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高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期第三周周考化学试题

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014-2015高三下期第三周周考理科综合·化学第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Ba─1371．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2 B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N AB．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 N AC．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AD．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋数目为N A4．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB X A Y C BC ．X 、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H 2YO 3＜H 2XO 3D ．B 、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B －＜C 2－5．有25℃时0.1 mol/L 的①氯化铵②氯化钠③醋酸钠三种溶液。

下列有关判断不正确．．．的是 A ．①与②比较：c (Na +)＞c (NH 4+)B ．①中离子浓度的大小关系是：c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)C ．①和②等体积混合的溶液中：c (Cl －)＝c (Na +)＋c (NH 4+)＋c (NH 3·H 2O)D ．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c (CH 3COO －)＞c (Na +)6.在2 L 的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，有如下数据： 下列说法正确的是A ．正反应为吸热反应B ．实验1中，CO 的转化率为80%C ．650℃时，化学平衡常数K ＝8/3D ．实验1再加入1.0 mol H 2O ，重新达到平衡时，n (CO 2)为1.6 mol7.用下图所示NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是A.海水淡化前需进行预处理，通常用明矾［K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O ］作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 。

B.装置中由NaCl 转化为NaClO 的化学方程式是：NaCl+H 2O = H 2↑ +NaClOC.海水中含有Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO 3D.若每隔5-10 min 倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（16分）A~F 均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol COH 2O CO 2 H 2 CO 2 1 650 2.01.0 0 0 0.8 2 8002.0 2.0 0 0 1.0 元素相 关 信 息 AA 的基态原子最外层电子排布式为2s 22p 3 BB 是地壳中含量最高的元素请回答下列问题： (1) D 的价电子的电子排布式是 ；F 原子的原子结构示意图为 。

(2) A 、B 的第一电离能的大小顺序为 （用元素符号填空）。

(3) AB 3－ 中A 原子的杂化轨道类型为_______；与A 2B 互为等电子体的分子的分子 式为 （任写一个即可）。

(4) D 晶体的晶胞如右图所示。

则D 晶体的一个晶胞中平均含D 原子为 个。

（5）已知17gA 的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ 的热量，请写出A 的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。

（6）C 2B 2的电子式为____；它可与E 的二氯化物溶液反应，若反应的C 2B 2与E 的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为。

9．（16分）某种降血压药物H （），由下列路线合成： ，已知：，回答下列问题：（1）A 的名称为________________；（2）B →C 的反应条件为______________，F →G 的反应类型为___________；（3）D 的结构简式为_________________；（4）符合下列条件的G 的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为___________________（写结构简式） CC ＋与B 的简单离子的电子层结构相同D D 的一种核素的质量数为64，中子数为35E 、F E 、F 既同周期又同族，且原子序数F 比E 多2①能使FeCl 3溶液显紫色 ②苯环上只有两个取代基 ③1mol 该物质与NaOH 溶液反应，消耗3molNaOH（5）G →H 的化学方程式为______________________。

10．(14分)根据Mg 能在CO 2中燃烧，某兴趣小组推测Na 应该也能在CO 2中燃烧，且固体产物可能为C 、Na 2O 和Na 2CO 3中的两种或三种。

该小组用如下图装置进行了实验探究。

已知PdCl 2能被CO 还原得到黑色的Pd 。

回答下列问题：(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线 方框内应选用 装置(填右图字母代号)， 如何检验所选装置的气密性 。

(2)装置2中所盛试剂为 。

A ．NaOH 溶液B ．饱和NaHCO 3溶液C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．饱和NaCl 溶液(3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。

(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理。

A ．装置6中有黑色沉淀生成；B ．取反应后直玻管中的固体物质23.0g 溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL 的溶液；C ．取25.00ml 步骤B 的溶液，滴加足量BaCl 2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g 。

①步骤C 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。

②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。

11.（12分）利用某含铬废液［含较低浓度的Na 2Cr 2O 7、Fe 2(SO 4)3］制备K 2Cr 2O 7流程如下：Ⅰ．用NaOH 溶液调pH 至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入Na 2SO 3，一定操作后分离出Na 2SO 4；Ⅲ．将分离出Na 2SO 4后的溶液调pH 约为5，得到Cr(OH)3沉淀；Ⅳ．在KOH 存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H 2O 2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A 后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K 2Cr 2O 7固体；Ⅵ．测定K 2Cr 2O 7固体的纯度。

已知：Cr 2O 72－（橙红色）＋H 2O2CrO 42－（黄色）＋2H +浓硫酸 澄清 石灰水 PdCl 2 溶液 Na（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是。

（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是。

（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。

（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是。

（填序号）a．KOH b．K2CO3c．H2SO4d．SO2（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。

产品中K2Cr2O7的纯度是。

（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀．．．．，溶液．．减小．．。

．．pH 试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是。

2014-2015高三下期第三周周考理科综合·化学答题卷班级_________姓名__________请把选择题答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7答案8.（16分）(1) ___________ _______ ；_________ 。

（2)__________________ 。

（3 _______________；_______________________（任写一个即可）。

（4）____________ 个。

（5）_______________________________________ 。

（6）________________；____________________________________ 。

9．（16分）（1）____________________________；（2）________________________，___________________________；（3）_________________________________；（4）___________种，__________________（写结构简式）（5）_____________________________________________________________。

10．(14分)（1）_______；_______________________________________________________。

（2）_______ 。

（3）____________________________________________________________________________________________________________。

(4)①_______________________________________________________________________。

②______________________________________________ 。

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高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期第二周周考化学试题(无答案).docx

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高中化学学习材料唐玲出品高2012级2014-2015高三下学期理综第二周周考题化 学第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。

化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是A ．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料D ．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油2．下列说法正确的是A ．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子B ． 将AlCl 3溶液和Na 2SO 3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al 2O 3和Na 2SO 3C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH 3COONa)> c(Na 2CO 3)> c(C 6H 5ONa)>c(NaOH)3. 下列离子方程式书写正确的是A ．将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液中Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH -+H ++ SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC ．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液： + 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2O D ．向FeI 2溶液中加少量氯水 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -4．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A OH COOH O －COO －OHCOOHC ．标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0. 2N A 之间5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e —+H 2O=== CH 3COOH ＋4H +。

2024届四川省宜宾市高考冲刺化学模拟试题含解析

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2024届四川省宜宾市高考冲刺化学模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。

下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）2、下列离子方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－3、有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱4、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是( )A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解5、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固体中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変红6、常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

四川省宜宾市第三中学化学硫及其化合物 复习题

四川省宜宾市第三中学化学硫及其化合物 复习题

四川省宜宾市第三中学化学硫及其化合物复习题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。

2．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D项错误；答案选D。

3．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S3【答案】A【详解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；故选：A。

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高中化学学习材料唐玲出品化学练习题（一） 2015.51．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是△A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4．下列说法不正确．．．的是A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液5．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不．正确．．的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH—向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O6．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液B 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，H+的浓度是影响反应随后加快，后来又逐渐减慢速率的唯一因素C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl27．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0 02 0.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol 8．（17分）可降解塑料PCL的结构可表示为。