化学《创新导学案》新课标高考总复习检测11化学实验114 Word版含解析

11-1一、选择题1．不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．除⑥外全部【解析】浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅皿容器中，故选A。

【答案】A2．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦【解析】集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

【答案】D3．下列有关试纸的叙述正确的是()A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH B．使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气【解析】A中测溶液的pH时，pH试纸不能润湿；B中使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以；C中使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2。

中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。

【答案】D4．下列实验操作中不会发生安全事故的是()A．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗【解析】该题考查实验操作的规范性与实验安全。

点燃可燃性气体前必须进行验纯操作，A错误；氨气极易溶于水，用导管直接通入水中会引起倒吸，导致制备氨气的容器炸裂，因此用水吸收氨气要采用防倒吸装置，B错误；铜与浓硫酸反应结束后的试管温度较高，立即用冷水冲洗容易使试管炸裂，D错误。

1.1.1化学实验基本方法（1）◇课前预习◇【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◇课堂互动◇化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

【学习过程】1.初中知识回顾〖探究活动〗学生回答课前预习题目，教师点评〖教师释疑〗指出实验中重点部分〖思考与交流〗(1)下列试剂保存方法正确的是（）A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中(2)下列各操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隐患的是（）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片2．要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。

〖探究活动〗以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

1-1一、选择题1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．1 mol Ne 中含有约6.02×1024个电子C ．1 mol 水中含2 mol 氢和1 mol 氧D ．摩尔是化学上常用的一个物理量【解析】 有些物质是由离子或原子构成的，故A 错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C 错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D 错。

【答案】 B2．下列说法正确的是( ) A ．1 mol 氧为32 gB ．标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22.4 LC ．CO 2的摩尔质量为44D ．2 mol ·L －1的BaCl 2溶液中含Cl －的个数为2.408×1024【解析】 用mol 作单位时，应指明粒子的种类，A 错；1 mol 任何气体在标准状况下的体积约为22.4L ，B 正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，单位是g·mol －1，C 错；不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，从而无法得出微粒数，D 错。

【答案】 B3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等【解析】 两瓶内的气体所处的温度和压强相同，二者体积也相同，则分子数相同，即两瓶气体的物质的量相同；又因两瓶所盛气体都是双原子分子，故原子数相等。

【答案】 A4．在标准状况下，如果2.8 L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.n 8B.n 16 C ．8n D ．4n【解析】 n (O 2)＝V /V m ＝2.8 L/22.4 L ·mol －1＝18 mol ，则N (O)＝n (O)×N A ＝2×1/8×N A ＝n ，则N A ＝4n 。

11-2一、选择题1．(2013·福建理综)下列有关实验的做法不正确的是()A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【解析】D项，检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验。

【答案】D2．(2014·贵阳模拟)下列实验事实所得出的相应结论正确的是()A.①②B．③④C．②④D．①③【解析】SO2也可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故①不正确；因为镁比碳还原性强，所以在燃烧的条件下，镁能置换出二氧化碳中的碳，故②项正确；向含有银离子或SO2－3的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀，故③不正确。

【答案】C3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【解析】图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应，故A项不正确；NH4Cl晶体受热会分解，故B项不正确；纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行，故C项不正确；用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，实现分液，故D项正确。

【答案】D4【解析】氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，选项A错误；CO2能与饱和Na2CO3溶液反应，选项B错误；胶体和溶液都能透过滤纸，氢氧化铁胶体中含有FeCl3应透过半透膜除去，选项C错误；D正确。

【答案】D5．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)【解析】A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生Fe(OH)3红褐色沉淀]和KSCN(产生红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，余下的为NaBr，故能鉴别。

选修5-1一、选择题1．某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。

该模型图可代表一种()A．氨基酸B．卤代羧酸C．醇钠D．酯【解析】观看本题模型可知：有四种不同颜色的球，也就是有四种元素，其中有一个绿球有四个键，推想绿球代表碳原子。

白球均在末端，都只与一个球相连，推想白球为氢原子。

红球既可单连绿球，也可一端连绿球(碳原子)一端连白球(氢原子)，可推断为氧原子。

蓝球只能形成三个价键，可知为氮原子。

因此该模型代表甘氨酸(氨基乙酸)。

【答案】A2．下列说法中不正确的是()A．烃中没有官能团B．官能团可以是原子，也可以是原子团C．官能团打算有机物的特殊性质D．羟基与氢氧根所含电子数不同【解析】A项，烯烃中含有官能团(碳碳双键)，炔烃中含有官能团(碳碳三键)，A项错误；官能团是打算有机物的特殊性质的原子或原子团，所以B、C均正确；D项，1个羟基含9个电子，1个氢氧根有10个电子，D项正确。

【答案】A3．下列各化合物的命名中正确的是()【解析】A项的系统命名法应为：1，3­丁二烯；B项的系统命名法应为：2-丁醇；C项的系统命名法应为：1-甲基苯酚；D项应选最长的碳链(含4个碳原子)作为主链，命名正确。

【答案】D4．下列各组物质不属于同分异构体的是()A．2，2­二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2­甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【答案】D51 2 3 4 5C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H66 7 8 9 10C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解析】把它分为4循环，循环挨次为C n H2n、C n H2n＋2、C n H2n＋2O、C n H2n O2，26＝4×6＋2，也就是说第24项为C7H14O2，接着后面就是第25项为C8H16，第26项为C8H18。

5-1一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素【解析】 化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等。

HF 和H 2O 所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。

Na ＋、Mg 2＋核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。

元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。

因此，A 、B 、C 都不正确。

核电荷数(即质子数)决定元素的种类，所以正确的说法为D 。

【答案】 D 2．(2013·江苏单科)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U【解析】 丙烯的结构简式为CH 2CH —CH 3，A 项错误；B 项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为：，C 项错误；该铀原子的质量数为：146＋92＝238，该原子应表示为238 92U ，D 项错误。

【答案】 B3．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) molC.a A ＋m(A －N ) mol D.aA (A －N ＋m ) mol【解析】 根据公式A ＝Z ＋N ，得X 的质子数Z ＝A －N ，X 与H 形成H m X ，故1 mol H m X 中含有质子的物质的量为(A －N ＋m ) mol ，由n ＝m M 可计算得a g H m X 的物质的量为aA ＋m mol ，故所含质子的物质的量为aA ＋m(A －N ＋m ) mol 。

5-3一、选择题1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A ．化学键的形成一定伴随着电子的得失B ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子【解析】 形成化学键时不一定存在电子的得失，也可能是电子对的偏移，A 项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl 3，B 项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH 4Cl ，C 项错误。

【答案】 D 2．(2014·大同模拟)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键C ．可能是离子键，也可能是共价键D ．以上说法都不正确【解析】 最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA 族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X 代表F 、Cl 、Br 、I)，也可能为离子化合物NaX 等。

【答案】 C 3．(2014·吉林模拟)下列说法正确的是( ) A ．共价化合物中可能含有离子键B ．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C ．离子化合物中只含有离子键D ．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能【解析】 A 项，共价化合物中只能含有共价键；B 项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C 项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH 、NH 4NO 3等。

【答案】 D4．下列电子式书写正确的是( )C ．氮 ∶N ⋮⋮N ∶D ．二氧化碳CO 2 ∶O ··∶C ∶O ··【解析】 在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是各原子最外层的电子数必须标出；二是要正确标出共用电子对数目。

A 中电子式没有标出NH ＋4所带的电荷，B 中氯原子的最外层电子没有全部标出，D 中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。

1-2一、选择题1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的() A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻度线。

【答案】A2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液【解析】A项溶液体积不再为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。

【答案】B3．关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述中错误的是()A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1【解析】根据Na2CO3的化学式可知，钠离子的物质的量浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，A正确；1 L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol，质量为10.6 g，B正确；溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故取出的100 mL Na2CO3溶液中其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，C错；10 mL溶液的浓度为0.1 mol·L－1，加水稀释至100 mL后浓度为0.01 mol·L－1，D正确。

【答案】C4．如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值()A．2B．3C．4D．5【解析】看清楚图象中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1 L×2 mol·L－1＝a L ×0.5 mol·L－1，解得a＝4。

11-4一、选择题1．化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。

下列处理中正确的是( )A ．检验KClO 3中的氯元素，可加入AgNO 3和稀硝酸B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH 溶液碱化后才能进一步检验D ．检验溶液中是否含有SO 2－4时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化【解析】 KClO 3中的氯元素以ClO －3的形式存在，无单个的Cl －，不能用AgNO 3检验，A 选项错误；为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，选项B 错误；检验溶液中是否含有SO 2－4时，先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，选项D 错误。

【答案】 C2．(2014·大连模拟)下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30% H 2O 2溶液、稀硝酸及淀粉溶液变蓝色 D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：A ――→适量硝酸酸化的AgNO 3溶液⎪⎪⎪⎪→B →C ――→KSCN 溶液D （红色溶液）【解析】 Na 2SO 3与Ba(NO 3)2反应生成的BaSO 3可被HNO 3氧化生成BaSO 4，A 错误；乙酸能与Na 2CO 3反应，故上层是乙酸乙酯，B 正确；在NaI 溶液中加HNO 3酸化，可认为是HNO 3氧化I －，C 错误；同样，FeBr 2溶液加HNO 3酸化的AgNO 3溶液，有可能反应前就是FeBr 3或FeBr 2和FeBr 3的混合液，故D 错误。

【答案】 B3．(2014·余姚模拟)为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验【解析】 将铁片置于CuSO 4溶液中铁片上有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼；将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧，生成FeCl 3和CuCl 2，在化合物中铜、铁都是最高价，不能说明铁的金属性比铜强；将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中，生成Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，在化合物中铜、铁都是最高价，不能说明铁的金属性比铜强；将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生，不能说明铁的金属性比铜强。

选修2-1一、选择题1．(2014·海口模拟)下列说法中，不正确的是()A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D．若用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR CaR＋2H＋【解析】加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2＋。

【答案】B2．(2014·浙江台州模拟)氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。

下列最适用于工业制氢的方法是()A．电解水制取氢气B．用煤或焦炭制取氢气C．用天然气制取氢气D．用盐酸和金属反应制取氢气【解析】题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。

A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D 中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。

【答案】C3．(2014·沈阳模拟)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO－3等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍【解析】A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，是因反应Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO－3 CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2→Cl－，1 mol ClO2 得5 mol e－；Cl2→2Cl－，等质量的Cl2得67.5 g71 g/mol×2＝1.9 mol e－，两者消毒率之比为5÷1.9＝2.63，D项正确。