沪教版九年级化学第1章第2节“化学研究些什么”知识总结(思维导图)与同步练习

1.1 “化学研究些什么〞知识总结与习题训练一、知识总结化学研究些什么？化学是一门研究物质世界的科学。

研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制取。

所以本节内容主要分为三大局部： 1.物质的组成与结构、2.物质的性质与变化、3.物质的用途与制取。

如图：化学研究些什幺1. 在第一局部“物质的组成与结构〞中，主要掌握两个知识点：①空气中 氧气含量的测量、②物质的分类。

如图：2. 在第二局部“物质的性质与变化〞中，主要掌握三点内容：①蜡烛的燃 烧实验、②物理与化学变化、③物理与化学性质。

这局部内容是一个非常重要的 知识点。

如图：3. 在第三局部“物质的制取与用途〞中，主要了解生活中一些常见化学制品的 用途以及这些用途与什么性质有关。

图略l ：4W?SlVt»J>〔2 ■物厦的性质与变化fIlli!' i'/:码普豊蔽企虑_静.・・律■前•厦址■址Jt .担划^■色 生忆從導北耒企牝丰一左滑电祀两种蛮化賣* 冲豪蛊■岸直即 亀雇曙集，績E 横小命烏广那柑1VI此学览址幣懐fift 直比弊即頁華1£生「怛的雹光，雄啊郢蜃整空茎询期怜nfit*忡區4〉持踊也出吐址圮H 人R 出主曲MA•1比 hi 博咙岸卓侥H 测轴 n 址杷津Sift p ；却4 J ■❷.彊疝.r 些匚席盒-Hi 血,QmiWfi 、犀范ti 等可矗 HJiUU! UJEtt V蘆KIIIF. H£3- ■ 1■ray 聊 ns ■空EUW^H、习题训练〔一〕选择题1. 化学是研究物质世界的一门科学，以下物质属于纯洁物的是〔〕A. 饮用纯洁水B. 液氧C. 食盐水D. 食醋2. 以下过程中，属于物理变化的是〔〕A. 蜡烛燃烧B. 铁钉生锈C. 食物变质D. 汽油挥发3. 以下过程中，属于化学变化的是〔〕A. 水结成冰B. 蔗糖溶于水C•灯炮发光D.生物呼吸4. 以下物质的用途中，主要运用到其物理性质的是〔〕A. 用氮气做食品保护气B. 用消毒剂杀死病毒C•用石墨制作铅笔的笔芯D.镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟火。

回顾 化学研究些什么学习主题 一 化学研究物质的性质与变化【问题导引】物质的性质与变化分别包括哪些类型？物质的性质与变化有什么关系？1.物质的变化：(1)物理变化。

①概念：_______________的变化。

②常见变化形式：a._____的改变；b._____的改变。

没有新物质生成形状状态(2)化学变化。

①概念：_____________的变化。

②常伴随的现象：_____、_____、_____、放出气体、生成沉淀等。

有新物质生成放热发光变色发光、放热是化学变化中经常伴随的现象。

那么伴随发光、放热现象的变化一定是化学变化吗?提示：物质发生变化时，若出现发光、放热、变色、生成沉淀等现象，只是说明可能发生了化学变化，但最终还需通过验证有无新物质生成进行确定。

如灯泡通电时也会发光、放热，但由于灯丝没有生成其他物质，故属于物理变化。

2.物质的性质：(1)物理性质。

物质不需要通过_________就能表现出来的性质，如_____、______、_____、硬度、密度、熔点、沸点等。

(2)化学性质。

物质在发生_________时表现出来的性质。

化学变化颜色状态气味化学变化1.“物质的物理性质需通过物理变化才能表现出来。

”这种认识是否正确？为什么？提示：不正确。

有的物理性质如颜色、气味、密度等，物质本来就有，不需通过物理变化就能表现出来；有的物理性质如硬度、熔沸点等需通过物理变化才能表现出来。

2.“钢铁生锈”和“钢铁易生锈”分别描述的是钢铁发生的化学变化与化学性质，由此分析，用语言描述物质的变化和性质时有什么不同?提示：物质的变化往往用表示物质动态的词语表示，如“生成”“变成”等；物质的性质常用“易”“以”“能”“会”等表示物质能力的词语表示。

学习主题 二 化学研究物质的组成和结构【问题导引】测定空气中氧气体积分数的原理是什么？混合物和纯净物的分类标准是什么？1.空气中氧气体积分数的测定：(1)实验装置(如图)。

（沪教版）初中化学全册思维导图初中化学知识点总结1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

第一章★化学是一门研究物质性质与变化、组成与结构、用途与制法的自然科学★古代化学：钻木取火、青铜器、造纸、火药、陶瓷、酒、染料、铁的冶炼（指南针不是）一.物质性质及变化★物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性、吸附性、吸水性、磁性、光泽……★化学性质：可燃性，助燃性，稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性、还原性、酸碱性、脱水性、能与某物质发生反应……化学性质物理性质的区别：是否需要通过化学变化才能体现出来例：铁生锈了铁能生锈★物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光粉尘爆炸（能、可能、会、容易、是、具有）★化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用（生成了、变成）举例：（只需理解，能在选择题中分辨出来即可）物理变化：海市蜃楼、木已成舟、叶落归根、凿壁偷光、悬梁刺股、刻舟求剑，香气四溢，滴水成冰，大海捞针、量体裁衣，积土成山，杯木皆兵，水中捞月，破釜沉舟，扬汤止沸，泥菩萨过河自身难保，淘尽黄沙始到金、白玉为床金做马，夜来风雨声花落知多少，只要功夫深铁杵磨成针，千里冰封万里雪飘，北风卷地百草折，日照香炉生紫烟，忽如一夜春风来，千树万树梨花开，蒹葭苍苍白露为霜，冰冻三尺，非一日之寒，千锤万凿出深山化学变化：火烧赤壁，钻木取火，百炼成钢，火上浇油，死灰复燃，蜡炬成灰，釜底抽薪，野火烧不尽春风吹又生、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，炉火照天地，红星乱紫烟，月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠★能量转化：（光合作用，太阳能→化学能电池放电使用，化学能→电能电池充电，电能→化学能燃烧，化学能→热能和光能）★仪器使用★常见仪器及用途广口瓶------------固体贮存仪器细口瓶------------液体滴瓶------------少量液体集气瓶------------气体药匙------------粉末或小颗粒固体取用仪器镊子------------块状或大颗粒固体，胶头滴管------------少量液体，加热仪器：酒精灯，酒精喷灯反应容器可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚等需间接加热（即垫石棉网）：烧杯、锥形瓶等，不能加热集气瓶：量筒水槽等计量容器称量：托盘天平（可精确到0.1克）量取：量筒（选择量程范围内最接近的、最小精确度0.1毫升）天平使用注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。

第1章开启化学之门1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石等。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。

7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水发生反应（防生锈的方法：涂油漆——栏杆，涂润滑油——自行车链条，保持干燥——家用铁锅）8、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体0.94%, CO2 0.03%，杂质0.03%.⑴N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食品的保护气体⑵稀有气体（包含He、Ne等气体）--混合物：霓虹灯，保护气9、空气中氧气含量的测定⑴实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

⑵结论：氧气约占空气体积的1/5⑶红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5⑷实验结果偏小的可能性：①装置漏气，②红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），③未冷却至室温⑸不用木碳（或硫）代替红磷的原因：木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶第2章身边的化学物质——O2、CO2、H2O（一）氧气（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备4个模块知识点）1、O2的物理性质：①密度比空气大（可用向上排空气法收集--收集气体较干燥），②不易溶于水（可用排水法收集--收集气体较纯净）2、O2的化学性质：很活泼，能发生多种反应，如动植物的呼吸作用、铁的生锈、食物的腐败、物质的燃烧等，都与氧气有关，重点学习氧气的助燃性（能助燃，做阻燃剂，但不能燃烧）物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式：C + O2CO24P + 5O22P2O5S + O2SO22H2 + O22H2O3Fe + 2O2Fe3O43、氧气用途：支持燃烧——利用助燃性MnO 2供给呼吸——利用化学性质，用于医疗急救4、氧气的工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）5、氧气的实验室制法（必考、重点） Ⅰ.加热高锰酸钾制取O 2⑴反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑵仪器：酒精灯，试管，铁架台，导管（带单孔塞），水槽，集气瓶 ⑶发生装置类型：固固加热型（选择的依据：反应物的状态和反应条件） ⑷注意点：①实验前，应检查装置气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后， 导管出现一段水柱且不下降则证明装置不漏气 ②试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞⑤排水法收集时，集气瓶应事先装满水，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先将导管一处水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑸排水法收集氧气不纯的可能原因①装置漏气，②集气瓶水没有装满③刚开始冒气泡就开始收集气体 ⑹氧气的验满： ①向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 ②排水法：集气瓶水排尽，瓶口有气泡冒出 ⑺氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则 是氧气 Ⅱ.分解过氧化氢（俗称：双氧水）制氧气⑴反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑△⑵仪器：锥形瓶，导管（带双孔塞），集气瓶，长颈漏斗（或分液漏斗--优点：①节约药品，②控制反应速率） ⑶发生装置类型：固液不加热型⑷注意点：①实验前，检查装置气密性：先夹住橡胶管，往长颈漏斗加水一段时间（或打开分液漏斗盖子和活塞，往分液漏斗加水一段时间），若长颈漏斗（或分液漏斗）出现一段水柱且不下降，则气密性良好②使用长颈漏斗要注意液封（长颈漏斗下端浸入水中或伸至锥形瓶底部），防止气体从长颈漏斗逸出 ③MnO 2的作用：作催化剂，加快反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质不变 （注：催化剂不一定都能加快反应速率）Ⅲ.分解加热氯酸钾（有少量的二氧化锰做催化剂）制氧气⑴反应原理：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑⑵发生装置：固固加热型（与高锰酸钾制氧气的发生装置一样，但试管口不需要放棉花） 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

九年级化学总复习复习思维导图集思维导图，英文是The Mind Map，又叫心智导图，是表达发散性思维的有效图形思维工具，它简单却又很有效，是一种实用性的思维工具。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元-走进化学世界-思维导图第二单元-我们周围的空气-思维导图思维导图运用图文并重的技巧，把各级主题的关系用相互隶属与相关的层级图表现出来，把主题关键词与图像、颜色等建立记忆链接。

思维导图充分运用左右脑的机能，利用记忆、阅读、思维的规律，协助人们在科学与艺术、逻辑与想象之间平衡发展，从而开启人类大脑的无限潜能。

思维导图因此具有人类思维的强大功能。

第三单元-物质构成的奥秘-思维导图第四单元-自然界的水-思维导图第五单元-化学方程式-思维导图思维导图是一种将思维形象化的方法。

我们知道放射性思考是人类大脑的自然思考方式，每一种进入大脑的资料，不论是感觉、记忆或是想法——包括文字、数字、符码、香气、食物、线条、颜色、意象、节奏、音符等，都可以成为一个思考中心，并由此中心向外发散出成千上万的关节点，每一个关节点代表与中心主题的一个连结，而每一个连结又可以成为另一个中心主题，再向外发散出成千上万的关节点，呈现出放射性立体结构，而这些关节的连结可以视为您的记忆，就如同大脑中的神经元一样互相连接，也就是您的个人数据库。

第六单元-碳和碳的化合物-思维导图第七单元-燃料及其利用-思维导图第八单元-金属和金属材料-思维导图思维导图是有效的思维模式，应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”，有利于人脑的扩散思维的展开。

思维导图已经在全球范围得到广泛应用，新加坡教育部将思维导图列为小学必修科目，大量的500强企业也在学习思维导图，中国应用思维导图也有20多年时间了。

第九单元-溶液-思维导图第十单元-酸和碱-思维导图第十一单元-盐化肥-思维导图自上世纪八十年代思维导图传入中国内地。

最初是用来帮助“学习困难学生”克服学习障碍的，但后来主要被工商界（特别是企业培训领域）用来提升个人及组织的学习效能及创新思维能力，在学科教学方面，历经52年的发展，也没在学校广泛应用，后经华东师大刘濯源带领的思维可视化研究团队十五年的研究及实践，得出的结论是“思维导图”并不适合直接应用于学科教学，因为“思维导图”过于强调“图像记忆”和“自由发散联想”而非“理解性记忆”和“结构化思考”。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

1.2化学研究些什么1.2.1化学研究物质的性质和变化一、物理变化和化学变化1.物理变化：没有新物质生成举例：冰雪融化、酒精挥发、车胎爆裂、电灯发光2.化学变化：有新物质生成举例：食物变质、钢铁生锈、呼吸、各种燃烧、碳酸氢铵受热、3.判断依据：是否产生新物质4.联系：化学变化中一定同时发生物理变化；物理变化中不一定同时发生化学变化二、物理性质和化学性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质举例：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

2.化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质举例：如可燃性、助燃性、稳定性、酸碱性、活动性等。

性质 变化 1.2.2化学研究物质的组成和结构一、空气的成分及含量1. 成分发现者——拉瓦锡2. 成分及体积分数空气本是混合气，体积分数要牢记。

氮七八，氧二一，零点九四是稀气。

还有两个点零三，二氧化碳和杂气。

二、测定空气中氧气的含量1. 实验目的：探究空气中氧气的含量2. 实验仪器与药品3. 实验步骤4. 实验现象：（1）红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。

（2）冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约决定反映占标记部分体积的1/5。

5.实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

6.实验原理：红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的气体体积减少，压强减小。

根据进入瓶内水的体积确定减少的氧气的体积。

点燃7.文字表达式：磷+氧气五氧化二磷8.误差分析：进入水的体积不足1/5:①装置漏气；②红磷量不足③未冷却到室温便打开止水夹进入水的体积大于1/5:①红磷燃烧后伸入集气瓶过慢②实验时未关闭止水夹（气体从导管逸出)9.为什么不能用木炭、硫代替红磷？木炭和硫燃烧产生气体，补充了消耗的氧气体积，无法准确测定。

10.为什么不能用铁丝代替红磷？铁在空气中不能燃烧,只有在纯氧中才能燃烧,无法消耗氧气。

11.集气瓶中水的作用？①防止红磷燃烧产生的熔融物溅落使瓶底炸裂②加速瓶中气体冷却③吸收五氧化二磷固体（白烟）12.如何检查装置气密性？将导管的一端放入烧杯中，用手握住集气瓶外壁，观察到烧杯中有气泡冒出，松手后有一段水柱则证明气密性良好。