2019衡水中学高三二调化学试题及答案
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河北省衡水中学2019届高三上学期小二调考试化学答案
2018～2019学年度小学期高三年级小二调考试化学试题答案1-5 D A D B C 6-10 D A B B A 11-15 D D A C B16-20 C B D C C 21-25 B B B D C 26-30 B A B A D31．（9分）Ⅰ．（1）第四周期第Ⅷ族（1分）（2）c （1分）Ⅱ．（1）Fe3+、Fe2+ (或铁离子、亚铁离子) （2分）（2）4FeCO3+O 22Fe2O3+4CO2(2分)（条件：煅烧）（3）K2SO4; （1分）（4）Fe2++2 HCO3-错误！未找到引用源。
FeCO3↓+CO2 +H2O（2分）32. （11分）（1）H2SO4(浓)+ NaCl△ NaHSO4+ HC1↑（或H2SO4(浓)+ 2NaCl△Na2SO4+ 2HC1↑）（2分）（2）6.24g （2分）（3）4HC1+O22H2O+ 2C12（2分）（4）0.4 （1分）①安全瓶，防倒吸（1分）②H2C2O4 ——CO2（1分）③ 2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O＝5MnO2↓+ 2Cl－+ 12H+（2分）33、（共6分）（1）③⑥（2分）（2）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-（2分）（3）3Fe+4H2O=高温Fe3O4+4H2（2分）34、（共12分）(1)Ca(OH)2或 Ba(OH)2 (1分写名称不给分)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O或 Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3+H2O（2分）过滤（1分）(2)100 mL容量瓶（1分）（2分）(3)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量（1分）(4)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体（1分）装置内会留存部分CO2气体（1分）(5)2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）35．(12分)（1）BD （2分）（2）饱和NaHCO3 溶液(1分)；吸收未反应挥发出的NH3 (1分)（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）（3） a（1分）、NH3 （1分）；（4）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（1分）（5）温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出；（1分）（6）C (1分) （7）①a (1分) ② (2分)。
河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题含解析
号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2019 届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题1．以下对于碱金属元素和卤素的说法中，错误的选项是A ．卤族元素的氢化物稳固性从上到下渐渐减弱B．卤素的单质其熔沸点从上到下渐渐增大C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下渐渐加强D ．碱金属元素单质的密度从上到下渐渐高升2．以下有关物质的工业用途不正确的选项是A ．钠：制备过氧化钠、氯化钠等B．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D ．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3．在研究新制饱和氯水成分的实验中，以下依据实验现象得出的结论不正确的选项是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有Cl -C．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO4．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反响 (反响条件省略 )。
以下各组的甲、乙必定不切合的是A ．铝和铁B．氟和氧C．碳和硅D．镁5．若用 X 代表 F、 Cl 、 Br、 I 四种卤族元素，以下能够表达它们的共性A ． X 2+H 2O═ HX+HXO B． 2Fe+3X 2═ 2FeX3C． X 2+H 2═ 2HX D． X 2+2NaOH═ NaX+NaXO+H6．以下实验操作能达到实验目的的是A ．加热使 I2升华，可除掉铁粉中的I 2B ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C．加入足量氨水，充足振荡、过滤，可除掉硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D ．将饱和 FeCl3溶液逐滴加到开水中持续煮沸至液体呈红褐色，可制备7．氟氧酸是较新奇的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰F2+H 2O═ HOF+HF。
衡水中学2019高三下学期化学复习试题(含答案)
2018—2019学年度下学期高三二轮专题复习第二次调研考试高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，总分100分。
注意事项：1．答题前，务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔先将自己的姓名、班级、考号及座位号填写在答题纸相应位置。
2．请考生将所作答案填写在答题纸上，写在试卷上无效。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ag 108一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中内容的解释正确的是（）A．“苦泉”可使蛋白质变性B．胆矾的化学式为CuSO4C．胆矾受热不能分解D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜2．下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（）A．有机玻璃B．宣纸C．冰糖D．橄榄油3．化学与日常生活密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．用天然气作燃料可防止温室气体产生B．无水乙醇常作为医用消毒剂使用C．在铜质水龙头上拧上铁丝可以防止水龙头被氧化D．通过加聚反应可制得涤纶、尼龙等高分子材料4．分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A．4种B．6种C．8种D．9种5．《本草纲目》中对葡萄酒的制作过程描述为“烧者，取葡萄数十斤，同大曲酿酢，取入甑蒸之，以器承其滴露，红色可爱。
”文中涉及的操作方法是（）A．萃取B．蒸馏C．渗析D．升华6．欲加快2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g) ∆H＜0的反应速率，下列措施不可行．．．的是（）A．缩小容器容积B．升高温度C．不断分离出CH3OH D．加入高效催化剂7．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．利用侯氏制碱法制备NaHCO3B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂8．正负电极均利用氢气反应的电池被称之为“全氢电池”，其工作原理如图所示，其中ab为阴离子交换膜。
衡水市达标名校2019年高考二月调研化学试卷含解析
衡水市达标名校2019年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A2．X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同3．下列说法错误的是A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B．在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化C．由于含钠、钾、钙、铂等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸Uus的叙述正确的是4．人类已经成功合成了117号元素Uus，关于294117Uus电子式相同A．原子内电子数多于中子数B．与296117C．元素的近似相对原子质量是294 D．处于不完全周期内5．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃6．实验室分别用以下4个装置完成实验。
【高三数学试题精选】衡水中学2019届高三化学上学期二调试题(带答案)
衡水中学2019届高三化学上学期二调试题（带答案）
5 ═cuS↓
D与过量浓氨水反应的离子方程式cu2++2NH3 H2═cu(H)2↓+2NH4+
6化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
7下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
选项
物质abc
AAlAlcl3Al(H)3
BHN3NN2
cSiSi2H2Si3
DFeS2S3S2
8下列说法正确的是( )
A等质量的铝分别与足量Fe23或Fe34发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
c金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存
9实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A制氧气时，用Na22或H22作反应物可选择相同的气体发生装。
河北省衡水中学2019届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)
A. 不能发生氧化反应
B。 一氯代物只有 4 种
C. 分子中含有 4 个五元环
D. 所有原子处于同一平面
【答案】C
【解析】
A、能与氧气发生氧化反应，故 A 错误；B、一氯代物只有 3 种，故 B 错误；C、分子中含有 4 个
五元环，3 个六元环，故 C 正确；D。 所有原子都是 sp3 杂化，不可能处于同一平面，故 D 错
6
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,所以 D 选项是正确的。 答案选 B.
6。据《Chem Commun》报导 Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然 产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ )
1
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
C。 稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的 pH 不能用稀硝酸，可加入氨水 调节溶液至 5~6。5，故 C 错误; D。 滤液为铵盐溶液,可作为氮肥施用，故 D 正确。 答案选 C.
2。几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
氧化亚铜
氢氧化亚铜（不稳 氯化亚铜
定)
3
颜色
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
固体呈棕色，浓溶液呈绿 色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
下列说法错误的是( ) A。 反应结束后，最终溶液一定呈碱性 B. 反应过程中发生了沉淀转化,说明 Ksp（CuOH）<Ksp (CuCl） C。 阴极的电极反应式为 2H2O+2e－=H2↑+2OH－ D. 电解过程中，Cl－移向阳极 【答案】A 【解析】 【分析】 电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜 白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小,碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，因 为相同温度下 CuCl 的溶解度大于 CuOH，因此 30s 后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢 氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH 约为 10，溶液显示碱性，因为氢 氧化亚铜不稳定,因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜，据此回答判断即可. 【详解】A、根据题干信息知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的 pH 约为 10，溶液显示碱性，但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀,因此反应结束后溶液呈中性,故 A 错误; B、CuCl 和 CuOH 属于相同类型的难溶物，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，随溶液 pH 升高 CuCl 逐渐转化为 CuOH，产生橙黄色沉淀，说明 Ksp（CuOH)〈Ksp （CuCl)，所以 B 选项 是正确的； C、在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：2H2O+2e
河北省衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题(原卷版)
衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高2.下列有关物质的工业用途不正确的是A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4.甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)。
下列各组的甲、乙一定不符合的是A. 铝和铁B. 氟和氧C. 碳和硅D. 镁和碳5.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是( )A. X2+H2O═HX+HXOB. 2Fe+3X2═2FeX3C. X2+H2═2HXD. X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O6.下列实验操作能达到实验目的的是A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A. 氟单质与水反应制氧气B. 钠与水反应制氢气C. 氯气与水反应制次氯酸D. 过氧化钠与水反应制氧气8.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙9.下列除杂方案错误的是A. AB. BC. CD. D10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是.....................A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
河北省衡水中学2019届高三上学期二调考试化学含答案.pdf
9. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 ( ) A. 制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置
B. 制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C. 制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D. 制二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气
10. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有 确的是 ( )
则下列说法正确的是 ( ) A. 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2++Cl 2═ 2Fe3++2Cl D. 用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W中是否含有 Fe2+ 14. 某同学利用如图装置探究 SO2 的性质。
16 种，下列对这 16 种非金属元素的相关判断正
①都是主族元素，最外层电子数都大于 4 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A. 只有①②正确
B.
只有①③正确
C. 只有③④正确
D.
①②③④均不正确
二、选择题 ( 共 20 小题，每小题 2 分，每题只．有．一．个． 正确选项 )
C. 检验某溶液中是否含有 Fe2+
过滤
滤液中滴加盐酸
蒸发结晶
精盐
试样
滴加硫氰化钾溶液
溶液颜色无变化
滴加氯水 溶液变红色→溶液中含有 Fe2+
D. 证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I 2 强
NaI 溶液
30% 过氧化氢、稀硝酸
淀粉 溶液变紫色→氧化性： H2O2＞ I 2
河北省衡水中学2019届高三化学开学二调考试(化学)试题
2018~2019学年度小学期高三年级小二调考试化学试卷时间：110分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题1分，共10分)1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B.卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D.碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高2.下列有关物质的工业用途不正确的是A.钠：制备过氧化钠、氯化钠等B.铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C.碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D.碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4.甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)。
下列各组的甲、乙一定不符合的是A.铝和铁B.氟和氧C.碳和硅D.镁和碳5.若用代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是( )A. 2+H2O═H+HOB.2Fe+32═2Fe3C. 2+H2═2HD.2+2NaOH═Na+NaO+H2O6.下列实验操作能达到实验目的的是A.加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。
河北省衡水中学近年届高三化学上学期二调考试试题(2021年整理)
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2018~2019学年度高三年级上学期二调考试化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50 分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题,共5个题，50分，将答案答在答题纸上.请注意答题时间为110分钟(H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是( )选项古文或谚语化学解释A.日照香炉生紫烟碘的升华B。
以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C.煮豆燃豆萁化学能转化为热能D。
雷雨肥庄稼自然固氮2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A。
标准状况下，22。
4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B。
一定条件下,2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A C.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D。
2 mL 0。
5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0。
001N A3.“绿色化学"实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ）①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③ C 。
2019年衡水中学第二次调研考试化学试题含答案及解析
2019年衡水中学高三二调化学试题1．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B．卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D．碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高【答案】D【解析】卤族元素从上到下，原子半径增减增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高，B正确；碱金属元素从上到下，原子半径增减增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，C正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈现增大的趋势，钾的密度比钠小为特例，D错误。
2．下列有关物质的工业用途不正确的是A．钠：制备过氧化钠、氯化钠等B．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织【答案】A【解析】钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A错误；铝具有良好的导电性，可以制导线；具有还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确。
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。
衡水市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析
衡水市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)22．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X<YC．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物4．下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯5．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是X WY RZA．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>YB．84号元素与Z元素同主族C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D．Z2W3具有氧化性和还原性6．AlCl3常作净水剂。
某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。
下列说法错误的是A．按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→dB．先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C．试剂R为P2O5或CaCl2吸收空气中的水蒸气D．为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞7．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
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2 224 3 3 2 2 42018~2019 学年度高三年级上学期二调考试化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共 30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共 5 个题，50 分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为 110 分钟(H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分) 1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不．正．确．的是( )2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为 N A个 B. 一定条件下，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2N A C. 含 4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2N A个 D.2 mL 0.5 mol/L FeCl 3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，所得胶粒数目为 0.001N A 3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④4. 下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样 −溶−解→ −滴−加−硝酸−钡溶−液→ 白色沉淀 −滴−加−稀盐−酸→ 沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐 −溶−解→ −足−量−碳酸−钠溶−液→ −足−量−氯化−钡溶−液→ −过−滤→ −滤−液−中滴−加盐−酸→ −蒸−发−结−晶→ 精盐C.检验某溶液中是否含有 Fe2+试样 −滴−加−硫氰−化钾−溶−液→ 溶液颜色无变化−滴−加−氯−水→ 溶液变红色→溶液中含有 Fe 2+D.证明酸性条件 H 2O 2 的氧化性比 I 2 强5. 下列有关 CuSO 4 溶液的叙述正确的是()A.该溶液中 Na +、NH +、NO -、Mg 2+可以大量共存B. 通入 CO 2 气体产生蓝色沉淀C. 与 NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS ↓D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH ·H O ═Cu(OH) ↓+2N H +6. 化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是()选项 古文或谚语 化学解释 A. 日照香炉生紫烟 碘的升华 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应 C. 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能D.雷雨肥庄稼自然固氮3 3A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项物质abcA. Al AlCl 3 Al(OH)3B. HNO 3 NO NO 2C. Si SiO 2 H 2SiO 3D.FeS 2SO 3SO 2A. 制氧气时，用 Na 2O 2 或 H 2O 2 作反应物可选择相同的气体发生装置B. 制氯气时，用饱和 NaHCO 3 溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气8. 下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量 Fe 2O 3 或 Fe 3O 4 发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存9. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()10. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有 16 种，下列对这 16 种非金属元素的相关判断正确的是()①都是主族元素，最外层电子数都大于 4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确二、选择题(共 20 小题，每小题 2 分，每题只．有．一．个．正确选项) 11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )12. 如图所示过程除去 AlCl 溶液中含有的 Mg 2+、K +杂质离子并尽可能减小 AlCl 的损失。
下列说法正确的是( ) A.NaOH 溶液可以用氨水来代替B. 溶液 a 中含有 Al 3+、K +、Cl -、Na +、OH -C. 溶液 b 中只含有 NaClD. 向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH13. 从某含有 FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：选项 实验操作现象 结论A.常温下将铝片加入浓 H 2SO 4 中生成有刺激性气味的气体 Al 在常温下与浓H 2SO 4 反应生成 SO 2B. 向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al(OH)3 不溶于氨水C.向某溶液中加入 KSCN 溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有 Fe 3+D.向某溶液中加入 CCl 4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有 I -2 43 23 2 3 2 234 33 34 A2 2 3则下列说法正确的是( )A. 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C. 试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe 2++Cl ═2Fe 3++2Cl -D. 用酸性 KMnO 溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe 2+14.某同学利用如图装置探究 SO 2 的性质。
下列有关反应的方程式不．能．说明原因的是( ) A.①中溶液显红色的原因：CO 2-+H O HCO -+OH -B .①中溶液红色褪去的原因：2SO +CO 2-+H O ═CO +2HSO -C. ②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2+H 2OHCl+HClOD. ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO 2+Cl 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HCl15. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论 A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含2-有 SO 4B.向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色2-该溶液一定含有 SO 3 C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO 2D.将 SO 2 通入 Na 2CO 3 溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO 4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H 2SO 3＞H 2CO 316. 向 Na 2CO 3、NaHCO 3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 2-、NO -B.b 点对应的溶液中：K +、Ca 2+、H +、Cl -C.c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO -、Cl -D.d 点对应的溶液中：F -、NO -、Fe 2+、Ag +17. 下列说法正确的有()①1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2N A②Na 2O 2 分别与水及 CO 2 反应产生等量氧气时，消耗水和 CO 2 的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在 Al 3+、NH +、Cl -、S2-④Na 2O 2 投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2 L 0.5 mol ·L -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N ⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca 2++2ClO -+SO +H O ═CaSO ↓+2HClOA.1B.2C.3D.418. 已知：NO+NO 2+2NaOH ═2NaNO 2+H 2O ；2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。
将总体积共为 40 mL 的 NO 和 O 2 两种气体分别同时通入同一足量的 NaOH 溶液中，完全反应后，溶液2 2 23 中只含有 NaNO 2 和 NaOH ，剩余气体 5 mL ，则原混合气体中 NO 的体积为()A.20 mLB.25 mLC.12 mLD.33 mL19. 利用如图所示装置进行下列实验，不．能．得出相应实验结论的是( )选项①②③ 实验结论 A. 稀硫酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3 溶液非金属性： S ＞C ＞Si B. 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C.浓硝酸FeNaOH 溶液说明铁和浓硝酸反应可生成 NO 2D. 浓氨水 生石灰 酚酞 氨气的水溶液呈碱性20. 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3═b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4+e H 2O ，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下 列说法正确的是( )A.由反应可确定：氧化性：HClO 4＞HClO 3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl +I +6H O ═12H ++8Cl -+2IO -C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为 47.6 g ，则反应方程式可表示为 26HClO 3 ═15O 2↑+8Cl 2↑+10HClO 4+8H 2OD.若化学计量数 a =8，b =3，则该反应转移电子数为 20e -21. 下列各项反应对应的图象正确的是( )A.25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B.向 NaAlO 2 溶液中通入 HCl 气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向 BaSO 4 饱和溶液中加入硫酸钠22. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()A.称取一定量的 NaClB.制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D.收集 NO 2 并防止其污染环境23.下列说法中不．正．确．的是( ) ①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的4 4 2 2 24 2 43 2 23 2 2 2 33 ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4. 28，是因为水中溶解了较多的 CO 2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了 CO 2 的雨水与 CaCO 3 长期作用生成了可溶性的 Ca(HCO 3)2 的缘故 A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤24. 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。