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化学拓展型课程第八章烃的衍生物第一节卤代烃一、教与学目标1.理解烃的衍生物、官能团和卤代烃的概念；2.知道卤代烃的物理性质；理解卤代烃的化学性质；3.知道几种重要的卤代烃。
学习内容一．烃的衍生物：姓名高二（）任课老师等级班烃分子里的原子被其他或所取代而生成的一系列新的有机物。
官能团：。
烃衍生物的分类：①卤代烃——烃分子里的氢原子被取代后的产物。
②醇——烃分子里的氢原子被取代后的产物。
③醛——烃分子里的氢原子被取代后的产物。
④ 羧酸——烃分子里的氢原子被取代后的产和物。
⑤酚——芳烃分子中苯环上的氢原子被取代后的产物。
二．卤代烃——。
分类：1．根据卤原子：氟代烃、、。
2．根据烃基的不同：饱和卤代烃、、芳香卤代烃。
3．根据分子中含卤原子的多少：一元卤代烃、。
饱和一元卤代烷烃的分子通式为：。
三．卤代烃的物理性质：卤代烃均水，溶于，沸点和密度都相应的烃。
在一氯代烃的同系物中，随着烃基中碳原子数的增加，其密度，而沸点，所以CH3Cl 的密度比CH3CH2CH2Cl ，沸点CH3Cl 的比CH3CH2CH2Cl 。
四．卤代烃的化学性质溴乙烷的分子式：结构式：结构简式：1.卤代烃的水解反应：溴乙烷水解的化学方程式：氢氧化钠溶液的作用：。
在检验卤代烃分子中所含卤素种类时，所滴加的稀硝酸的作用是：。
2.卤代烃的消除反应：消除反应的定义：有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反应。
CH3-CH2-Br+NaOH →五．几种重要的卤代烃[阅读课本]小结可生成卤代烃的反应：化学拓展型课程第八章烃的衍生物第一节卤代烃姓名高二（）任课老师等级班1．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A．C B．C3H6C．C6H4Br2D．C2H5Cl2．下列分子式所表示的化合物一定属于纯净物的是（）A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C3H7Cl D．C2H2Cl23.下列物质含有两种官能团的是（）A．CH2Cl2B．CH2=CHCl C．C2H5OH D．C3H84.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
高中烃知识点总结一、烃的分类1.按照碳原子数目的不同，烃可分为：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等是脂肪烃，它们是开链烷烃。
异构体：同一个分子式，但是结构式不同的化合物。
分支烷烃：在主链上某个碳上含有一级碳。
环烃：分子中含有环状结构。
脂环烷烃：含有不含极性元素的碳烃环且开链。
芳香烃：分子中含有芳香环。
二、烃的命名1.脂肪烃的命名方法以主链烷烃为基础进行命名；编号时取最小号码顺序；多取碳数少的链为主链；取最小的顺序号。
2.分支烷烃的命名方法识别分支取最小号；用前缀表示分支，后缀表示主链。
3.环烃的命名方法-脂环烷烃的命名方法将脂环烷烃看成开链脂肪烃的环状结构进行命名。
-芳香烃的命名方法取代基的编号尽可能小；当其命名的化合物分子含有两个以上取代基时，将其取代基大写字母顺序。
4.烯烃的命名方法含双键的烃称为烯烃。
结构式如果有两个碳碳的双键则为戊二烯；一个碳碳双键为丙烯。
三、烃的结构式1.结构式的概念用来表示有机化合物化学式的平面或立体图。
2.结构式的画法用来表示有机物的结构和成分的图，表示分子中元素间的相对位置关系。
3.烃的异构体异构体：同一个分子式，但是结构式不同的化合物。
例如，丙烷和异丙烷就是一个典型的例子。
4.判断分子结构分子内碳原子间的连接方式，其键级、碳原子的个数以及碳原子内连接H和取代基的个数。
四、烃的物理性质1.密度密度大小与烃的分子量、分子结构和相对分子质量等因素有关。
通常来说，分子量较大的烃比分子量较小的烃密度大。
2.沸点和熔点沸点和熔点的大小与烃的分子量、分子结构和分子间作用力有关。
分子量较大的烃沸点和熔点高，分子量较小的烃沸点和熔点低。
3.溶解性烃类化合物在非极性溶剂中溶解度较高，在极性溶剂中溶解度较低。
4.燃烧性烃类化合物是易燃的，可以与空气中的氧气发生燃烧反应，放出大量的热能和二氧化碳。
五、烃的化学性质1.烃的氧化反应烃与氧气在高温条件下发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
·1·《烃的命名》第一课时教学设计赵丹一：教学与评价目标（1）教学目标1、理解烃基和常见的烷基的意义2、掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法，能根据结构式写出名称并能根据名称写出结构式（2）评价目标1、通过本节课的学习，能初步应用有机化合物系统命名法2、通过命名提高学生对有机物结构的认识和分析能力3、通过问题的讨论、交流、分组合作，充分发挥学生的主体作用，引导学生比较、归纳、动手练习。
提炼出简单的烃类化合物的系统命名方法。
二：重点难点教学重点：有机物的系统命名法教学难点：系统命名法的几个原则（选主链、碳编号、写支链或取代基名称等）二：教材内容本节化学课是沪科课标版拓展型课程第七章第二节第一课时的教学内容，主要围绕烷烃的命名进行授课，为后续的有机物命名做准备。
烷烃的命名观察思考解决问题从例题中总结命名的原则反馈实例分析命名原则的理解命名原则“近、简、小”重点学生活动难点·2·三、教学方式本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
四、教学过程与教学设计五、教学过程：教师活动学生活动设计思路【课题引入】前面我们已经学习了有机物的分类、结构特点，以及同分异构体的书写，知道有机物由于碳原子的成键特点与连接方式不同，有机物分子中普遍存在着同分异构现象。
也就是有机化合物聆听、思考培养学生学习化学的兴趣创设情景探究问题归纳总结回归课本回归课本强化方法引发学生浓厚的兴趣激励想象训练学生的动手能力和思维完成知识体系·3·种类非常繁多，为了使每种有机化合物对应一个名称，按照一定的原则和方法，对有机物命名是最有效的科学方法。
第7章常见的有机化合物7.1 饱和烃一、天然气天然气的主要成分是甲烷，主要用途：①直接作燃料；②合成氨原料气(制H2)；③合成甲醇及其他化工原料。
二、有机物的概念及有机化合物中碳原子的成键特点1．有机物的定义：指绝大多数含碳元素的化合物，简称有机物①CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、硫氰化物、氰化物等虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物②有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质2．烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称烃。
甲烷是烃类分子中组成最简单的物质。
3．有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素4．有机物的一般性质（1）熔、沸点：大多数熔、沸点低（2）溶解性：大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂（3）可燃性：大多数可以燃烧（4）有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“―→”，而不用“===”5．有机化合物中碳原子的成键特点（1）键的个数：有机物中，每个碳原子与其他原子形成4个共价键（2）碳原子间成键方式多样①键的类型：两个碳原子之间可以通过共用电子对形成单键()、双键()、三键(—C≡C—)②碳原子的连接方式：多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)（3）碳原子个数：有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多 三、甲烷的结构及性质 1．甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分均为甲烷。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 2．甲烷的物理性质：无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体 3．甲烷分子的组成与结构 分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型CH 4CH 4结构特点CH 4空间构型为正四面体结构，C 原子位于正四面体的中心，4个H 原子分别位于正四面体的4个顶点上，4个C —H 键的键长、键角、键能完全相同，键角为109°28，4．甲烷的化学性质：一般情况下，化学性质很稳定，跟强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂等不反应 （1）甲烷的氧化反应——燃烧反应甲烷与氧气燃烧的化学方程式：CH 4＋2O 2——→点燃CO 2＋2H 2O①甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890 kJ 热量。
烃的分类与命名一、烃的分类：（一）、烷烃定义及通性：1．定义___________________________________ 通式：________ （n ）, 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键［练习］C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。
2．物理通性：①状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_____，5—16个碳原子为______，16个碳原子以上为_________。
②溶沸点：______ ③密度： __ __ 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
［小结］（1）气态： ；液态： ；固态： （2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点 。
［练习］（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－0.5℃ B. 约是＋30℃C. 约是－40℃D. 低于－89℃（2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ 3．烷烃的化学性质烷烃的化学性质：由于和甲烷的结构相似，因而化学性质也和甲烷的相似。
①通常情况下很稳定，不和 、 、氧化剂反应。
②在空气中都能点燃 (写化学方程式) 烷烃燃烧通式）__________ _③光照下都能与氯气发生取代反应。
烷烃分子中有多少个H 就可以发生多少步取代。
CH 3—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 2—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 3 + O 2 → CH 3—CH 2—CH 3 + O 2 →④在高温下能发生分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链的 和 ，这在石油化工上有很重要的应用，称为裂化反应。
