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专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(湖南长沙明德中学二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.34 g H2O2中含有的阴离子数为N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数等于0.5N AC.足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24 L气体(标准状况下),转移电子数为0.2N AD.密闭容器中1 mol PCl3与足量Cl2充分反应生成PCl5,增加2N A个P—Cl2.(湖南长沙雅礼中学一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.20 g 2H2O中含有8N A个中子B.1 mol H2与1 mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N AC.标准状况下,11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2N AD.1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5N A3.(北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(湖南常德二模)设阿伏加德罗常数的值用N A表示,下列叙述正确的是( )A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为N AB.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,现用电解的方法模拟该过程,阴极为石墨,阳极为铁,理论上电路中每通过6 mol电子,就有N A个Cr2O72-被还原C.标准状况下,22.4 L NO2含有的原子数小于3N AD.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3N A7.(辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
专题精练(2) 化学计量及其应用1．[2022·河北省唐山市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，将2.24 L Cl 2通入水中，Cl －、ClO －、HClO 的数目之和为0.2N AB ．12 g NaHSO 4晶体中，离子总数为0.2N AC ．6.4 g Cu 在足量O 2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1N AD ．100 g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A ．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl 2完全反应，转移电子数均为0.2N AB ．用Na 2O 2与CO 2反应或KMnO 4分解制得1 mol O 2，转移的电子数均为4N AC ．标准状况下，锌与某浓度的H 2SO 4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023D ．在2CuH ＋2HCl===CuCl 2＋Cu ＋2H 2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H 2，反应转移的电子为1.5N A3．[2022·山东省青岛市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是( )A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28 g 硅有2N A 个硅氧键断裂D ．12 g 金刚石中含有的晶胞数目为N A 84．[2022·湖南省岳阳市二模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A ．36 g 18O 2中含有10N A 个中子B ．46 g 乙醇中存在的共价键总数为8N AC ．6.4 g Cu 与足量的S 完全反应，转移电子数为0.2N AD ．1 mol Al 3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A5．[2022·广东省一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
专题化学常用计量【考纲点击】1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算．2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量(g·m ol－1)、气体摩尔体积(L·mol－1)．理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数的含义．掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系．3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．5．了解配制一定物质的量浓度、一定溶质质量分数溶液的方法。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。
【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．二、阿伏加德罗定律及其推论1．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V 1∶V 2＝n 1∶n 2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m 1∶m 2＝M 1∶M 2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V 1∶V 2＝M 2∶M 1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p 1∶p 2＝n 1∶n 2.注意：(1)1 mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO ＋O 2 === 2NO 2不适用．三、物质的量浓度的计算与换算1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B ＝n/v ＝m/MV ＝m aq w/MV ＝1000ρw/M w ＝c B M/1000ρ2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算c ＝n/v ＝1000ρＳ/M(100+S) 3．质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w ＝S/(100+S)×100%4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下， 1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c ＝n/v ＝1000ρ1000×１＋V/22.4×Ｍ＝22400＋MV 1000ρＶw ＝m 溶质/m 溶液×100%＝1000×1＋V/22.4×M V/22.4×Ｍ×100%＝22400＋MV MV×100% 5．稀释定律(1)如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c 1V 1＝c 2V 2. (2)如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m 1w 1＝m 2w 2.注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(1)两溶液等质量混合，则w ＝(w 1＋w 2)/2．(2)两溶液等体积混合：①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w> (w 1＋w 2)/2．如：H 2SO 4溶液．②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w< (w1＋w2)/2．如：氨水、酒精溶液．【考点突破】考点一以物质的量为核心的计算考点二阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的主要有：1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01×105 Pa、25℃时)等。
专题二化学计量及其应用真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·辽宁卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.8 g 18O中含有的中子数为N AB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N AD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A2．[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 molB．HCl溶液中Cl－数为3N AC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36 L3．[2022·全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A4．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于N A【考情分析】核心突破·提能力考点1 阿伏加德罗常数的综合应用【核心梳理】1.高考常涉及的关于N A的命题角度总结2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
化学计量及其应用[考纲要求] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.理解质量守恒定律。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
5.了解溶解度、饱和溶液的概念。
6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。
如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的N A的应用在“N A”应用中，常涉及以下可逆反应：(1)2SO2＋O2催化剂△2SO32NO2N2O4N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－(4)PCl3＋Cl2PCl55．与电解质溶液中粒子数目判断有关的N A的应用审准题目“要求”，是突破该类题目的关键(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。
1．(2018·全国卷Ⅰ，10)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案 B解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18N A，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0N A，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl 分子数小于1.0N A，D项错误。
2．(2018·全国卷Ⅱ，11)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A答案 C解析标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，C项正确；124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6N A，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2N A，D项错误。
3．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A答案 D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。
4．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键答案 A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6N A，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2N A，错误。
5．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A答案 A解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2N A，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4N A，错误。
题组一物质状态与“N A”应用1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A(×)(2)标准状况下，22.4LSO2中含有的SO2分子数为N A(√)(3)常温常压下，35.5g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(4)常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2N A(×)(5)2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A(×)(6)2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(×)题组二物质组成与“N A”应用2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)32g18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子(×)(5)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A(×)(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)(7)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)(8)12g金刚石含有的共价键数目为4N A(×)题组三电子转移与“N A”应用3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)(2)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A(×)(3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A(×)(4)0.1molZn 与含0.1molHCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A (×)(5)足量KMnO 4与含1molHCl 的浓盐酸反应生成标准状况下7LCl 2(×)(6)足量Cl 2与含1molNaOH 的浓溶液反应转移56mole －(×) (7)足量Fe 与1L1mol·L －1浓H 2SO 4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO 2(×)(8)1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A (×)(9)50mL12mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A (×)(10)标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A (×)(11)向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当1molFe 2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A (×) 题组四 可逆反应与“N A ”应用4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A (×)(2)标准状况下，22.4LNO 2气体中所含分子数目为N A (×)(3)100g 质量分数为17%的氨水溶液中含有的NH 3分子数为N A (×)(4)标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A (×)题组五 溶液中粒子数目判断与“N A ”应用5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1L3.0mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH ＋4的数目为0.3N A (×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A (×)(3)0.1mol·L －1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A (×)(4)25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A (×) 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。
