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高中化学课件 化学键共价键课件 新人教版必修2

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人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键

人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键

书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。

共价键课件-高二化学人教版2019选择性必修二

共价键课件-高二化学人教版2019选择性必修二

σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
（2）σ键的分类
H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的
a. s-s σ键
1S
1S
未成对电子的原子
轨道互相靠拢
原子轨道
相互重叠
H2的s-s σ键
b.s-p σ键
HCl中的σ键是由H提供s轨道和Cl提供的p轨道重叠形成的
1S
c.p-p σ键
HCl的s-p σ键
3P
Cl2中的σ键是由两个p轨道重叠形成的
3P
3P
Cl2 p-p σ键
两个3p轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，形成p—p σ键
（3）σ键的特征
a.轴对称： 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共
价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
b.稳定：
形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。
从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。
教 学 难点
从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。
请同学们用电子式表示 H2 、HCl、Cl2的形成过程
··
··：
＋ ·Cl → H Cl
H·
··
··
··
··
【知识回顾】
H · + ·H → H : H
【思考与交流】
··
··
··
··
··： ·· ··
②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；
③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?
乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

共价键的极性-高二化学课件(人教版选择性必修2)

共价键的极性-高二化学课件(人教版选择性必修2)

>丙酸。（P54最后一段话）
键的极性对化学性质的影响 同温
思考讨论
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCO2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
O
⇌ 一 C 一 O－ + H +
（2）与羧基相邻的共价键的 酸 极性越大，通过传导作用使
羧酸是一大类含羧基的有机酸。
如乙酸（CH3COOH）
羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大 → 羧基(-COOH)越易电离出H + → 羧酸酸性越强
O
O
⇌ CH3 一 C 一 O 一 H
CH3 一 C 一 O－ + H +
【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。
电离常数Ka和pKa有什么关系？和酸性又有何关系？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
极
非极性分子
性
分
子
ABn分子极性的判断方法
（1）物理模型法（化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的
负电中心是否重合）
δF3
F合≠0
F1
F合=0
F2
F1
180º
δ-

共价键的极性(课件)-高二化学(人教版2019选择性必修2)

共价键的极性(课件)-高二化学(人教版2019选择性必修2)

01
第二部分 键的极性对化学性质的 影响
3、键的极性对化学性质的影响
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
钠和水的反应
δ- δ+ HOH
钠和乙醇的反应
C2H5
δ- δ+ OH
羟基的极性： 水分子 ＞ 乙醇分子 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团， 使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移
3、键的极性对化学性质的影响
TITLE TITLE
选择性必修2 第二章 第三节
目录
01 共价键的极性 02 极 性 分 子 和 非 极 性 分 子 03 键 的 极 性 对 化 学 性 质 的
影响
01
第一部分 共价键的极性
1、键的极性
写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？
：： ：：
﹕﹕ ﹕﹕
【 练 习 】3.试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
THANKS
三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子
3、键的极性对化学性质的影响
预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱：
羧酸 三氯乙酸（CCl3COOH） 三氟乙酸（CF3COOH）
pKa
0.65
0.23 酸性增强
电负性： F ＞ Cl
羧基的极性： F3C— ＞ Cl3C—
三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子
方向： 由正电中心指向负电中心 大小：电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大
2、分子的极性
H2O δ-

共价键PPT课件(共15张PPT)

共价键PPT课件(共15张PPT)

：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键

共价键的键参数课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2


例:有关碳和硅的共价键键能如下表所示:
共价键 C—C C—H C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
348
413
351
226
318
452
简要分析和解释下列有关事实。
(1)比较通常条件下,CH4和SiH4的稳定性强弱: CH4比。SiH4稳定
(2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因
[任务二]认识键长
1、概念： 键长是构成化学键的两个原子的核间距。
分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间 距。
键长是衡量共价键稳定性的另一个参数
2、键长大小：
元素
C
N
O
Cl
H
共价半径/pm 77
70
66
99
37
键 C－C C=C C≡C Cl－Cl C－H N－H O－H 键长/pm 154 133 120 198 109 101 96
是。
C—C键和C—H键键能较大,所形成的烷烃较稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H 键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成
(3)SiH4的稳定性小于CH4,硅更易生成氧化物,原因是
。
C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H的键能却远小于Si—O键,所
以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
的两倍；而C≡C的键能却小于C-C键能的三倍，C=C的键能小于C-C的键能的两倍，说明 乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子 不易发生加成反应。
[思考与讨论]
1.计算，1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol

1.3.2 共价键和共价化合物-同步精品课件(人教版必修2)(共30张PPT)


三、共价键的表示方法 1、电子式
共价化合物或单质电子式特点
➢ 每个原子一般达到相对稳定结构； ➢ 不加中括号[ ]，不标正负电荷数； ➢ 原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
三、共价键的表示方法
1、电子式
氢气
氯化氢
氮气
甲烷
水
过氧化氢
三、共价键的表示方法 2、结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 1.两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如： 2.两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如： O ＝C ＝O 3.两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：
（2）共价化合物只含共价键。 对 （3）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 对
（4）离子化合物只含离子键。 错（NaOH）
（5）只含有共价键的物质一定是共价化合物。 （5）氦气是共价分子。 错
错（N2）
（5）全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 错（NH4Cl）
温馨提示：稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，不含共价键
二、共价化合物
(1)概念：只含共价键的化合物 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物如HCl、H2O等； ②非金属氧化物如CO2、SO3等； ③含氧酸如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
温馨提示：(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含 有共价键的单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有 共价键的离子化合物。
三、共价键的表示方法 2、结构式
氢气 氯化氢 水 甲烷 二氧化碳
氨
氮气
H-H H-Cl H-O-H
O ＝C ＝O
三、共价键的表示方法

高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)


•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。

新人教版必修二第一章第三节化学键第三课时共价键课件

共价键
第三课时
练习
下列分子中，键角最大的是（D ）
（A） CH4 109°28′
（B） NH3
（C ） H 2O
107°18′
104°30′
A
（D） CO2
180°
C
B
D
练习
反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气) +179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？ ⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子 中，哪 种分子最稳定？为什么？ 反应热 = 所有生成物键能总和-所有反应物键能总和 Cl-Cl 的键能 =( 2×431)-179 – 436 = 247 (kJ/mol) 氢分子最稳定，因H-H的键能最大。
⑵ ⑼
⒈含离子键的物质是： NaI
⒉含有共价键的化合物是：
CaCl2
Na2O
⒊含极性键的分子是：
⒋含非极性键的分子是：
CCl4 NH3 HBr H2S CO2 CO2 CCl4 Cl2 N2
离子键 →离子化合物
化学键 共价键
极性键
非极性键 配位键
H H－N－H
＋
H
配 位 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
H H ﹕O﹕ H
＋
练习
NaI ⑶ H 2S ⑸ CaCl2 ⑷ CO2 NH3 ⑽ HBr
在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？
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﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕S ﹕H
H H ﹕N﹕
·
H
﹕﹕
二氧化碳
·C· ＋· ·
2 ·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
﹕﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
[ 练习]
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋ ·O·····→ Mg2+ [ ：O····：]2-
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K· ＋ ··S·· →
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
的是C
A.Na2O2 C.H2O
B.H2O2 D.NH4Cl
6.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化 合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列 问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是 由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐， 其电子式是__________。
以为HCl例
H ：C··l ··
同种元素或同类非金属元素之间
无饱和性、无方向性
有饱和性、有方向性
练习：
1.下列说法中正确的是 A
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含有离子键 D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3－)
(填“＞”“=”“＜”符号)。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
··
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的：形成：
H ·＋ ·C····l → H C····l H﹣Cl（结构式）
（3）某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离 子化合物，请用电子式表示该离子化合物
。
（4）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。
请用电子式表示氧化钠的形成过程。
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
··
··
用碘电子：式I·····表＋示：下I·····列→共价：··I分··：I子····：的形成过程
﹕﹕
水 2 H ＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
· 硫化氢 2 H
· 氨 3H
＋
·· ··S··
→
··
＋ ·N· → ·
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子Leabharlann 原子成键本质静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
特征
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
典型的金属元素、典型的非金属 元素之间
：：
·· ··
Na+ [ ··O ··H ] －
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
：：
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看 到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。 这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而 且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种 相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量， 是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻 的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
是
D
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
3.在下列分子结构中，原子的最外层电子
不能满足8电子稳定结构的是 A
A.CO2
B.PCl3
l4
D.NO2
4.下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2
B
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
5.下列每种粒子中，所含化学键完全相同