浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分

1、元素周期表前20号元素：氢（H ）、氦（He ）、锂（Li ）、铍（Be ）、硼（B ）、碳（C ）、氮（N ）、氧（O ）、氟（F ）、氖（Ne ）、钠（Na ）、镁（Mg ）、铝（Al ）、硅（Si ）、硫（S ）、氯（Cl ）、氩（Ar ）、钾（K ）、钙（Ca ）。

2、元素化合价顺口溜： 必背初中化合价顺口溜1、口诀一钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；K +、Na +、Ag +、H +，Ca +2、Mg +2、Ba +2、Zn +2 铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳；Fe 2+、Fe 3+，Al 3+、Si 4+、C 2+、C 4+氟氯溴碘负一价，单质零价永不变。

F -、Cl -、Br -、I -2、口诀二钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。

钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二。

亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。

氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价。

铵根却是正一价，勿忘单质是零价。

初中常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

-3NO 、OH -、-23CO 、-24SO高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

-3HCO 、4NH二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

3、化学方程式： （1）实验室制氧气：① 2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 加热分解高锰酸钾② 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 加热分解氯酸钾③ H 2O 2=======H 2O↑+O 2↑ 分解过氧化氢（2）二氧化碳融入水CO 2 +H 2O = H 2CO 3碳酸受热易分解：H 2CO 3= CO 2↑ +H 2O（3）二氧化碳的工业制法：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑（4）实验室制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑（5）检验二氧化碳的方法（与澄清石灰水反应）：CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+H 2O MnO 2 MnO 2。

浙教版科学中考复习化学部分熟记内容初中科学化学部分熟记内容一、常见物质的俗称和化学式生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C 干冰——CO2水银——汞天然气(甲烷)—CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32、检验稀硫酸（或SO42－）——滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有 SO42-（Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3）\3、检验CO32－——滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O4、检验NH4＋——滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

7、氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液9、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO)3等含Fe3＋溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

浙江九年级科学化学知识点化学作为一门重要的科学学科，是九年级科学课程中的一部分，涵盖了许多基本的化学知识点。

本文将介绍一些浙江九年级科学化学知识点，帮助学生们更好地掌握这门学科。

一、物质的分类1. 纯物质和混合物的区别：纯物质由同类的元素或化合物组成，其性质固定不变；混合物由不同种类的物质混合而成，其性质可变化。

2. 物质的三态：固态、液态和气态。

物质的三态变化主要受温度和压力的影响。

二、元素和化合物1. 元素：由相同类型的原子组成，不能分解成更简单的物质。

元素周期表是元素的有序排列。

2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子按照一定的比例结合而成。

化合物的性质与组成元素及其比例有关。

三、化学反应1. 反应物和生成物：反应物是指参与反应的起始物质，生成物是指通过反应得到的新物质。

2. 化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的过程和物质的数量关系。

四、离子和电解质1. 离子：带电的原子或由原子组成的团簇。

离子根据带电情况分为阳离子和阴离子。

2. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质，包括强电解质和弱电解质。

五、酸、碱与盐1. 酸和碱：酸具有酸性、酸味和酸性物质与金属反应产生氢气的性质；碱具有碱性、碱味和能与酸反应产生盐和水的性质。

2. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是酸和碱反应的产物。

六、化学式和化学方程式1. 化学式：用化学符号表示物质中各种元素的种类及其原子比例。

2. 化学方程式：描述化学反应过程的化学式。

七、化学计算1. 摩尔质量：1摩尔物质的质量。

2. 摩尔比和摩尔量：不同物质化学方程式中的物质的摩尔比例和摩尔量之间的关系。

八、离子方程式和氧化还原反应1. 离子方程式：用离子表示物质之间的转化过程。

2. 氧化还原反应：涉及物质电子的转移和氧化数改变的反应。

九、常见的化学实验1. 酸碱中和实验：测定酸和碱溶液的滴定容量。

2. 电解实验：利用电解现象观察和研究离子的移动和电解质的导电性。

第一节：常见的化学反应1．氧化、还原反应（1)氧化反应的概念①狭义的理解：物质与氧气发生的反应。

②广义的理解：元素化合价升高，物质被氧化，即发生氧化反应。

例：S十O2=SO2，S发生氧化反应；2Na＋S= Na2S，Na的化合价升高，表示钠被氧化，即发生氧化反应。

物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。

(2)氧气的氧化性①概念：在一定条件下，氧气能与多种物质发生反应，氧气作氧化剂，表现出氧化性。

②从化合价角度分析：姚中氧元素化合价一般从。

价降到一2价，被还原，氧气作氧化剂，表现出氧化性。

(3)还原反应的概念①狭义的理解：物质失去氧的反应。

②广义的理解：元素化合价降低，物质被还原，即发生还原反应。

例：CuO＋H2==CuO＋H2O，CuO被还原，即发生还原反应。

Fe＋3C12== 2FeCl3+Cl2中氯元素化合价降低，Cl2被还原，即发生还原反应。

(4)氧化、还原反应的化学本质对于电子的得失、化合价的升降、被氧化、被还原、还原剂、氧化剂等概念，可用“失升氧化还原剂，得降还原氧化剂”来理解与记忆：①失去电子，元素化合价升高，该元素被氧化，含该元素的反应物是还原剂。

②得到电子，元素化合价降低，该元素被还原，含该元素的反应物是氧化剂。

2．氢气与一氧化碳（1)氢气与一氧化碳的还原性H2、CO是常见的重要还原剂。

H2、CO在化学反应中常被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现出还原性。

从化合价角度分析：玩中氢元素的化合价从0价升高到十1价，被氧化。

CO中碳元素的化合价从＋2价升高到十4价，被氧化。

例：CuO＋3C0=CO2＋3Cu，WO3＋3H2 ==W＋3H2O。

(2）H2、CO的可燃性及H2、CO的鉴别①H2,CO在常温下均为无色、无味的可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热；与空气（或氧气）混合易发生爆炸，使用时要特别小心，点燃前应进行纯度检验。

②H2、CO的鉴别：常根据燃烧产物来鉴别。

第1讲 构成物质的微粒 考 点 考试内容考试内容考试要求考试要求 构成物质的微粒构成物质的微粒说出物质是由分子、原子或离子构成说出物质是由分子、原子或离子构成 a 原子的组成原子的组成说出原子由原子核和电子构成说出原子由原子核和电子构成a 说出原子核由质子和中子构成说出原子核由质子和中子构成 a 原子结构模型的发展过程原子结构模型的发展过程知道人类对原子结构的探索过程知道人类对原子结构的探索过程a 体验建立模型的思想方法体验建立模型的思想方法a知识点一 物质的构成物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。

由分子构成的物质包括非金属单质，如H 2、O 2、N 2、O 3等；非金属氧化物，如H 2O 、CO 2、SO 2等；酸，如HCl 、H 2SO 4、HNO 3等；有机物，如CH 4、C 2H 5OH 等。

2．原子是化学变化中的最小粒子。

由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C 和Si 等。

3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

子构成的。

知识点二 粒子的特征1．质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10－26千克的数量级，原子的半径一般在10－10米的数量级。

米的数量级。

2．分子、原子都在不断地运动。

3．分子间有间隔。

4．离子是带电的微粒。

原子得、失电子后变成的微粒称为离子。

原子得、失电子后变成的微粒称为离子。

知识点三 原子结构 1．原子的结构．原子的结构原子îïíïìþïýïü原子核（带正电）îïíïì质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）由夸克构成 2．注意事项．注意事项(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

浙教九年级科学化学知识点化学作为一门自然科学，是探索物质变化和物质组成的学科。

在浙江省九年级科学教学大纲中，化学是一个重要的学科内容。

从基本原理到实验应用，九年级的化学知识点涉及到了多个方面，下面我们来详细了解一下。

1. 原子结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，了解原子结构对于理解化学反应和化学性质至关重要。

九年级的化学课程中，我们会学习到原子的组成、电子云模型、质子、中子和电子的概念。

此外，还会认识到原子量、原子序数和元素符号等基本概念。

元素周期表是化学家们整理元素的成果，它的建立基于元素性质的周期性规律。

九年级的化学课程将介绍元素周期表的排列方式，帮助学生理解元素周期表中不同区域的特点和意义。

2. 化学键和化合物的命名化学键是原子间的相互作用，是构成化合物的基础。

九年级的化学课程中，我们会学习到离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

通过了解不同化学键的性质和形成机制，我们能更好地理解化合物的命名规则和物质的性质。

化合物的命名是化学中的一项基本技能。

在九年级的化学学习中，我们会学习到无机化合物的命名规则，包括二元离子化合物、偏离子化合物和酸、氧化物的命名规则。

掌握这些规则，有助于我们准确命名和理解化合物的组成和特性。

3. 反应速率与化学平衡化学反应的速率是反应在单位时间内发生的程度，它与反应物浓度、温度和催化剂等因素有关。

九年级的化学课程中，我们会学习到反应速率的表达方式和影响反应速率的因素。

同时，还会学习到化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。

理解反应速率和化学平衡的概念有助于我们预测和控制化学反应的进程。

通过实验，我们可以观察到不同反应条件下反应速率和平衡的变化，从而揭示反应机理和反应规律。

4. 酸碱中和反应和溶液的pH值酸碱中和反应是生活中常见的化学反应之一。

在九年级化学课程中，我们会学习到酸碱中和反应的基本原理和方程式。

此外，还会学习到如何测量溶液的酸碱性，即pH值的计算方法和酸碱指示剂的使用。

2021初三科学复习重点内容(化学部分)一、化学实验的基本操作一、化学仪器的使用(b)带铁夹、二、化学药品的取用(b)1．实验室药品取用规则(1)三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。

(2)节约原则：注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体1～2mL，固体只需盖满试管底部。

(3)处理原则：“三不一要”，实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2．固体药品的取用(1)固体药品通常保存在广口瓶里。

(2)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。

操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。

(一倾、二送、三直立)(3)块状药品一般用镊子夹取。

操作时先横放试管，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

(一横、二放、三慢竖)3．液体药品的取用(1)液体药品通常盛放在细口瓶里。

广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

(2)取用不定量(较多)液体——直接倾倒。

(3)使用时的注意事项：①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀实验台或污染药品。

②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒，防止药液损失。

③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，防止药液洒出腐蚀标签。

④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，防止药品变质，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。

4．使用胶头滴管滴加较少液体应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁，防止污染滴管或污染试剂；滴管不要平放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

5．使用量筒取用一定量的液体当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加液体至所需刻度线。

读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积(仰视偏小，俯视偏大)。

浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳本文介绍了九年级化学第一章的基础知识，包括酸、碱、盐的组成，复分解反应、稀释浓硫酸的方法、中和反应等概念。

同时，提供了常见元素和原子团的化合价口诀以及反应方程式，帮助读者记忆。

文章还列举了几个实验反应方程式，涉及锌、铁、铁锈、氧化铜等物质的反应，帮助读者理解化学反应的过程。

化学是一门需要记忆和理解的学科，本文通过提供口诀和反应方程式的方式帮助读者记忆。

同时，文章也提到了一些实验反应，帮助读者理解化学反应的过程。

需要注意的是，文章中提到稀释浓硫酸的方法时，一定要慢慢注入水中，切勿倒入浓硫酸中。

BaSO42NaCl有白色沉淀产生在化学中，碱有许多性质。

首先，碱溶液可以使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。

其次，碱和大多数非金属氧化物反应会产生盐和水。

碱和酸反应也会产生盐和水。

此外，碱和某些盐反应会产生另一种盐和另一种碱。

还有一些反应也很重要。

例如，氢氧化钠和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。

氢氧化钠和二氧化硫反应会产生亚硫酸钠和水。

氢氧化钠和三氧化硫反应会产生硫酸钠和水。

氢氧化钙和二氧化碳反应会使澄清石灰水变浑浊，产生碳酸钙和水。

氢氧化钠和稀硫酸反应会产生硫酸钠和水。

氢氧化钠和稀盐酸反应会产生氯化钠和水。

生石灰和水反应会产生氢氧化钙。

盐也有很多性质。

盐和某些金属反应会产生另一种盐和另一种金属。

盐和某些酸反应会产生另一种盐和另一种酸。

盐和某些碱反应会产生另一种盐和另一种碱。

盐和某些盐反应会产生另一种盐和另一种盐。

同样，一些反应也很重要。

硫酸铜溶液和铁反应会产生硫酸亚铁和铜。

碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。

碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠、水和二氧化碳。

石灰石和稀盐酸反应会产生氯化钙、水和二氧化碳。

硝酸银和稀盐酸反应会产生氯化银和硝酸。

氯化钡和稀硫酸反应会产生硫酸钡和氯化氢。

氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会产生氢氧化钠、碳酸钙和水。

硝酸银溶液和氢氧化钠溶液反应会产生氯化银、亚硝酸钠和水。

浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。

二．物质的变化1.物理变化：没有新物质生成的变化。

2.化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。

⑴ 镁（Mg +氧气（02）［点燃］T氧化镁（MgO银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。

⑵ 高锰酸钾（KMnO ［加热］T锰酸钾（KMnQ）+二氧化锰（MnO）+氧气（Q）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。

3.物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。

区别：有没有新物质生成。

三．物质的性质1 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性2 化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。

例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史1商代就会制青铜器。

2春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。

3古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。

4.近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。

5.我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。

第一章：纯净物和混合物1.1 组成物质的微粒．组成物质的微粒——分子、原子和离子1分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。

⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶ 氧化汞（HgQ）［加热］t 汞（Hg）+ 氧气（Q2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。

氧化汞分子t 汞原子+ 氧原子氧原子+ 氧原子t 氧分子2 原子⑴ 定义：化学变化中的最小微粒。

⑵特点：①很小②不停的运动③分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一. 纯净物和混合物1.纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。

浙教版科学中考复习化学部分熟记内容未来XXX为学生提供科学化学的课程，以下为初中科学化学部分需要熟记的内容：一、常见物质的俗称和化学式：生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO3食盐：NaCl火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、XXX：Na2CO3小苏打：NaHCO3铁锈、赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4金刚石、石墨：C干冰：CO2水银：Hg天然气（甲烷）：CH4酒精（乙醇）：C2H5OH醋酸（乙酸）：CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1.检验稀盐酸（或Cl-）：滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

例如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32.检验稀硫酸（或SO42-）：滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-。

例如：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO33.检验CO32-：滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

例如：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O4.检验NH4+：滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5.鉴别稀盐酸和稀硫酸：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6.鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

7.氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。

8.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

9.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5.。