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2020学年高二下学期期中考试化学试卷相对原子质量Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ge-73第I卷（选择题，共52分）一、单项选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分)1．下列物质中属于晶体的是()①橡胶②玻璃③食盐④水晶⑤塑料⑥胆矾A．①④⑤B．②③⑥ C．①③④D．③④⑥2.现有三种元素的基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中错误的是( )A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:②>①>③C.电负性:③>①>②D.最高正化合价:③>②>①3.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )。
A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水4.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )-与N2结构相似,CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C.C2-2与O2+2互为等电子体,1 mol O2+2中含有的π键数目为2NAD.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为6NA5.配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法正确的是( )A.该物质中Fe化合价为+2B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3C.该物质不存在的化学键有氢键D.NO作为配体提供一对孤电子对6.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形分子 B.BF3键角为120°,H2S键角大于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子7.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。
第 1 页 共 6 页 第 2 页 共6 页高二下学期第二次理综周考（化学）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共48分） 1.一定温度下，对固定容器中的可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已 达到平衡的是（ ）（A 、B 为无色气体，C 为有色气体）A ．混合气体的物质的量不再变化B ．单位时间内消耗amolA ，同时生成3amolC C ．容器内的压强不再变化D ．容器内气体颜色不再变化 2.下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、I ﹣、NO 3﹣B ．含有0.1 mol •L ﹣1Ba 2+的溶液中：K +、Mg 2+、CO 32﹣、SO 42﹣C ．由水电离出来的c （H +）=1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液中：K +、CH 3COO ﹣、Cl ﹣、NO 3﹣D ．常温下，K W /c （OH ﹣）=0.1 mol •L ﹣1的溶液：Na +、SO 42﹣、NH 4+、NO 3﹣3.甲醇-空气燃料电池（DMFC ）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．H +从正极区通过交换膜移向负极区 B ．负极的电极反应式为：CH 3OH(l) + H 2O(l)－6e －＝CO 2(g) + 6H +C ．d 导出的是CO 2D ．图中b 、c 分别是O 2、甲醇4.将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变），发现缺角的晶体变完整了。
若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（ ） A.晶体质量减小，溶液质量变大 B.晶体质量变大，溶液质量减小 C.晶体和溶液质量都不变 D.无法确定5. 有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，右图为其结构单元示意图。
其结构的基本单元可表 示为（B 5O n ）m −，则m 、n 的值分别为（ ）A.3，9B.2，4C.2，5D.3，66. 美国 lawrece liremore 国家实验室的V ·Lota ·C ·S ·You 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的晶体，下列关于CO 2的原子晶体的说法正确的是( ) A. CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化C. CO 2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D. 在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个碳原子结合 7．下列关于丙烯(CH 3CH=CH 2)的说法正确的是( )A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上 8.非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。
2024年南通市高二学年度质量监测化学1. 高分子化合物在生活中应用广泛。
下列不属于．．．高分子化合物的是 A. 油脂 B. 核酸C. 聚乙烯D. 淀粉【答案】A 【解析】【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A 。
2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径：()()23r Or N −−>B. 电负性：()()χO χC >C. 电离能：()()11I C I N >D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp【答案】B 【解析】【详解】A ．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：()()3-2-r N >r O ，A 错误；B ．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：()()χO >χC ，B 正确；C ．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族的第一电离能比相邻元素的大，()()11I N >I C ，C 错误；D ．该化合物中N 形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为2sp ，D 错误； 故答案选B 。
3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。
下列装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备乙烯B. 用装置乙净化乙烯C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯能与2Br 反应【答案】D 【解析】【详解】A ．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A 错误； B ．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B 错误； C ．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C 错误； D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D 正确； 故选D 。
4. 下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 32CH CH Br 能发生消去反应而3CH Br 不能 C. 3CH COOH 的酸性弱于HCOOH D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】【详解】A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A 正确； B ．CH 3CH 2Br 能发生消去反应而CH 3Br 不能，是因为CH 3Br 中只有一个碳原子，B 错误；C ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C 正确；D ．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H 原子活性增强，D 正确；故选B 。
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考 (化学)试卷一、选择题1. 提出“杂化轨道理论”的科学家是（）A.门捷列夫B.普鲁特C.玻尔D.鲍林2. 下列各组元素中不符合“对角线法则”的是（）A.Li、MgB.C、PC.B、SiD.Be、Al3. 下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）A.Fe3+的价电子：B.Cr原子的价电子：C.N原子的核外电子：D.S2−的L层电子：4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。
Z的单质常温下为气体且价电子数和：W+X=Y+Z，下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径：X<YB.最高正价：X>WC.Y与Z形成的化合物为非电解质D.W、Z形成的二元化合物中可能同时含有σ键和π键5. 下列关于卤族元素单质及其化合物的结构与性质说法错误的是（）A.相对分子质量：CH2Cl2>CH3Cl，因此熔沸点：CH2Cl2>CH3ClB.键长H−Br>H−Cl，因此稳定性：HCl>HBrC.单质氧化性F2>Cl2，因此F2可氧化水溶液中的Cl−D.非金属性：Cl>Br，因此含氧酸酸性：HClO4>HBrO46. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.BF3中的键角大于BF4−的键角B.CH3CN中σ键和π键的数目之比为4:3C.含氧酸酸性：HClO>HClO2D.CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子7. 反应SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是（）A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2C.键长：Si−Si>C−C，故键能：Si−Si<C−CD.HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（）A.第一电离能：Y大于XB.气态氢化物的稳定性：Y大于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9. 已知HF沸点为19.5∘C，BF3沸点为−100∘C，HF+BF3===HBF4，下列有关说法错误的是（）A.HBF4中B原子为sp3杂化B.BF3和HBF4分子中B最外层均为8e−稳定结构C.HBF4中存在配位键D.HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键10. 根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）A.NCl3B.SO2C.SO3D.BF311. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态−1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），−1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。
高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。
下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。
山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高二化学下学期期中学分认定考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 Se-79第I卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列化学用语表示不正确的是CH CH ClA. 甲烷的球棍模型：B. 氯乙烷的结构简式：32C. 乙烯的比例模型：D. 2-甲基-1-丁醇的键线式：2.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子间能形成氢键B. NaClO通过氧化灭活病毒，乙醚与1-丁醇互为同分异构体。
C. 1mol过氧乙酸分子中含有8N A个键D. 氯仿（三氯甲烷）分子结构为正四面体，可由甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应制得3. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再称量铜丝的质量等于a g⑥除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥4.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。
下列事实不可以用上述观点解释的是A. 苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应B. 乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应C. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应D. 乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色5．醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是溶液检验①中是否含有碳碳双键．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键．可发生取代反应、水解反应、加成反应反应山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br()()碳原原子的杂化方式都只有sp2和种不同化学环境的氢与互为同分异构体的芳香烃有B. 它与硝酸反应，可生成C. 与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种D. 分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种13．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，选用的最佳试剂组合是A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．溴水、石蕊试液D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液14.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A. ①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B. ②装置用于石油的分馏C. ③装置用于实验室制硝基苯D. ④装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚15.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。
2019学年高二化学下学期第二次学段考试试题第I 卷（选择题）一、选择题。
（每小题有1个正确答案，共16×3分＝48分） 1．下列化学用语或模型正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. 甲烷分子的比例模型：C. 羟基的电子式：D. 葡萄糖的最简式：C 6H 12O 6 2．下列说法不正确．．．的是（ ）A. CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同B. CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同C. 乙二醇和丙三醇为同系物D. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低3．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B. (CH 3CH 2)2CHCH 3 C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2 D. (CH 3)3CCH 2CH 3 4．下列说法不正确．．．的是（ ） A. O 2和O 3互为同素异形体 B. 11H 、21H 和31H 互为同位素5．只用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（ ） A ．FeCl 3溶液 B ．溴水 C ．KMnO 4溶液 D ．金属钠6．有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。
该有机物是（ ） A ．甲酸乙酯 B.乙酸甲酯C.乙醛D. 甲酸7．某有机物C n H x O y 完全燃烧需O 2的物质的量是该有机物的n 倍，生成CO 2和H 2O 的物质的量相等。
该有机物中n 、x 、y 的关系是 （ ） A ．y x n ==2 B ．y xn ==2C ．y x n 2==D ．y n x ==2 8．过量的某饱和一元醇14g 与乙酸反应生成15.8g 乙酸某酯，反应后可以回收该醇2.4g ，饱和一元醇的相对分子质量约为 （ ）A ．98B ．116C ．188D ．196 9．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是（ ） A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B ．CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O C ．2CH 3CH 2OH浓硫酸 140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O10．下列几种反应类型：①消去 ②加聚 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应类型是（ ）A ．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①11．某有机物中有一个C 6H 5—，一个—CH 2—，一个—C 6H 4—，一个—OH ，则该有机物能使FeCl 3溶液显紫色的结构有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种12．两种气态烃的混合气体共1 mol ，在空气中燃烧得到1.5 mol CO 2和2 mol H 2O ，该混合气体中 ( ) A ．一定含有甲烷，不含乙烷 B ．一定含乙烷，不含甲烷 C ．一定是甲烷和乙烯的混合气体 D ．一定含甲烷，但不含乙烯 13. 下列物质中存在顺反异构体的是（ ）A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯 14.下列化合物分别跟溴在铁粉作用下被取代，所得一溴代物有三种的是（ ）A.①③B.②④C.①④D.②③ 15. 下列饱和一氯代烷不发生消去反应的是( ) A. CH 3CH 2CHClCH 3 B. (CH 3)2CHCHClCH 3 C. (CH 3)2CClCH 2CH 3 D. (CH 3)2CHC(CH 3)2CH 2Cl16. 检验溴乙烷中的溴元素所用的一组试剂的正确顺序是( ) A. 氢氧化钠、硝酸银 B. 硝酸银、硝酸、氢氧化钠 C. 硝酸、硝酸银 D. 氢氧化钠、硝酸、硝酸银 二、非选择题△ 浓H 2SO 4△17．(10分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物。
高二（下）期中化学考试试题注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间是90分钟。
2、客观题和主观题答在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（共53分）一、选择题（每题只有1个正确选项，共10小题，每小题2分）1、下列关于物质分类的说法正确的是（）①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸、胆矾均属于纯净物A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥2、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化3、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒C. SO2不能使紫色石蕊试剂褪色D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查4、下列实验操作正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42- B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I- D．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-6、下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，易形成倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7、下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C Ba2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+ OH-＝CO32-+H2OD Ag+、NO3-、Br-过量浓氨水Ag++OH-=AgOH↓8、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解入少量的BaCl 2固体 平衡9、 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N A B. 28g 乙烯所含共用电子对数目为4N A C. 1 mol 甲基的电子数目为10N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A10、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3B. 3Cl 2+2FeI 2=2FeCl 3+2I 2C. Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD. 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl 二、选择题（每题只有1个正确选项，共11小题，每小题3分） 11、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A ②5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28gN 2时，转移的电子数目为3.75N A③2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +为2N A ④3mol 单质铁完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子⑤密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，产物的分子数为2N A ⑥将100mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A A ．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥ 12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A. 某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-、A13+ B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na +、K +、SiO 32-、Cl -、 C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中反应：2Fe 2++ H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2O D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4+H 2O13、某溶液中含有4NH +、23SO -、23SiO -、Br -、23CO -、Na +,向该溶液中通入过量的2Cl ,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有4NH +、Na + ②有胶状物质生成③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应A.仅①②③④B.全部正确C.仅①③④D.仅②④⑤14、下列离子方程式书写正确的是（）A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B. 将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-===I-+ClO-+H2OD. 向100mL 1.5 mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl-15、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )16、下列离子方程式书写正确的是（）A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H+ + ClO－+ Cl－B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O17、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应18、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
成都石室中学2023—2024学年度下期高2025届零诊模拟考试化学试卷试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59Ⅰ卷(共42分)一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分）1．化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中正确的是A ．石油的分馏可直接生产大量乙烯B ．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质C ．与HCHO 共聚可生成网状树脂D ．甲醛的水溶液可用于制作生物标本2.下列化学用语表示正确的是A ．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷B ．NO 3−的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C ．NaBF 4的电子式为D．氮的基态原子轨道表示式：3．根据实验目对现代仪器分析方法的选择和使用不当的是ABCD目的确定汽车防冻液中含有羟基测定茶水中咖啡因的相对分子质量获得青蒿素的分子结构鉴别菠菜中的铁元素是Fe 2+还是Fe 3+仪器红外光谱质谱X 射线衍射核磁共振氢谱4.氨气和BF 3能发生如下反应：NH 3+BF 3→NH 3BF 3，下列说法正确的是A ．极性：NH 3＜BF 3B ．反应前后B 原子杂化轨道类型不同C ．NH 3BF3为离子化合物D ．NH 3BF 3可与水形成氢键，表示为O-H …N5.化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得,下列说法正确的是：A ．X 的沸点比其同分异构体的沸点高B ．Z 分子中所有碳原子不可能共面C ．1molY 与最多消耗2mol NaOHD ．X→Y 的反应类型为取代反应6.下列事实与解释/原因之间的关系错误的是事实解释/原因A用He替代H2填充探空气球更安全He气密度较小，且电子构型稳定，不易得失电子B硬脂酸钠是一种可用于清洗油污的表面活性剂硬脂酸根的一端是亲水基团，一端是疏水基团C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D向I2的CCl4溶液中加入KI(aq)，振荡后褪色发生了反应I2+I-⇌I3-7.化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。
黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题含答案化学试题可能用到的相对原子质量：H：1;C：12；O：16；Na:23 Al：27;Cl：35.5;S:32；Na:23；一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1.下列四种化学操作名称从左到右分别是( ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2。
下列物质中属于混合物的是: ①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．③④⑥D．④⑤⑦3。
设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ）A。
0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0。
5N AB。
CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N AC。
0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0。
9N AD。
3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A4.LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合.它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中（）A．水是氧化剂,LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂5。
下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH）3④Al ⑤(NH4）2CO3 ⑥甘氨酸A．②③④B．①②③④⑤C．①③④⑥D．全部6．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5。
4g B.3。
6g C。
2。
7gD.1.8g7. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况），向反应后的溶液中加入1。
2023学年第二学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列属于离子晶体并含有共价键的是A. CH 3OHB. Mg 3N 2C. NH 4ClD. SiO 22. 下列表示错误的是A. Ca 2+的结构示意图：B. HClO 的电子式：C. 的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷D. SO 2VSEPR 模型：3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 金刚砂(SiC)有类似金刚石结构，具有优异的耐高温性能，可用作高温结构材料B. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液C. 液态氯乙烷气化时吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂4. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C 2H 8N 2中C 、N 元素的的28224222C H N 2N O 2CO 4H O 3N =+↑++↑的化合价相等)。
N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. C 2H 8N 2是还原剂B. N 2O 4被还原C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3D. 1molN 2O 4完全反应，有8N A 个电子转移5. 在溶液中能大量共存的离子组是A. 、K +、、Br - B. Ag +、Na +、、C. 、Fe 3+、Al 3+、SCN- D. Ca 2+、Mg 2+、F -、6. 下列有关说法不正确的是A. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶B. 乙酸乙酯制备实验中，用NaOH 溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离C. 通过乙酸晶体的X 射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构D. 用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液7. 下列化学反应与离子方程式相符的是A. 用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：B. Al 溶于足量的NaOH 溶液：C. 向AgNO 3溶液中加入过量氨水：D. 氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热：8. 下列有关实验操作或分析正确的是A. 装置甲用于验证浓硫酸的脱水性B. 装置乙用于证明乙炔能使溴水褪色C. 装置丙用于制备Fe(OH)2，且能长时间观察到白色沉淀D. 装置丁用于标准Na 2C 2O 4溶液测定未知KMnO 4溶液的浓度9. 石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部4NH +3HCO -3NO -2S -4MnO -23SiO -2233CO CaCaCO -+↓+=()224Al 4OH 4H O Al OH H --⎡⎤↑⎣⎦++=+()32324Ag 4NH H O Ag NH 4H O ++⎡⎤⎦+⎣+⋅=225225ClCH COOC H 2OH HOCH COO C H OH Cl ∆---+−−→++结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A. 与石墨相比，(CF)x 导电性减弱B. 与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C. 1mol(CF)x 中含有2.5xmol 共价单键D. (CF)x 中C-C 的键长比C-F 短10. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中含有6种官能团，分子式为C 8H 9NO 5C. 可形成分子间氢键D. 1mol 该物质最多可与2molNaOH 反应11. X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2020秋高二年级学业水平合格性考试模拟试卷化学本试卷包括选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。
下列化学式中可用于表示单晶硅的是()A. SiB. H2SiO3C. Na2SiO3D. SiO22. “g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是()A. 物质的量B. 摩尔质量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度3. 下列变化不属于化学变化的是()A. 冰雪融化B. 油脂皂化C. 石油裂化D. 煤的液化4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A. 白醋B. 医用酒精C. 蛋白质溶胶D. 饱和食盐水5. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是()A. Na2CO3溶液B. CuCl2溶液C. 稀盐酸D. KCl溶液6. 科学家运用铝(2613Al)铍(10 4Be)测年法确定了“北京人”的年龄。
下列关于10 4Be的说法正确的是()A. 核外电子数为6B. 中子数为4C. 质子数为10D. 核电荷数为47. 下列化学用语表示正确的是()A. NaCl的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－B. 氧原子的结构示意图：C. 苯的结构式：D. 氟化氢的电子式：H ＋[··F ······]－8. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯B 40团簇(如右图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B 40属于( )A. 单质B. 化合物C. 有机物D. 氧化物9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A. 小苏打——Na 2SO 4 B. 明矾——Al 2(SO 4)3 C. 天然气——CH 4O D. 烧碱——NaOH10. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是( ) A. CH 4 B. NH 3 C. N 2 D. NO 211. 在含有大量Na＋、Cl－、HCO－3的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. Ag＋B. OH－C. NO－3D. H＋12. 下列物质属于共价化合物的是()A. H2B. NH4ClC. CO2D. K2O13. 下列物质属于高分子化合物的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 氨基酸D. 乙烯14. 下列实验装置与操作都正确的是()15. 1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。
高二下学期周测化学5.21-23一、单选题1．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量为98 gB．物质的量就是1mol物质的质量C．一个Fe原子的质量约为566.02×10-23 gD．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N AC．1molH2分子中含有2molHD．1mol水中含有2mol氢和1mol氧4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N AC．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个C．18g的D2O含有的中子数目均为10N AD．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。
则在相同条件下，X的相对分子质量是A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.028．下列说法正确的是A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都是22.4LB．同温同压下，相同体积的两种气体物质，其物质的量一定相等C．在相同温度下，气体分子间的平均距离几乎相等D．测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A10．同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强正确的是A．H2>O2>CO>CO2 B．CO2>O2>CO>H2C．H2>CO>O2>CO2 D．CO2>H2>O2>CO11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等12．两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯A．①②B．③④C．③D．②13．标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N2O和CO215．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-116．把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。
一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为A．b-2camol/L B．2b-4camol/L C．2b-camol/L D．b-4camol/L17．Cl-的物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl 、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：3：618．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将22.4 L NH3气体溶于水配成1 L的溶液B．将10 g NaOH固体溶于水配成250 mL的溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合后所得溶液D．含K＋为0.5 mol/L的K2SO4溶液19．20℃时有a g 硫酸铜溶液V mL ，将溶液蒸发掉b g 水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)，则下列关系式错误的是A ．原硫酸铜溶液的密度为-3a ρ=g cm V⋅ B ．生成硫酸铜晶体的物质的量为42a-b n(CuSO 5H O)=mol 250⋅ C ．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为-148(a-b)c(CuSO )=mol L V⋅ D ．原硫酸铜溶液的质量分数464(a-b)ω(CuSO )=%a20．下列说法正确的是A ．将10 g CaCO 3粉末加入100 mL 水中，所得溶液的浓度为l mol ·L -1B ．将100 mL 2 mol ·L -1盐酸加热蒸发至50 mL ，所得溶液的浓度为4 mol ·L -1C ．将l0 mL l.0mol ·L -1NaCl 溶液与90mL 水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol ·L -1D ．将10 g CaO 加入100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变二、填空题1．利用相关知识填空．(1)等质量的SO 2和SO 3所含氧原子个数之比 。
(2)4.8gCH 4中所含氢原子个数与 g 水所含氢原子数相等。
(3)12.4gNa 2R 含Na +0.4mol ，则Na 2R 的摩尔质量为 ，R 的相对原子质量是 。
(4)标况下, 16g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为 ，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为 。
2．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g ·mol -1，该气体的质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体在标准状况下的体积为 L。
(2)该气体在标准状况下的密度为 g·L-1。
(3)该气体所含的原子总数为。
(4)该气体的一个分子的质量为 g。
答案：1-20 DCCAC DBBBC CCDAC BCBCD1.【答案】5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g2.【答案】22.4mMM22.4A2N mM AMN高二下学期周测（5.21-23）数学（文）友情提示：不到110分的同学不要轻易挑战一个！的难题，不到130分的同学不要轻易挑战两个！的难题，不到140分的同学不要轻易挑战三个！的难题.一、选择题（每题5分）1.（2019北京文3）下列函数中，在区间（0，+∞）上单调递增的是（A ）12y x = （B ）y =2x - （C ）12log y x = （D ）1y x= 2．（2016北京）下列函数中，在区间(1,1)- 上为减函数的是A ．11y x=- B ．cos y x = C ．ln(1)y x =+ D ．2x y -= 3.（2016全国卷2）下列函数中，其定义域和值域分别与函数x y lg 10=的定义域和值域相同的是A．y = B ．y x = C ．lg y x = D ．2x y =4.（2017全国卷2）函数2()ln(28)f x x x =--的单调递增区间是A ．(),2-∞-B ．(),1-∞C ．()1+∞， D ．()4+∞， 5.（2017全国卷1）已知函数()ln ln(2)f x x x =+-，则A ．()f x 在()0,2内单调递增B ．()f x 在()0,2内单调递减C ．()y f x =的图象关于直线x=1对称D ．()y f x =的图象关于点（1,0）对称6．（2017山东）设1()2(1),1x f x x x <<=-⎪⎩≥，若()(1)f a f a =+，则1()f a = A ．2 B ．4 C ．6 D ．87．（2015陕西）设10()2,0x x f x x ⎧-⎪=⎨<⎪⎩≥，则((2))f f -＝ A ．－1 B ．14 C ．12 D ．328．（2015湖北）函数256()lg 3x x f x x -+=-的定义域为 A ．(2,3) B ．(2,4] C ．(2,3)(3,4]U D ．(1,3)(3,6]-U9．（2015湖北）设x R ∈，定义符号函数1,0sgn 0,01,0x x x x >⎧⎪==⎨⎪-<⎩，则A ．|||sgn |x x x =B ．||sgn ||x x x =C ．||||sgn x x x =D ．||sgn x x x =10．（2015湖南）设函数()ln(1)ln(1)f x x x =+--，则()f x 是A ．奇函数，且在(0,1)上是增函数B ．奇函数，且在(0,1)上是减函数C ．偶函数，且在(0,1)上是增函数D ．偶函数，且在(0,1)上是减函数11．（2014福建）已知函数()⎩⎨⎧≤>+=0,cos 0,12x x x x x f 则下列结论正确的是A ．()x f 是偶函数B ．()x f 是增函数C ．()x f 是周期函数D ．()x f 的值域为[)+∞-,112．（2011江西）若()f x =,则的定义域为 A ．(,0) B ．(,0] C ．(,) D ．(0,) 13.已知函数()82,2(01)3log ,2x a x f x a a x x ⎧-=>≠⎨+>⎩≤且的值域为[)∞+，4，则实数的取值范围是A ．（1，+∞）B ．(]2,1C ．（2，+∞）D ．(]2,25 （难！！！）14．（2017天津）已知函数||2,1,()2, 1.x x f x x x x +<⎧⎪=⎨+⎪⎩≥设a ∈R ，若关于x 的不等式()||2x f x a +≥在R 上恒成立，则a 的取值范围是 A ．[2,2]- B．[2]- C．[2,- D．[-（难！）15．（2011辽宁）函数)(x f 的定义域为R ，2)1(=-f ，对任意R ∈x ，2)(>'x f ，则)(x f 21-21-21-∞+∞+a42)(+>x x f 的解集为A ．（1-，1）B ．（1-，+∞）C ．（∞-，1-）D ．（∞-，+∞）（难！！）16．（2013新课标1）已知函数=，若||≥，则的取值范围是A ．B ．C ．[－2,1]D ．[－2,0]二、填空题（每题5分）17.（2015新课标2）已知函数的图象过点，则 ．18.（2013安徽）函数的定义域为_____________．19．(2018江苏)函数()f x 满足(4)()()f x f x x +=∈R ，且在区间(2,2]-上， cos ,02,2()1||,20,2x x f x x x π⎧<⎪⎪=⎨⎪+<⎪⎩≤-≤则((15))f f 的值为 ． （难！）20.(2014浙江)设函数若，则实数的取值范围是__． （难！！）21．（2014湖北）设()x f 是定义在()+∞,0上的函数，且()0>x f ，对任意0,0>>b a ，若经过点(,())a f a ，(,())b f b -的直线与x 轴的交点为()0,c ，则称c 为b a ,关于函数()x f 的平均数，记为),(b a M f ，例如，当())0(1>=x x f 时，可得2),(b a c b a M f +==，即),(b a M f 为b a ,的算术平均数．（Ⅰ）当())0_____(>=x x f 时，),(b a M f 为b a ,的几何平均数；（Ⅱ）当())0_____(>=x x f 时，),(b a M f 为b a ,的调和平均数b a ab +2； （以上两空各只需写出一个符合要求的函数即可）三．解答题（15分）（难！！）22.已知函数)2lg()(-+=x a x x f ，其中且为常数0>a . (1)求函数()x f 的定义域；()f x 22,0ln(1),0x x x x x ⎧-+≤⎨+>⎩()f x ax a (,0]-∞(,1]-∞x ax x f 2)(3-=)4,1(-=a 1ln(1)y x =+()⎪⎩⎪⎨⎧≥-<+=0,0,22x x x x x x f ()()2≤a f f a(2)当()4,1∈a 时，求函数()x f 在[)∞+，2上的最小值；(3)若对任意的[)∞+∈，2x 恒有0)(>x f ，试确定实数的取值范围．答案ADADC CCCDA DADAB D17. -2 18. 19.20.：(-∞21.；（Ⅱ）x（或填（Ⅰ）k （Ⅱ）2k x ，其中12,k k 为正常数均可） 22.(2)a (]0,1(3)- 11 -。
