高三化学上学期第六次周考试题(无答案)

2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－38．下列叙述中正确的是( )①能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

高中化学学习材料唐玲出品高三化学周末考试卷相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A．CaO2可以用做鱼池增氧剂B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O22．(2015·温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.463．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，则下列方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 4．某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：下列说法正确的是( )A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②③互为可逆反应C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．Fe3O4若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视Fe3O4为一种盐则其化学式可写为 Fe(FeO2)25．(2015·惠州调研)无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 B．K＋、Fe2＋、NH＋4、NO－3C．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 D．K＋、Na＋、NO－3、OH－6．(2015·江南十校联考)下列离子方程式书写正确的是( )A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OC．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋7．(2015·鹰潭质检)下列表述正确的是( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③B．①②C．① D．①②④⑤8．下列五种有色溶液与SO2作用均能退色，其反应实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉­碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤9．一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。

2022届高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。

下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成2.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。

常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为-24242c(HC O c(H C O))或2-24-24c(C O)c(HC O)]与pH的变化关系如图所示。

下列说法一定正确的是A．Ⅰ表示lg-24242c(HC Oc(H C O))与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)C．根据图中数据计算可知，K a2(H2C2O4)的数量级为10-4D．pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣4.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质5.下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等6．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 O 16 S 32 Na 23第Ⅰ卷一. 选择题（每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）A ．C 的生成速率和B 的消耗速率相等 B ．v 正(A)=2v 正(B)C ．2v 正(A)=v 逆(B)D ．反应混合物中A 、B 、C 、D 的质量分数不再发生变化2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol ，向1L0.5mol·L －1的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 2＜ΔH 3C ．ΔH 1>ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 1=ΔH 2＜ΔH 3 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 4．下列叙述中，正确的是（ ）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO 4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·n H 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④5．下列关于常温下，pH=3的 醋酸溶液 （I ）和 pH=11的 氢氧化钠溶液 （Ⅱ）的说法正确的是 A ．I 和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol ·L -1 B ．将I 稀释 10倍，溶液中 c （CH 3COOH ）、 c （OH ˉ）均减小 C ．I 和Ⅱ溶液混合，若c(OH -)>c （H +），则氢氧化钠过量 D ．I 和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)> c(OH -)6． 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

全国大联考2009届高三第六次联考·理科综合化学试题6.我国已成功研发出铯—133（133Cs）原子钟，这种原子钟可精确测量出址亿分之一秒的时间，其精确度和稳定性远远超过之前世界上任何一种钟表，下列关于133Cs的说法中不正确的是（）A.133Cs原子核内的中子数为78，核外电子数为55B. 133Cs 和137Cs 互为同位素C. 133Cs 与131I 同周期，与39K同主族D. 133Cs的金属性比23Na强，133CsOH的碱性比23NaOH强7.下列微粒中，对水的电离平均不产生影响的是（）8.酶生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，利用酶作催化剂的一种特殊的燃料电池，能量转化效率高，其工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A.C1极为电池负极，C2极为电池正极B.C2极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2OC. C1极的电极反应式为CH3OH + H2O – 6e－=== CO2↑+ 6H+D.C1极产生的质子经外电路导线流向C2极9.奥地利杰出的化学家约瑟夫·劳施密特在他所著的《化学研究》中有如图所示的物质圆圈图，即肉桂酸（C9H8O2）的分子结构，下列有关肉桂酸的说法中错误的是（）A.肉桂酸的结构简式为－CH＝CH－COOHB.肉桂酸与互为同分异构体C.肉桂酸能发生加成反应、酯化反应和氧化反应D.肉桂酸能发生加聚反应生成蛋白质10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）A.Na 2CO 3与NaHCO 3的混合溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(OH －) + c(HCO 3－) + c(CO 32－) B.一元弱碱MOH 对应的盐MCl 的溶液中：c(Cl －)>c(H +)>c(M +)<c(OH －) C.等物质的量浓度的二元弱酸H 2X 与其钾盐K 2X 溶液等体积混合后所得溶液中：c(K +)=c(X 2－)+c(HX －)+c(H 2X) D.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl －)>c(OH －)>c(H +)11.如图装置是用药穴板设计成的SO 2气体多性质反应器，可制取SO 2并探究其水溶性、漂白性、还原性等。

高三月考化学试题（六）可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27 S～32 Cl～35.5 Ni～59 Pb～207第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《鹤林玉露•一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中转移电子数为0.3N AB．某温度和压强下，将46gNO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为N A C．100g含46%乙醇溶液中含有氢原子的数12N AD．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于0.3N A3. 下列有关化学用语表述不正确的是A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B ．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质C ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应D ．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料5. 下列说法正确的是A ．纸层析法分离Fe 3+和Cu 2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色B ．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯C ．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温D ．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中6. 2CuInS (式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为A N 。

2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是 ( )A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

云南省施甸一中2018 届高三第六次周考化学1．以下化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C ()．戊烯D．乙酸乙酯2．化学与社会、生活亲密有关。

对以下现象或事实的讲解正确的选项是选项现象或事实讲解A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反响B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO2反响生成CaCO3施肥时，草木灰( 有效成分为K2CO3) 不能够C K2CO3与NH4Cl反响生成氨气会降低肥效与 NH4Cl 混淆使用D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含有 Cu2＋的溶液中置换出铜3．已知分解 1 mol H O 放出热量 98KJ，在含少量 I－的溶液中， H O 的分解机理为：2222H2O2＋ I －→ H2O ＋ IO－慢H2O2＋ IO －→ H2O ＋ O2＋ I －快以下有关反响的说法正确的选项是 ( )A．反响的速率与I －的浓度有关B． IO －也是该反响的催化剂C．反响活化能等于98KJ·mol －1D． v(H2 O2)=v(H 2O)=v(O2)4． W、 X、 Y、 Z 均是短周期元素， X、Y 处于同一周期， X、 Z 的最廉价离子分别为X2－和 Z －， Y＋和 Z-离子拥有相同的电子层构造。

以下说法正确的选项是()A．原子最外层电子数： X＞Y＞ Z B．单质沸点： X＞ Y＞ ZC．离子半径： X2－＞ Y＋＞ Z－D．原子序数： X＞ Y＞ Z5．溴酸银 (AgBrO ) 溶解度随温度变化曲线以以下列图，以下说法错误的选项是( )3A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度高升时溴酸银溶解速度加快C． 60 ℃时溴酸银的K sp约等于 6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必定先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水高出刻度线，立刻用滴定管吸出节余液体。

- 让每一个人同等地提高自我广东省清远市清城区三中高三第一学期第六次周考化学试题(本卷满分 100 分，时间 90 分钟 )可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14O ： 16 Na ： 23 Mg ： 24Al ：27 Si：28 S ：32Cl ： Cu ：64 Ba ：137 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55Fe 56 I127一、单项选择题：（共 16 题 每题 3 分 共 48 分）1．对于某溶液中所含离子的鉴识，以下判断正确的选项是A ．加入 BaCl 溶液，生成白色积淀，加稀硝酸积淀不用逝，则原溶液中必定含有2－SO24B ．加入 NaOH 溶液，生成的白色积淀在空气中快速变成灰绿色，最后变成红褐色，则原溶液中必定含有 Fe 2+。

C ．用干净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中必定不含有K +D ．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变污浊，则原溶液中必定含有CO 32－2. 标准情况下， VL 氨气溶解在1L 水中 ( 水的密度近似为 1g/ml) ，所得溶液的密度为ρg/ml ，质量分数为 ω，物质浓度为 c mol/L ，则以下关系中不正确的选项是A ．ρ = 错误 !B ．ω= 错误 !17V1000V ρC ．ω =17V+22400D ． C= 17V+224003．以下反响的离子方程式正确的选项是A ． NaAlO溶液中通入过度 CO ： 2AlO — +CO+3H O= 2Al(OH)2－22 3 ↓+CO2223B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2- ＋CO＋ 2H =CO ↑＋ H O3 22+2+ C ．氧化铜溶于浓硝酸： CuO+2H= Cu +H 2O242＋－＋42－42D ．向 Ba(OH)溶液中滴加 NaHSO 溶液至中性： Ba ＋OH ＋H ＋SO ＝ BaSO ↓＋ HO4. 元素 X 的单质及 X 和 Y 形成的化合物能按以下图的关系发生转变( 此中 m ≠n, 且均为正整数 ) 。

2021年高三第六次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A ．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B ．核电荷数分别为12和17的元素C ．ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D ．最高正价都为奇数的两种短周期元素2．某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42- B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- C ．Na +、K +、SO 42-、Cl - D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2- 3．某单烯烃与H 2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 4．向足量H 2SO 4溶液中加入100 mL 0.4 mol ·L －1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ 。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol ·L －1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ 。

则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为 A ．Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)＝BaSO 4(s) ΔH ＝－2.92 kJ ·mol －1 B ．Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)＝BaSO 4(s) ΔH ＝－18 kJ ·mol －1 C ．Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)＝BaSO 4(s) ΔH ＝－73 kJ ·mol －1 D ．Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)＝BaSO 4(s) ΔH ＝－0.72 kJ ·mol －15．高铁酸钠(Na 2FeO 4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂。

汾阳二中高三化学周练—金属及化合物部分班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿命题人：高春建时间2014/10一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚2．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Array B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉3．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出4．下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度5．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是6．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O47．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液8．列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③10．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分11．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al12．室温下，在0.2 mo l·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mo l·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、非选择题(本题包括2小题，共28分)13.(14分)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

2021年高三化学第六次模拟理综试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:647．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇8．下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能导电，说明氨气是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A. 不变B. 增大C. 减少D. 无法判断11．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

2021-2022年高三化学上学期第六次周测试题一、选择题1．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）2．在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H ＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C关系如下图。

下列说法正确的是（ ）A ．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B ．若再加入B ，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C ．若保持压强一定，再加入B ，则反应体系气体密度减小D ．平衡时B 的转化率为50％3．根据下列实验操作，不能．．得出相应结论的是（ ）θ＝n(B)/mo水，溶液变为红色C向某溶液中加入稀硝酸后，再向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-D组装如下装置，电流表中均有电流通过金属活动性：Cd>Co>Ag4．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（）A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀5．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。

镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

下列有关混合动力车的判断正确的是：（）A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e H2↑+2OH-。

2021年高三周考（6）化学试题含答案一、选择题（每题3分）1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-14.含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )A.H+、Ba2+、Fe3+、N,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体C.Al、Na+、Br-、S,通入CO2气体D.HC、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液5.下列离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3↓C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O6.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有( )A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3D.Na2O2、NaOH7.下表各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是( )8.已知氧化性Br2>Fe3+。

高三上学期第六次周考化学试题满分：100分考试时间：50分钟本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 ；Ca-40.第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分）1．下列说法中正确的是A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+ B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4N A B．2g氦气所含有原子数为0．5N AC．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3N A D．18g水所含质子数为10N A3．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是A．x=2 B．氧化产物和还原产物的比为2:5C．生成4mol H2O转移10mol电子 D．MO y x－中的M的化合价为+74．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、C．肯定有K＋、、D．肯定有Al3＋、Mg2＋、5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤6．下列实验操作能够达到实验目的的是( )A ．实验室采用图①所示装置收集SO 2B ．可用图②所示装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D ．称取0.40 g NaOH ，直接置于100 mL 容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH 溶液7．下列离子方程式书写正确的是A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2OB ．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42–恰好完全沉淀：Al 3++Ba 2++ SO 42–+3OH –=BaSO 4↓+Al(OH)3↓C ．200 mL 2 mol ·L –1的FeBr 2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4 Fe 2++6Br –+5Cl 2=4Fe 3++3Br 2+10Cl –D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO –+2Fe(OH)3=2FeO 42–+3Cl –+H 2O+4H +第II 卷（非选择题 58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．含硫化合物的种类很多，现有SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4、CuSO 4四种常见的含硫化合物。

证对市爱幕阳光实验学校第三高三化学上学期第六次考试试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两。

总分值300分，考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64第I卷〔选择题共126分〕一．选择题〔共13小题，每题6分。

〕7．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84，有关该醇该具有的结构特点的描述正确的选项是( )A．该醇分子中一具有甲基 B．该醇分子中一没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基【答案】D考点：酯化反8．化学与生产、生活息息相关，以下表达错误的选项是( )A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B．铁外表镀锌可增强其抗腐蚀性C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．氢氧化铝可作胃酸的剂【答案】A【解析】试题分析：A、氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，A错误；B、锌比铁活泼，铁外表镀锌，锌作负极，铁被保护，可增强其抗腐蚀性，B正确；C、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D、氢氧化铝是弱碱，可作胃酸的剂，D正确。

答案选A。

考点：化学与生产、生活9．五种短周期元素的某些性质如表所示〔其中只有W、Y、Z为同周期元素〕。

以下说法正确的选项是( )A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有复原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．Y与W形成的化合物中，Y 显负价【答案】B【解析】试题分析：由表中数据可知，X、Q为第ⅠA元素，W、Y、Z位于同一周期，由化合价可知，W为第ⅦA族、Y为第ⅥA族、Z为第ⅤA族，根据半径大小，X 元素代号X W Y Z Q原子半径〔×10-12 m〕37 64 66 70 154主要化合价+1 -1 -2 +5、-3 +1是氢元素，Q是钠元素，W是氟元素，Y是氧元素，Z是氮元素，A．由Q与Y形成的化合物是氧化钠或过氧化钠，氧化钠只存在离子键，过氧化钠存在离子键和共价键，A错误；B、Z与X之间形成的化合物是NH3，氮元素处在最低价，具有复原性，B正确；C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液不一呈碱性，如硝酸，C错误；D、Y与W形成的化合物OF2中，W显负价，D错误。

2021年高三上学期第六次诊断考试化学试题 含答案7．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A ．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B ．SO 2可以用来漂白纸浆，也可以用来漂白银耳等食品C ．家中做卫生保洁时，不可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用D ．用K 2FeO 4取代Cl 2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物8．下列有关化学用语表示正确的是A ．苯甲醛：B ． Mg 2+的结构示意图：C ．CO 2的电子式：D ．核内有8个中子的碳原子：C9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。

X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中；常温下Z 的块状单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，遇其 浓溶液则会发生钝化。

下列说法正确的是A ．元素Y 的最高正化合价为+6B ．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC ．氢化物的沸点高低顺序：Y>WD ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强10．节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A ．1mol 该物质与足量金属钠完全反应产生2mol H 2B ．该物质能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 该物质最多与5 mol 氢气加成D ．既能发生加聚反应，又能发生酯化反应11．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能．．按图示关系转化的是B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2HNO3D C CO CO2 O212.下表是三种银盐的溶度积常数K SP（25℃）．下列说法不正确的是化学式AgCl AgBr AgI颜色白浅黄黄K sp(25o C) 1.4×10-107.7×10-138.51×10-16A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgClB．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1,CaC12溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0．1mol·L-1的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓13. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL 100 200 300 400剩余金属/g 18.0 9.6 0 0NO体积/mL 2240 4480 6720 V 下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为5mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=896026. （15分）重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。