高中化学人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课教案

高二年级化学选修四第二章说课稿：影响化学反应速
率的因素
化学反应速率，在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

小编准备了高二年级化学选修四第二章说课稿，具体请看以下内容。

一、地位与作用
1.本节课开篇先介绍有效碰撞模型、活化分子与活化能等基本概念，对本书起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。

2.在学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识之后，有必要从理论上给以升华，让学生实现从现象到本质，进而利用理论指导实践，完成一次认识的飞跃，因此有效碰撞理论起到承上启下的作用。

二、教学目标
知识与技能：
1.了解有效碰撞、活化分子和活化能等基本概念。

2.使学生能初步运用有效碰撞、活化分子的概念等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。

2019最新新人教版化学选修4高中《影响化学反应速率的因素》教案[教学目标]1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

教学内容：影响化学反应速率的因素内因影响反应速率的外因主要有（一）浓度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的条件下,增大反应物的浓度,单位体积内的数目增多,次数增多,化学反应速率。

反之,减小反应物的浓度,化学反应速率。

2.对纯固体或液体,其浓度视为常数。

例1.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是（）A.20mL3mol/LX溶液B. 20mL2mol/LX溶液C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液（二）温度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的情况下,温度升高,反应物分子的增加,使一部分原来能量较低的分子变成 ,从而增加了反应物分子中的百分数,使的次数增多,因而是化学反应速率。

反之,则化学反应速率。

2.不管是放热反应还是吸热反应,只要其他条件不变,升高温度,则速率增大,降低温度,速率减小。

3.实验测定,温度每升高10o C,化学反应速率通常增大到原来2~4倍（三）压强对化学反应速率的影响1.对气体参与的反应,在一定的温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。

也就是说,在相同的温度下,压强越大,一定质量的体积就越小,单位体积内气体的分子数越多,对于气体反应来说,增大压强相当于增大反应物的 ,反应速率加快;减小压强相当于减小反应物反应速率。

2.参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢),原因是___2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。

影响化学反应速率的因素（第一课时）一、基本说明⒈教学内容所属模块：《选修4 化学反应原理》⒉年级：高二年级⒊所用教材出版单位：普通高中标准实验教科书（人教版）⒋所属的章节：第二章第二节影响化学反应速率的因素二、教学设计1.教学目标：知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到温度对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。

过程与方法：能够设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。

情感态度与价值观：通过实验探究影响化学反应速率的主要因素，体会实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。

2.内容分析：化学反应速率的内容在高中必修2模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性; 此外本节知识在本章知识中起着承上启下的作用，既是对化学反应速率知识的深入理解，又是为学习化学平衡知识奠定基础。

重点：浓度对化学反应速率的影响以及定量实验的设计难点：用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响3.学情分析：学生已经知道浓度、温度、催化剂能够影响化学反应速率，教学中应从日常生活中学生熟悉的化学现象或化学实验入手引出影响反应速率的因素，并在此基础上通过碰撞理论解析总结影响化学反应速率的因素。

但是由于本年级直接跨越必修2进入选修4，且选修绪言部分未详细分析碰撞理论，因此在授课过程中需要穿插碰撞理论的复习和直接深化影响因素，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面。

4.设计思路：在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。

“授人以鱼，不如授人以渔”。

如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。

影响化学反应速率的因素教案一、教学目标：1、了解化学反应速率的概念，掌握其计算方法。

2、了解影响化学反应速率的主要因素，理解其作用机制。

3、掌握常见化学反应速率实验的操作方法，能够进行简单的实验分析。

二、教学重难点：1、理解化学反应速率概念，学会计算。

2、掌握影响化学反应速率的因素，理解其作用机制。

3、学会进行常见化学反应速率实验的操作方法。

三、教学步骤：1、引入新知：引导学生了解化学反应速率的概念，介绍化学反应速率可计算。

2、讲解速率计算方法：通过例子介绍计算方法，帮助学生理解。

3、阐述影响因素：通过实验和理论知识，系统阐述影响因素（浓度、温度、催化剂等）的作用机制。

4、操作实验：通过简单实验，让学生亲自体验和分析影响因素的作用。

5、总结归纳：回顾本节课的内容，总结影响因素，巩固知识点。

四、教学方法：1、探究式教学：通过实验探究，让学生在实践中理解知识。

2、演示法：通过示范操作，让学生理解实验操作方法。

3、讲授法：通过教师讲解，让学生理解理论知识。

5、小组合作学习：通过小组合作，让学生相互检验，并协作分析。

五、教学资料：1、PPT课件2、实验装置和实验材料3、教师讲稿4、学生手册和实验记录表等。

六、教学评估：1、教学反馈评估：收集学生的学习反馈和评估结果。

2、考试评估：设置相关考试内容，考核学生的知识掌握情况。

3、实验评估：通过实验操作的实质性评估，测试学生的操作能力和实验思维。

4、综合评估：通过考察和评估多个方面的表现，算出学生综合评估结果。

《影响化学反应速率的因素》说课稿临沭第一中学马夫亮一、说教材1、考纲分析①理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2、教材的地位和作用本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。

它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。

在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。

在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。

另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题,具有非常强的实用价值。

根据课程目标，结合着学生的认知规律，我制定了以下的教学目标：3、教学目标（1）知识与技能目标①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

（2）过程与方法目标通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

（3）情感态度与价值观目标将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。

基于我对本节内容价值的认识和学生的实际学习能力，制定了本节课的教学重难点.4、教学重点和难点教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响教学难点:能用有效碰撞理论简单解释影响化学反应速率的因素二、说学情高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。

具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

影响化学反应速率的因素教案【教案】影响化学反应速率的因素一、教学目标：1.了解化学反应速率的定义。

2.掌握影响化学反应速率的因素。

3.了解不同因素对化学反应速率的影响程度。

4.能够运用所学知识解释实际化学反应现象。

二、教学内容：1.化学反应速率的定义2.影响化学反应速率的因素3.实际化学反应现象的解释三、教学过程：1.导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，提问：“你们还记得什么是化学反应速率吗？”2.新知讲解（10分钟）解释化学反应速率的定义：“化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量变化的快慢。

”介绍影响化学反应速率的因素，包括：(1)浓度(2)温度(3)表面积(4)催化剂3.实验示范（15分钟）进行一个简单的实验示范，演示利用不同因素来影响化学反应速率。

实验步骤：(1)将相同浓度的硫酸与锌粉分别加入两个试管中。

(2)将一个试管放入温水中，另一个放入冷水中。

(3)观察两个试管中的反应速率并进行比较。

4.实验讨论（10分钟）引导学生观察实验现象，并进行讨论：(1)温水中反应速率为何较快？(2)冷水中反应速率为何较慢？(3)温度对反应速率的影响程度如何？5.知识总结（10分钟）总结影响化学反应速率的因素，并强调每个因素的作用。

板书总结要点，让学生复习和记忆。

6.小结（5分钟）回顾本节课的重点内容，提问学生反应速率的定义和影响因素。

鼓励学生在课后复习和巩固所学知识。

四、课后作业：1.完成课堂练习题。

2.观察日常生活中的化学反应现象，并与所学知识联系起来解释。

五、教学反思：通过本课的教学，学生对化学反应速率的定义、影响因素有了更深入的理解。

通过实验演示，学生直观地感受到了不同因素对化学反应速率的影响，并通过讨论加深了对知识的理解。

在教学过程中，要注重学生的参与和思考，激发他们的兴趣和学习动力，使他们掌握所学知识并能够应用到实际生活中。

《影响化学反应速率的因素》(第1课时)说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课教案一、教材分析1、地位与作用：本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。

就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。

2、教材处理：1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。

2为了使现象对比更明显，增加CaCO3和不同浓度盐酸反应的实验。

二、学情分析1、已有的知识：1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

2、已具备的能力：1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

3、可能遇到困难：1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

三、教学目标1、知识与技能：1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。

2、过程与方法：1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率；2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。

3、情感态度与价值观：1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性；2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。

4、教学重点和难点：教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

教学难点：实验方案的选择与评价；压强及催化剂对化学速率的影响。

四、教法学法教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。

《影响化学反应速率的因素》教学设计洋县中学一、教材分析本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。

学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。

同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。

使学生进一步体会化学学习的实用价值。

二、教学目标1、知识与技能目标(1)通过实验探究温度、浓度/对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

(2)初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响。

2、过程与方法目标(1)通过实验探究提高观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。

(2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题及语言表达能力。

3、情感态度与价值观目标通过学习过程，初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

同时还亲身体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。

三、教学重点浓度、温度对化学反应速率的影响四、教学难点运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响五、教学方法分组实验探究法六、教学过程板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素引入：上节课我们已经学习了化学反应速率的表示方法及简单的计算，也认识到不同的化学反应进行的快慢程度是千差万别的。

比如，以下一组图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下他们的反应快慢程度。

学生：爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需要上万年或者几百万年的时间才能完成。

教师：由此可以看出，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。

【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素【板书】二、影响化学反应速率的因素【思考】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个反应速率较快？学生：钠和水反应的速率较快【追问】为什么？学生：因为钠的活泼性比镁的活泼性强教师：因此，对于不同的化学反应，其反应速率由反应物本身的性质决定。

高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第一章：绪言1.1 教学目标让学生了解化学反应速率的概念及其重要性。

引出影响化学反应速率的各种因素。

1.2 教学内容化学反应速率的概念及其表示方法。

影响化学反应速率的外界因素：浓度、温度、压强、催化剂等。

1.3 教学方法通过实例引入化学反应速率的概念，激发学生的兴趣。

采用小组讨论的方式，让学生探讨各种影响因素。

1.4 教学活动引入实例，让学生计算反应速率。

分组讨论，每组研究一种影响因素，并展示研究成果。

第二章：浓度对化学反应速率的影响2.1 教学目标让学生了解浓度对化学反应速率的影响。

掌握浓度变化的计算方法。

2.2 教学内容浓度对化学反应速率的影响规律。

浓度变化的计算方法。

2.3 教学方法通过实验观察浓度对反应速率的影响。

引导学生运用浓度变化的计算方法。

2.4 教学活动设计实验，观察不同浓度下反应速率的变化。

让学生根据实验数据计算浓度变化。

第三章：温度对化学反应速率的影响3.1 教学目标让学生了解温度对化学反应速率的影响。

掌握温度变化的计算方法。

3.2 教学内容温度对化学反应速率的影响规律。

温度变化的计算方法。

3.3 教学方法通过实验观察温度对反应速率的影响。

引导学生运用温度变化的计算方法。

3.4 教学活动设计实验，观察不同温度下反应速率的变化。

让学生根据实验数据计算温度变化。

第四章：压强对化学反应速率的影响4.1 教学目标让学生了解压强对化学反应速率的影响。

掌握压强变化的计算方法。

4.2 教学内容压强对化学反应速率的影响规律。

压强变化的计算方法。

4.3 教学方法通过实验观察压强对反应速率的影响。

引导学生运用压强变化的计算方法。

4.4 教学活动设计实验，观察不同压强下反应速率的变化。

让学生根据实验数据计算压强变化。

第五章：催化剂对化学反应速率的影响5.1 教学目标让学生了解催化剂对化学反应速率的影响。

掌握催化剂的选用方法。

5.2 教学内容催化剂对化学反应速率的影响规律。

《影响化学反应的速率的因素》教案一、教学目标【知识与技能】了解影响化学反应速率的因素，初步认识温度、浓度、催化剂、固体表面积等影响化学反应速率的方式。

【过程与方法】通过化学实验和日常生活中的现象，培养实验观察能力及分析探究能力；通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点【重点】影响化学反应速率的因素。

【难点】通过生活实例和实验现象分析影响因素。

三、教学过程环节一：创设情境，导入新课展示图片：面包的标签。

请学生观察保质期。

导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。

环节二：实验探究，新课讲授展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质（镁、铝、锌、铁）与稀盐酸的反应。

提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2－5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。

学生分组讨论，汇报【实验2－5】的实验缺陷，并提出改进方案。

各组互评，教师进行点评。

最终选出最优方案，并进行实验探究1（改进【实验2－5】）：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5％的，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的溶液后立即套上气球（大小相同）。

等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象，分析结论。

结论：催化剂可以影响化学反应的速率。

教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。

能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。

第二节影响化学反应速率的因素教案月平［教学目标］1 •知识与技能(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2. 过程与方法(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；(2)通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

3、情感、态度与价值观(1)通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。

(2)通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。

［教学重点、难点］压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

［教学过程］［导入］有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。

可见, 不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。

爆炸反应石油的形成［板书］」、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质:■、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响实验探究课本页实验草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol∕L KMno 42mL 0.1mol∕L H 2C2O44mL 0.01mol∕L KMnO 42mL 0.2mol∕L H 2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。

【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。

【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢?当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。

【注意】a. 反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。

b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。

（二）压强对化学反应速率的影响一■活化分子【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。

影响化学反应速率的因素（说课稿）大家好，今天我来给大家讲解一下化学反应速率的影响因素。

首先，我们需要了解什么是化学反应速率。

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率，也可定义为物质在一定时间内转化的速度。

他的单位通常是摩尔/秒或千克/秒，这个速率决定了化学反应的快慢程度。

接下来，我们将会了解根据化学反应速率的本质和化学分子的运动和相互作用来分析化学反应速率所受到的影响因素。

第一个因素是温度。

温度升高时，分子热运动加剧，分子之间的相互作用增强，分子能量分布宽，高能的分子几率增大，相对应的反应物粒子相撞时振动的频率增加，碰撞能量也相应增加，使反应速率提高。

然而，如果温度过高，反应体系中分子的动能由于碰撞机率变大而令分子碰撞弹性降低，整体速率会下降。

第二个因素是反应物物质浓度。

反应速率随反应物浓度增加而增加。

这是因为反应物粒子浓度增加，增加了单位时间内反应物分子之间的碰撞机率和数目，因而反应速率增加。

在非均相体系，由于不同相之间的质量传递通常较慢，反应物浓度的扩散速率会引起化学反应速率的下降。

第三个因素是反应物质结构。

不同反应物具有不同的结构，其反应速率也有所不同。

反应物结构直接影响反应物的有效碰撞率以及反应物体系的稳定性。

例如，当发生氢气和氧气的反应时，开放的三原子氧需要在可接触到的氧气分子附近的一个高能强迫作用下再转变为两个的原子氧，此时反应速率会稍微慢一些。

第四个因素是反应物的催化剂。

催化剂可以“帮助”化学反应发生，速率也因此得到提高，但并没有改变反应的热力学基础——没有加速反应物的化学变化，也就是说，催化剂影响化学反应的热力学（动能、内能、热力学稳定性等），但其偏离热力学平衡状态并不会随着反应的进行而增大，这是催化剂重要的特性之一。

最后，这些影响因素不是独立的，它们之间也互相影响，比如催化剂可以降低化学反应的活化能，也因此提高反应速率；但是，催化剂的作用也取决于温度和反应物浓度的状态。

总结起来，温度、浓度、反应物结构和催化剂，这四大因素是影响化学反应速率的最重要的因素。

《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。

本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。

二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。

3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。

(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。

三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。

五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。

课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。

高中化学人教版选修4第二章第2课《影响化学反应速率的因素》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
高中化学人教版选修4第二章第2课《影响化学反应速率的因素》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1新设计
1.运用有效碰撞和活化分子的概念等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。

2.通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响,认识其一般规律。

3. 通过浓度对反应速率的影响,使学生初步了解在实验中控制不同变量因素的方法,并能结合实验原理得出实验目的或结论
4 理解温度、催化剂对化学反应速率影响
2教学目标
1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。

2. 理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。

3学情分析
学生理解理论性知识的能力有差异,理解能力较弱,接收知识能力也较弱,本节课对于学生来说具有一定的难度。

4重点难点
浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。

5教学过程
5.1.1教学活动
活动1【导入】【基础知识梳理】
一、有效碰撞理论
1.有效碰撞:__________________。

2.活化分子:__________________。

3.活化能: __________________。

活动2【导入】二、影响化学反应速率的因素讨论:为什么不同的化学反应的速率会不同呢? 同一化学反应的速率也会有变化呢?。

第二节影响化学反应速率的因素1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。

2.了解催化剂在生产、生活和科研领域中的重大作用。

3.了解通过改变外界条件来改变化学反应速率的方法和意义。

有效碰撞理论1．有效碰撞(1)含义：反应物分子间能发生反应的碰撞。

(2)发生条件：①具有足够的能量；②具有合适的取向。

2．活化能与活化分子(1)活化能：活化分子比普通分子高出的能量。

(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

3．化学反应速率与活化能、活化分子、有效碰撞的关系化学反应的活化能越低，活化分子百分数越大，单位时间内的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。

4．化学反应过程如上图所示：E1表示反应的活化能；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E1－E2表示反应热。

正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子(2)活化分子间的碰撞一定是有效碰撞(3)活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量(4)能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量(2)×活化分子间能发生反应的碰撞才是有效碰撞(3)√(4)√1．下列说法正确的是()A．活化分子具有的能量是活化能B．活化分子的总数越多，反应速率越快C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快解析：选D。

活化分子具有的能量与普通分子具有的能量之差才叫活化能，A错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，B错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。

2．已知可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是()A．该反应的活化能为a kJ/molB．该反应的逆反应的活化能为b kJ/molC．该反应的ΔH＝＋(a－b) kJ/molD．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小解析：选D。

影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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影响化学反应速率的因素说课稿连州二中刘洪武一、教材分析1.在课程与教材中的地位：1）在课程中的地位：化学反应速率等化学反应原理知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是化学平衡知识的延续，因此它还是后一章内容学习的基础。

2）在教材中的地位：本章内容是按照如下顺序安排的：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。

化学反应速率属于化学动力学的范畴。

为了让学生在研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验。

在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效的方法：确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。

要明确反应物的本质决定了反应速率，在影响速率的因素方面着重介绍浓度、压强、温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；通过实验和理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。

2.知识内容结构浓度、压强影响化学反应速率的因素温度催化剂3.核心知识的功能价值从教材的前后联系来看，在必修部分的教学中，学生已经对影响化学反应速率的因素有了定性的认识，所以，本课时是对学生认识的一个进一步深入，同时又为学生理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征及外界条件的改变对化学平衡的影响的学习奠定了良好的基础，从而建立了通过控制外界条件而控制化学反应速率的意识。

简而言之，本课时核心知识的功能价值就是促进学生的认识发展。

二、学生情况分析1.知识基础在必修2部分，已经简单介绍了化学反应速率的概念、表示以及简单的比较化学反应快慢的方法，在这个基础上，学生已经掌握了定性地分析化学反应快慢的、表示化学反应速率的方法；而在本册（选修4）的第一章又学习了化学反应与能量的关系，具备了从化学反应的另一个本质——能量变化角度分析化学反应的知识基础；接着，在本章第一节学习了化学平衡与化学反应的限度问题，至此，如果再介绍给学生碰撞理论和活化能理论，学生便可以很自然地理解影响化学反应速率的因素，并从更高的层析来分析，从而比较出优势因素，进而控制反应。