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淮安市2018—2018学年度高三年级第四次调查测试化学试题参考答案及评分标准一、选择题：（4分×8=32分）1、D2、D3、A4、C5、C6、D7、A8、B二、选择题：（4分×8=32分）9、B 10、AD 11、A 12、BD 13、C 14、B 15、AD 16、D三、（本题包括2小题，共22分）17、（10分）（1）A、D（2分）（2）容量瓶（1分）（3）C、D（2分）溶解、过滤（2分） a.d.e.h.j （3分）18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（1分）。
以塑料袋直接收集（1分）（3）A （1分）将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。
（2分）（4）方案3（1分） CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）四、（本题包括2小题，共18分）19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分）正2价氮不能将负3价氮氧化至正3价氮（2分）（3）66.7a% （2分）机动车辆尾气净化排放（1分）20、（10分）（1）FeSO4·7H2O (3分) （2）野外焊接钢轨（1分）（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（4）常温下浓硫酸使铝、铁钝化（2分）五、（本题包括1小题，共10分）21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）（2）放热（1分）由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小（2分） O2+4e-=2O2-(2分) 负（1分）（3）开发新能源，例如核能、太阳能等（1分），加大能源消耗大户的节能改造（1分）六、本题包括2小题，共18分）22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）（3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）（4）CH≡CH+CO+H2O催化剂CH2=CHCOOH（2分）n CH2=CHCOOCH3催化剂[CH2-CH]n（2分）COOCH323、（9分）（1）CH3（2分）光照（1分）（2）烯烃与卤化氢（HCl）加成，H原子总是加在连接H原子较多的不饱和C原子上（H加H多）（2分）消去HX时，X原子总是和含H原子较少的相邻碳原子上的H消去（H去H少）（2分）（3）（2分）七、（本题包括2小题，共18分）24、（8分）（1）1.379（分）（2）（1）b=1.379g（2）m(400)=3.432n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol84x+138y=3.432x+y=0.02884x0.028+54y=3.432y=0.02x=0.018即n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.018:0.02=2:5（3）第三次实验的样品中：n(NaHCO3)=0.018×3/4=0.018 moln(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol0.5L Ba(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.028 mol=》n(OH-)=0.056 mol反应中消耗OH-物质的量为0.018 mol剩余OH-物质的量为0.056-0.018=0.05 mol所取1/10滤液中n(OH-)=0.005 mol稀释至500mL后c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/LpOH=2 pH=14-2=1225、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）。
的贡献为1。
12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:回答下列问题：（1)A的化学名称为________.（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________.(7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
【答案】（1). 氯乙酸 (2）. 取代反应 (3）. 乙醇/浓硫酸、加热（4)。
C12H18O3（5）. 羟基、醚键（6）. 、（7）。
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C,C水解又引入1个羧基.D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基,2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答.详解:（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。
(3）反应④是酯化反应,所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热;（4)根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6)属于酯类,说明含有酯基。
核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类,各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。
点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。
2018年化学一模参考答案填空题一般每空1分，方程式2分。
二、填空题(本题包括5小题，共22分)15、（4分）（1）31，69.72 （2）5 ，镓。
16、（4分）（1）（2）①③（3）2H2O2 MnO22H2O+O2↑(条件写“催化剂”也给分)17、（5分）（1）不可再生能源；（2）温室效应，CH4+2O点燃CO2+2H2O.(3) 澄清石灰水或澄清石灰水变浑浊18、（4分）（1）乳化（2）煮沸（3）压强减小而减小（4）吸热使油的温度降低到着火点以下。
19、（5分）（1）通入的CO与管内空气混合后在高温下易爆炸；添加尾气处理装置（答到用酒精灯或气球收集都对）（2）生铁（3）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2三、 (本题包括2小题，共13分)20、（6分）（1）NaOH （2）置换反应（3）酸（4）CuCl2+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaCl2(其他合理答案皆可，如CuSO4) (5) CO21、（7分）（1）CaCl2、BaCl2；可以。
（2）过滤； NaCl、 H2SO4 (答出NaCl即可给分)(3) SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O (4) 加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被氧化变质。
四、(本题包括2小题，共22分)22、（10分）方程式：H2SO4+2K OH═K2SO4+2H2O，猜想二：K2SO4、H2SO4四，H2SO4和KOH会继续反应/不能共存。
（1）KOH ，（2）有气泡产生；（3）将pH试纸直接放入待测液测pH；（4）②23. （12分）（1）集气瓶；（2）AF/AG ; 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑（3）b(4)①大理石（或石灰石）CaCO 3 +2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O；②控制A管的升降；③将铁丝网改成铜丝网（合理答案即可）（5）注意此图2分，导管口须封口。
五、(本题包括2小题，共15分)24. （5分）（1）152，19；（2）12 ：1 : 6 ; 19.2 (3)19.425. （10分）(1)消耗呼出的CO2气体-------------------------------------------------------（1分）（2）解：设过氧化钠的质量为X ；二氧化碳的质量为Y2Na2O2+2CO2 ==== 2Na2CO3+O2 ↑156 88 32x y 32g --------------------- （1分）即x=32*144g/32 x=156g y =88g ------------------（1分）过氧化钠的质量分数=156g/195g*100% = 80% -----------（1分）答：过氧化钠的质量分数为80%。
大连市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是c(OH)：盐酸>醋酸A．两溶液中由水电离的-c(Cl)=c(CH COO)B．两溶液中--3C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸2．室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．验证浓硫酸具有强氧化性B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余的SO2D．验证乙炔的还原性3．下列说法中，正确的是A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A4．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为() A．1 mol B．2/3 molC．4/3 mol D．2 mol5．下列物质分类正确的是A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物D．H2S、O2常作还原剂6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等物质的量时所含阴离子数目相同B．颜色相同C．所含化学键类型相同D．化合物种类不同7．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A．升高温度能提高HCl的转化率B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小C．1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D．断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高8．制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于固氮反应B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应D．用精馏的方法可提纯三氯氢硅9．下列实验操作及现象和结论都正确的是( )实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D10．下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏11．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
安徽省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A ．明矾净水B ．钢铁生锈C ．海水提溴D ．工业固氮2．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A ．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B ．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C ．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s 金刚石) =C(s ，石墨) ∆H ＝-(E 2—E 3)kJ ·mol —1D ．同温同压下，H 2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H 相同3．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)NO 达到所列转化率所需时间（s ）50%90% 98% 1.03012250283090 25 510 5760 8.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s4．某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是A．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性B．加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似D．三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是．．．可逆反应6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AB．N A个P4()与N A个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1C．常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N A7．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e−+ 4H2O═ 2HCO3—+9H+C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．A极的电极反应式为+ H++2e−═ Cl−+8．下列实验目的能实现的是A．实验室制备乙炔B．实验室制备氢氧化亚铁C．实验室制取氨气D．实验室制取乙酸丁酯9．工业上，以铁质镍矿(除NiO外，还含有Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)和镁质镍矿(除NiO外，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料炼镍的流程如下图：回答下列问题：(1)滤渣1主要成分的化学式为___________，“转化”操作中加入H2O2的目的是_______。
全国大联考2017-2018学年高三第四次联考•理综卷（化学部分）一、选择题7.2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.纤维素8.设A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 14g 由2N 和2213H C 组成的混合物所含的电子数为7A NB.标准状况下，11.2L NO 与11.2 L 2O 混合后所含的分子数小于0.75A NC.常温下，1L PH=3的Al 2(SO 4)3溶液中，水电离出的H +数目为10-3A ND.在100mL 1 mol • L -5Na 2S02溶液与1.12 L(标准状况)CL 2的反应中，•还原剂失电子0.2A N 9.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示。
下列判断正确的是A.原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)B.含Y 元素的盐溶液一定显酸性C.最高价铖化物对应水化物的酸性:Z ＞WD. X 、W 分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.只含C、H、0三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH2的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9,则W能发生水解反应的结构(不考虑立体结构) 共有A.11种B. 10种C.9种D.8种12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。
下列有关该电池的说法不正确．．．的是A.电流方向：由B极经用电器流向A极B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e2CO CO2C.电池工作时，K+、Na+向电极B移动D.若消耗电极B上的O2 33.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应13.已知:常温下浓度为0.1 moL• L-的下列溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是A.根据上表，NaF的水解程度比CH3COONa的大B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:HF＞CH3COOHC.向100mL 0.1 mol • L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体(标准状况）： c(CH3CXX)H) +c(H+)=c(OH-)+c(F-)D.若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 LO.1 moL• L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为： c(Cl-)＞c(HS-) ＞c(OH-)c(S2-) ＞c(H+)第Ⅱ卷（—)必考题26. (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。
【解答】解：A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
故选：D。
【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
8．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖知己知彼，百战不殆！B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【分析】A．果糖为单糖；B．绝大多数酶是蛋白质；C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；D．多糖最终水解产物为单糖。
【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：AB。
福建省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol2．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色4NH Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的2BrC③旋开活塞观察到红色喷泉3NH极易溶于水，氨水显碱性D④闭合开关K，形成原电池Zn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D3．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2N AB．标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2N AC．常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD．标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A5．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。
所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。
则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 136．在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O HCN+OH--，水解常数()()()()()2c HCN c OH c OH Kh c0NaCN c CN---⋅=≈[c 0 (NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度]。
南通市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。
起始物质的量浓度/mol·L-1容器温度/℃NO(g) CO(g) N2CO2甲T10.10 0.10 0 0乙T20 0 0.10 0.20丙T20.10 0.10 0 0下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)<v(逆)2．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料3．2019年是国际化学元素周期表年。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确．．．的是A．元素甲的原子序数为31B．元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4C．原子半径比较：甲>乙>SiD．乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池4．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解5．下列中国制造的产品主体用料不是．．金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919 世界最长的港珠澳大桥A．钢索B．钢材C．铝合金D．硅酸盐A．A B．B C．C D．D6．美国科学家John B．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。
河南省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+) D．20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) 2．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。
下列实验现象不结论不正确的是选项气体X 实验现象解释不结论A Cl2出现白色沉淀Cl2将SO2氧化为H2SO4，白色沉淀为BaSO4B CO2出现白色沉淀CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3C NH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32-，白色沉淀为BaSO3D H2S 出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质A．A B．B C．C D．D3．下列仪器名称不正确的是()A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶4．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．甲用于制取氯气B．乙可制备氢氧化铁胶体C．丙可分离I2和KCl固体D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性6．下列离子方程式书写正确的是()A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OD．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O7．某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。
【试卷整体分析】考试范围：必考内容难度：较难【题型考点分析】全国名校大联考2018届高三第四次联考化学试题第I卷（选择题）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用【答案】B【解析】1微米是1 000纳米，所以PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO发生反应，从而减少了二氧化硫的排放，故B正确；造纸废水压到地下，会造成水体污染，故C错误；不能用聚氯乙烯生产包装食品的快餐盒，聚氯乙烯污染环境，故D错误。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子：B．N2分子的电子式：C．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D．镁离子的结构示意图：【答案】BCs，故A错误；N2分子的电子式【解析】中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子，质量数是134：13455是，故B错误；酯化反应时羧基脱羟基，羟基脱氢，HOCH2COOH缩聚物的结构简式，故C错误；镁离子的结构示意图，故D错误。
3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为0.75N AB．常温常压下，16gO3所含电子数为8N AC．1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2N AD ．铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol H 2时，转移电子数为N A 【答案】B【解析】由于存在2242NO N O，所以标准状况下，11.2LNO 与11.2 LO 2混合后所含分子数小于0.75N A ，故A 错误；常温常压下，16gO 3所含电子数为1638848/A A gN N g mol⨯⨯⨯= ，故B 正确；Al 3+水解，所以1L0.lmol·L -1.'Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+的数目小于0.2N A ，故C 错误；铝和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由+1变为0，所以生成1molH 2时，转移电子数为2N A ，故D 错误。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -B ．0.1mol·L -1Fe(NO 3)2溶液：H +、Al 3+、SO 42-、Cl -C ．0.1mol·L -1氨水溶液：K +、Na +、NO 3-、A1O 2-D ．c(H +)/c(OH -)=1012mol·L -1的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3- 【答案】C5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2: 2AlO 2-+3H 2O+CO 2=2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 【答案】B 【解析】试题分析：A 、CO 2过量生成碳酸氢钠，A 错误；B 、离子方程式正确，B 正确；C 、硅酸钠易溶易电离，用离子表示，C 错误；D 、氢氧化钡不足，生成碳酸钠、碳酸钡和水，D 错误，答案选B 。
学.科网 考点：考查离子方程式正误判断6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。
下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是【答案】B【解析】试题分析：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N22NH3，能实现转化，故A不选；B．SiO2+2C高温Si+2CO↑，CO+CuO △Cu+CO2，不能实现转化，故B选；C．Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ，能实现转化，故C不选；D．CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，能实现转化，故D不选；故选B。
考点：考查物质之间的化学反应7．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】A【解析】向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，搅拌一段时间后，过滤可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3，故A正确；乙醇易挥发，乙醇蒸气、乙烯都能使酸性KmnO4溶液褪色，故B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的PH，故C错误；1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的浓度不是lmol/L，故D错误。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>YC．元素X与Y 组成的化合物均能溶于水D．Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性【答案】A点睛：根据最高价氧化物的水化物的酸性大小比较非金属元素的非金属性强弱；如根据HClO4的酸性大于H2SO4，可以得出Cl的非金属性大于S。
9．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】试题分析：A．由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B．反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，B正确；C．反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D．反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断与计算10．硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1molVB2转移6mol电子C．电池工作时，OH-向电极a移动D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−＝V2O5+2B2O3+11H2O【答案】D【解析】A、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，每消耗1mol VB2转移114114mol mol⨯=电子，B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，C错误；D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+ 22OH−－22e−＝V2O5+ 2B2O3 + 11H2O ，D正确；答案选D。
11．常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)>c(OH-)B．0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)【答案】D点睛：pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，若HA是强酸，则混合后溶液呈中性，c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)；若HA是弱酸，则混合后溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)；12．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp=9.1×10-6。
下列说法不正确的是A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250【答案】C【解析】A．根据图像可知碳酸钙的溶度积常数是7×10－6×4×10－4＝2.8×10－9，小于硫酸钙的溶度积常数，因此除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A正确；B．图中b点在曲线上方，是过饱和溶液，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，C正确；C．通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，不能使溶液由a点变化到c点，C错误；D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=()()()()()()222644922233·9.1102.810·c SO c SO c Cac CO c CO c Ca--+----+⨯==⨯＝3250，D正确，答案选C。
13．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
