化学人教版重点高中选修化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析

化学平衡例题解析【例1】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【分析】理解“可逆反应”的定义：在同一条件下，反应既能向生成物方向移动，又能向反应物方向移动。

任何可逆反应，反应物都不可能百分之百地转化为生成物。

若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0~0.1mol/L、0.2mol/L~0.3mol/L、0.2mol/L~0.4mol/L；若反应向左进行，则X2、Y2、Z 三种物质的浓度范围依次是：0.1~0.2mol/L、0.3mol/L~0.4mol/L、0mol/L~0.2mol/L。

【答案】A、B。

【例2】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【知识点拨】一定条件下可逆反应中正反应与逆反应的速率相等，反应混和物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。

化学反应达到平衡后，反应混和物的百分组成一定可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积（物质的量）分数一定、反应物的转化率（利用率）一定。

化学平衡的特征：⑴化学平衡是一种动态平衡，即v正=v逆≠0。

（动）⑵外界条件（如浓度、温度和压强等）不改变时，化学平衡状态不变。

（定）说明：化学平衡状态与反应从正反应开始还是从逆反应无关。

⑶当外界条件发生改变时，化学平衡发生移动，直至达到新的化学平衡。

（变）【分析】因为左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反应开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以B是错误的。

化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。

【要点梳理】要点一、外界条件对平衡移动的影响1．温度对化学平衡的影响。

温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。

（1）若温度升高，K增大，则反应将向生成物浓度增大、反应物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。

若温度升高，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。

规律：温度升高，平衡将向吸热反应方向移动。

（2）若温度降低，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向放热的方向移动。

若温度降低，K增大，则反应将向反应物浓度减小、生成物浓度增大的方向移动，即向放热方向移动。

要点诠释：温度降低，平衡向放热反应方向移动。

2．浓度对化学平衡的影响。

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。

要点诠释：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。

例如，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。

（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

3．压强对化学平衡的影响。

其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动。

要点诠释：（1）化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程。

旧化学平衡的破坏就是改变v（正）=v（逆）的关系，因此，无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V 正≠正≠V V 逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。

解决问题。

【例题分析】【例题分析】一、平衡移动与反应速率一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N 2O 4=2NO 2-Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是的是A 、体积减小时将使反应速率增大、体积减小时将使反应速率增大B 、体积不变时加入少许NO 2，将使正反应速率减小，将使正反应速率减小C 、体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深，再度平衡时颜色变深D 、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 分析：分析：A A 、B 是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C C 、D 是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。

A 、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反所以无论正反应还是逆反应速率都增大。

应还是逆反应速率都增大。

B B 、体积不变时增加NO 2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。

成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。

C C 、体积不变时加入少许N 2O 4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。

再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。

D D 、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。

答案：答案：B B 例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断 A 、正反应是放热反应、正反应是放热反应 B 、若A 、B 是气体，则D 是液体或固体是液体或固体 C 、逆反应是放热反应、逆反应是放热反应 D 、A 、B 、C 、D 均为气体均为气体分析：分析：通过降温线处通过降温线处V 正>V 逆可知化学平衡向正反应方向移动，逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正进而得知正反应方向为放热反应。

一、选择题1．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．答案：B解析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。

【详解】A．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B。

2．在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A 的物质的量为0.9 mol。

下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数增大C．x＋y<z D．B的转化率降低答案：D解析：由题意可知，平衡时A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到2L，若平衡不移动，A的浓度变为0.3mol/L，新平衡时A的浓度为0.9mol2L=0.45mol/L， A的浓度增大说明体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则x＋y＞z。

【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；C．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，x＋y＞z，故C错误；D．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D正确；故选D。

专题六压强变化对化学平衡移动及转化率的影响-教师带答案压强变化对化学平衡移动及转化率的影响对于任一气体可逆反应来说，不同情况引起的压强变化，对其化学平衡状态及转化率的影响是不同的。

1．缩小体积而增大压强对可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n ＝p+q ，平衡不移动，Ａ、Ｂ的转化率均不变。

若m+n ＞p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ、Ｂ的转化率均增大。

若m+n ＜p+q ，平衡向逆反应方向移动，Ａ、Ｂ的转化率均减小。

2．恒温恒容条件下，增加反应物而增大压强（１）反应物只有一种的可逆反应，如mA(g)pC(g) +qD(g)或mA(g)pC(g)，增加反应物A ，平衡向正反应方向移动，但该反应物Ａ的转化率的变化与气体反应物的化学计量数有关（增加反应物，相当于．．．缩小体积而增大压强，反应物的转化率的变化按增大压强变化处理。

）即：若m ＝p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率不变。

若m ＞p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率增大。

若m ＜p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率减小。

例1．一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl 5，加热到时200℃时发生如下反应：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，反应达到平衡时，PCl 5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是 2 mol PCl 5，反应达到平衡时，PCl 5的体积分数为Ｎ%，则Ｍ和Ｎ的正确关系是（）A.．M ＞N Ｂ．N ＞M Ｃ．M ＝N Ｄ．无法比较解析：比较两种投入所得的平衡状态，我们构造如下变化过程：由上图示直接比较第二、三两个平衡，知：压缩使平衡PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)向逆反应方向移动，所以PCl 5的体积分数增大，即N ＞M 。

正确答案：Ｂ练习1．一定温度下将 a mol PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，测得平衡混合气体的压强为P 1，此时再向反应器中通入a mol PCl 5，在相同温度下再度达到平衡，测得压强为P 2，则P 1和P 2的关系是（）A ．2P 1＞P 2B ．2P 1＝P 2C ．2P 1＜P 2D ．无法比较例2．在密闭恒容容器中，充入1 molNO 2，建立如下平衡：2NO 2N 2O 4.测得NO 2转化率为a%。

易错点22 化学反应平衡和移动易错题【01】化学平衡状态的两方法和两标志(1)两方法——逆向相等、变量不变。

①“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。

②“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变,当这个量不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为平衡状态的判断依据。

(2)两标志——本质标志、等价标志。

①本质标志:v(正)=v(逆)≠0。

对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。

②等价标志:a.对于全部是气体参加的反应,并且反应后气体物质的量发生改变,体系的压强(恒温恒容)、平均相对分子质量不随时间而变化。

例如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

b.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。

c.对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

d.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色不再随时间而变化。

例如2NO2(g)N2O4(g)。

e.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

f.绝热体系的温度不变。

易错题【02】化学平衡常数（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度化学计量数次幂的乘积与其反应物浓度化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，即平衡常数，用符号K表示。

对一般可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达平衡状态时，可以得出：K＝，K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应物的转化率越大，K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。

（2）化学平衡常数的应用：根据平衡常数可判断可逆反应进行的程度，平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小；利用化学平衡常数可判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：＝Q c，称为浓度商：；利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应：。

化学反应进行的方向 例题解析【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）A ．A 的浓度一定比原平衡大B ．A 的转化率增大C ．C 的百分含量一定大于原平衡C 的百分含量D ．B 的转化率一定增大 【知识点拨】影响化学平衡移动的外界因素之一：浓度。

在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动；若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动。

注意：①浓度对气体或溶液才有意义，所以改变固体的量时化学平衡不发生移动。

②只要增大浓度（反应物或生成物）无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。

如：速率——时间图象。

增大反应物浓度 减小反应物浓度【分析解答】增大A 的浓度，尽管平衡右移，但加入的A 不可能全部转化。

平衡时A 的浓度一定比原平衡大，而A 的转化率不一定增大。

因为A 的总量在增大。

同理C 的百分含量也不一定增大。

而平衡右移B 的转化率一定增大，正确答案A 、D 。

【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO 2 和3molH 2 ，在850℃ 时，气体混合正v v 逆vv tv 逆正v正v v 逆v v t正逆物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O 。

已知达到平衡时生成0.75molCO 。

那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（）A 1. 2mol B 1. 5mol C 1.8mol D 2. 5mol【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。

CO2 + H2CO + H2O起始 1 3 0 0 变化x x x x 平衡 0.25 2.25 0.75 0.75在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。

压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析邱发贵(江西崇仁二中344200)一、化学平衡移动的含义因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起混合物中各物质百分含量随之改变，从而达到新平衡状态的过程叫做化学平衡移动。

化学平衡移动的含义包含两层意思：一是化学平衡移动只与平衡状态有关，而与达到平衡的过程无关。

是从新旧平衡的结果进行比较的，而不是指新平衡建立的过程，更不能由化学反应的瞬时进行方向作为平衡移动的方向；二是指出了判断化学平衡移动的标准—各物质的百分含量是否变了，如果两状态中各物质的百分含量完全相同，就是同一平衡状态，如果不完全相同，才是不同的平衡状态，那么同一平衡状态之间是不存在平衡移动的。

二、压强对化学平衡的影响规律对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(1)按原平衡的投料比例再投料。

若在恒温恒压下，按压强不变判断；若在恒温恒容下，按增大压强判断。

(2)充入惰性气体。

若在恒温恒压下，按减小压强判断；若在恒温恒容下，按压强不变判断。

(3)按各气态组分的平衡量之比投料。

判断方法同(1)(4)对于气相化合型或分解型的可逆反应达平衡后，投入化合反应中的生成物或分解反应中的反应物，以及对于反应物和生成物均只有一种的气相可逆反应达平衡后，投入其中的任意一种物质或二者的混合物，判断方法仍同(1)。

(5)恒温下，水溶液中的可逆反应达平衡后，同倍数改变各物质的浓度。

若浓度均以相同倍数增大，可按气相反应增大压强判断；若浓度均以同倍数减小，可按减小压强判断。

三、典型例题例1在一密闭容器中加入amolPCl 5，发生反应PCl 5(g)PCl 3(g)+C12(g)，达到平衡后： (1)若再向容器中加入amolPCl 5使反应达到平衡，此时的平衡状态情况与最初平衡状态相比如何变化?(2)若再按物质的量之比n(PCl 3):n(C12)＝1:1充入PCl 3、Cl 2，结果会怎样?解析：(1)若为定温、定容容器；再加入amolPCl 5，相当于加压，平衡逆向移动，PCl 5的总转化率降低；但PCl 5、PCl 3、C12的物质的量(或物质的量浓度)都增大。

《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。

1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。

二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。

(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。

因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。

在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。

三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。

【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。

（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。