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糖类第一课时课件

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人教版糖类精品课件1

人教版糖类精品课件1
分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互为同分异
构体）。棉子糖的分子式是 C18H32O16，
如果使1mol的棉子糖完全水解时，则生 成 半乳糖 和 葡萄糖、果糖 各1mol。
第二节 糖 类 三、淀粉与纤维素(多糖)
(C6H10O5)n
• 1．复习:糖的分类、代表物、性质：
分类 单糖
低聚糖:
二糖
多糖
代表物 葡萄糖
糖类物质不适合，如鼠李糖化学式为__C__6_H_1_2_O__5___。
有些符合此通式的物质并不是糖类，如
甲__醛___C__H__2O___,_乙，酸___C__2_H_4_O__2__，_乳__酸___C__3_H_6_O__3_等。
__单____糖是糖类中最简单的一类糖，它不能 水解生成其它糖。葡萄糖和果糖是__单____糖 中的两种，它们互为__同__分__异__构__体__。 一、葡萄糖
②水解反应: 产物为葡萄糖一种.
C12H22O11 + H2O 催化剂 2 C6H12O6
(麦芽糖)
(葡萄糖)
对比实验：
2糖0%溶蔗液 热水浴
银氨溶液
无现象
热水浴
2芽液0%糖麦溶 热水浴
银氨溶液
产生
银镜
热水浴
化学性质：蔗糖： 无还原性 麦芽糖：有还原性
同分异构体
小结
分子式 物理性质
是否含醛基
蔗糖
蔗糖 麦芽糖
淀粉 纤维素
性质
有还原性，不水解 无还原性，能水解 有还原性，能水解
多糖的定义：每摩水解能产生多摩单糖的糖类
2．淀粉、纤维素的结构比较:
(1)．淀粉、纤维素具有相同的通式： （C6H10O5）n
(三)、葡萄糖的化学性质

高中化学糖类(第一课时)公开课精品课件

高中化学糖类(第一课时)公开课精品课件

糖类是自然界分布最广泛、数 量最多的有机物，普遍存在于 生物体中。在植物体中，糖类 的含量为植物干重的85%90%。
我国居民传统膳食以糖类为主，约占食物总量的80%。
判断下列说法是否正确
1、有甜味的物质就是糖类物质 错，如：乙二醇、甘油
2、糖类物质又叫碳水化合物，所以糖 类物质一定符合通式Cn(H2O)m 错，如：鼠李糖
3、组成C上6H符12合OC5 n(H2O)m通式的就一定是糖类物质
错，如：甲醛CH2O、乙酸 C2H4O2
一、糖类 【问题】 什么是糖？
1、定义：多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质。 2、分类：
(1)根据能否水解及水解产物多少
单糖：不能再发生水解（葡萄糖、果糖）
低聚糖:能水解生成较少(小于20)分子单糖（蔗糖、麦芽糖、乳糖）
砖红色沉淀
绛蓝色溶液
HOCH2 (CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
多羟基物质 的特征反应
可用于尿糖检验
HOCH2(CHOH)4COONa+Cu2O↓+2H2O
还原反应：与氢气加成 HOCH2 (CHOH)4CHO + H2 催化剂 HOCH2 (CHOH)4CH2OH
（2）羟基的性质：
质量为3.90 g。
（4） 葡萄糖可以发生银镜反应。
分子中含醛基
（5） 葡萄糖可以被还原为直链己六醇。 6个碳排成直链
结论： 葡萄糖分子式C6H12O6 ,一个分子中含 一个 -CHO，5个 -OH, 6个碳排成直链
1、葡萄糖
OH OH OH OH OH O
分子式：C6H12O6 CH2—CH—CH—CH—CH—C—H HOCH2(CHOH)4CHO

《糖类》教学课件-PPT【人教版】

《糖类》教学课件-PPT【人教版】

《糖类》教学课件-PPT【人教版】优 秀课件 （实用 教材）
《糖类》教学课件-PPT【人教版】优 秀课件 （实用 教材）
❖ 各种食物的纤维素含量
❖ 谷物：4-10%，从多到少排列为小麦粒、大麦、 玉米、荞麦面、薏米面、高粱米、黑米。
❖ 麦片：8-9%；燕麦片：5-6%
❖ 蔬菜类：笋类的含量最高，笋干的纤维素含量达 到30-40%，辣椒超过40%。其余含纤维素较多 的有：蕨菜、菜花、菠菜、南瓜、白菜、油菜
❖ C12H22O11 + H2O
2C6H12O6
❖ （麦芽糖）
（葡萄糖）
二. 淀粉是如何消化的
思考： 1、我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？ • 米饭、馒头、马铃薯等。 2、米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？ • 淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类， 但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解 生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。
或 CH2OH(CHOH)4CHO ❖ 官能团：有多个(5个)羟基(－OH)
＝ 一个醛基(－C－H)
O
1、葡萄糖的还原性
（ 银镜反应 和 与新制的Cu(OH)2 反应 ）
CH2OH(CHOH)4CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH 氢氧化二氨合银
→ 2Ag↓＋ CH2OH(CHOH)4COONH4 ＋
化学与生活
引言
人类的生活
精
物
神
质
生
生
活
活
离不开化学物质
音乐器材、演 播器材、电视、 电影… …
衣服、食物、 冶炼钢铁、生 活用品… …
由于地球上的物质资源分布不均衡和过度开发，还有 新物质种类及数量的剧增。当这些超过了自然界的自我调 节能力时，便出现众多的环境问题和生活问题。

《糖类》化学 必修 第二册 人教版课件

《糖类》化学 必修 第二册 人教版课件
糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水
什么是糖类
糖类 甜味
1.有甜味的不一定是糖。如：甘油
书P83
糖类
2.没有甜味的也可能是糖。如：淀粉
碳水化合物
3.符合Cn(H2O)m的不一定是糖类化合物。如 ：C2H4O2
4.不符合此通式的不一定不是糖类化合物。如：脱氧核糖： C5H10O4
5.在糖类化合物分子中，氢原子和氧原子并不是以 水的形式存在。
糖类（第一课时）
主讲人：
学 校：
学 科：化学必修2（人教版） 年 级：高一下学期
学习目标
1. 能从组成、结构等多角度认识糖类及其分类。 2. 能从官能团的角度预测葡萄糖的化学性质，并能根据其性质设计
检验方法。 3.知道蔗糖、淀粉等糖类的水解反应及其产物，能根据性质检验淀
粉及淀粉水解产物。
六大基本营养素
两种重要的多糖
其它几种重要的糖
淀粉的检验
糊化
书P84
淀粉的水解
[现象] ：有砖红色的沉淀生成
催化剂
[现象] ：试管壁形成光亮的银镜 银镜反应
[Ag(NH3)2]OH
最重要的单糖—葡萄糖
预测葡萄糖的化学性质
酯化反应 与活泼金属反应
分解反应
氧化反应
醛基的氧化 醇羟基的氧化 生理氧化
两种重要的二糖
分子式 银镜反应 水解反应
其它几种重要的糖
蔗糖
C12H22O11 不发生
麦芽糖
C12H22O11 能发生
羰基 酮类
从结构上来看，糖类一般是多羟基醛， 多羟基酮以及水解能生成它们的物质。
书P84
什么是糖类
糖类一般是多羟基醛，多羟基酮以及水解能生成它们的物质。

《人教版《糖类》课件完美版1

《人教版《糖类》课件完美版1

【例3】 蔗糖3.42 g与淀粉3.24 g混合并完全水解， 若生成m g葡萄糖和n g果糖，则m∶n为 ( )
A．1∶3 B．1∶5
C．5∶1 D．3∶1
【答案】D
【解题回顾】这是一道关于化学方程式的基础计 算题。关键是记住多糖的水解产物。此题也可 这样解：由上解的化学方程式知，蔗糖水解产 生果糖和葡萄糖，而淀粉只生成葡萄糖。而两 种糖的相对分子质量相等，则生成的物质的量 之比等于其质量之比。
A．③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．①③
【解析】根据有机物结构决定性质的原理知：能发生加 成反应的官能团有C=C、-CHO、-C≡C-等；能发生酯 化反应的官能团有：—OH、—COOH；能发生氧化反 应有C＝C、-CHO、C≡C、-OH。分析题中所给物质 符合题意的有：①③④⑤。
【答案】B
【解题回顾】利用官能团的性质判断多官能团物质性质 是学习有机物的基本要求之一。此题的关键是抓住官 能团性质，根据题目中两项要求：一能发生加成反应， 二能发生氧化反应，逐一筛选所给的物质。
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
延伸·拓展
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。

【人教版】糖类公开课课件PPT

【人教版】糖类公开课课件PPT

蛋白质 15～18 无机盐 3～4
油脂
10～15
水
55～67
糖类
1～2
其他
1
1.根据表格，分析单糖、双糖、多糖在分子组成
上各有什么特点？(P78)
分类 元素组成 代表物
代表物分子 式
单糖
C、H、O
葡萄糖、 果糖
C6H12O6
糖 双糖 C、H、O
类 多糖 C、H、O
蔗糖、 麦芽糖
淀粉、 纤维素
C12H22O11 (C6H10O5)n
纤维素：存在于植物的茎、叶、果皮中。
应用：促进胃肠蠕动、 造纸。
糖的分类、代表物、特征 A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧
D．全部
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
分 类 代表物 ③N2的结构式：N≡N ④中子数为18的氯原子：
第四节 基本营养物质
第1课时 糖类
俗话说：“人是铁，饭是钢,一顿不吃饿得慌”， 你知道食物中的营养物质主要包括哪些吗？ 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性 和植物性食物中的基本营养物质。
人体内主要物质含量
占人体质量
占人体质量
化合物
化合物
的百分数/%
的百分数/%
都含有C、H、O三种元素，单糖和双糖 具有相同的分子式。
2.根据表格，比较单糖、双糖、多糖的分子组成， 看能得到什么结论？ 一个单糖分子中有6个碳原子， 一个双糖分子有12个碳原子， 恰好是单糖的两倍； 而多糖分子中所含碳原子是单糖的多倍； 多数糖类的组成符合通式Cn(H2O)m， 因此糖类也称为碳水化合物。

部分专题5第一单元第一课时糖类PPT课件

(3)糖类按水解情况可分为单糖、低聚糖、多糖。 按与羰基连接的原子或原子团的情况不同，单糖又可 分为醛糖和酮糖，最简单的醛糖为甘油醛。
返回
1．下列说法中，正确的是
()
A．碳水化合物就是碳的水合物
B．糖类就是有甜味的化合物
C．凡符合通式Cm(H2O)n的有机物就属于糖类 D．糖类物质完全燃烧，都能产生CO2和H2O
能发生银镜反应，
不能发生银镜反应，也
不 化学性质
能还原新制的
同
不能还原新制的Cu(OH)2 Cu(OH)2
点 水解产物 葡萄糖和果糖各半
葡萄糖
淀粉在酶作用下的 来源 以甘蔗和甜菜含量最多
水解产物
用途
甜味食物、制红糖、白 甜味食物、制饴糖
糖等
返回
3．下列各组二糖中，互为同分异构体且水解产物相
同的是
()
C6H12O6
物理 白色晶体，有甜味，无色晶体，有甜味，易溶于
性质 易溶于水
水、乙醇和乙醚
结构 简式
CH2OH—CHOH— CHOH—CHOH—
CH2OH—CHOH—CHOH—
CHOH—CHO (多羟基醛)
CHOH—CO—CH2OH (多羟基酮)
返回
类别
葡萄糖
果糖
①能和酸发生酯化反应
②能和银氨溶液发生银镜反应
化学
①能和酸发生酯化反应
③能与新制的氢氧化铜悬浊液
性质 反应产生砖红色沉淀
②与H2加成生成醇
④与H2加成生成醇 相互
互为同分异构体 关系
用途 用于制镜、糖果、医药等行业 主要用于食品工业
返回
2．下列有关葡萄糖的说法错误的是 A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应 C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化合物

糖类1课件


果糖也是还原性糖，能发生银镜反应和 斐林反应
二、蔗糖和麦芽糖（二糖，C12H22O11）
存在 物理性质
蔗糖、麦芽糖的关系： 同分异构体
蔗糖、麦芽糖化学性质探究
1．作为二糖，它们应该可以水解为单糖， 用什么试剂检验水解产物单糖的存在？ 2．两者水解实验的催化剂？检验水解产物 之前必须先进行何种操作？目的何在？ 3．水解实验将采取什么加热方式？ 4．蔗糖、麦芽糖本身会不会像单糖那样具 还原性呢？或者说，能否发生银镜反应和斐 林反应呢？如何用实验解决问题？
试管4：淀粉溶液 银氨溶液加热 无 银镜出现
B、加成反应（还原反应）
CH2OH(CHOH)4CHO ＋ H2
Ni
△
CH2OH(CHOH)4CH2OH 己六醇
2．生理氧化反应
C6H12O6(s) + 6O2(g) →6CO2(g) + 6H2O(l)
3．发酵生成酒精 C6H12O6 酒化酶 2C2H5OH +2CO2
………………
葡萄糖的化学性质
糖类
来源: 绿色植物光合作用的产物 组成: 由 C、H、O 元素组成
为什么又把糖叫做碳水 化合物
从前曾把糖类叫做碳水化合物，理由是当 时发现它们的组成符合通式Cn(H2O)m
可糖类中的氢原子和氧原子的个数比并不都 是2:1，也并不以水分子的形式存在 如鼠李糖 C6H12O5 而有些符合Cn(H2O)m通式的物质也不是碳 水化合物
葡萄糖的重要化学性质：
1.具有醛（—CHO）的性质：可氧化成酸， 还原成醇。
A、被弱氧化剂氢氧化铜和银氨溶液氧化成 葡萄糖酸
• CH2OH（CHOH）4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH →2Ag↓＋ CH2OH（CHOH）4COONH4＋ 3NH3＋H2O

《糖类》人教版优秀课件1


合成
葡萄糖
肌糖原
肌肉剧烈运动时，肌糖原可以分解成乳 酸供能。
单糖、二糖、多糖是怎样区分的？
1.单糖：不能水解的糖。 2.二糖：由两分子的单糖脱水缩合而成。
3.多糖：由许多的葡萄糖分子连接而成。
单糖、二糖和多糖的转化过程
多糖
二糖
单糖
糖的生理功能：
①供给能量：糖类是主要的能源物质 ②是组织细胞的重要组成成分：
如核糖和脱氧核糖是细胞中核酸的成分； 糖与脂类形成的糖脂是组成神经组织与细胞膜的重要成分； 糖与蛋白质结合的糖蛋白，具有多种复杂的功能。
1、为什么糖尿病病人除了要严格限 制甜味食品之外，同时也要严格限制 米饭和馒头等主食呢？
2、有人认为，吃糖过多或吃得过饱， 即使不吃肥肉也很容易引起肥胖，你 认为对吗？
•
5.在乡土社会里，地缘关系也是如此 。每一 家以自 己的地 位做中 心，周 围划出 一个圈 子，个 圈子是 “街坊 ”。可 是这不 是一个 固定的 团体， 而是一 个范围 。范围 的大小 也要依 着中心 的势力 厚薄而 定。
•
6.在这种富于伸缩性的网络里，随时 随地是 有一个 “己” 作中心 的。这 并不是 个人主 义，而 是自我 主义。 在个人 主义下 ，一方 面是平 等观念 ，指在 同一团 体中各 分子的 地位相 等，个 人不能 侵犯大 家的权 利；一 方面是 宪法观 念，指 团体不 能抹煞 个人， 只能在 个人们 所愿意 交出的 一分权 利上控 制个人 。
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。

《糖类 》课件1

节糖类
人们对糖类物质的认识从它燃烧总生成 CO2和H2O开始，故认为糖类物质的组成元 素是C、H、O；而且很多糖类物质中H、O 个数之比为2∶1,故把它们称为碳水化合物， 通式为Cm(H2O)n
但实际上，糖类物质中
①在糖分子中，氢原子和氧原子并不是 以结合成水的形式存在；
②符合Cn(H2O)m的不一定是糖类化合物
1、从结构上看，什么是蔗糖?什么是麦芽糖？ 蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水形成
的二糖，而麦芽糖是由两分子葡萄糖脱水形成
的二糖。（二者分子式均为C12H22O11）
2、蔗糖的存在和物理性质
存在于甘蔗（南方）和甜菜（北方）中。无色晶 体，易溶于水，有甜味，是重要的甜味剂。 麦芽糖主要由淀粉水解得来。
3、蔗糖和麦芽糖的化学性质
演示对比实验：
2糖0%溶蔗液 热水浴
银氨溶液
无现象
热水浴
2芽0%糖麦溶
液
热水浴
银氨溶液
产生 银镜
热水浴
蔗糖： 无还原性 化学性质：
麦芽糖：有还原性
同分异构体
演示对比实验：
2糖0%溶蔗液 热水浴
银氨溶液
无现象
热水浴
NaOH
→ 蔗糖 +
中和酸
稀硫酸 热水浴
银氨溶液
产生
→
银镜
物理性质：白色、无气味、无味道的粉 末状物质，不溶于冷水，在热水中产生糊 化作用（即食物由生变熟的过程）
淀粉的化学性质 ①通常淀粉不显还原性
②遇碘变蓝色 ③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以 逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合 物，最终生成还原性单糖：葡萄糖。
酸或酶
→ （C6H10O5)n + n H2O
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板书设计：
实验安全知识
蒸发
化
过滤
学 实
物质的分
蒸馏验Βιβλιοθήκη 离和提纯 萃取基本
定性分析 常见离子的检验
方
法
定量分析 配制溶液 滴定法
1、掌握化学实验安全常识 2、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作 3、掌握SO42-、CO32-等离子的检验 4、掌握常用实验操作技能 5、掌握化学计量在化学实验中的应用 6、掌握物质的量浓度溶液的配制 7、掌握相应的化学计算
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注 意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易 爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处 理。
源于生活 渗透方法
（必修1）第一章 从实验学化学第一轮复习
科学探究
海水
蒸结 发晶
过滤
粗盐
精盐
蒸发结晶
NaCl
NaCl
(MgCl，泥沙)
定性分析
加碘盐
NaCl、KIO3
Na+ K+ ClIO3-
定量分析
焰色反应
加淀粉，显蓝色
I2
蒸馏
萃 取
CCl4层
I2
配制500ml2.0mol/LX溶液
考点聚焦:
• 学生活动：我们南方是缺碘地区，所以我 们食用的食盐中添加了碘酸钾（KIO3）， 但是一些不法商家，使用无碘盐冒充加碘 盐，我们如何检验食盐中是否添加了碘酸 钾？？？？
小结：常见离子检验（定性判断）
离子 所加试剂 现象
离子方程式
Cl－
AgNO3,稀 HNO3
产生 白色 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ 沉淀
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
1）定义：单位体积的溶液里所含溶质 （B）的物质的量来表示溶液组成的物 理量叫物质的量浓度。（用CB表示） 单位 ： mol/L。
表达式：
物质的量浓度（mol/L）=
即：
m
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
CBc
n V
M V
m MV
2.一定物质的量浓度的配制
SO42-
Ba(NO3)2 稀HNO3
白色 沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
环节三：配制溶液，定量分析
• 学生活动： 如何测定加碘盐中碘酸钾 （ KIO3 ）的含量？？？？
• 提示： KIO3 I2
小结：配制溶液，定量测定
• 1、物质的量 • 2、物质的量浓度 • 3、配制一定物质的量浓度的溶液 • 4、滴定法
二．混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发
操作：制过滤 器、组装装置、
过滤。
按图组装置、滤液倒
入蒸发皿、先小火、
注意事项：
再大火、玻棒搅拌、 残留少量液体时停止
（1）一贴，二低，三靠。 加热、余热蒸干。
（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液
滴飞溅。
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除
去难挥发或不挥发的杂质。
（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( NaHCO3)中和，
后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去， 再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗， 然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲 擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋 洗
（2）主要操作步骤？？ 计算、称量、溶解、洗涤、定容
配制溶液的注意事项：
A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B.使用前必须检查是否漏水. C.不能在容量瓶内直接溶解. D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改
用滴管，以平视法观察加水至液面最低 处与刻度相切为止.
实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，
冷凝管，牛角管，锥形瓶
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开 始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止 加热.
现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形 瓶中收集到蒸馏水.
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口 处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体 暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。
小结：分离提纯的方法
混合物的分离
过滤 蒸发 蒸馏 萃取
环节二：分析成分，定性判断
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹
布扑盖。等等。
3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、 加热方法、气体收集方法等
4.认识安全标志：（常用）
环节一：分离提纯、获取食盐
• 学生活动：学生自行设计从海水 粗盐 精盐 加碘盐的过程。
• 分析和归纳分离提纯的方法，注意事项。
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所 需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为 规定的体积,就得欲配制得溶液。
操作步骤： 计算 称量 溶解 （冷却） （转移） 洗涤 定容 摇匀 保存 例：配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液