高中化学必修2全册课件

第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布
电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 电子层符号：K L M N O P Q
电子能量： 低
高
离核越近,能量越低
2、电子排布顺序 核外电子先排布遵循能量最低的原则
先排布能量低的电子层 后排布能量高的电子层
3、核外电子排布规则
① 每个电子层最多排布2n2个电子 ② 最外层最多排布8个电子 ③ 次外层最多排布18个电子
１.已知a为Ⅱ A族元素,b为Ⅲ A族元
素,且它们的原子序数分别为m和n,
且a、b为同一周期,关系式必定错
误的是( A )
A. n=m+10
B. n=m+1
C. n=m+11
D. n=m+25
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
完成书第5页科学探究表格
元素 元素 核电 最外层 电子 原子半径 名称 符号 荷数 电子数 层数 nm
原子半径不同,化学性质有差异
②碱金属化学性质
相似性：与氧气等非金属反应 与水反应生成碱和氢气
递变性： 随核电荷数的增加,与氧气反应越来越剧烈
产物越来越复杂(锂无过氧化物) 随核电荷数的增加,与水反应剧烈
观察书P7 表1-1你能得出哪些结论？ ③碱金属物理性质 相似性： 银白色柔软金属（铯略带金色）,熔点较低
锂 Li 3
1
钠 Na 11
1
钾 K 19
1
铷 Rb 37
1
2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯 Cs 55
1
6 0.265
①碱金属原子结构特点 相似性：最外层电子数相同,都是1 递变性：
随核电荷数的增加,电子层数依次递增 随核电荷数的增加,原子半径逐渐增大
完成书第6页科学探究表格 【实验】钾、钠在空气中加热燃烧
主族：A结尾 ,ⅠA～ⅦA
7
族
副族：B结尾 , ⅢB～ⅦB,ⅠB,ⅡB
7
Ⅷ族： 1
16
0族： 1
特点：⑴副族、Ⅷ族通称过渡元素,过渡金属
⑵主族元素族序数＝原子最外层电子数
一些族的别名
要求记忆 前4周期元素的名称、符号,原子序数 主族元素、0族元素的名称、符号
课堂练习
1、哪周期元素种类最多？族呢？ 第六周期 第ⅢB族
相似性：都能与金属、氢气、水和碱反应
递变性：随着核电荷数的递增 单质氧化性减弱,相应离子还原性增强
③卤素的物理性质 相似性 都有颜色,在有机溶剂中有较好的溶解性
递变性 随着核电荷数的递增 颜色逐渐变深；熔点、沸点依次升高； 密度逐渐变增大；由气态逐渐变为固态
④结论 同主族非金属元素 随电子层数的递增,非金属性递减
最高价含氧酸的酸性强弱
非金属性 非金属单质与氢气反应 强弱判断 生成气态氢化物的难易程度
氢化物稳定性
三、核素
1、原子的结构
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨 1803年 道尔顿（英）建立原子理论——实心球 1897年 汤姆生（英）葡萄干布丁模型 1909年 卢瑟福（英） 核式结构 1913年 玻尔 （丹麦） 行星轨道模型 1926年 薛定谔（奥地利）电子云模型 /view/21855.html?wtp=tt
电子层结构相同的离子 原子序数小的半径大！
练习 按照原子半径由小到大的顺序排序 A、 F、C、O、N、B B、 Mg、Al、Na、P、Si C、 Mg、Al、P、F、O D、 F－、O2－ 、Na＋、Al3＋ 、Mg2＋
2、化合价与元素周期律
完成P14【科学探究】表2 同主族元素从上至下（随原子序数递增） 主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 F、O 最高正价＋|负化合价|＝8
2、离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物
常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐 （活 泼金属与活泼非金属） 、活泼金属氧化物
离子化合物含有离子键即可
二、共价键
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用
1、特点：
本质：共用电子对（两单个电子形成一对电子） 发生：分子内原子之间 存在于绝大多数物质中
性及非金属性的周期性变化规律
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
一、离子键
强相互作用力 化学键 力
弱相互作用力 范德华力、氢键
化学键：使离子或原子相结合的作用力
离子键 使离子相结合 化学键
共价键 使原子相结合
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用
1、特点：
本质：静电作用（引力和斥力） 发生：阴阳离子之间 存在：离子化合物中
（带正电） 质子
原子核
原子
中子
不显 电性 核外电子
（带负电）
所带 电荷
相对质量
+1 1.007 约 为 个
0 1.008 数
-1
1.007 1836
质量 太小
忽略
原子序数与原子结构关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2、质量数 不同于相对原子质量！
质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对 质量取近似整数值相加,所得的数值叫质量数
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、非金属单质
共价键
非极性共价键 同种原子间 非极性键
极性共价键 不同原子间 极性键
化学反应实质：旧键断裂,新键生成的过程
2、共价化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 共价化合物必须只含共价键
两个例子 AlCl3：共价化合物 NH4Cl：离子化合物
3、电子式
2、指导与化学相关的技术
金属与非金属分界线附近寻找半导体 F、Cl、S、P附近寻找元素制造农药
过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐 腐蚀合金材料
与已知元素位置相近,来发现物质新用途
本节要点
• 熟练掌握电子的排布规律及不同层间的 数量关系（倍半关系等）
• 熟练掌握金属性非金属性的判断方法 • 熟练掌握半径、电子层、化合价、金属
质量数可以认为是质子与中子的数量和
质量数A= 质子数Z+ 中子数N
X A
质子 Z 个
Z
原子核
原子
e—
中子N =（A－Z）个 N≥0
核外电子 Z 个
数字的位置不同,所表示的意义就不同
化 合 价
质量数 － 2
O 16 2－
82
质子数
离子所带电荷数 原子数
填表
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
氯原子 35
17
18
17
钠离子 23
11
12
10
硫离子 32
16
16
18Βιβλιοθήκη 8305Br8035
45
35
指出下列微粒中的质子数、中子数 11H、21H、31H 23892U、23592U 126C、136C、146C
3、同位素
核素：具有一定数目质子和一定 数目中子的一种原子
同位素：质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子间的互称
元素：具有相同核电荷数（质子 数）的同一类原子的总称
核素：一种原子就是一种核素 一种元素有可以有多个核素
同位素：两个以上,质子数相同核素之 间的互称
元素：质子数相同的一类核素的总称 此类核素间互称同位素
同位素的性质: 1、物理性质差异较大, 化学性质基本相同 2、天然同位素的含量几乎不变
有哪些微粒具有10电子？
二、元素周期律 完成P14【科学探究】表1
1、原子结构与元素周期律
同主族元素随 原子序数递增
(从上至下)
电子层数 依次递增 最外层电子数 相同 原子半径 递增
同周期的主族元素 随原子序数递增
(从左至右)
电子层数 相同 最外层电子数 依次递增 原子半径 递减
主族同,最外层电子数同； 周期同,电子层数同 若电子层结构相同的离子,谁的半径大？
原子半径递增
试从卤素的原子结构讨论它们的化学性质
②卤素的化学性质 卤素与金属反应 2Na+X2=2NaX X=F、Cl、Br、I
卤素与氢气反应
H2+F2=2HF
暗处爆炸,产物稳定
H2+Cl2 2HCl 光照或点燃 光照或点燃反应,产物较稳定
H△
H2+I2
△
2+
2HI
B
高温反应,产物较HCl不稳定
高温反应,可逆反应,产 物不稳定
取大小相同的钾和钠同时加热
1、钾比钠先燃烧 2、钾燃烧呈紫色火焰,钠为黄色火焰 【实验】钾、钠与水的反应 取大小相同钾与钠同时放入水中
现象：钾反应比较剧烈,燃烧甚至爆炸 钠无燃烧：浮熔游响红
为什么与氧气和水反应,钾与钠的现象相似？ 为什么与氧气和水反应,钾比钠反应剧烈？
科学研究表明
结构决定性质 同主族：最外层电子数相同,化学性质相似
卤素与水反应 2H2O+2F2=4HF+O2
H2O+X2⇌HX+HXO X=Cl、Br、I 可逆反应
HF、HCl、HBr、HI中除H F是弱酸,其余均为强酸
卤素与碱反应 NaOH与F2反应,产物很复杂 2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O X=Cl、Br、I
卤素单质间的置换反应
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2NaI+Br2=2NaBr+I2
价电子：与元素化合价形成相关的电子 （主族元素最外层电子）
同周期的主族元素从左至右 （随原子序数递增） 化合价由＋1→＋7, －4 →0递增,
金属性和非金属性 金属性：金属单质的还原性 非金属性：非金属单质的氧化性 金属性强弱的判断依据 跟水（酸）反应置换出氢的难易程度