1.3 探索碱的性质[1]

第3节探索碱的性质〖教学目标〗知识目标1、了解碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

2、说出中和反应的特点。

理解中和反应的实质。

技能目标3、继续练习试管和滴管进行物质性质试验的操作。

了解强碱使用的注意事项。

4、了解认识物质所采用的一定的研究方法，分析一类物质中的典型物质——用对比实验寻找物质的特性——从物质的变化中归纳其性质——用物质的性质推测其用途。

情感目标5、渗透STS教育思想，了解常见的碱在生产、生活中的用途。

〖教学重点、难点〗碱的共性和个性，中和反应的特点和实质，认识物质的方法。

〖教学准备〗研究碱的共性和个性的相关实验，辅助课件。

〖教学过程〗〖第一课时〗引入：上一节课我们已经学习了酸这类物质的有关性质，今天这节课来学习生活中常见的一种物质--------碱。

尝一个未成熟的柿子，有一种涩味，因为柿子里含有碱性物质。

接触碱性物质时有滑腻感，这一特性，我们可以在使用含碱性物质的洗涤剂时能感受到。

这是碱的两个性质，碱还有哪些性质呢？一、什么是碱1、概念：电离时生成的阴离子全部是OH—离子的化合物叫做碱。

2、常见的碱：NaOH Na++OH—（出示实物）KOH K++OH—Ba（OH）2Ba2++2OH—Ca（OH）2Ca2++2OH—二、碱的性质问：我们已经学习酸的有关性质后，我们了解了认识物质有一定的方法，你能归纳一下学习物质的方法吗？（学生回答）认识物质的方法——对一类物质中典型的物质进行分析、寻找物质的特性、归纳性质、推测用途。

我们研究碱这类物质就以氢氧化钠，氢氧化钙为例。

问：根据酸的研究方法，你准备从哪几方面对碱进行研究？生：指示剂，与酸反应，与金属氧化物（非金属氧化物）反应，与盐反应，与金属反应实验：氢氧化钠溶液和澄清石灰水分别用石蕊、酚酞、pH试纸来检测，观察现实验：1、2支试管分别盛3毫升氢氧化钠溶液，分别向2支试管里逐滴滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色恰好消失。

明确以下几个问题：1、为什么用酚酞试液？2、滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱度发生了什么变化？碱性中性酸性氢氧化钠水盐盐酸红色无色无色3、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？现象：出现白色晶体问：白色晶体是什么物质？生：氯化钠，硫酸钠书写该反应的化学方程式：NaOH + HCl===NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O恰好完全反应后得到的白色晶体就是NaCl和Na2SO4,它们都属于盐，象这种碱和酸反应生成盐和水的反应叫做中和反应。

实验：2支试管分别盛3毫升氢氧化钙溶液，分别向2支试管里逐滴滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，请学生注意观察实验现象。

现象：没有明显的现象书写该反应的化学方程式：Ca（OH）2 + 2HCl===CaCl2+ 2H2O2 Ca（OH）2 + H2SO4===CaSO4 + 2H2O思考：当酸碱反应没有明显现象时，你可用什么方法观察到变化的发生？（利用指示剂颜色的变化）归纳得结论2：碱+酸盐+水思考：NaOH和HCl反应生成的盐呈中性，有什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠反应过程中，酸和碱没有剩余？生：取少量的反应后的溶液，往其中加入紫色石蕊试液，观察其颜色变化。

读图：说出中和反应的实质酸溶液中存在氢离子，碱溶液中存在氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

其他的两个离子结合成盐。

问：生成盐和水的反应是中和反应吗？分析：错，CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O，不是中和反应，但也生成了盐和水。

但是中和反应一定生成盐和水问：酸和碱反应一定是中和反应吗？生；是，因为酸和碱反应一定生成盐和水酸和碱会发生中和反应生成盐和水，这个性质在生产生活中有广泛的用途。

中和反应在生活和科研中应用很广，①在化工生产和科学实验中，当溶液里有过量的酸或碱时，常用碱或酸来中和②农业上施加熟石灰（主要是氢氧化钙）来降低土壤的酸性③中和胃酸④精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸课堂练习：判断以下反应是不是中和反应？CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑O H Cl Al HCl OH Al 2333333)(+=+++O H Cl Fe HCl O Fe 233323326＋＝＋++ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ CuO ＋2 HCl ＝ CuCl 2 + H 2O Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl 2 ＋ H 2 HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓=+布置作业：1、记住今天所学的化学方程式2、作业本第3节（一）板书设计第3节 探索碱的性质一、碱的定义：碱是电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —）的一类化合物二、碱的化学性质1、碱溶液能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红2、碱能与酸反应生成盐和水NaOH + HCl===NaCl + H 2O2 NaOH + H 2SO 4===Na 2SO 4 + 2H 2OCa （OH ）2 + 2HCl===CaCl 2+ 2H 2O2 Ca （OH ）2 + H 2SO 4===CaSO 4 + 2H 2O 中和反应： 定义：由酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

应用：①在化工生产和科学实验中，当溶液里有过量的酸或碱时，常用碱或酸来中和②农业上施加熟石灰（主要是氢氧化钙）来降低土壤的酸性③中和胃酸④精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸【教学反思】这节课是在前节学习酸的性质的基础上，因此在许多方面是类似的，在教学中可以引导学生从研究酸的性质的方法来研究碱的性质。

关于碱的第1个性质：碱溶液能使酸碱指示剂变色。

由于前面已经接触，在这里做简单地处理。

从以后的学生作业反馈情况来，学生对碱溶液使酸碱指示剂变色掌握的不好，因此在课堂上需要强调。

另外学生对酸碱指示剂在酸碱中和反应的作用掌握的不理想。

〖第2课时〗一、新课引入：复习：①碱的定义②书写以下化学方程式NaOH + HCl===NaCl + H 2O2 NaOH + H 2SO 4===Na 2SO 4 + 2H 2OCa （OH ）2 + 2HCl===CaCl 2+ 2H 2O2 Ca （OH ）2 + H 2SO 4===CaSO 4 + 2H 2O③中和反应的定义过渡：碱除了上节课学的两个性质还有什么性质呢？二、新课学习【实验】澄清石灰水里通二氧化碳现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：Ca（OH）2+ CO2 ====CaCO3 + H2O二氧化硫气体通过氢氧化钠溶液的化学反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，比较两条化学方程式，得出结论3：碱+非金属氧化物盐+水（注意：这里的碱要求是可溶性碱）推测用途：检验二氧化碳气体，吸收二氧化硫气体，防止空气污染。

问：在空气中敞口久置的氢氧化钠易变质，你知道为什么吗？生：2NaOH + CO2==== Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应该密封保存，同时利用氢氧化钠的这个性质，可以用氢氧化钠作为二氧化碳的吸收剂。

（出示氢氧化钠的试剂瓶）问：为什么氢氧化钠的试剂瓶的瓶塞用橡皮塞，而其他的试剂用玻璃塞？生：2NaOH + SiO2==== Na2SiO3+H2O（盛氢氧化钠的试剂瓶不用玻璃塞，硅酸钠是一种黏合剂）Ba（OH）2+ CO2====BaCO3+ H2OBaCO3 + HNO3=Ba（NO3）2 + H2O + CO2【实验】：观察氯化铜溶液、氯化铁溶液的颜色___________________________ 分别滴加氢氧化钠溶液,观察现象：分别有明显的蓝色沉淀和红褐色沉淀。

写出化学方程式：CuCl2+ =====FeCl3+ NaOH=====推测用途：检验铜离子、铁离子的方法【实验】往氢氧化钙溶液中滴加CuCl2、FeCl3、Na2CO3溶液，观察现象。

现象：沉淀现象不明显。

写出化学方程式：CuCl2 + Ca（OH）2=====FeCl3 + Ca（OH）2=====Na2CO3 + Ca（OH）2====== CaCO3 + 2NaOH思考：为什么滴加氢氧化钠和氢氧化钙溶液出现的现象会有差异？（氢氧化钙的微溶性）归纳得出结论4：碱+盐新碱+ 新盐（注意：碱和盐都要求可溶，生成物中还要求至少要有一种沉淀）观看喷泉实验课件，思考能形成喷泉实验的药品可以是哪些。

问；根据以上的学习，你能否归纳一下碱的通性？生：1、碱的水溶液能使酸碱指示剂变色：使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝2、碱的水溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水Ca（OH）2+ CO2 ====CaCO3 + H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，2NaOH + CO2==== Na2CO3+H2ONaOH + SiO2==== Na2SiO3+H2OBa（OH）2+ CO2====BaCO3+ H2OSO2+ Ca（OH）2===CaSO3 + H2O3、碱能与酸反应生成盐和水NaOH + HCl===NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2OCa（OH）2 + 2HCl===CaCl2+ 2H2O2 Ca（OH）2 + H2SO4===CaSO4 + 2H2O4、碱的水溶液与某些可溶性盐反应生成新碱和新盐CuCl2 + NaOH=====Cu（OH）2+ Na ClFeCl3 + NaOH=====Fe（OH）3+ 3NaClNa2CO3 + Ca（OH）2====== CaCO3 + 2NaOH碱的通性主要是指可溶性碱的通性，难溶性碱无1、2、4点性质思考：根据碱的通性，说出氢氧化钾，氢氧化铜的性质，并用化学方程式表示KOH的性质：1、氢氧化钾的溶液是酸碱指示剂变色2、KOH + HCl ===KCl + H2O3、2KOH + CO2===K2CO3+ H2O4、2KOH + CuSO4===Cu（OH）2+ K2 SO4Cu（OH）2的性质：Cu（OH）2 + 2HCl=== Cu Cl2+ 2H2O总结：以上是碱的通性，而主要是可溶性碱的性质，有这样共同的性质，是因为它们都电离出相同的阴离子——OH—。

三、练习Mg MgO Mg SO4Mg（OH）2 Cl2①②③④四、布置作业：①记住化学方程式②作业本第3节（三）板书设计3、碱溶液能与某些金属氧化物生成盐和水Ca（OH）2+ CO2 ====CaCO3 + H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，2NaOH + CO2==== Na2CO3+H2ONaOH + SiO2==== Na2SiO3+H2OBa（OH）2+ CO2====BaCO3+ H2OSO2+ Ca（OH）2===CaSO3 + H2O4、碱溶液能与某些可溶性盐反应生成新碱和新盐CuCl2 + NaOH=====Cu（OH）2+ Na ClFeCl3 + NaOH=====Fe（OH）3+ 3NaClNa2CO3 + Ca（OH）2====== CaCO3 + 2NaOH【教后反思】这节课分别学习了氢氧化钠和氢氧化钙的另两个性质，同时从这两种碱的性质中归纳出碱的通性，对于碱的通性一定要强调是对于可溶性的碱来说的，在课堂上可以分别举几种可溶的和不可溶的碱来分析他们它们的性质。