湖北省汉阳一中2019-2020学年高二化学9月月考试题
试卷满分：100分
一、选择题(本题共16个选择题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1 .下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的
能量比化学键形成时放出的能量少
D. 由3Q(g)=2O3(g) △ H>0,可知臭氧比氧气的化学性质更活泼
2. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的2
和H2发生可逆反应：Nb(g)+3H2(g) —
2NH(g) △ H = - 92.2kJ?mol —1,测得0 到10 秒内，c(H2)减小了0.75mol?L —1，下列说法正确的是
A. 10到15秒内C(NH3)增加量等于0.25mol ?L —1
B. 化学反应速率关系是：3°正(H2)= 2 °正(NH)
C. 达平衡后，分离出少量NH, V正增大
D. 该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol —1
3. 在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：
2A(g) *3B(g)L 2C(g) - xD(g);(正反应为放热反
应)，其他条件不变，则下列说法正确的一组是
①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He,平衡不移动，各种气体的体积分数不变
②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He,平衡正向移动，则可知x>3
③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些
④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大
⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大
⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则
C或D至少有一种变为非气态
⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小
A. ①③⑤
B.②④⑥ C .②③⑥D .③⑤⑦
4. 下列说法正确的是
A. 已知H (aq) + OH (aq)===H2O(l) △ H= —57.3 kJ • mol ,
则”SQ(aq)+Ba(OH) 2(aq)=== BaSO4(s) +2H Q(l) △H= 2X ( —57.3) kJ • mol—1
_ 1
B. 已知：H2(g) + F2(g)===2HF(g) △ H=_ 270 kJ • mol ，贝U 1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol Nb和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g), 放热
19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3f(g) 2NH 3(g) △ H=_ 38.6 kJ • mol_1
SOIFa
_. 1
D. 葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ • mol ，则一GHi2Q(s) + 3Q(g)===3CQ(g) + 3fO(l) △ H
2
=—1 400 kJ • mol _1
5. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①溴水中存在化学平衡：Br2+ HO HBr+ HBrO,当加入AgNO溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l) + KCl(l) K(g) + NaCl(l)
⑥反应CO(g) + NQ(g) CO(g) + NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温
度体系的颜色加深
A. ①④ B .②③ C .②⑥ D .②③⑥
6. 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是
A. 反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
B. 反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比
C. 有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D. 活化分子的平均能量称为活化能
7. 向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g) + 2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t o〜11阶段的
c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是
A. 若t 1 = 15 s，则用A 的浓度变化表示t 0〜t1阶段的平均反应速率为0.004 mol •L _1•s
B. t i 时该反应达到平衡， A 的转化率为60%
C. 该容器的容积为 2 L , B 的起始的物质的量为 0.02 mol
D.
t °〜t i 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为
a kJ ，该反应的热化学方程式为
3A(g)——B(g) + 2C(g)
△ H=- 50a kJ • mol 一1
&常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列 说法不正确的是
共价键
H — H F — F H- F H- Cl H-1 -1
E/kJ • mol
436
157
568
432
298
―1 ― 1
A. 432 kJ • mol > E(H — Br) > 298 kJ • mol
B. 表中最稳定的共价键是 H — F 键
C.
Hz(g) T 2H(g) △ H k + 436 kJ • mol -1
D. Hz(g) + F 2(g) = 2HF(g) △ H=- 25 kJ • mol -
1 9. CH 3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H 2在催化剂作用下合成 CH 3OH ，其反应
为：
S -］三-:—— .-'S -■-T 。按n CO : n H 2 =1: 2向密闭容器中充入反应
物，测得平衡时混合物中 CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温
度的变化如图所示。下列 说法中，正确的是 A. R ：：: P 2
B. 该反应的■ H 0 10.
某温度下，在体积为 5L 的密闭容器中，充入 ImolA
,2min 后反应达到平衡， A 为0.4mol 。当改
C.平衡常数： K A =K B
D.在C 点时，CO 转化率为75% 气体，发生如下可逆反应:
变反应条件时符合如图的变化(
P 0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是
