【自主思考1】 为什么不可能有NH4、H3O、H2Cl分子的形成? 提示:按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和 几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。N原子p能级上 有三个未成对电子,N可形成三个共价键,而不能形成NH4分子;O原子p能级 上有两个未成对电子,O可形成两个共价键,而不能形成H3O分子;H、Cl都 只有一个未成对电子,因而只能形成HCl,而不能形成H2Cl。 【自主思考2】 根据价键理论分析氮气分子中的成键情况,并解释N2通常 稳定的原因。
提示:氮原子各自用三个p轨道分别与另一个氮原子形成一个σ键和两个π 键。N2分子中存在N≡N,其键能大,破坏它需要消耗较大的能量,因而N2通 常很稳定。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键。( √ ) (2)气体双原子单质分子中,一定有σ键,可能有π键。( √ ) (3)一般来说,σ键原子轨道重叠的程度比π键原子轨道重叠的程度大,形成 的共价键强度大。( √ ) (4)金属元素原子和非金属元素原子间一定不能形成共价键。( × ) (5)键能越大,键长越长,共价化合物越稳定。( × ) (6)两个H原子和1个O原子结合生成H2O,表现了共价键的方向性。( × ) (7)CO2的键角大于NH3的键角。( √ ) (8)键能大小E(C—H)<E(N—H)<E(H—O)。( √ )
(3)部分离子化合物中,如 Na2SO4 中的 SO42-中存在共价键,NaOH 中的 OH-中存在 共价键,NH4Cl 中的 NH4+中存在共价键等等。
【典型例题】
【例题1】 下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是( )。
A.O2 答案:A
