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高中化学必修二课件ppt2020年

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化学必修二教学ppt课件ppt课件

化学必修二教学ppt课件ppt课件
详细描述
共价键的性质主要表现为稳定性高、熔点较低等。共价化合物广泛应用于日常生 活和工业生产中，如二氧化碳、甲烷等。
分子间作用力与氢键
总结词
分子间作用力的概念和类型
详细描述
分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括范德华力、诱导力和色散力等。这些作用力较弱，但 广泛存在于各种分子之间。范德华力主要取决于分子间的距离和分子极性；诱导力与电场有关；色散 力则与分子变形有关。
铁基材料
过渡元素中的铁、钴、镍等元素及其 合金是重要的铁基材料，广泛应用于 机械、电子、航空航天等领域。
PART 03
化学反应速率与平衡
REPORTING
WENKU DESIGN
化学反应速率
总结词
理解化学反应速率的定义和计算方法
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化 率，通常用符号v表示。计算公式为v = Δc/Δt，其中Δc 表示浓度变化量，Δt表示时间变化量。
培养实验人员的环保意识，倡导绿色 化学理念，减少实验过程中对环境的 负面影响。
废弃物处理
根据废弃物的性质选择合适的处理方 法，如回收、焚烧、填埋等，以减少 对环境的污染。
绿色化学与可持续发展
绿色化学原则
遵循绿色化学的原则，如预防污 染、原子经济性、节能减排等，
设计更加环保的化学实验。
可持续发展
将可持续发展理念融入化学实验 教学中，引导学生关注环境问题
化学必修二教学ppt 课件ppt课件
https://
REPORTING
• 化学键与分子结构 • 元素周期表 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 电化学基础 • 实验安全与环境保护
目录
PART 01

高中化学必修二(20份打包) 人教课标版10精选教学PPT课件

高中化学必修二(20份打包) 人教课标版10精选教学PPT课件

3、常见的放热、吸热反应：
1）常见的放热反应
①所有燃烧反应（任何发光发热的剧烈的化学反应）
②酸碱中和反应（实质：H+ + OH- = H2O） ③溶液里的置换反应（金属与酸的反应、活泼金属与
④大多数化合反应 水的反应、金属之间的置换反应）
（特例：C+CO2高=温2CO、N2+O2放=电2NO为吸热反应）
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
(第二课时)
学习目标：
1.了解化学能转化为热能的重大意义，能 根据事实判断吸热反应、放热反应。 2.通过实验探究化学能与热能的相互转化 关系。
重点难点
重点 1.实验探究化学能与热能的相互转化关系； 2.常见的吸热反应、放热反应。 难点 实验探究化学能与热能的相互转化关系。
[知识回顾]
一、化学键与化学反应能量变化的关系
③温度计越精确越好； ④搅拌使反应充分进行，使混合液温度均匀； ⑤多做几次，取平均值。
中和热的测定 装置
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过，以达到保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的。
•(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析 出晶体. •(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在 水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体. •(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑ •(4)小于

高中化学必修2全书课件

高中化学必修2全书课件

• 13.X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1
个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之 和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数 少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是
•
①Ｘ2ＹＺ3 ②ＸＹＺ3 ③ＸＹＺ4 ④Ｘ2ＹＺ4 ⑤ Ｘ3ＹＺ3 ⑥Ｘ3ＹＺ4 B．④⑤⑥ D．①③⑤
（6）含四个原子核的分子____________；
• 7.结合元素周期表回答下列问题： • (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元
素周期表的边界。
• (2)表中所列元素，属于短周期元素的有_____________，属于主
族元素的有__________ ; g元素位于第____周期、第_____族；i元 素位于第____周期、第_____族。
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第三章 第一节 第三章 第二节
第三章 第三节
第三章 第四节
第二章 第一节
第二章 第二节 第二章 第三节
第四章 第一节
第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3
最低化合价 -2 • 下列说法中，正确的是
• A.元素原子序数④小于⑦ • B.②、③号元素处于同一周期 • C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 • D.⑧号元素是非金属元素

2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能

2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能

解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。

(新高中)2020版化学人教版必修第二册课件：第八章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用

(新高中)2020版化学人教版必修第二册课件：第八章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用

课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、海水提溴
1.“吹出法”提溴过程
过程 具体操作
氧化 用氯气氧化海水中溴离子
吹出 用空气将生成的溴吹出
吸收
用二氧化硫作还原剂使溴转化 为氢溴酸,以使其与空气分离
蒸馏
再用氯气将氢溴酸氧化为溴后 蒸馏分离
化学原理 Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 — SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+SO42-
Mg2++2H2O。
(4)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制取Mg,反应的化学方程式
为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练3海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中 提取镁,可按照如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过 滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是
低都不利于生产,请解释原因
。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行
蒸馏得到液
溴?
。
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
答案:(1)2Br-+Cl2 === Br2+2Cl-
(2)SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBr ABC
(3)若温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的含量
任务一
任务二
素养脉络

高中化学必修二全册(13份打包) 人教版3精选教学PPT课件

高中化学必修二全册(13份打包) 人教版3精选教学PPT课件
2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能 发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热 才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确 吗？为什么？
3、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢？

高中化学必修二全册(13份打包) 人教版5精选教学PPT课件


1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
（二）、影响化学反应速率的条件：
影
响 化
内因 物质的性质
二、化学反应的限度
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率
随堂练习1：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
的大小
v＝
△s △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义：
请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)

高中化学必修二全册PPT课件(13份打包) 人教版1


都放出氢气。
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
Na Mg Al
金属性逐渐 减弱 。
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强）
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
科学探究一 填写教材P14～15表格：
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1增序—子增元原1加数1素层加个子8到的号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
3、原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是______N_a______；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____F_2 _____；

化学必修二教学ppt课件ppt课件ppt


、炔烃、芳香烃等。
有机化学反应
03
掌握有机化学反应的基本类型、反应机理及其应用，如取代反
应、加成反应、消去反应等。
04
专题讲解与拓展
物质结构与性质关系探讨
原子结构与元素周期律
通过原子结构示意图、电子排布式等方式，深入剖析元素周期律 及其递变规律。
化学键与分子间作用力
详细解析离子键、共价键、金属键及分子间作用力的形成原理及其 对物质性质的影响。
02
教学内容与方法
教学重点与难点
重点
掌握化学反应原理、化学键、化学反应速率和化学平衡等核心概念；理解化学 反应的能量变化和化学反应的应用。
难点
化学反应原理的深入理解，如反应机理的探究；化学键的本质和类型，如共价 键和离子键的区别；化学反应速率和化学平衡的影响因素及控制方法。
教学方法与手段
激活学生的前知
化学必修二教学ppt课 件ppt课件
目录
• 课程背景与目标 • 教学内容与方法 • 知识回顾与梳理 • 专题讲解与拓展 • 课堂互动与讨论环节 • 课后作业布置与检查反馈
01
课程背景与目标
化学必修二课程简介
课程概述
介绍化学必修二的基本内容，包括物质结构、化学反应原理、有 机化学基础等。
知识体系
分组方式
根据学生的兴趣和学习能力进行分组，确保每组都有不同层次的学 生，实现互补互助。
讨论主题
针对课程中的重点难点问题展开讨论，鼓励学生提出自己的观点和 见解。
成果展示
每组选派代表进行成果展示，包括问题解决思路、方法总结和心得体 会等。
教师点评及建议提
点评内容
对学生的提问、讨论和成果展示 进行点评，指出优点和不足，提 出改进意见。

高中化学必修二PPT课件(9份打包) 人教课标版1


•
3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
•
4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断 溶解，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
一、原电池
1定义：把化学能转变为电能的装置.
根据所学的电学知识，你知道电子是怎
总反应式： 2H2+O2==2H2O
特点： 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂
新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH-
总反应： CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O
电 负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）
极 反
正极：2H++2e- = H2↑
（还原反应）
应 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）
3 原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从
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元素周期表结构
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
5 18种元素 长周期
6 32种元素
期
7 26种元素 不完全周期
表
7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA）
纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族
（18个纵行） （ⅠB～ⅦB）
横行，也就是有七____个周期，短周期一指二三 周期，
长周四期五六七 周期。元素周期表有十_八_____个纵行，
十分六为 ___个族，其七中____个主七族，___个副一族，___个
第Ⅷ族一，____个0族，0族稀即有是气体 期和长周期共同构成的主族族和零族
元素。由短周 。
布置作业
1、熟记1~20号元素顺序和符号
随堂练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ A）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ D ）
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七___个
由此可以断定M为Na
（2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；
2Na + O2 = Na2O2
复习提问
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家 发现的 （ A ）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的 是（ D ）
3 11
19 37 55原子Biblioteka 构示意 图最外层 电子数
1
电子层 数
2
1
3
1
4
1
5
1
6
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 密度 熔点 沸点
名称 符号 荷数
g/cm3 OC OC
锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9
钾
K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽, 1.879 28.40 678.4
柔软
碱金属的物理性质的比较
MCl + AgNO3 = AgCl + MNO3
1
1
n mol 1mol/L X 20ml X10-3
1/n = 1/（1 X 20 X 10-3）
n = 0.02(mol)
M的摩尔质量= 1.17/0.02 – 35.5 = 23（g/mol）
A=23 Z = A – N = 23 – 12 = 11
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行 族
讨论：
3元2元、素素元1观与、周周素察每参期周期元照一表元期素表周中素周表期共，周期元共有期周表素有1表期,8作，周7个用行对观期纯纵察7比序个数每行,数族周一字,和共(周纵表期族1期行示，6序（)个，主每横数族要一行的用,）由周表分有哪示期别哪几有元为些部什7 么“素分主特不Ⅰ构个7点副同~成数？Ⅶ1?并各“零每”1和周不…一1“期V”一族“元IAⅠI定元I”素族…和素相分”。““布分等AB主”如布“，”B表何族有”周分？示元什期别以。素么前代序“特最三表数A点周外”什=代期?原层么表以为子意电例主思核，子族周?外数为，具期电例=体序, 某“子主主数元B族层族和”素代序数序原,数表我子数和副核们原外族如电子。何子核如表层最：示数外“它有层在N什”电么元所子样素在的数周的关有期位系什表置？么中为样的第的位二关置周系呢期??
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
C．原子的质子数
D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有 七
___个横行，也就是七有___个周期，短周期一指二三
______周期，长四周五六期
周期。元素周十期八
表有____个纵十行六，分为 ___个七族，其中___七个主
族，__一_个副族，__个一第Ⅷ族，__个0族稀，有0气族体即
原子序数
质子数（核电荷数）＝核外电子数
等于
原子不显电性
元素的性质取决于原子核外电子的排布— —用原子结构示意图表示
练习：画1~18号元素的原子结构示意图
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
一、元素周期表
周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
第一章 物质结构 元素周期律
原子的组成
质量用相对质量来表示
原子
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
相对质量 1/1836
AX
质子
带正电荷
Z
原子核
Z个
1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 数值上Z+N=A
取整数相加 中子 N个
不带电荷 1.相67对48质×量10-217千.00克8
是______元素。由短周期和长周期共主同族构和的零族族
是
。
4、默写1~20号元素原子序数、元素符号和 元素名称
二、 元 素的性质与原子结构 1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
碱金属的原子结构
放射性元素
元素名称
碱锂 金钠 属 元钾 素铷
铯
核电 荷数
4、某元素的原子AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成 溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。 若这种同位素原子核内有12个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化 学方程式。
解： （1）设与AgNO3溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为n mol。则：
VIII族（3个纵行）：Fe、Co、
Ni等9种元素
零族：稀有气体元素
1.写出下列元素在周期表中的位置
Na
Cl
Fe
Na 第三周期第ⅠA族 Cl 第三周期第ⅦA族
Fe 第四周期第Ⅷ族
2.写出原子序数为16、55、88三种 元素在周期表中的位置
16 第三周期第ⅥA族 55 第六周期第ⅠA族
88 第七周期第ⅡA族