周考化学试题

鲁山一高高一化学第二次周考命题人：张亚培审题人：宋春华一、选择题(30小题，每题2分，共60分)1．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电3． R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A.原子半径：R＞QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成分子RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ34．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．最外层2个电子的元素均为第ⅡA族元素B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A.氢氧化物碱性：丙>丁>戊BC．原子半径：丙<丁<戊 D．最外层电子数：甲>乙6．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为（）A．8个 B．18个C．32个 D．2(n－1)2个7．下列性质的比较中，正确的是（）A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

九年周考化学试卷（满分50分） 2008-12-26 SHZ一、选择题：每题只有一个正确选项。

（本题共10小题，每题3分，共30分）1．古诗词为我们留下了宝贵的精神财富，下列诗句中只涉及物理变化的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是A．铁生锈B．煤燃烧C．水汽化D．鸡蛋变质3．同时进行以下实验，蜡烛火焰最先熄灭的是4．下列操作可能造成玻璃仪器破裂的是①玻璃仪器外壁有水，没擦干就加热②没均匀加热，就直接集中加热③加热时玻璃仪器接触灯芯④刚加热完的玻璃仪器立即用冷水冲洗⑤给试管里的固体加热时，试管口没有稍向下倾斜⑥把锌粒竖直放入试管中⑦用酒精灯的外焰加热⑧试管里的液体超过1／3A．①②③④⑤⑥B．①②⑦⑧C．⑦⑧D．全部5．下列实验操作正确的是A．未说明用量时，液体应取5mL左右，固体盖满试管底部即可B．托盘天平称量15.5g食盐固体，左盘放15g砝码，游码调至0.5g处C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器洗涤干净6．宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程中，下列说法不合理的是A．氢气、氧气和水都是由分子构成的B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D．氢原子和氧原子保持水的化学性质7．鉴别氢气、氧气、空气三种无色无味的气体，最简单可行的方法是A．试验其溶解性B．闻气味C．用带火星的木条D．用燃着的木条8．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为；取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。

下列过程属于化学变化的是A．取水B．过滤C．消毒D．沉降9．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是A．食盐和细砂B．水和酒精C．水和汽油D．蔗糖和味精10．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。

2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。

第七周化学考试试题
（说明：选择题2分一个，填空每空一分）
1.蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含
A.水分子
B.氧元素
C.氧分子
D.氧原子
2.“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了
A.分子是不断运动的
B.分子很小
C.分子可以再分
D.分子间是有间隙的
3.下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么
其中表示混合物的是
4已知分子的质量越小，分子运动速度越快，且氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量，
如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易
挥发出氯化氢气体。

氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，则白烟较多较浓的点
( )
A．A点 B．B点
C．C点 D．无法确定
5 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有_________________；
（2）能保持物质化学性质的粒子是_____________；
（3）显示电中性的粒子有_________________；
（4）带正电的粒子有______________________；
（5）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有__________；
（6）在同一原子里数目相等的是_____________；
6、原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______相对原子质
量为______。

7、写出下列离子符号：镁离子____ 铝离子____ 氯离子____ 硫离子____。

九年化学周考试卷（满分50分）2008-4-18 S一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列说法不正确的是：（）A、维生素、糖类、蛋白质等都是对人类生命活动有重要意义的营养素B、用天然气代替煤作燃料可以减少对环境的危害C、食用加碘盐、海带、紫菜等可以预防甲状腺肿大D、蒸馏水和雨水都是纯净物2、白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。

下列不易被腐蚀的是：（）A、铜塑像B、钢筋C、大理石D、铝合金3、实验室存放下列试剂的方法，与物质的燃烧有关的是：A、高锰酸钾存放在棕色瓶中B、白磷存放在冷水中C、使用完酒精要及时盖上瓶塞D、烧碱要密封保存4、下列实验操作能达到预期目的的是（）A．用排水法收集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体C．用托盘天平称取3.27 gNaCl固体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体5、下列物质的用途与其化学性质无关的是：（）A、用熟石灰改变酸性土壤B、用盐酸除去铁器表面的铁锈C、焦炭用于冶炼金属D、石墨用于做电极6、人工煤气中含有的CO、H2等都是无色无味的，为了在发生泄漏时能及时发现，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。

乙硫醇在煤气燃烧时也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2 C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，则X的化学式为：（）A、H2SO4B、SO3C、SO2D、CO7、用托盘天平称量粉末、用量筒量取水，下列测得数据合理的是：（）A、粉末3.23g、水8.2mLB、粉末3.2g、水8.2mLC、粉末3.2g、水8.24mLD、粉末3.20g、水8.20mL8、把一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，再用醮有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面画一朵花，花呈红色，再将该滤纸悬持挂于铁架台上，并在滤纸下方放一个盛某溶液的烧杯，片刻后红花消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液依次是：（）A、酚酞浓氨水B、石蕊浓氨水C、酚酞浓盐酸D、石蕊浓盐酸9.在化学发展史上,为制碱工业作出杰出贡献的科学家是（）A.道尔顿B.张青莲C.拉瓦锡D.侯德榜10.木糖醇(C5H12O5)是一种新型甜味剂。

怎样提高高中英语作文How to Improve High School English Writing。

English writing is an essential skill for high school students to master. However, many students struggle with writing well-organized, coherent essays that effectively convey their ideas. Fortunately, there are several strategies that students can use to improve their English writing skills.Firstly, students should read widely and regularly. Reading exposes students to different writing styles and helps them develop a sense of what good writing looks like. It also improves their vocabulary and grammar. Students should try to read a variety of genres, such as novels, newspapers, and magazines, and pay attention to how the authors structure their writing and use language.Secondly, students should practice writing regularly. Writing is a skill that requires practice to improve, sostudents should set aside time each day to write. They can start by writing short paragraphs or journal entries and gradually work their way up to longer essays. It’s also helpful for students to get feedback on their writing from a teacher or peer, as this can help them identify areas for improvement.Thirdly, students should learn how to plan and organize their writing. Before starting an essay, students should brainstorm ideas, create an outline, and decide on a clear thesis statement. This helps them stay focused and ensures that their writing is coherent and well-structured. Students should also pay attention to transitions between paragraphs and ensure that their writing flows smoothly.Fourthly, students should learn how to revise and edit their writing. Once they’ve finished a draft, students should take a break and then come back to their writing with fresh eyes. They should read through their essay carefully, looking for errors in grammar, punctuation, and spelling. They should also check that their writing is clear and concise, and that they’ve effectivelycommunicated their ideas.Finally, students should seek out resources to help them improve their writing. This could include online writing guid es, writing workshops, or tutoring. It’s important for students to take advantage of these resources and ask for help when they need it.In conclusion, improving English writing skills is a process that requires practice, patience, and perseverance. By reading widely, practicing writing regularly, planning and organizing their writing, revising and editing carefully, and seeking out resources, high school students can become confident and effective writers.。

高三第二周考练（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力。

误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。

下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A.还原性和氧化性B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性2.（3分）化学是一门创造新物质的科学。

下列有关说法不正确的是()A．《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，其“法”是指蒸馏B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C．“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO3.（3分）下列应用中涉及氧化反应的是（）A．用明矾净化水 B．用装有硅胶的透气小袋防潮C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素4.（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。

D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.（3分）现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－和Fe2＋而不氧化Cl－，可以加入的试剂是()A．HCl B．KMnO4 C．FeCl3 D．Cl26.（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )D 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口7.（3分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是3323SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As ＋3SnCl 2－6＋6M.关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3；②还原性：Cl －＞As ；③每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为3 mol ；④M 为OH －A ．①③B ．①②④C ．②③④D ．只有① 9.（3分）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）10.（3分）复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）A．反应中1 mol O3得到4 mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O211.（3分）下列说法正确的有几个（）①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1 B． 2 C． 3 D． 412.（3分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2N A个P-Cl键D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A13.（3分）下列有关NaAlO2和Na2S混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Al3+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeCl3溶液，可能会发生：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓D．向该溶液中同时加入过量的盐酸和过量的Na2SO3溶液，每产生1mol的硫沉淀，转移电子数约为1.024×1024个14.（3分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）15.（3分）对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

沈阳二中2022-2023学年上学期周练(9-24)高三(23届)化学试题命题人：高三化学组 审校人：高三化学组说明：1.测试时间：60分钟 总分80分2.客观题涂在答题卡上，主观题写在答题纸相应位置上3.可能用到的相对原子量：H:1 C:12 0:16 Cu:64第Ⅰ卷(36分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是A.“章山之铜，所谓丹阳铜也、今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大熔点低B.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C.“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用2.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次β衰变成为钚239：U 23892+n 10→U 23992，U 23992+e 01-→p 23993N ，p 23993N →u 23994P +e 01-。

下列有关说法错误的是 A.U 23892和U 23992互为同位素 B.p 23993N 和u 23994P 化学性质不相同C.U 23992的中子数为145 D.U 23892经过三步化学反应得到u 23994PA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g NaHSO 4固体中含有A 个阳离子 与2混合后的分子数目为N A412CH 含有中子数为3N A2和2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A4.化学与社会、生活、生产密切相关。

下列事实与解释一致的是A.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO42-B. 能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、Cl-、S2O32-H=14的溶液：K+、Na+、Cl-、C1O-D.能与金属铝反应生成H2的溶液：K、Ca2+、NO3-、HCO3-6.下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C. 用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液D.用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)37.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H+ +2Cl-∆=Mn2++Cl2↑+2H20B. Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S ∆=Fe2S3D.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq,黄色)+4H2O(1) ΔH>08.从硫化物中提取单质梯(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成了3mol FeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:39. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

高三下学期第四周化学试题（测试时间：40分钟满分：100分）一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是()A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关答案 C2．下列说法正确的是()A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应答案 B3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。

其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小：W<X<Y<ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。

原子半径的大小为H<O<N<Al，A错误；H2O的沸点高于NH3，B错误；丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。

4．下列说法正确的是()A. CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B. 按系统命名法的名称为4，4­二甲基­3­乙基己烷C. 分子式为C4H8ClBr的有机物有11种D.中含有酯基答案 D解忻A．CH3CH===CHCH3分子中的碳碳双键可提供6个原子共平面，则四个碳原了在同一平面上，不可能在一条直线上，故A错误；B.按系统命名法，的名称应为3，3­二甲基­4­乙基己烷，故B错误；C.先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种，②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：，共4种，所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C错误；D.为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D正确；答案为D。