新高一丨专题二物质的分类化学思想丨衔接必备知识

第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、性质及分类考点 1物质的组成1.元素:具有相同的一类原子的总称。

2.原子是化学变化中的最小微粒。

3.分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过键构成，但稀有气体是单原子分子。

4.离子是带电荷的。

一、构成物质的微粒二、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物1H、2H、3H 3 种原子,即 3 种核素。

同位素同素异形体同分异构体同系物概念数相同，数由同种元素组成分子式相同，结构结构相似，分子组成不同的原子（核素）的不同不同的化合物相差一个或多个-CH2的化合物化学式元素符号表示不同元素符号相同，相同不同分子式不同对象原子单质化合物化合物举例1H、2H、3H03、02 P（红磷）正丁烷异丁烷苯和苯的同系物P4（白磷）考点 2物质的分类一、分类方法：交叉分类法、树状分类法二、纯净物和混合物的分类纯净物混合物有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点常见混合物:①分散系(如溶液、胶体、浊液等); ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等); ③常见特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。

注意:分子式为 C5H10的物质可能是纯净物,也可能是混合物。

(1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物,如 O2、O3。

由不同原子构成的物质不一定是混合物，如12C 和13C 组成的石墨是纯净物。

(2)溶液呈酸性的物质不一定是酸,溶液呈碱性的物质不一定是碱。

①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 的溶液呈酸性,这些物质均属于盐。

②Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性,这些物质均属于盐。

(3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如 Na2O2不属于碱性氧化物。

三、氧化物的分类酸性氧化物：的氧化物碱性氧化物：的氧化物注意：Na2O2不是碱性氧化物，NO2 不是酸性氧化物。

四、酸和碱的分类酸：碱：五、盐的分类六、电解质及其分类1.电解质：在水溶液里熔融状态下导电的化合物2.非电解质：在水溶液熔融状态下导电的化合物注意：CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。

高一化学元素与物质的分类学习重点必备
高一化学元素与物质的分类学习重点必备
化学在很多人看来是枯燥无味的，帮助大家提高对物理的兴趣，高一化学元素与物质的分类学习重点是大家所需要的重点，希望大家喜欢。

混合物：是由两种或多种物质【由两种及两种以上纯物质(单质或化合物)】混合而成的。

无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。

混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

没有经化学合成而组成。

纯净物：由同一种物质组成的物质称为纯净物,其中又分为单质和化合物。

判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。

例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的;又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。

因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。

金属：通常把元素周期表中具有金属光泽、可塑性、导电性及导热性良好的化学元素称为金属。

金属最突出的特性是它们的容易失去电子的倾向。

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。

非金属：非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。

庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、简单分类法及其应用1.分类给人类的生活和学习带来很大的方便分类是生活，特别是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

（1）书籍的分类使人能从图书馆或图书大厦等许许多多的书籍中迅速找到自己需要的书。

（2）食品的分类使人能从超市的成千上万种商品中迅速挑出自己需要的食品。

（3）数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，人们可以分类进行学习，从而认识它们的性质。

（4）物质的分类（5）化学反应的分类⎪⎭⎪⎬⎫ 还原反应氧化反应化学反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧复分解反应置换反应分解反应化合反应2.分类法（1）盐的交叉分类法 定义：一类物质可能有多种不同的树状分类方法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法。

Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐，还属于正盐。

Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐，还属于正盐。

K2SO4既是钾盐，又是硫酸盐，还属于正盐。

K2CO3既是钾盐，又是碳酸盐，还属于正盐。

（2）树状分类法树状分类法——树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法。

①植物的树状分类：生物学中把动植物按照界、门、纲、目、科、属、种进行分类：②化合物的树状分类法二、分散系及其分类1.分散系、分散质和分散剂把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

要点提示溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂。

油状物质分散到水中可形成乳浊液（如农药和水的混合液）；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液（如泥浆）。

乳浊液和悬浊液都不稳定，久置易分层。

2.分散系的分类透过滤纸的，胶粒也能透过滤纸，而浊液中的分散质则不能。

粒子直径：溶液分散质＞胶粒＞溶质。

4.胶体的丁达尔效应当一束平行的光线通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。

高中化学物质的分类知识点化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。

下面是我整理的高中化学物质的分类知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

高中化学物质的分类知识点混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2K OHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

化学高一知识点物质分类化学是自然科学的一门重要学科，涉及到物质的性质、组成和变化。

在化学学习的初期，高一学生需要了解各种物质的分类，这对于后续的学习和实验是至关重要的。

本文将介绍化学高一知识点中的物质分类。

一、基础概念在学习物质分类之前，我们先了解一些基础概念。

1. 物质物质是组成一切实物的基本单位，包括固体、液体和气体。

2. 纯物质纯物质是由同一种物质组成的，具有一定的化学性质和物理性质。

3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，每种物质保留自己的性质。

4. 纯净物质和杂质纯净物质是指纯物质中不含有杂质的物质。

而杂质是指混合物中除了主要成分以外的其他物质。

二、物质分类根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为以下几类。

1. 单质单质是由同一种原子组成的的物质，具有一定的性质。

例如金属、非金属和惰性气体都是单质。

金属是一类具有典型金属性质的单质。

金属通常具有良好的延展性、导电性和热传导性。

常见的金属有铁、铜和铝。

非金属是金属以外的元素。

非金属通常具有不良的导电性和热传导性，大部分非金属在常温下呈固体或气体状态。

常见的非金属有氧气、磷和硫。

惰性气体又称稀有气体，它们是化学上非常稳定的元素，很少参与化学反应。

常见的惰性气体有氦、氩和氖。

2. 化合物化合物是由不同种类原子按照一定比例组合而成的物质，具有一定的性质。

例如水、二氧化碳和氨都是常见的化合物。

水是一种氢和氧按照2:1的比例组成的化合物，具有透明、无味和无色的性质。

水是生命中不可缺少的物质。

二氧化碳是由一份碳和两份氧组成的化合物，具有无色、无味、不可燃和不支燃的性质。

二氧化碳在自然界中普遍存在，是植物进行光合作用的产物。

氨是由一份氮和三份氢组成的化合物，具有刺激性气味和可燃的性质。

氨广泛用于农业领域，作为合成化肥的主要成分。

3. 混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，每种物质都保留自己的性质。

混合物可以是均匀混合物，也可以是非均匀混合物。

化学高一新教材知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的相互关系的科学。

高一学年是学习化学的起始阶段，通过学习新教材的知识点，我们将逐步了解化学的基本概念和核心内容。

本文将对高一化学新教材的知识点进行总结。

1. 物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。

- 纯物质指的是由相同种类的原子或者分子组成的物质，又可分为单质和化合物。

- 混合物是由不同种类的物质按照一定的比例混合而成的。

2. 原子结构和元素周期表- 原子结构是指原子的组成部分，包括原子核（由质子和中子组成）和电子云。

- 电子云的能级划分为K、L、M、N四个壳层，每个壳层包含一定数量的电子。

- 元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，分为周期和族两个方向。

3. 化学键和离子键- 化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键三种。

- 离子键是发生电子转移的化学键，由阳离子和阴离子组成。

- 共价键是原子间电子的共享形成的键，可分为单、双、三键。

- 金属键是金属元素中原子核和自由电子之间的相互作用力。

4. 物质的量和化学方程式- 物质的量是指物质中含有的基本粒子（原子、分子或离子）的数量。

- 摩尔是描述物质的量的单位，符号为mol。

- 化学方程式是表示化学反应的化学式。

- 化学方程式中的反应物和生成物应符合物质的守恒定律。

5. 溶液和浓度- 溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。

- 溶剂通常是水，在化学中简称为溶剂。

- 溶液的浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等表示。

6. 酸碱中和反应和盐的形成- 酸碱中和反应是指酸和碱的反应生成盐和水的反应。

- 酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质，碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。

- 盐是酸和碱中和反应生成的化合物。

7. 化学反应速率和平衡- 化学反应速率是指单位时间内反应物消失的量或产物生成的量。

- 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、颗粒大小等。

高一年级化学物质的分类知识巩固
世界上的物质都是化学物质，或许是由化学物质所组成的混合物。

小编预备了高一年级化学物质的分类知识，希望你喜欢。

物质的分类
1 元素分类：金属和非金属元素
2 化合物分类：无机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反响生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(少数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反响生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (少数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反响生成盐和水) Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
分散系溶液(很动摇) 分散质粒子小于1nm，透明、动摇、均一
胶体(介动摇形状) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、动摇、均一
浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透明、不动摇、不均一
化学反响的分类四大基本反响类型化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O
能否有离子参与反响(电解质在水溶液中) 离子反响：Cl2+H2O = HCl+HClO
非离子反响：2Fe+3Cl2 2FeCl3
能否有元素电子得失或偏移(有升降价) 氧化恢复反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2
非氧化恢复反响：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收放热反响：3Fe+2O2 Fe3O4
吸热反响：C+CO2 2CO。

高一物质的分类化学知识点一、自然界物质的分类自然界的物质可以分为无机物和有机物两大类。

无机物主要包括：金属、非金属、无机酸、无机碱、盐等。

有机物主要包括：烃、醇、酚、醛、酮、醚、羧酸、酯、醚、胺等。

二、无机物的分类1. 金属: 金属具有导电性、热导性、延展性、可塑性和光泽等性质。

根据它们的性质和与非金属的化合物形成的离子化合物，金属可以分为碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系元素、锕系元素等。

2. 非金属: 非金属的物质通常是破碎的、脆的，没有电导性和光泽。

包括氢、卤素、氧族元素、氮族元素、硫族元素等。

3. 无机酸: 无机酸是由阴离子为酸根的酸。

常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

4. 无机碱: 无机碱是由阳离子为金属离子、阴离子为氢氧根离子的一类碱。

常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。

5. 盐: 盐是由阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的一种化合物。

常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硫酸锌等。

三、有机物的分类有机物根据它们的结构可以分为不同的类别。

1. 烃: 烃是由碳和氢组成的化合物。

根据碳原子的连接方式，烃可分为链状烃、环状烃和支链烃。

常见的烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

2. 醇: 醇是由羟基（-OH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。

根据羟基的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

常见的醇有乙醇、丙醇、甘油等。

3. 酚: 酚是由苯环上一个或多个羟基取代得到的化合物。

常见的酚有苯酚、萘酚等。

4. 醛: 醛是由羰基（C=O）连接碳和氢组成的化合物。

常见的醛有甲醛、乙醛等。

5. 酮: 酮是由羰基连接两个碳原子得到的化合物。

常见的酮有丙酮、己酮等。

6. 醚: 醚是由氧原子连接两个碳原子得到的化合物。

常见的醚有乙醚、二甲醚等。

7. 羧酸: 羧酸是由羧基（-COOH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。

常见的羧酸有乙酸、苯甲酸等。

8. 酯: 酯是由羧酸和醇反应生成的化合物。

常见的酯有乙酸乙酯、水果香精中的苹果酸酯等。

高中化学物质的分类知识点
高中化学中，物质的分类主要包括以下几个知识点：
1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种化学物质组成的物质，可以进一步分为元素和
化合物；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，可以进一步分为均匀混合物
和非均匀混合物。

2. 元素和化合物：元素是由一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素
通过化学反应结合而成的物质。

3. 金属和非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，而非金属则不具
备这些性质。

4. 四大物质状态：固体、液体、气体和等离子体。

固体具有固定的形状和体积，分子
间相互排列有序；液体具有一定的体积，但没有固定的形状；气体具有较低的密度和
可压缩性，没有固定的形状和体积；等离子体是由高温下电离的气体分子组成的物质。

5. 酸、碱和盐：酸具有酸性质，呈酸味，能和碱发生中和反应；碱具有碱性质，呈苦味，能和酸发生中和反应；盐是酸和碱经过中和反应形成的物质。

6. 氧化物和酸化物：氧化物是与氧元素直接结合的化合物，通常具有碱性；酸化物是
与非金属元素形成的化合物，通常具有酸性。

7. 有机化合物和无机化合物：有机化合物是以碳元素为基础的化合物，通常具有较复
杂的结构；无机化合物是非有机化合物，通常具有较简单的结构。

以上是高中化学物质分类的主要知识点，我们在学习化学的时候需要掌握这些概念，
并能够进行相应的分类和辨认。

高一化学物质的分类知识点化学是一门研究物质的科学，而物质的分类是化学研究中的重要一环。

在高一化学学习中，我们需要了解不同物质的分类方法和相关知识点。

本文将从元素、化合物和混合物三个方面进行论述，帮助读者更好地理解化学物质的分类。

一、元素元素是组成物质的基本单位，具有独特的物理和化学性质。

在化学中，元素根据其原子核中质子数的多少来进行分类。

质子数相同的元素具有相同的化学性质，被归为同一族或同一周期。

例如，位于同一周期的元素具有类似的原子半径和电子亲和能。

元素还可以根据其化学性质的共性进行进一步分类。

根据元素的化合价和价态，我们可以将元素分为金属、非金属和类金属等不同类别。

金属元素通常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素则具有较强的电负性和不良导电性。

这些分类有助于我们更好地理解元素的性质和用途。

二、化合物化合物是由两种或更多种元素按照一定比例结合而成的物质。

根据元素之间的化学键类型和结构，化合物可以分为离子化合物和共价化合物。

离子化合物是由离子键连接的，如氯化钠（NaCl）；共价化合物则是由共价键连接的，如水（H2O）。

化合物的分类还可以根据其化学性质来进行。

例如，酸性化合物通常具有酸性氢离子（H+），能与碱反应产生盐和水。

碱性化合物则具有碱性氢氧根离子（OH-），能与酸反应产生盐和水。

中性化合物中，酸度和碱度都较低。

化合物的分类对于我们理解化学反应和物质的性质至关重要。

它们不仅有着不同的化学性质，还可以在实际生活和工业生产中发挥不同的作用。

三、混合物混合物是由两种或更多种物质混合在一起而成的物质。

与化合物不同，混合物的组成物质保留了各自的性质和化学特征，可以通过物理手段进行分离。

根据其组成的相对比例和分散性质，混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。

均质混合物，也称为溶液，是由溶质与溶剂完全溶解在一起而形成的。

溶液在宏观上具有均一性，如盐溶液、糖水等。

非均质混合物则不可均匀分散，如悬浮液、乳液等。