2020届河北省衡水中学高三模拟理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64

选择题，共21小题，共126分

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用

C.大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放

D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N A

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N A

C.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N A

D.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A

9、下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是

A.定容

B.比较硫、碳、硅三种元

C.处理尾气

D.测定黄铜(Cu、Zn

素的非金属性强弱合金）中Zn的含量

10、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种

D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应

11、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的

是

A.氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

B.元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

D.简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

12

、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选

项操作现象结论

A 向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

炭，并放出有剌激性气味的

气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性B

向盛有H2O2溶液的试管

中加入几滴酸化的硫酸

亚铁溶液

溶液变成棕黄色,一段时间

后，溶液中出现气泡，随后

有红褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分

解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正

向移动

C

铝片先用砂纸打磨，再加

入到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被

浓硝酸钝化

D

向等浓度的KC1、KI混

合液中逐滴满加AgNO3

溶液

先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp (AgI)

13、常温下，向1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到c (CH3COO-)

和c(CH3COOH)与pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.溶液的pH比较：x

B.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：

c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

26、(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：—是吸收产生亚疏酸

氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生

了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。

A.该装置的气密性不够好

B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小

D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实

验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。

(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中

产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

27、(15分)新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为

MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

有关物质的溶度积常数

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2

K sp8.0×10-16 4.0×l0-38 4.5×10-33 1.9×l0-13

(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的

化合价为________。