2015年内蒙古高考模拟试题_内蒙古巴彦淖尔市一中高三上学期期中考试试题化学卷

内蒙古巴彦淖尔市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I22. （2分） (2017高一上·台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA3. （2分）(2019·福州模拟) 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016·镇海模拟) 现有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（）A . 简单阳离子的氧化性：Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Z＞MC . 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞YD . 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＞Y2Z5. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2B . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4N H3•H2O═Al +4N +2H2OC . 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N +OH﹣═NH3•H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：﹣6. （2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 在25℃、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣17. （2分） (2016高一上·安庆期中) 重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A . Cu2+和SOB . Cu2+和Cl﹣C . K+和SOD . Ag+和NO8. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热10. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列有关概念的叙述正确的是（）A . 水玻璃、王水、液氨均为混合物B . Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 生成盐和水的反应不一定是中和反应11. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A . 在江河入海处易形成三角洲B . AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀C . 卤水点豆腐D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞12. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：Y＞ZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性13. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液D . 制取溴苯应用液溴.铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤14. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B . 温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C . 加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示16. （2分）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A . CO2通入澄清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧17. （2分）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。

一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个答案符合题意）1．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使AlCl3从溶液中析出时，应将蒸发皿中AlCl3溶液加热至蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A．CCl4B．汽油C．苯D．酒精3．下列对实验操作的叙述错误的是（）A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处4．以下过滤操作中不．正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液5．下列实验操作中正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品6．下列物质中含原子数最多的是（）A. 6.4g O2B. 8.8g CO2C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O7．下列说法正确的是（）A. 1mol氢约含有6.02×1023个微粒B. 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 硫酸的摩尔质量等于98g8．下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 44.8L CO2中所含的原子总数为6N AC. 49gH2SO4中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为2N A9．下列有关摩尔质量的说法正确的是（）A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D. Na的摩尔质量和Na+的摩尔质量相等12．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A.①②③④⑤⑥B.①④⑥⑦C.①⑦D.①④⑤⑥13．下列物质中属于氧化物的是( )A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO414．下列物质属于钠盐的是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2SO4D．Na2O215．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物16．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

内蒙古巴彦淖尔市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 2008年4月22日是第39个“世界地球日”，今年我国确定的主题是“认识地球，和谐发展”．下列行为不符合这一主题的是（）A . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B . 减少氟氯烃气体的使用，保护臭氧层免遭破坏C . 大量砍伐树木，制造生活必需品，从而降低物价，维持社会和谐D . 提倡每个人都要有“节能减排”的观念，在生活细节中也要点点滴滴地节约能源2. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液3. （2分） (2016高二下·望都月考) 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4molC . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1D . CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O24. （2分）下列关于分散系的说法错误的是（）A . 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间C . 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D . 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液5. （2分）除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

内蒙古巴彦淖尔市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·宣城模拟) 化学与生产生活关系密切。

下列有关说法错误的是（）A . 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物B . 质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一C . “玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜2. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C . 压缩H2（g)与I2(g)反应后的平衡混合气体,颜色变深D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率3. （2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、4﹣2A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键4. （2分） (2018高三上·吉林期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 mB . 光是一种胶体C . 雾是一种胶体D . 发生丁达尔效应5. （2分） (2015高二下·临桂期中) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小B . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . 该酸是弱酸6. （2分）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

内蒙古巴彦淖尔市第一中学2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题共20题，只有一个．．．．选项正确每题3分，共60分）1．方程式中正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO-3+2OH－CaCO3↓+CO-23+2H2OB. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC. Fe3+的检验：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓D.（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓2．将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固体为A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOHC．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO34．已知①2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH ＝－483.6kJ/mol。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为A.+262.6kJ/mo1B.－131.3kJ/molC.－352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol5．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体B.在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量C. 1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目D.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)6．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，当把Cl2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是A.Cl2+2Br-= Br2+2Cl-B.4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-C.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-7．有平衡体系：CO(气) + 2H 2(气) CH3OH(气)；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是A、高温、高压B、适宜的温度、高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂8．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaBC．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞MD．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A29．一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。

巴市一中2015-2016学年第一学期期中考试卷高一年级化学试题试卷类型：A说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分2、所有答案答在“答题卡”上，考试结束只交答题卡3、满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Na:23 Fe:56 Zn：65第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共25题，只有一个．．．．选项正确每题2分，共60分）1．下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2gC、1mol OH－的质量是17gD、1mol氢气的体积一定是22.4L2．同温同压下，分子数相同的氨气和氢气，它们A、所占的体积相同B、密度相同C、所含原子数目相同D、所占体积一定是22.4L3．胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值A．1×1010cm B．1×10-8m C．1×10-10cm D．1×10-10m4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A．质量为12g B．物质的量为12molC．体积为22.4 L D．物质的量为6mol5．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶16．下列说法正确的是A．1 mol氧为32 gB．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44D．2 mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×10247．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L8．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强比为16∶2∶1D．三种气体体积比为1∶8∶169．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g·mol－1④a g该硫原子所含有的电子数为16A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④10．300mL 0.1mol·L-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol·L-1的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是A．2：1 B．1：1 C．2：3 D．1：311．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A2-物质的量浓度为0.4 mol / LB. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液SO4C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶313．关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述中错误的是A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－114．体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。

2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列叙述正确的是（）A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．欲配制1.00 L 1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键4．下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．16g甲烷完全燃烧生成的CO2为11.2L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl﹣的结构示意图为5．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣6．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（）A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊二、解答题（共3小题，满分43分）8．在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘．试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙，丁．（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去．A．未反应的NO3﹣ B．未反应的I﹣C．未反应的Fe D．碱性物质（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是和．（4）实验室检验I2的方法是．（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．9．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为．若该反应有a×N A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为．（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是．A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO NO2+CB．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2OC．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2OD．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是．A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应C．钠与氧气 D．铜与硝酸溶液反应②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为．A. =1B.≤1C.=≥1 D．无法判断．10．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是．（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH 溶液的体积V≥mL．（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为．【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y 代数式表示）．[探究三]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积．问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a 接．（填接口字母，仪器不一定全选．）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为mL．③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）．【[化学选修--2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）．①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为mol．脱硫阶段主要反应的离子方程式为，的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式．【选修】12．（2014•延安模拟）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．【化学-选修5：有机化学基础】13．（2015•黑龙江模拟）立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为．（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列叙述正确的是（）A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．欲配制1.00 L 1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、从氯化钠是离子混合物分析判断；B、依据浓度的含义分析，固体溶于水中体积已不是1L；C、依据钠离子是原子失去最外层电子形成，离子最外层电子数是8分析；D、根据电解熔融氯化钠的化学方程式计算判断．【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，在常温下无氯化钠分子存在，故A错误；B、58.5 g NaCl物质的量为1mol，但溶于1.00 L水中后，溶液的体积大于1L，所以氯化钠的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C、Na+的最外层电子电子为8，所以1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8mol，即8×6.02×1023，故C正确；D、电解58.5g熔融的NaCl发生的反应为2NaCl2Na+Cl2↑，58.5g氯化钠物质的量为1mol，所以生成钠1mol，质量为23g，生成氯气为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是化合物的类别判断，离子结构的形成，溶液配制溶液体积的变化，电解计算，关键是溶液体积的判断．2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质．【专题】物质的分类专题；化学键与晶体结构；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B．分散系分类依据是分散质粒度；C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物；D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．根据分散质粒度大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故B错误；C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合，所以过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学的基本概念，熟悉电解质、分散系、碱性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容；B．二者溶解度受温度影响不同；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀．【解答】解：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容，则操作不合理，故A错误；B．二者溶解度受温度影响不同，则混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除去NaCl，故B 正确；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，则紫色褪去溶液中MnO4﹣完全转化为Mn2+，故C正确；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可确定是否含有碳酸钠，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、氧化还原反应等为解答的关键，侧重性质及应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．16g甲烷完全燃烧生成的CO2为11.2L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl﹣的结构示意图为【考点】电子式；原子结构示意图；气体摩尔体积；原子构成．【分析】A、过氧化钠为离子化合物；B、16g甲烷的物质的量为1mol，依据元素守恒解答即可；C、原子的质子数不变，中子数变化；D、氯离子为Cl原子得到1个电子形成的离子，据此解答即可．【解答】解：A、Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为，故A错误；B、16g甲烷的物质的量为：，完全燃烧产生1mol二氧化碳，故标况下为22.4L，故B错误；C、氮原子的质子数为7，中子数可以为7或8等，故C正确；D、Cl﹣的质子数为6，电子数为6，原子结构示意图为：，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查电子式书写、物质的量的有关计算、核素的定义、原子结构示意图和离子结构示意图的书写，题目比较简单，熟悉原子核外电子排布规则是解题的关键．5．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸钡和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．先发生酸碱中和反应；D．充电时的正极上硫酸铅失去失去被氧化．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O，故A正确；B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；C．铅酸蓄电池充电时的正极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、电解的电极反应的离子反应考查，题目难度不大．6．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（）A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；绿色化学；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A．根据能量守恒分析；B．碳酸氢钠不稳定，加热时易分解生成碳酸钠；C．过氧化尿素具有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质；D．化学反应中除了目标产物外没有其它物质生成时，原子利用率为100%．【解答】解：A．二氧化碳高温分解需要吸收能量，根据能量守恒知，该反应是吸热反应，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热时易分解生成碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不易分解，所以除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法，故B正确；C．过氧化尿素的漂白性是利用其强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用其和有色物质反应生成无色物质，所以反应原理不同，故C错误；D．二氧化碳合成甲醇时，除了生成甲醇外还生成其它物质，所以原子利用率不是100%，故D错误；故选B．【点评】本题涉及反应热、除杂、漂白原理等知识点，难度不大，注意二氧化硫有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；C．烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；C．烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳．【解答】解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．二、解答题（共3小题，满分43分）8．在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘．试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI2，丁FeCl3．（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去 C ．A．未反应的NO3﹣ B．未反应的I﹣C．未反应的Fe D．碱性物质（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是升华和萃取．（4）实验室检验I2的方法是将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色．（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）2AgI2Ag+I2．【考点】海水资源及其综合利用．【专题】实验设计题；元素及其化合物．【分析】流程分析富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤洗涤得到AgI，加入铁屑水反应是碘单质Ag和FeI2，判断乙为FeI2，通入适量氯气反应生成I2，利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；Ag稀硫酸清洗后得到银和硝酸反应生成硝酸银循环利用；（1）依据分析推断乙、丁中溶质的化学式为：FeI2，FeCl3；（2）流程分析可知稀硫酸是用来除去过量铁屑；（3）依据碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；（4）依据碘单质遇到淀粉变蓝检验；（5）甲为碘化银见光分解生成银、碘单质．【解答】解：依据流程分析富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤洗涤得到AgI，加入铁屑、水反应是碘单质Ag和FeI2，判断乙为FeI2，通入适量氯气反应生成I2，利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；Ag稀硫酸清洗后得到银和硝酸反应生成硝酸银循环利用；（1）上述分析判断，乙、丁中溶质的化学式分别为：FeI2、FeCl3，故答案为：FeI2；FeCl3；（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去③步骤加入过量的铁，故答案为：C；（3）利用碘单质易升华提纯碘单质，易溶解于有机溶剂中利用萃取分液的方法提纯碘单质，故答案为：升华；萃取；（4）碘单质遇到淀粉变蓝检验，将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色证明是碘单质，故答案为：将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色；（5）甲为碘化银见光分解生成银、碘单质，反应的化学方程式为2AgI 2Ag+I2，故答案为：2AgI 2Ag+I2．【点评】本题考查单质碘的制备，题目难度中等，注意根据物质的性质认真分析流程图的反应过程，正确判断各物质是解答该题的关键．9．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若该反应有a×N A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol ．（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC ．A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO NO2+CB．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2OC．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2OD．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是 A ．A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应C．钠与氧气 D．铜与硝酸溶液反应②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为 C ．A. =1B.≤1C.=≥1 D．无法判断．【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，反应方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，根据化合价升降和电子转移进行相关计算；（2）A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO NO2+C，生成二氧化氮有毒的气体；B．石灰乳Ca（OH）2和酸性气体二氧化硫之间可以发生反应生成亚硫酸钙和水；C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O，生成有毒气体二氧化硫；D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应，产物是氮气和水；（3）影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素是两者量的相对大小，①A、碳粉在氧气中燃烧可以生成CO或者CO2，是氧气的量不同，产物不同；B、无催化剂的条件下硫蒸气在氧气中燃烧产物为二氧化硫，有催化剂可转化为三氧化硫；C、钠与氧气在点燃的条件下生成氧化钠，钠与氧无条件生成氧化钠，产物与条件有关；D、铜与硝酸溶液反应，与硝酸的浓度有关，浓度大生成二氧化氮，浓度小生成一氧化氮；②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水可知，二氧化氮可以过量，所以≥1．【解答】解：（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，反应方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，反应有4N A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为4mol，所以该反应有a×N A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为a mol，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；a mol；（2）A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO NO2+C，生成二氧化氮有毒的气体，故A错误；B．石灰乳Ca（OH）2和酸性气体二氧化硫之间可以发生反应生成亚硫酸钙和水，即SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，故B正确；C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O，生成有毒气体二氧化硫，故C错误；D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应，产物是氮气和水，即4NH3+6NO5N2+6H2O，故D正确．故选AC；（3）①A、碳粉在氧气中燃烧可以生成CO或者CO2，与量的相对大小有关，故A符合；B、无催化剂的条件下硫蒸气在氧气中燃烧产物为二氧化硫，有催化剂可转化为三氧化硫，与条件有关，故B不符合；C、钠与氧气在点燃的条件下生成氧化钠，钠与氧无条件生成氧化钠，产物与条件有关，故C不符合；D、铜与硝酸溶液反应，与硝酸的浓度有关，浓度大生成二氧化氮，浓度小生成一氧化氮，故D不符合；故选A；②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水可知，二氧化氮可以过量，所以≥1，故选：C．【点评】本题涉及氧化还原反应中电子守恒的计算以及除去大气污染物的可行性，属于综合知识的考查题，难度中等．10．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH 溶液的体积V≥97 mL．（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）．[探究三]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积．问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a接e、d接g ．（填接口字母，仪器不一定全选．）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00 mL．③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析．【分析】（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（2）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；（3）根据反应后为不溶物和溶液两部分，要得到干燥固体需要的实验操作解答；（4）根据Mg、Al都能够与氧气化学反应生成氧化物分析还需要知道的数据；。

2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列叙述正确的是（）A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．欲配制1.00 L 1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键3．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失完全转化为Mn2+D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D4．下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．16g甲烷完全燃烧生成的CO2为11.2L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl﹣的结构示意图为5．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣6．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（）A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊二、解答题（共3小题，满分43分）8．在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘．试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙，丁．（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去．A．未反应的NO3﹣ B．未反应的I﹣C．未反应的Fe D．碱性物质（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是和．（4）实验室检验I2的方法是．（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．9．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为．若该反应有a×N A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为．（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是．A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO NO2+CB．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2OC．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2OD．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是．A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应C．钠与氧气 D．铜与硝酸溶液反应②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为．A. =1B.≤1C.=≥1 D．无法判断．10．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是．（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH 溶液的体积V≥mL．（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为．【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y 代数式表示）．[探究三]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积．问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a 接．（填接口字母，仪器不一定全选．）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为mL．③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）．【[化学选修--2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）．①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/（g•L﹣1）63.7 28.8 144.6 46.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式．【选修】12．（2014•延安模拟）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．【化学-选修5：有机化学基础】13．（2015•黑龙江模拟）立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为．（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列叙述正确的是（）A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．欲配制1.00 L 1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、从氯化钠是离子混合物分析判断；B、依据浓度的含义分析，固体溶于水中体积已不是1L；C、依据钠离子是原子失去最外层电子形成，离子最外层电子数是8分析；D、根据电解熔融氯化钠的化学方程式计算判断．【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，在常温下无氯化钠分子存在，故A错误；B、58.5 g NaCl物质的量为1mol，但溶于1.00 L水中后，溶液的体积大于1L，所以氯化钠的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C、Na+的最外层电子电子为8，所以1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8mol，即8×6.02×1023，故C正确；D、电解58.5g熔融的NaCl发生的反应为2NaCl2Na+Cl2↑，58.5g氯化钠物质的量为1mol，所以生成钠1mol，质量为23g，生成氯气为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是化合物的类别判断，离子结构的形成，溶液配制溶液体积的变化，电解计算，关键是溶液体积的判断．2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质．【专题】物质的分类专题；化学键与晶体结构；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B．分散系分类依据是分散质粒度；C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物；D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．根据分散质粒度大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故B错误；C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合，所以过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学的基本概念，熟悉电解质、分散系、碱性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．3．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失完全转化为Mn2+D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容；B．二者溶解度受温度影响不同；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀．【解答】解：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容，则操作不合理，故A错误；B．二者溶解度受温度影响不同，则混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除去NaCl，故B 正确；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，则紫色褪去溶液中MnO4﹣完全转化为Mn2+，故C正确；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可确定是否含有碳酸钠，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、氧化还原反应等为解答的关键，侧重性质及应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．16g甲烷完全燃烧生成的CO2为11.2L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl﹣的结构示意图为【考点】电子式；原子结构示意图；气体摩尔体积；原子构成．【分析】A、过氧化钠为离子化合物；B、16g甲烷的物质的量为1mol，依据元素守恒解答即可；C、原子的质子数不变，中子数变化；D、氯离子为Cl原子得到1个电子形成的离子，据此解答即可．【解答】解：A、Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为，故A错误；B、16g甲烷的物质的量为：，完全燃烧产生1mol二氧化碳，故标况下为22.4L，故B错误；C、氮原子的质子数为7，中子数可以为7或8等，故C正确；D、Cl﹣的质子数为6，电子数为6，原子结构示意图为：，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查电子式书写、物质的量的有关计算、核素的定义、原子结构示意图和离子结构示意图的书写，题目比较简单，熟悉原子核外电子排布规则是解题的关键．5．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸钡和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．先发生酸碱中和反应；D．充电时的正极上硫酸铅失去失去被氧化．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O，故A正确；B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；C．铅酸蓄电池充电时的正极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、电解的电极反应的离子反应考查，题目难度不大．6．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（）A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；绿色化学；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A．根据能量守恒分析；B．碳酸氢钠不稳定，加热时易分解生成碳酸钠；C．过氧化尿素具有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质；D．化学反应中除了目标产物外没有其它物质生成时，原子利用率为100%．【解答】解：A．二氧化碳高温分解需要吸收能量，根据能量守恒知，该反应是吸热反应，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热时易分解生成碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不易分解，所以除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法，故B正确；C．过氧化尿素的漂白性是利用其强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用其和有色物质反应生成无色物质，所以反应原理不同，故C错误；D．二氧化碳合成甲醇时，除了生成甲醇外还生成其它物质，所以原子利用率不是100%，故D错误；故选B．【点评】本题涉及反应热、除杂、漂白原理等知识点，难度不大，注意二氧化硫有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；C．烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；C．烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳．【解答】解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．二、解答题（共3小题，满分43分）8．在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘．试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI2，丁FeCl3．（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去 C ．A．未反应的NO3﹣ B．未反应的I﹣C．未反应的Fe D．碱性物质（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是升华和萃取．（4）实验室检验I2的方法是将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色．（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）2AgI2Ag+I2．【考点】海水资源及其综合利用．【专题】实验设计题；元素及其化合物．【分析】流程分析富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤洗涤得到AgI，加入铁屑水反应是碘单质Ag和FeI2，判断乙为FeI2，通入适量氯气反应生成I2，利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；Ag稀硫酸清洗后得到银和硝酸反应生成硝酸银循环利用；（1）依据分析推断乙、丁中溶质的化学式为：FeI2，FeCl3；（2）流程分析可知稀硫酸是用来除去过量铁屑；（3）依据碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；（4）依据碘单质遇到淀粉变蓝检验；（5）甲为碘化银见光分解生成银、碘单质．【解答】解：依据流程分析富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤洗涤得到AgI，加入铁屑、水反应是碘单质Ag和FeI2，判断乙为FeI2，通入适量氯气反应生成I2，利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；Ag稀硫酸清洗后得到银和硝酸反应生成硝酸银循环利用；（1）上述分析判断，乙、丁中溶质的化学式分别为：FeI2、FeCl3，故答案为：FeI2；FeCl3；（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去③步骤加入过量的铁，故答案为：C；（3）利用碘单质易升华提纯碘单质，易溶解于有机溶剂中利用萃取分液的方法提纯碘单质，故答案为：升华；萃取；（4）碘单质遇到淀粉变蓝检验，将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色证明是碘单质，故答案为：将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色；（5）甲为碘化银见光分解生成银、碘单质，反应的化学方程式为2AgI 2Ag+I2，故答案为：2AgI 2Ag+I2．【点评】本题考查单质碘的制备，题目难度中等，注意根据物质的性质认真分析流程图的反应过程，正确判断各物质是解答该题的关键．9．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若该反应有a×N A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol ．（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC ．A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO NO2+CB．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2OC．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2OD．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是 A ．A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应C．钠与氧气 D．铜与硝酸溶液反应②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为 C ．A. =1B.≤1C.=≥1 D．无法判断．【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，反应方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，根据化合价升降和电子转移进行相关计算；（2）A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO NO2+C，生成二氧化氮有毒的气体；B．石灰乳Ca（OH）2和酸性气体二氧化硫之间可以发生反应生成亚硫酸钙和水；C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O，生成有毒气体二氧化硫；D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应，产物是氮气和水；（3）影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素是两者量的相对大小，①A、碳粉在氧气中燃烧可以生成CO或者CO2，是氧气的量不同，产物不同；B、无催化剂的条件下硫蒸气在氧气中燃烧产物为二氧化硫，有催化剂可转化为三氧化硫；C、钠与氧气在点燃的条件下生成氧化钠，钠与氧无条件生成氧化钠，产物与条件有关；D、铜与硝酸溶液反应，与硝酸的浓度有关，浓度大生成二氧化氮，浓度小生成一氧化氮；②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水可知，二氧化氮可以过量，所以≥1．【解答】解：（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，反应方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，反应有4N A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为4mol，所以该反应有a×N A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为a mol，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；a mol；（2）A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO NO2+C，生成二氧化氮有毒的气体，故A错误；B．石灰乳Ca（OH）2和酸性气体二氧化硫之间可以发生反应生成亚硫酸钙和水，即SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，故B正确；C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O，生成有毒气体二氧化硫，故C错误；D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应，产物是氮气和水，即4NH3+6NO5N2+6H2O，故D正确．故选AC；（3）①A、碳粉在氧气中燃烧可以生成CO或者CO2，与量的相对大小有关，故A符合；B、无催化剂的条件下硫蒸气在氧气中燃烧产物为二氧化硫，有催化剂可转化为三氧化硫，与条件有关，故B不符合；C、钠与氧气在点燃的条件下生成氧化钠，钠与氧无条件生成氧化钠，产物与条件有关，故C不符合；D、铜与硝酸溶液反应，与硝酸的浓度有关，浓度大生成二氧化氮，浓度小生成一氧化氮，故D不符合；故选A；②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2Na NO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水可知，二氧化氮可以过量，所以≥1，故选：C．【点评】本题涉及氧化还原反应中电子守恒的计算以及除去大气污染物的可行性，属于综合知识的考查题，难度中等．。

内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列与有机物有关的说法，错误的是（）A . 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列说法正确的是（）①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3 ，可配制成溶液通入过量的CO2 ，再低温结晶得到提纯。

A . ②③④B . ②⑤⑦C . ①②⑦D . ③④⑥3. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C . H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞﹣114.6 kJ/molD . 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜04. （2分）(2017·桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列除去杂质的有关操作正确的是（）A . 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤B . 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液C . 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液D . 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气6. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述错误的是（）A . 该过程中可得到化工产品H2SO4B . 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC . 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D . 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO47. （2分）下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·盘县期中) 将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A . 一定存在Ag+B . 一定存在CO32—C . 一定存在SO42—D . 以上说法都不对9. （2分）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）A . 2gB . 4gC . 10gD . 12g10. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣还原为Cr3+ ．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L11. （2分）除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A . 硫酸B . 氨水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl213. （2分） (2015高三上·老河口期中) 将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A . 2：7B . 3：4C . 4：7D . 2：314. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-B . 酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-C . 碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+15. （2分） (2016高三上·泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g16. （2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，错误的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3D . Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应17. （2分）下列说法正确的是（）A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B . 可用苯萃取碘水中的碘，再用长颈漏斗进行分液，即可实现分离C . 氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电D . 铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁18. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种易溶于水的黄色晶体B . SO2溶于水生成H2SO4C . 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D . 浓H2SO4不稳定，光照易分解19. （2分） (2016高二上·温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD . AlON和CO的化学键类型不同20. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（）A . 食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂B . 亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C . 适量苯钾酸钠可用作食品的防腐剂D . 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂2. （2分） (2017高二上·荆州期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④正反应速率一定大于逆反应速率⑤反应物的浓度一定降低⑥使用了合适的催化剂．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （2分）(2016·分宜模拟) 下表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（）X A MY Z NA . X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B . X，Y，Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C . 最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素D . X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大4. （2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生5. （2分）用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L﹣1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 草酸是弱酸B . X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c （Na+）﹣c（C2O42﹣）C . Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）﹣C（H+）D . 滴定过程中始终存在：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+）6. （2分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。