初高中化学衔接知识点及练习

初高化学衔接知识一、按要求填写下空：1.写出下列酸碱的化学式硝酸硫酸盐酸亚硫酸氢溴酸氢碘酸氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化铁氢氧化亚铁2.书写下列盐的中文名称、化学式、阴、阳离子中文名称例：（CuSO4）硫酸铜Cu2+铜离子SO42-硫酸根离子（）氯化钠Na+Cl-（）硝酸钾K+ NO3-BaCO3（）钡离子CO32-（）碳酸氢钠HCO3-NaHSO4（）硫酸氢根NaHSO3（）亚硫酸氢根3.写出下列阳离子的化学式或名称铵根离子：钙离子：银离子：锌离子：Fe2+：Fe3+：Mg2+：Mn2+：4.写出下列物质的主要成分大理石：苏打、纯碱：小苏打：胆矾：明矾：烧碱：生石灰：熟石灰：二、写出1-36号元素的符合、名称和元素序号写出原子序号为1、6、7、8、9、11、12、26、29、30的相对原子质量三、写出下列化学反应方程式3.1化合反应1.单质或化合物与氧气的反应（1）碳在氧气中充分燃烧：（2）碳在氧气中不充分燃烧：（3）氢气在空气中燃烧：（4）红磷在空气中燃烧：（5）硫粉在空气中燃烧：（6）铁在氧气中燃烧：（7）镁在空气中燃烧：（8）铝在空气中燃烧：（9）铜在空气中加热：2.氧化物与水的反应（1）生石灰与水反应：（2）二氧化碳与水反应：（3）二氧化硫溶于水3.2分解反应1．过氧化氢溶液制氧气：2．加热高锰酸钾：3．加热氯酸钾和二氧化锰：4．水通电分解：5．氧化汞受热分解：6．高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）：3.3、置换反应1.活泼金属和酸的反应（1）镁和稀盐酸：（2）镁和稀硫酸：（3）铝和稀硫酸：（4）锌和稀硫酸：（5）铁和稀盐酸：2.金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液：（2）铜和硝酸银溶液：3.氢气或碳与氧化物的反应（1）氢气还原氧化铜：（2）木炭还原氧化铜：（3）焦炭还原氧化铁：四、复分解反应1．酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）（1）稀盐酸和氢氧化钠：（2）稀盐酸和氢氧化钙：（3）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：金属氧化物+酸→盐+水（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+ 3H2O （2）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4+ H2O （3）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HClMgCl2+ H2O 酸+盐→另一种酸+ 另一种盐（1）稀盐酸与大理石：（2）稀盐酸与碳酸钠（纯碱）:（3）稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）：（4）稀硫酸和碳酸钡：（5）稀盐酸和硝酸银溶液：（6）稀硫酸和氯化钡溶液：4.碱+盐→另一种碱+ 另一种盐（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：（3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：5.盐+盐→新盐+ 新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（2）碳酸钠溶液和氯化钡溶液：（4）碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：3.5、其他反应1．甲烷燃烧：2．酒精燃烧：3．一氧化碳还原氧化铜：4．一氧化碳还原氧化铁：四、元素常见化合态五、熟背沉淀溶解表。

初升高化学衔接班知识点总结1
1. 化学基础概念
- 元素：构成物质的基本单位，不可分割
- 化合物：由两种或两种以上的元素通过化学反应形成
- 分子：具有化学性质的最小粒子，由原子通过共价键结合而成
2. 化学式和化合价
- 化学式：用化学元素符号表示化合物的组成
- 化合价：元素在化合物中的化学价值，用于确定化合物中不同元素的相对含量
3. 反应原理
- 反应速率：化学反应发生的快慢程度
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水
- 氧化还原反应：物质与氧化剂发生电子转移产生氧化和还原的化学反应
4. 反应和方程式
- 化学反应：物质发生变化的过程
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的过程
5. 离子和离子化合物
- 离子：带电的原子或原子团
- 离子化合物：由阳离子和阴离子通过电荷平衡结合而成的化合物
6. 酸碱性质和物质
- 酸性物质：能释放出氢离子的物质
- 碱性物质：能释放出羟基离子的物质
以上是初升高化学衔接班的基础知识点总结，希望能帮到你。

如果需要更详细的解释或其他帮助，请告诉我。

衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区 高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。

基氧根高球目 一 一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。

没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。

2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。

)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。

2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。

(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。

2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。

初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

高一化学初高中知识衔接解析与练习【主要内容】主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结，对初中所学内容进行整合，又为高中化学的学习打下基础。

使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用。

认识分类这种科学方法对化学研究的作用。

了解物质的组成、结构和性质的关系。

起到初中化学和高中化学衔接的作用。

【知识点精析】化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。

在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识，对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识。

进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质，更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质。

当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的，这些作用会导致物质的性质有什么不同，从而理解物质结构决定性质的道理。

随着人类社会的进步，科学知识的丰富，原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求。

一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答。

为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能？金属为什么会生锈？为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶？要得到这些问题的谜底，人类就必须对世界上的一切物质进行研究。

可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体，所以为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。

“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法。

例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐，我们可将它们以图表的形式展现出来。

例如：各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似，例如酸性氧化物，它还有一个俗名叫酸酐。

我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。

于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿。

而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物。

初高中化学衔接复习资料第一部分 元素及化合物一、水 氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。

（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na 2O 、CaO 等）反应生成对应的碱 Na 2O + H 2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO 2、SO 3等）反应生成对应的酸 CO 2 + H 2O ===③能与部分盐反应 CuSO 4 + 5H 2O ===2．氢气的性质、用途和制法 （1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。

氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。

（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H 2＋O 2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。

因此，在使用氢气时，要特别注意安全。

点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

②氢气具有还原性： H 2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、点燃 △炭黑）。

碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。

注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。

（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。

2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。

（1）可燃性：充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO碳和二氧化碳：C + CO 2碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。

初高中化学衔接必备知识整理一．熟记1—20号元素1.默写出1—20号元素2.请画出1-20号元素的原子结构示意图二．常见物质的化学式氧气______ 氮气_______ 氢气 _______ 氨气_______ 氯气______ 二氧化碳_______ 二氧化硫_______ 三氧化硫 _______ 氯化氢_______ 过氧化氢_______ 水_______ 氧化铁_______磁铁矿_______ 氧化亚铁_______ 氧化铜_______ 氧化亚铜_______ 碳酸______ 碳酸钠______ 碳酸氢钠_______ 氢氧化钠_______ 氯化钠_______ 碳酸铵_______ 碳酸氢铵_______ 碳酸钙_________ 碳酸氢钙______ 氧化钙______ 碱式碳酸铜____________盐酸_________氯化钾______ 氢氧化钾________ 氯酸钾_________ 硫酸_______硝酸钡_________ 硝酸铵__________ 硝酸铜_________ 硫酸亚铁_______硝酸银__________ 硫酸铵__________ 硫酸氢铵_________ 硫酸钡__________ 硫酸铝__________ 硫酸铁_________ 硫酸亚铁_________ 磷酸_________磷酸钠_________ 硫磺_______ 氢氧根 _______ 硝酸_________硫酸根 ____ 碳酸根____ 硝酸根____铵根 ___ 碳酸氢根 ______三．常见的俗名纯碱、苏打_______ 小苏打_______ 火碱、烧碱、苛性钠_______生石灰_______ 熟石灰_______ 大理石、石灰石_______赤铁矿_______ 磁铁矿_______ 孔雀石_______四．常见元素的化合价1. 标出下列指定元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NH4+ NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2 、NaCl、HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； KMnO4 K2MnO4 Mg2SiO4 MnO2 FeSO4 Fe2(SO4)3 H2O2 NaAlO2 CuO Cu2O NaH CaH22.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ②Na2CO3 ③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥KMnO4 ⑦ NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨ KClO3⑩ KMnO4 五．常见的酸、碱、盐1.常见的酸有：___________________________________2.酸的通性有哪些？A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________E：___________________3.常见的碱有：_______________________________________4.碱有哪些通性：A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________E：___________________5.常见的盐有（至少写6种）_______________________________________6.盐有哪些化学性质A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________六．初中重要化学方程式总结（必记方程式，请注意配平及条件）1.铁在氧气中燃烧___________________________ 反应类型：___________2.硫在空气中燃烧___________________________ 反应类型：___________3.镁在空气中燃烧___________________________ 反应类型：___________4.加热高锰酸钾制氧气___________________________ 反应类型：___________5.过氧化氢分解制氧气___________________________ 反应类型：___________6.氯酸钾分解制氧气___________________________ 反应类型：___________7.木炭和氧化铜反应___________________________ 反应类型：___________8.工业炼铁___________________________ 反应类型：___________9.煅烧石灰石___________________________ 反应类型：___________10.碳高温还原二氧化碳___________________________ 反应类型：___________11.实验室制二氧化碳___________________________ 反应类型：___________12.二氧化碳通入澄清石灰水___________________________ 反应类型：___________13.乙醇的燃烧___________________________ 反应类型：___________14.甲烷的燃烧___________________________ 反应类型：___________15.锌和稀硫酸___________________________ 反应类型：___________16.铁和稀盐酸___________________________ 反应类型：___________17.铁和硫酸铜溶液___________________________ 反应类型：___________18.稀盐酸除铁锈___________________________ 反应类型：___________19.氢氧化钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________20.氢氧化钠和硫酸___________________________ 反应类型：___________21.硫酸和氢氧化钙___________________________ 反应类型：___________22.三氧化硫和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________23.二氧化硫与氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________24.二氧化碳和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________25.碳酸钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________26.碳酸氢钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________27.碳酸钠和石灰水___________________________ 反应类型：___________28.硫酸钠和氯化钡溶液___________________________ 反应类型：___________29.氯化镁和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________30.氯化钙和碳酸钠溶液___________________________ 反应类型：___________附化学中的重要口诀：1.盐类物质的溶解性口诀钾钠铵盐皆可溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶银亚汞硫酸盐不溶钡和铅（钙银微溶）碳酸盐只溶钾钠铵碱溶钾钠钡钙铵（钙微溶）2.元素化合价口诀（1）钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，氧是负二价要记清，正三是铝正四硅；下面再把变价归。

初中高一化学衔接知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化规律以及与能量的关系的科学。

初中化学主要介绍了一些基础的化学概念和实验技巧，为学生打下了化学学习的基础。

而高中化学则进一步深入研究了物质的微观结构和化学反应的规律。

下面我们来具体了解一下初中和高一化学衔接的知识点。

一、物质的组成1. 原子和元素：初中化学主要学习了元素和化合物的概念，以及元素符号和原子质量的表示方法。

高一化学将进一步学习原子结构和元素周期表的相关知识。

2. 分子和化合物：初中学习了分子和化合物的概念，高一化学将学习更多的化学键和化合物的命名规则。

二、物质的性质1. 酸碱中和反应：初中化学学习了一些酸碱性质的基本概念，高一化学会进一步学习酸碱溶液的浓度计算和酸、碱的中和反应。

2. 氧气和氧化还原反应：高一化学会学习氧气的制备、性质以及各种氧化还原反应的特点和规律。

三、化学反应1. 反应类型：初中化学主要学习了酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等基本反应类型，高一化学将继续学习这些反应，并深入了解其反应机理。

2. 反应方程式：高一化学会学习更多的化学反应方程式的写法和平衡反应的原理。

四、化学计算1. 相对分子质量和摩尔：高一化学会学习相对分子质量和摩尔的概念，并使用它们进行化学计算。

2. 溶液的浓度计算：高一化学会学习溶液的质量百分比、摩尔浓度和体积浓度的计算方法。

五、化学实验技巧1. 实验仪器和设备：高一化学会进一步学习一些常用的实验仪器和设备，例如容量瓶、量筒等。

2. 实验技巧和安全：高一化学会学习更多的实验技巧和实验室安全知识，掌握正确的实验操作方法和注意事项。

通过初中和高一化学的衔接，学生可以更好地理解和掌握化学的基本概念和原理，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

同时，化学的学习也可以培养学生的观察能力和实验操作技巧，提高他们的科学素养。

希望同学们在学习化学的过程中，能够不断拓展自己的知识边界，培养对化学科学的兴趣和热爱。

初三升高一化学衔接复习资料一、 化学基本概念和基本原理一、 物质的组成与分类（一）物质是由元素组成的1. 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。

2. 元素符号： 由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。

（二）物质的分类 1. 纯净物： 混合物：2. 单质：只含一种元素的纯净物，如O 2 N 2 Fe S P 等化合物：含多种元素的纯净物，物CO 2 KClO 3 H 2SO 4 Ca(OH)2 等 3. 酸： H + + 酸根离子碱： 金属离子 + OH -盐： 金属离子 + 酸根离子氧化物：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧化合物无机酸性氧化物：+ 碱== 盐+ 水酸性氧化物+ 水== 酸碱性氧化物+ 酸== 盐+ 水碱性氧化物+ 水== （可溶性）碱（三）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

书写化学式要注意化合价。

化合价：元素在化合物中的性质记住化合价规则：1.单质中元素化合价为02.化合物中，元素化合价代数和为03.化合物中，氧一般为-2价，氢元素为+1价。

金属只有正价。

4.记住一些特殊元素在化合物中的化合价一价钾钠银氯（-1）氢二价氧（-2）钙镁钡锌3 铝4 硅5价磷铁 2 3 碳2 4-2 4 6 硫要记清，化合物中和为0练习：写出下列物质的化学式或化学名称氯酸钾碳酸钠硫酸锌氯化亚铁磷酸氢氧化钡五氧化二磷氦气氮气HN．O3Cu．．(OH)2KMn．．O4 Hg．．Fe．．3O4Na2S．Ca．．(OH)2N．O2 N．H4Cl二、物质的结构1.构成物质的粒子有：分子、原子、离子.分子是保持物质化学性质的粒子。

分子是由原子构成的。

原子是化学变化中的最小粒子2.原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。

原子中：原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数3.原子结构示意图在离子中：离子所带电荷数= 质子数－核外电子数离子所带电荷数与其化合价相同：（注意加点元素的化合价）Fe2+ Fe3+Ba2+Mn2+Al3+N．H4+Zn2+Na+Mg2+ Mn．．O4－S．2．－．Cl－N．O3－S．O42－C．O32－OH－Cl．．O3－F－I－三、物质的变化与性质1.物理变化：没有新物质生成的变化。

初高中化学教学衔接知识点参考
通过对在校学生的化学学习情况和入校时的知识结构的反思，经过多位老师的商议，我们认为要做好初高中化学教学衔接，教学中应强化的知识内容应有：
1 、化合价的概念
2 、物质的溶解过程
3 、有关固体溶解度的计算
4 、酸、碱的定义
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
复分解反应发生的条件（从反应物判断）及应用
5 、电离的概念，电离方程式的书写
6 、离子化合物、共价化合物的定义
7 、元素的存在状态
8 、原子、离子结构示意图的画法
9 、同素异形体
10 、差量法
11 、对酸、碱、盐、氧化物的分类
12 、H 2的实验室制法，H 2的性质（还原性）
13 、二氧化碳的工业制法（高温煅烧石灰石）
14 、硫酸铜晶体，结晶水合物的介绍
15 、Cl—、SO 4 2—检验
16 、悬浊液和乳浊液的概念和判断
这些点可以作为我们下一届高一化学进行初高中衔接时教学内容的一个参考！。

初高中化学衔接必备知识点及相应练习(共3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初中化学衔接知识点及练习班级：座号：姓名：一.1—20号元素原子结构示意图及其常见化合价1、写出1—20号元素的原子结构示意图，想想化合价和最外层电子数有什么关系？2、标出下列指定元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；3、在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO44、常见元素化合价归纳：二、物质在水中的溶解性练习班级：座号：姓名：1．写出下列物质的化学式，并分类。

碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸__________、硝酸钠___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢钠___________、硫酸钡_________、硫酸铝________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气；二氧化硅、二氧化氮、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、铵根离子、硝酸根离子、。

初高中化学衔接知识点专题一、物质的组成和分类1. 物质的组成- 原子：是构成物质的最小单位，构成元素。

- 分子：由两个或更多原子组成，可以是同种元素或不同元素的组合。

- 元素：由具有相同原子数的原子组成，不能被化学手段分解为其他物质。

- 化合物：由两种或更多不同元素的原子经化学反应形成的物质。

2. 物质的分类- 纯物质：由单一种类的物质组成，可以是元素或化合物。

- 混合物：由两种或更多种类的物质混合而成，不同的组成可以形成不同的性质。

二、化学反应1. 化学反应的特征- 反应物：参与反应的物质。

- 生成物：在反应中生成的物质。

- 反应物质的质量守恒：反应前后总质量的保持不变。

- 能量变化：化学反应过程中伴随能量的吸收或释放。

2. 反应类型及示例- 合成反应：两个或更多物质结合形成一种新物质。

例：2H2 + O2 → 2H2O- 分解反应：一种物质分解成两个或更多的新物质。

例：2H2O → 2H2 + O2- 取代反应：一种元素或离子取代另一种元素或离子的位置。

例：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 氧化还原反应：涉及电子的转移，也称为氧化反应和还原反应的组合。

例：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3三、离子反应1. 离子的概念- 阳离子：带正电荷的离子。

- 阴离子：带负电荷的离子。

2. 离子反应及示例- 氯离子的沉淀反应：Cl-与其他金属离子结合形成沉淀。

例：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3- 碳酸盐的酸反应：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体。

例：CaCO3 + 2HCl → CO2↑ + CaCl2 + H2O- 钠、钾离子的酸碱中和反应：与酸反应产生盐和水。

例：NaOH + HCl → NaCl + H2O以上是初高中化学衔接知识点的专题，介绍了物质的组成和分类、化学反应的特征及类型，以及离子反应的概念和示例。

希望对你的学习有所帮助！。

初高中化学衔接知识点篇一：初高中化学知识衔接初高中化学知识衔接目录：第一讲：何谓化学学科第二讲：物质分类和重要物质的化学性质第三讲：酸碱盐的反应第四讲：原子结构第五讲：化学计算第六讲：化学实验基本操作第一讲何谓化学学科【课程目标】1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。

理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。

2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。

3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。

【学海导航】一、化学的定义化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。

二、组成物质的微粒1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。

分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。

同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

2、原子：是化学变化中的最小微粒。

原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。

原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。

相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。

元素与原子概念的区别3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。

带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。

三、物质的组成四、物质的变化和性质1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。

2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。

化学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。

化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。

3、物理性质和化学性质的比较【例题解析】1、下列说法正确的是? ? A、分子是保持物质性质的一种粒子B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化C、酒精和水等体积混合后，总体积不变D、湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快解析：物质的性质有物理性质和化学性质，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。

初高中化学知识衔接练习一、选择题1、某药品说明书中标有：本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰1mg。

这里所标的各成分是指（）A、分子B、离子C、原子D、元素2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（）A、水结冰；冰融化B、酒精挥发；酒精燃烧C、CO2溶于水；食盐溶于水D、铁生锈；铁熔化成铁水3、下列物质长期露置在空气中，会使质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、碳酸钠晶体D、稀硫酸4、下列物质混合，不能生成H2的是（）A、Zn+稀HNO3B、Mg+稀H2SO4C、Fe+盐酸D、Cu+稀H2SO45、在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m g。

已知加入NaOH 的烧杯中NaOH和盐酸恰好完全反应。

则加入KOH的那个烧杯中溶液的pH（）A、等于7B、小于7C、大于7D、无法确定6、下列物质中，属于酸性氧化物的是（）①CO2②CaO ③SO2④NO2⑤Al2O3⑥P2O5A、①③④⑥B、①③⑤⑥C、①③⑥D、①③④7、下列物质属于酸式盐的是（）A、NaHCO3B、Mg(OH)ClC、Al2(SO4)3D、KHSO48、下列物质中，能与水反应的是（）A、CaOB、CuOC、SO3D、SiO29、下列各组物质：①CuCl2和Na2SO4②盐酸和硫酸(稀) ③Ca(NO3)2和K2CO3④AlCl3+NaOH ⑤KCl和ZnSO4在溶液中不能共存的是（）A、①②B、②③C、③④D、④⑤10、下列各组物质在水溶液中混合有沉淀出现的是（）①MgCl2和NaOH ②CaCl2和Na2SO4③CuCl2和K2SO4④Ca(HCO3)2和HCl⑤Ca(HCO3)2和NaOH ⑥KCl和AgNO3A、①③⑤⑥B、①④⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②③⑥11、下列物质能与Zn发生置换反应的是（）A、稀硝酸B、MgCl2溶液C、CuSO4溶液D、浓H2SO412、能区别NaCl、AgNO3、Na2CO3三种溶液的最好试剂是（）A、CaCl2B、NaOHC、酚酞D、稀HCl13、x克碳与y克氧气在一定条件下反应，生成（x + y）克气体（碳与氧气均无剩余），则x与y的比值的取值范围是（）A、B、 C、 D、14、下列反应能一步完成的是（）A、Fe2O3Fe(OH)3B、Cu(OH)2CuOC、CaCO3Ca(OH)2D、Na2CO3NaOH15、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO416、强电解质A x B Y的电离方程式正确的是（）A、A x B Y=A++B—B、A x B Y=A X++B Y—C、A x B Y= XA Y++YB X—D、A x B Y=XA++YB—二、填空题17、选择A组的反应类型，填入B组的反应的横线中A组： A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应B组：①煅烧石灰石______ ②甲烷燃烧______③氧化钠溶于水_____ ④铁片放入CuSO4溶液______⑤苛性钠溶液与FeCl3溶液混合________⑥ CO燃烧_______ ⑦实验室制氢气_______⑧实验室用高锰酸钾制氧气________18、A、B、C、D代表四种化合物，他们是Na2CO3、MgCl2、H2SO4、Ba(OH)2。

初高中化学衔接班第1课——物质的分类与转化【初三回顾】一、元素符号元素名称元素符号 元素名称元素符号 元素名称元素符号元素 名称元素符号 元素 名称 元素符号氢 氧 氮 氯氖 碳 硫 硅 磷 碘 钠 镁 铝铁 铜硝酸根氢氧根碳酸根硫酸根铵根二、化学式的书写及意义练习1：写出下列微粒的符号：氢元素： 银单质： 2个硫酸分子： 碳酸钠：硫酸铁：氦气：3个硝酸根离子：氢氧根离子：____铝离子：铁离子：5个镁离子：铵根离子：氯离子：2个钠离子；3个五氧化二磷分子；4个水分子__ __；5个氮原子；+2价的镁元素_____ ；n个硫酸根离子__ __；Ca2+“2”的意义__________ ；SO2“2”的意义_______练习2.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义，将其序号填在相应的横线上：A.Ca2+B.NO2C.2NOD.E.①表示分子个数的是_____________ ②表示一个离子所带电荷数的是_______________③表示元素化合价的是_____________ ④表示一个分子中所含原子个数的是__________三、常见物质化学式的书写物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氧气氮气氢气氯气金刚石白磷硫磺碳粉水(蒸馏铁片铝箔二氧化硫水)五氧化二过氧化氢二氧化碳二氧化氮磷氧化镁氧化铜二氧化锰生石灰四氧化三氧化亚铁氧化铝氧化铁铁盐酸硫酸碳酸硝酸烧碱或火氢氧化镁氢氧化铝醋酸碱氢氧化铁氢氧化铜熟石灰氨水氯化镁氯化钡氯化银氯化钾硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸铁硫酸钠硫酸钡硫酸亚铁硫酸铝碳酸钙碳酸钡碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠硫酸氢钠硝酸铵碳酸氢铵高锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇【新课引入】大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？知识点一物质的分类【活动设计】1．物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的____________、____________、___________等对物质进行分类。