高中化学高一必修一：1课外拓展训练1_word版有答案

葫芦岛市榜首高级中学课外拓宽练习高一化学物质的量在化学试验中的运用A 卷一、选择题(本题包含5小题，每小题4分，共20分)1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙说中正确的是() A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL今后，剩下溶液的浓度为0.5 mol/L2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度持平的是()A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()1.mol/L B. mol/LC. mol/LD. mol/L4．试验室中需求制造2 mol/L的NaOH溶液950 mL，制造时应选用的容量瓶的标准和称取的NaOH的质量别离是() A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．3 mol/L B．2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.2 mol/L二、非选择题(本题包含3小题，共30分)6．(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其间NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。

高一化学必修一练习册答案（word文档）高一化学必修一练习册答案【一】1原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

4价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。

这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。

有机物是生命产生的物质基础。

其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。

和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。

有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。

碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。

此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。

有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。

和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低，一般不超过400℃。

有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。

有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。

高中课外拓展训练高一年级化学化学实验安全过滤和蒸发A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO35．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 2－4二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。

可用于分离或提纯物质的方法有A ．过滤B ．升华C ．加热分解D ．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3颗粒，用________。

(2)除去O 2中少量的水蒸气，用________。

合肥2023~2024学年度第一学期高一化学素质拓展训练(一)（答案在最后）考试时间：60分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个选项，本题包括14小题，每小题3分，共42分)1.合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物B.O4和O2互为同位素C.O4和O2互为同素异形体D.O4和O2可通过物理变化实现转化【答案】C【解析】【详解】A．O4是单质，不是化合物，故A错误；B．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互为同位素；O4和O2不是同位素，故B错误；C．O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；D．O4和O2之间的转化是化学反应，物理变化不能实现转化，故D错误；故选：C。

2.垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾分类不合理的是选A B C D项垃废易拉罐残羹剩渣废塑料瓶废旧电池圾分类标志A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A ．废易拉罐主要材料是铝质，属于可回收垃圾，A 正确；B ．残羹冷炙属于厨余垃圾，B 正确；C ．废塑料瓶主要是聚乙烯和聚丙烯制成，也可回收利用，属于可回收垃圾，C 错误；D ．废旧电池中含有重金属离子，将污染土壤、地下水等，属于有害垃圾，D 正确；故答案为：C 。

3.下列说法正确的是A.23FeO Fe O 、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物B.22Na O 与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以22Na O 是碱性氧化物C.2NO 与NaOH 反应生成3NaNO 、2NaNO ，所以2NO 是酸性氧化物D.4NaHSO 能电离出氢离子溶液显酸性，所以4NaHSO 是酸【答案】A 【解析】【详解】A ．23FeO Fe O 、与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以23FeO Fe O 、都是碱性氧化物，A 正确；B ．Na 2O 2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na 2O 2不是碱性氧化物，B 错误；C ．2NO 与NaOH 反应生成3NaNO 、2NaNO 和H 2O ，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO 2不是酸性氧化物，C 错误；D ．4NaHSO 能电离出H +，同时产生金属阳离子Na +及硫酸根离子，所以NaHSO 4是盐，D 错误；故选A 。

高一年级化学学科氧化还原反应一、选择题1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(..)A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22．下列说法中，错误的是(..)A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应3．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(..)A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为04．下列对盐酸的说法正确的是(..)A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．既有酸性，又有氧化性和还原性5．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是( )①酸性.②氧化性.③还原性A．只有③B．只有①C．①②D．①③6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(..)A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7．在反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(..)A ．1:6B ．5:1C ．1:5D ．6:18．下列反应中，属于氧化还原反应的是(..)A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑B ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl＋3H 2O ＋3Cl 2↑C ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OD ．FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂是(..)A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑10．已知有如下反应：①2BrO －3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －3； ②ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2＋3H 2O ；③2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2； ④2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1个正确选项)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应不需要加热即可发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列有关能源与能量的说法正确的是()A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热3.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是()12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH＝－46.19 kJ·mol-112H2(g)＋12Cl2(g)＝HCl(g)ΔH＝－92.36kJ·mol-112I2(g)＋12H2(g)===HI(g)ΔH＝＋25.96 kJ·mol-1A．HI＞HCl＞NH3B．HCl>NH3>HI C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl 4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水5．分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是())+O(l)2(l)+5O(g)83COC.-285.8 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1D.-285.8 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-16．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

高考化学葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科蒸馏和萃取A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。

葫芦岛市一高中课外拓展训练高一年级化学学科第一章从实验学化学章末综合训练(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是()表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量3．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等5．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()7．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练高一化学命题人:林岩涛一、选择题1.下列物质中，可用于制造光导纤维的是( ）A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅2。

下列叙述正确的是( ）A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B．因为CaCO3＋SiO2=======高温CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应,所以二氧化硅属于两性氧化物3。

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（)①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④4。

4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（)A．SiO2B．Si C．H2SiO3D．Na2SiO35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列有关硅的说法中，不正确的是（)A．高纯度的硅广泛用于制作计算机B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:Na2O•2FeO•3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是( )A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135。

5g8。

乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H+及HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中只含有HClO9.下列关于氯水的叙述中，正确的是( )①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯水呈黄绿色,久置氯水无色⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用A．①③④B．②③④C．③⑤⑥D．②⑤⑥10．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质）没有关系的是（）A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）B．新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ）A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红,说明氯水中含有H+B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl212．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化;打开B阀时,C处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是（)①D中可以是浓H2SO4②通入的氯气含有水分③D中可以是水④D中可以是饱和食盐水A．①②B．②④C．①③D．③④13。

高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是(..)A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2．下列说法中正确的是(..)A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是(..)A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系(..) A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子 D．具有相同的分子数目5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(. )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。

7．(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

(1)该气体的相对分子质量为________。

(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。