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初高中化学知识点衔接（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2 教学建议课堂教学实践中，把握初高中化学衔接知识点，将课标要求和知识有的放矢地让学生理解掌握，可以有效完成知识对接，避免无效教学，带给学生学习能力的真正提高。
根据近几年教学经验，笔者认为教学中还应重视以下教学策略：2.1发展性随着知识面的拓展，学习方法和学习能力的提高，学生素养也在逐步递升。
高中化学教师不能武断“诋毁”初中化学知识，毕竟学生的知识水平和认知能力决定初中知识具有阶段的不完整性，要厘清衔接知识点的区别联系，让学生认识到科学认知具有连续性和发展性。
初中教师不能简单认为知识点在高中阶段还会介绍，起步阶段的教学可以随意对付。
教师应以负责和发展的态度，给学生的认识过程留下足够的空间和时间，不至于发生“谬之千里”的错误。
2.2科学性教学语言是知识信息的载体和交流思想的工具，科学知识必须用科学规范的语言来表达。
概念、原理、规律和结论必须符合学科的科学性要求，做到准确无误、完整周密。
教师不能向学生传播无效信息，更不能传播错误信息。
比如“燃烧”的定义、“强酸制弱酸”的使用范围、不溶物质能否溶解等内容应该向学生介绍知识点的认知阶段和使用范围。
2.3规范性教学语言直接决定着教学效果和教育质量。
学生在学习文化知识的同时，也在模仿教师的语言。
教师规范语言的潜移默化，学生就能掌握科学规范的化学用语，反之，则会产生消极的示范效应。
教材中的规律、定理都有具体的适用范围和使用条件，有时加注“一般情况下”，教师更应注重语言修养，使用规范用语，杜绝化学语言绝对化和简单化。
这一点在沉淀溶解方面暴露的缺陷最为典型。
参考文献：[1]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准（实验）[M].北京：人民教育出版社，2003.[2]中华人民共和国教育部．化学课程标准（实验稿）［M］．北京：北京师范大学出版社，2001.[3]王磊.普通高中课程标准实验教科书化学1(必修),化学2(必修).济南:山东科学技术出版社,2004.[4]课程教材研究所化学课程教材研究开发中心.义务教育课程标准实验教科书·化学（九年级）［M］.北京：人民教育出版社，2001.。
中高考化学衔接知识点化学是一门研究物质构成、性质及其变化规律的科学学科，在中学阶段，化学主要分为初中化学和高中化学。
对于考生来说，中考和高考是人生中至关重要的两个阶段，而化学作为必考科目，也成为了考生必须面对的一门挑战。
因此，了解中高考化学的衔接知识点，对于考生来说十分重要。
一、基础知识在中学化学学习中，不同学段的基础知识有所不同，但也有很多相同的内容。
例如，中学化学都会涉及到化学元素的性质、化学键的形成与性质、化学方程式的平衡等。
因此，对于初中化学的学习进行巩固，并熟悉高中的基础知识是很有必要的。
二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是中高考化学中必考的一项内容。
初中学习中，学生已经接触到了简单的化学方程式，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
而在高中化学中，会进一步学习到复杂的物质的化学方程式平衡。
因此，对于初中学习过的化学方程式进行复习，并重点掌握高中学习中的平衡常数、平衡条件等知识点，能够帮助考生在高考中更好地应对这一内容。
三、化学反应的速率化学反应的速率是中高考化学中的重要内容之一。
初中学习中，学生已经接触到了化学反应速率的概念和影响因素。
而在高中化学中，学生会深入学习速率方程、化学反应速率的计算等内容。
因此，对于初中学习中所掌握的内容进行回顾，并进一步学习高中的相关知识，能够更好地应对化学反应速率的考查。
四、化学电量与化学计量化学电量与化学计量是中高考化学的重要知识点。
初中学习中，学生接触了一些基本的化学计量问题，如物质的量与质量的关系等。
而在高中化学中，学生会学习到电量的概念、电化学反应、电解质溶液中的离子反应等内容。
因此，对于初中学习中的基础知识进行回顾，并学习高中学习中的电化学知识，能够更好地应对相关考查。
五、溶液的浓度与营养溶液的浓度与营养是中高考化学中的一个常考知识点。
初中学习中，学生已经接触到了溶液浓度的概念和计算方法。
而在高中化学中，会进一步学习溶液的碳酸氢根等相关知识。
因此，对于初中学习中的基础知识进行回顾，并学习高中学习中的相关知识，有助于更好地应对这一考查。
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点一、元素化合价:1. 化合价记忆口诀:一价氟(F)氯溴(Br)碘(I)氢，还有金属钾钠银。
二价钙镁钡锌氧，铝三硅四都固定。
二四碳铅(Pb)二三铁，铜汞一二要记清。
二四六硫三五磷，氯(-1+1+3+5+7)氮(-3+1+2+3+4+5)变价要注意。
2. 化合价的规律:?单质中元素的化合价为零。
化合物中正、负化合价代数和为零。
?在化合物中，金属元素一般呈正价;非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。
?在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
注意:?同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价;如:KMnO、KMnO。
424?同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。
如:NHNO。
43二、原子结构1. 原子结构:原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，电子在原子核外做高速运动。
原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
(有的原子如一种氢原子的原子核内无中子) 2. 电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3. 核电荷数,核内质子数,核外电子数(=原子序数)，所以原子是电中性的。
4. 元素:具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。
5. 同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
化学性质几乎完全相同。
6. 原子结构示意图:7. 电子在原子核外的排布规律:2?各电子层最多容纳2n个电子;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)?次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
8. 化合价与原子结构的关系:?稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。
?当原子最外层电子数小于4时，易失电子，化合价为正价。
失去几个电子化合价就为正几价。
?当最外层电子数大于4时，易得电子，化合价为负价，负价数为最外层电子数减8。
初高中衔接必备知识点一.元素周期表（横分周期，竖分（主和副）族）1.前20号元素：（位置，原子序数，元素符号，元素名称，须熟记）2.其它须熟记元素：铜Cu ，铁Fe ，锌Zn ，锰Mn ，银Ag ，钡Ba ，汞Hg二.化合价口诀：一价氢氯钾钠银（H +，Cl -，K +，Na +， Ag +） 二价氧镁钙钡锌（O 2-，Mg 2+，Ca 2+，Ba 2+， Zn 2+） 三铝四硅五价磷，（Al 3+）二三铁(Fe 3+，Fe 2+)，二四碳，二四六硫都齐全， 铜(Cu 2+)汞(Hg 2+)二价数常见，单质规定为零价。
三.常见物质的化学式酸：HCl, H2SO4，HNO3，（醋酸：CH3COOH）H2S,H2SO3，H2CO3碱：NaOH, Ca(OH)2，Ba(OH)2，（氨水：NH3.H2O），KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3盐：NaCl, CaCl2, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4，NaHCO3 ,K2CO3氧化物:CO2, H2O, CaO, MgO, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Al203四.常见的离子符号：+H+，Na+，K+， Ag+，NHCa2+，Ba2+， Cu2+，Mg2+，Fe2+，Zn2+Fe3+，Al3+Cl-，OH-，F- ,I- ,Br-，NO3-SO42-，CO32-五.酸碱盐的性质1.酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
1）与指示剂反应，紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色 2）能跟碱反应生成盐和水例如：（氢氧化钠和盐酸反应）OH- + H+ = H2O（氢氧化钡与硫酸反应）Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+ 2H2O 3）与活泼金属反应例如:（锌与盐酸反应）Zn+2H+= Zn2++H2↑，（铁与盐酸反应）Fe+2H+ = Fe2+（亚铁离子）+ H2↑4）能与碱性氧化物反应例如：（氧化铁与盐酸反应）Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O，5）能跟部分盐反应生成新盐和新酸例如：（氯化钡与硫酸反应）Ba2++ SO42-=BaSO4↓，（硝酸银与盐酸反应）Ag++ Cl-= AgCl↓（氯化钙与盐酸反应）CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑（碳酸钠与盐酸反应）CO32-+2H+= H2O+CO2↑2.碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
第01讲 氧化还原反应【初中知识回顾】 一、化合价： 1．化合价规律（1）单质分子里，元素的化合价为0。
（2）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。
（2）在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。
（5）许多元素具有可变化合价。
例如：Fe 有+2、+3价；Cl 有-1、+1、+3、+5、+7价。
（6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算. 2.（背诵化合价表）一价氢氯钾钠银+1价， 二价氧-2钙钡镁锌+2价； 三铝+3四硅+4五价磷+5 ， 二三铁+2、+3 二四碳+2、+4 ； 二四六硫都齐全，-2、0、+4、+6 铜汞二价最常见。
练习1：标出下列元素化合价(写在元素符号正上方)0 +2 +3 +2 +3 +6 ① Fe ： Fe FeO Fe 2O 3 FeO·Fe 2O 3 Na 2FeO 4 0 +2 +4 +6 +7 ② Mn ： Mn MnCl 2 MnO 2 K 2MnO 4 KMnO 4氢氧根离子：OH -硝酸根离子：NO 3-高锰酸根离子MnO 4－、 碳酸根离子：CO 3-2碳酸氢根离子：HCO 3-硫酸根离子：SO 4-2硫酸氢根离子：HSO 4- 亚硫酸根离子：SO 3-2亚硫酸氢根离子：HSO 3-硅酸根离子：SiO 3-2次氯酸根离子：ClO -高氯酸根离子：ClO 4-硫离子（氢硫酸根离子）：S -2氢硫酸氢根离子：HS -铵根离子：NH 4+钾钠银铵氢：+1 钙镁铅钡锌：+2 铝：+3铁：+2、+3 铜：+1、+2 碳：+2、+4氮：–3、+1、+2、+3、+4、+5 磷：–3、+5硫：–2、+4、+6氯：–1、+1、+5、+7 锰：+2、+4、+6、+7 硅：–4、+4 氟溴碘：–1 氧：–1、–20 +2 +4 +4 –4③C：C CO CO2 CaCO3 CH4+4 +4 +4 –2 +6④S：SO2 SO32- Na2SO3 Na2S CuSO40 –1 +4 +1 +5 +7⑤Cl : Cl2KCl Cl2O ClO-ClO3-HClO4练习2:按表中要求填空：练习3.1．下列化合物中金属元素的化合价不为+2价的是（）A．硫酸钙B．硝酸镁C．氯化铁D．氢氧化钡【解析】选C，氯化铁中铁为+3价。
初高中化学衔接知识点专题=========================在初高中化学学科的衔接中，有以下几个重要的知识点需要关注和补充。
1. 元素周期表- 高中化学学科中，元素周期表的应用更加广泛和深入，掌握好元素周期表中元素的周期性规律和重要特点是十分重要的。
- 初中化学学科中，可以通过回顾元素周期表的基本结构、元素符号及元素周期性规律的初步理解来帮助快速衔接。
- 高中研究阶段，应更加深入地研究元素的电子排布规律，理解元素周期表中各个区块的特点以及元素之间的关系。
2. 化学方程式- 初中化学主要研究化学式的拼写和简单的化学方程式的平衡。
- 在高中化学学科中，学生需要更深入地研究化学方程式和化学反应的平衡规律，包括氧化还原反应、酸碱反应等。
- 初中研究阶段，应强化对化学式和化学方程式的拼写规则和基本概念的理解，为高中阶段的更复杂的化学反应做好准备。
3. 单质与化合物- 初中研究阶段，应掌握常见单质的性质和应用，以及常见化合物的命名和简单的性质。
- 高中研究阶段，应进一步研究单质和化合物的性质、反应和应用，包括更深入的酸碱盐知识、物质的组成和结构等。
4. 化学反应- 初中研究阶段，学生应理解化学反应中的质量守恒和能量变化原理，并研究一些简单的化学反应。
- 在高中研究阶段，应深入研究化学反应中的氧化还原、酸碱等反应机理和理论，并掌握反应速率、平衡等相关概念和实验方法。
注意：在衔接过程中，应注重知识的温故而知新，理解初中阶段学习的基本概念和规律，并逐步加深和扩展化学知识的应用和理解。
同时，注重实践和实验的培养，加强对化学实验的观察和操作技能的训练，以提高对化学知识的全面理解和掌握。
