下载文档原格式
课时作业28 难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有M g Cl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。
对此有下列说法，其中正确的是( )A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是M g Cl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于M g Cl2并未达到饱和。
NaCl(S)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当M g Cl2被溶解时，C(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。
2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
3．工业废水中常含有Cu2＋、CD2＋、PB2＋等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的相关性质为( )A．在水中的溶解能力大于CuS、CDS、PBSB．在水中的溶解能力小于CuS、CDS、PBSC．在水中的溶解能力与CuS、CDS、PBS相同D．均具有较强的吸附性[答案]A[解析]根据题意，FeS、MNS的溶解能力大于CuS、CDS、PBS的溶解能力。
课练28 难溶电解质的溶解平衡————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．(多选)在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH－)增大的是( )A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体2．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )①30 mL 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液②30mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③30 mL 0.03 mol·L－1 HI溶液④30 mL蒸馏水A．①>②>③>④ B．③>④>①>②C．②>①>④>③ D．④>③>②>①3．25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，将Fe(OH)3固体加入蒸馏水中，搅拌形成固液混合物，下列有关Fe(OH)3固液混合物的说法正确的是( )A．pH＝10B．c(Fe3＋)＝2.7×10－18mol·L－1C．c(Fe3＋)＝1.0×10－10mol·L－1D．pH＝4＋lg 34．在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知该温度下AgCl的K sp＝1.8×10－10。
下列说法正确的是( )A．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1.0×10－8B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp不相等C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点D．T℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L －1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀5．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)。
2021年高考化学一轮复习专题9.4 难溶电解质的溶解平衡测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是 ( ) A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，K sp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ( )A．25℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－4)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO2－4)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO2－4)减小4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全) ( )A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是 ( )A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变6．已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( ) A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D【解析】A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH＞1；B项，K sp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/LHF 溶液，设0.1 mol/L 的HF 溶液中c (F －)＝c (H ＋)＝x mol/L ，则x 20.1－x＝3.6×10－4，x ≈6×10－3mol/L ，混合后c (Ca 2＋)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF 2沉淀生成．7．已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．两种难溶物的K sp 相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8×10－11mol/L8．（xx 全国新课标I 卷）11．已知K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (AgBr)=7.7×10-13，K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。
课时作业26难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟一、选择题1. 已知Ca(OH) 2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2,aq)+ 2OH,aq) A H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是(A )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A .①⑥B .①⑥⑦C .②③④⑥ D.①②⑥⑦解析：A HV0,正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，①正确；②会生成CaCO3，使Ca2+浓度减小，错误；加入NaOH 溶液会使平衡向左移动，有Ca(OH) 2沉淀生成，但Ca(OH) 2的溶度积较大，要除去Ca2 +,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH) 2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH) 2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH) 2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH) 2固体质量增加，⑦错误。
2. 对于难溶盐MX ,其饱和溶液中M +和X「的物质的量浓度之间存在等式c(Mjc(X_)= K sp。
一定温度下，将足量的AgCI分别放入下列物质中，AgCl溶解的量由大到小的排列顺序是(B )① 20 mL 0.01 mol「KCl 溶液②30 mL 0.02 mol L: 1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol •「盐酸 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05mol L 1 AgN0 3溶液解析：①中 c(CI -)= 0.01 mol L •—1,②中 c(CI -)= 0.04 mol 1_-~1, ③中 c(CI -)= 0.03 mol 1_-1，④中 c(CI -) = 0,⑤中 c(Ag +) = 0.05 mol L- -1, Ag +或CI -的浓度越大，越能抑制 AgCI 的溶解，AgCI 溶解的量 就越小。
2021届一轮复习训练二十八难溶电解质的溶解平衡1．[2019·河南三门峡模拟]实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L －1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案：B解析：AgNO3溶液与NaCl溶液发生反应，生成AgCl沉淀和NaNO3，生成的AgCl沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故滤液中一定含有Ag＋，B错误；③中发生反应：AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，由于K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故在滤液中加入KI会出现黄色沉淀，C正确；AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，D正确。
2．[2019·上海虹口区模拟]室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH －(aq)，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是()A．CH3COONa B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl2答案：B解析：加入CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液的碱性增强，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，A错误；加入AlCl3，由于Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀，溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，B正确；加入NaOH，溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，C错误；加入CaCl2，溶液中c(Ca2＋)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，D错误。
课时作业(二十六) [第26讲难溶电解质的溶解平衡]基础热身1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速度和溶解的速度相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且维持不变D．沉淀溶解达到平衡时，若是再加入难溶性的该沉淀物，将增进溶解2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)3．[2012·扬州三模] 下列说法不正确的是( )A．常温下反映2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－44．[2012·江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝×10－31；K sp[Zn(OH)2]＝×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝×10－11。
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋5．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为 mol·L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是( )已知：K sp(AgCl)＝×10－10(mol·L－1)2，K sp(AgBr)＝×10－13(mol·L－1)2，K sp(AgI)＝×10－17(mol·L－1)2。
课时达标作业27 难溶电解质的溶解平衡基础题1.有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是( )A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体3．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl6．已知lg 2＝0.301 0，K sp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于( ) A．8.15 B．9.3 C．10.15 D．11.67．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
课时作业26难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟一、选择题1．已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(A)①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦解析：ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，①正确；②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入NaOH 溶液会使平衡向左移动，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。
2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl溶解的量由大到小的排列顺序是(B)①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L －1，Ag＋或Cl－的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的量就越小。
3．温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(B)A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大解析：温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl 的溶解度、K sp均不变。
4．(2019·湖南衡阳一模)有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝5.6×10－12；Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝2.2×10－20。
向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(A)A．CH3COONa的饱和溶液B．NH4Cl的饱和溶液C．CuCl2的饱和溶液D．蒸馏水解析：CH3COONa水解显碱性，OH－的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加；NH4Cl水解显酸性，H＋的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少；K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]，加CuCl2饱和溶液使Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固体的质量减少；加蒸馏水降低了Mg2＋和OH－的浓度，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少。
5．已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3×10－36、9.0×10－29、6.4×10－53。
下列推断不正确的是(A)A．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010 mol·L－1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2－)＝0.001 mol·L－1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂解析：相同条件下，组成相似的物质，溶度积越小，越易生成沉淀，根据溶度积：PbS>CuS>HgS可知，向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010 mol·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序为HgS、CuS、PbS，A错；由于K sp(PbS)>K sp(CuS)，故B正确；溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全，当c(S2－)＝0.001 mol·L－1时，c(Hg2＋)＝6.4×10－50 mol·L－1，c(Cu2＋)＝1.3×10－33 mol·L－1，c(Pb2＋)＝9.0×10－26 mol·L－1，均小于1×10－5 mol·L－1，故C正确；Na2S提供的S2－可以使三种金属离子沉淀完全，故D正确。
6．25 ℃时，三种难溶银盐的K sp与颜色如表所示，下列说法正确的是(C)K sp 1.8×10－10 1.0×10－128.5×10－1724B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成红色沉淀解析：由表中数据可知AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝ 1.8×10－10＝1.8×10－5 mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag＋)＝32×1.0×10－12＝32×10－4 mol·L－1，A、B均错误；AgI溶度积小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，C正确；由A项可知，饱和溶液中c(Ag＋)：AgCl<Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀AgCl，D 错误。
7．某硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3杂质，向溶液中加入MnCO3，过滤；再加入MnS，过滤，得到MnSO4溶液。
已知：常温下，K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，K sp(CuS)＝1.3×10－36，K sp(MnS)＝4.7×10－14，K sp(MnCO3)＝6.8×10－6，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
当溶液中某种金属离子的浓度小于10－5 mol·L－1时，可认为该离子已沉淀完全。
下列推断不正确的是(C)A．加入MnCO3的目的是除去Fe3＋B．常温下溶液pH＝4时，Fe3＋已除尽C．Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝2.8×10－23D．K sp(CuS)<K sp(MnS)，故加入MnS可以除去溶液中的Cu2＋解析：加入MnCO 3，消耗Fe 3＋、Cu 2＋水解生成的H ＋，提高溶液pH ，促使Fe 3＋转化成Fe(OH)3沉淀，A 正确；常温下溶液pH ＝4时，c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1，K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)，则c (Fe 3＋)＝2.6×10－9 mol·L －1<1.0×10－5 mol·L －1，Fe 3＋已除尽，B 正确；Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)的平衡常数K ＝c (Mn 2＋)c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)·c (S 2－)c (Cu 2＋)·c (S 2－)＝K sp (MnS )K sp (CuS )＝3.6×1022，C 错误；一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，D 正确。
8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( B )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 解析：K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)，K sp [Cu(OH)2]＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)，Fe 3＋、Cu 2＋浓度相等(b 、c 点)时，Fe 3＋对应的pH 小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知K sp仅与温度有关，则K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH＋4水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为K w，K w仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。
9．(2019·湖南怀化模拟)25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是(D)A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO2－4)c(CO2－3)＝126D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3解析：从BaSO4和BaCO3沉淀的K sp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中c(SO2－4) c(CO2－3)＝K sp(BaSO4)K sp(BaCO3)＝126，C项正确；增大CO2－3的浓度，c(Ba2＋)·c(CO2－3)大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，D项错误。
