化学人教版选修4《化学反应原理》说课稿_2.3_化学平衡

第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术：1、理解化学均衡状态等基本看法。

2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。

过程与形式：1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。

2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。

感情态度与价值观：1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。

2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系，提升知识的总结概括本事。

教育要点：化学均衡的看法及特点教育难点：化学均衡状态的判定教育形式：概括总结，提取升华教育过程：[复习]什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？在相同条件下，既能向正反响目标进行，同时又能向逆反响目标进行的化学反响，叫可逆反应。

可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]：可逆反响为何有“度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析：①、开始时：v〔溶解〕，v〔结晶〕＝②、过程中：v〔溶解〕，v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕：v〔溶解〕v〔结晶〕，成立溶解均衡，产生饱和溶液，v〔溶解〕等于v〔结晶〕，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不再减少了议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结晶过程能否逗留？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留，v溶解＝v结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。

“度”的产生—耗费量等于生成量，量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和2的密闭容器中，反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时：v正反响物浓度，正反响速率v正＝v生成物浓度为，逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中：反响物浓度，正反响速率生成物浓度，逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕：定然出现，正反响速率＝逆反响速率〔t时辰后，v＝v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。

人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。

重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。

旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。

绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。

教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。

课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。

教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。

教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。

课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。

化学均衡第一课时讲课稿一、设计理念:化学均衡是化学基本理论的重要构成部分,并且是此后学习电离均衡,盐类水解均衡的基础。

所以,使学生成立化学均衡的看法解析和理解化学均衡特色是本节课的要点。

教课方案时,本节课是化学均衡的第一节课时，拥有很强的理论性，较为乏味，所以如安在教课中抓住学生的注意力，促进学生开动脑筋成为本节课讲堂教课设计的要点。

组织学生进行扳手段的活动，再现蓄水池等学生熟习的平常生活案例下手,而后按逐渐分化的原则,层层指引和议论,经过察看事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己议论后成立化学均衡的看法,在教师的帮助下增强认识构造,并经过习题议论稳固和深入对化学均衡的理解。

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]二、化学均衡教课的功能和价值经过化学均衡的教课，能够帮助学生成立均衡观以及认识可逆反响、化学均衡特色和化学均衡背后的一些规律，而均衡观以及化学均衡背后的规律本质上对我们在溶解均衡、离均衡、水解均衡等教课起到基础性和工具性的作用，所以我们能够经过这些方面的教课合力来使学生获取学科能力；从另一个角度说，均衡观联合氧化复原观、转变观、微粒观等其它一些基本看法的获取使学生成立学科观，也就是使学生获取一种学科修养。

三、学生的状况解析，初高中对照对化学反响的看法来说，初中成立的角度更多的是从直观、会心、完整转变的角度成立的，高一成立的角度更多的是从微粒、反响限度的角度成立，而高二成立的角度会心、更多的是从微观、本质、广泛实证的角度成立的；初中成立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的联合和反响限度认识化学反响，而高二成立的意义是成立基本的科学观、并且经过规律的学习，学生最后能够掌握和应用。

初中对化学反响的正逆反响看法没有表达，也就是认为化学反响能够完整进行究竟，不存在逆反响，高一对化学反响的认识更进一步，认识化学反响存在反响限度，而高二分外重申化学反响的本质，认识正逆反响互相伴生，对峙一致。

这样，在化学反响的学习过程中，从初中到高中，对化学反响的认识层层推动，从直观到本质，明确可逆反响，从而成立化学均衡的看法。

人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。

这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。

通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。

二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。

本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。

教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。

1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。

对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。

但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。

因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。

1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。

•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。

•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。

2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。

化学平衡的说课稿化学平衡的说课稿（通用8篇）作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以让教学工作更科学化。

写说课稿需要注意哪些格式呢？以下是本店铺整理的化学平衡的说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学平衡的说课稿 1开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

一、说教材《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。

本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。

本节说课内容为化学平衡常数。

本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。

通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。

学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。

过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。

二、说学情在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的.知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。

在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。

过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。

【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。

【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。

第三节化学平衡（榜首课时）教育方针1．使学生树立化学平衡的观念，并经过剖析化学平衡的树立，增强学生的概括和形象思维能力。

2．使学生了解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观念。

教育要点化学平衡的树立和特征。

教育难点化学平衡观念的树立。

教学过程[导言]：化学反响速率评论的是化学反响快慢的问题，但是在化学研讨和化工生产中，只考虑化学反响进行的快慢是不行的，由于咱们既期望反响物尽可能快地转化为生成物，一起又期望反响物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需求考虑怎么使N2和H2赶快地转变成NH3外，还需求考虑怎样才干使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的便是化学反响进行的程度问题——化学平衡。

1.可逆反响与不行逆反响（阅览教材27页了解可逆反响的概念）1、可逆反响的概念：在下，既能够向进行，一起，又能够向进行的反响。

如：留意：1、2、3、2、不行逆反响：能进行到底的反响如：H2的焚烧：酸碱中和：生成沉积的发应：生成气体的反响：一些氧化复原反响：二、化学平衡状况考虑1：关于不行逆反响存在化学平衡吗？化学平衡的研讨方针是什么？考虑2：什么是化学平衡?化学平衡是怎么树立的?下面咱们就来评论这一问题。

1、化学平衡的树立类比：溶解平衡的树立：（以蔗糖为例）开端时：平衡时：定论：。

那么关于可逆反响来说，又是怎样的景象呢?咱们以CO 和H2O (g)的反响为例来阐明化学平衡的树立进程。

CO + H2O (g) CO2 + H2开端浓度 0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：概括：反响开端：反响进程中：必守时间后：考虑：当可逆反响到达平衡状况时，反响是否中止了?2、化学平衡的界说：在下的反响里，正反响和逆反响速率，反响混合物中各组分的或坚持不变的状况。

3、化学平衡的特征：1.条件：2.方针：3.等：4.动：5.定：4、运用：例1、可逆反响2NO22NO + O2在密闭容器中反响，到达平衡状况的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的一起生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的一起，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度改动表明的反响速率的比为2∶2∶1的状况④混合气体的色彩不再改动的状况⑤混合气体的密度不再改动的状况⑥混合气体的均匀相对分子质量不再改动的状况lA．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③④ ⑤ ⑥反响操练：1、能够阐明密闭容器中可逆反响P（g） + Q（g） R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间改动B.P和S生成速率持平C.R和S的生成速率持平D.P、Q、R、S的物质的量持平2、下列办法中能够证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)现已到达平衡状况的是______________________.⑴、单位时间内生成了2molC2的一起也生成了1molA⑵、一个B — B键的开裂的一起有一个C — C键的生成⑶、反响速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积必守时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再改动⑹、温度、体积必守时，容器内的压强不再改动⑺、条件必守时，混合气体的均匀相对分子质量不再改动⑻、温度、体积必守时，混合气体的密度不再改动⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%3、在必定温度下，可逆反响：A2(气)+B2(气) 2AB(气)到达平衡的标志是( )1.A2、B2、AB的浓度不再改动2.容器中的压强不再随时间改动3.单位时间内生成n mol的A2一起生成2n mol的AB4.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:24、在1大气压390℃时，可逆反响：2NO2 2NO+O2到达平衡，此刻平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分化率。

人教版选修4《建立化学平衡的概念》说课稿一、课程背景分析本课程是人教版高中化学选修4的第一课，主要介绍了建立化学平衡的概念和基本原理。

通过本课的学习，可以使学生了解化学反应的平衡状态和平衡常数的概念，并能运用La Chatelier原理解释化学平衡的变化。

同时，本课程也扩展了学生对反应方程式的理解，使学生能够运用化学平衡的概念解决实际问题。

二、教学目标1.知识与能力目标：–掌握化学平衡的概念与基本原理；–理解平衡常数和反应的平衡状态；–运用La Chatelier原理解释化学平衡的变化；–运用化学平衡的概念解决实际问题。

2.过程与方法目标：–培养学生合作学习的意识，学会彼此合作、共同探讨问题；–引导学生进行实验观测和数据分析，培养科学实验的开展与结果解读的能力；–激发学生的学习兴趣，培养学生主动探索的能力。

3.情感态度价值观目标：–培养学生独立思考问题、自主学习的能力；–培养学生对科学研究的兴趣和好奇心；–培养学生团队合作的精神，培养学生的集体荣誉感。

三、教学重点与难点教学重点： - 化学平衡的概念和基本原理； - La Chatelier原理的应用。

教学难点： - 理解平衡常数和反应的平衡状态； - 运用La Chatelier原理解释化学平衡的变化。

四、教学过程1. 导入与分析（15分钟）在课程开始时，通过提问和讨论的方式导入，引导学生回忆和梳理上节课所学的内容，即化学反应的基本概念和化学方程式。

2. 知识介绍（30分钟）2.1 化学平衡的概念与基本原理•介绍化学平衡的概念：指化学反应在一定条件下，反应物与生成物浓度保持相对稳定的状态。

•解释平衡的动态性：平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度保持不变，但反应仍在进行。

•引导学生理解平衡常数（Kc）：用于描述化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度之比。

2.2 反应的平衡状态•解释反应物浓度与生成物浓度对平衡状态的影响：达到平衡时，反应物浓度与生成物浓度不再发生明显的变化。

最新化学反应原理说课稿（精选3篇）选修4化学反应原理教案篇一选修4化学反应原理教案本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型【思考与交流】请大家填表或回答问题：1．填表氢气与其它物质反应反应条件难易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。

2．将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？3．将3lH2 和1l N2混合在适当条件下反应，最终能否得到2l的NH3？这说明什么？化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。

合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。

简化后的'有效碰撞模型分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。

有效碰撞和投篮的比拟图：发生有效碰撞的条件：活化分子和活化能活化分子活化能普通分子活化分子有效碰撞结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中的多少有关；活化分子的多少又与该反应的活化能大小有关。

活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。

那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。

催化剂【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X＋＝Z，第二步为＋Z ＝M＋N＋X。

此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。

尊敬的各位评委老师：上午好，我是化学__号考生。

我今天说课的题目是《化学平衡》（板书：课题（化学平衡）），下面我将从教材分析、教学目标分析、教学策略分析、教学过程分析四个方面来对本课进行说明。

一、教材分析：1、教材的地位和作用本节课选自，人民教育出版社，高中《化学》选修4，《化学反应原理》，第二章第三节。

本单元主要学习化学反应速率和化学平衡的有关知识。

本节课是本单元的第三次课。

在前面两次课中，学生已初步了解化学反应速率及影响化学反应速率的条件等知识。

化学反应速率研究的是反应的快慢，但要全面的研究一个化学反应，还需要研究这个化学反应进行的程度——即我们今天要讲的化学平衡。

本节课主要分三个部分内容，分别是：可逆反应与不可逆反应，化学平衡状态和化学平衡常数。

本节课是在学习化学平衡及化学平衡常数的基础上，进一步学习化学反应进行的方向的关键，也是形成学生合理知识链的重要环节。

2、教学重点、难点：教学重点：（1）、理解化学平衡状态的建立，特征与判断；（2）、理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强、温度等）；（3）、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。

教学难点：（1）可逆反应的特点。

（2）平衡移动的原理分析及应用。

（3）、理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。

二、教学目标分析1、知识与技能目标：通过学习使学生理解可逆反应的概念，掌握可逆反应的特点；理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、温度等对化学平衡的影响；理解化学平衡常数的概念，利用平衡常数计算反应物的转化率。

2、能力目标：通过浓度、温度等实验，逐步探究，平衡移动的原理及实验的探究方法，引起学生，在学习过程中，主动探索，化学实验方法，的能力；通过诱导、实验探究、讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。

3、情感与态度目标：通过实验探究法等，激发学生的学习兴趣，体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。

第三节化学平衡（第一课时）教学目标1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点化学平衡的建立和特征。

教学难点化学平衡观点的建立。

教学过程[引言]：化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反地转化为生成物，同时又希望反应应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快．．．．地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地物尽可能多．．．．转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

一、可逆反应与不可逆反应（阅读教材27页理解可逆反应的概念）1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。

如：注意：1、2、3、2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：1生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？思考2：什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。

1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：平衡时：结论：。

那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。

CO + H2O (g) CO2+ H2开始浓度0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：归纳：1反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。

3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3) 等：(4) 动：(5) 定：4、应用：例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下1。