实验三碘量法测定维生素C含量(精)

维生素C制剂及果蔬中抗坏血酸含量的直接碘量法测定一、实验目的1. 掌握碘标准溶液的配制和标定方法。

2. 了解直接碘量法测定抗坏血酸的原理和方法。

二、实验原理维生素C（Vc）又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6。

Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接滴定。

其滴定反应式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。

用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果等中的Vc含量。

由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。

考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3～4的弱酸性溶液中进行滴定。

三、主要试剂1. I2溶液(约0.05mol·L-1)：称取3.3g I2和5g KI，置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。

待I2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL，充分摇匀，放暗处保存。

2. Na2S2O3标准溶液(约0.01mol·L-1)3. 淀粉溶液(0.2%)4. HAc(2mol·L-1)5. 固体Vc样品（维生素C片剂）6. K2Cr2O7标准溶液(约0.020mol·L-1)7. KIO3标准溶液(约0.002mol·L-1)8. 果蔬样品(如西红柿、橙子、草莓等)9. KI溶液(约25%)四、实验步骤1. I2溶液的标定用移液管移取25.00mL Na2S2O3标准溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，5mL 0.2%淀粉溶液，然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色， 30s内不褪色即为终点。

平行标定三份，计算I2溶液的浓度。

2. 维生素C片剂中Vc含量的测定准确称取约0.2g研碎了的维生素C药片，置于250mL锥形瓶中，加入100mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，10mL 2mol·L-1 HAc溶液和5mL 0.2%淀粉溶液，立即用I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s内不褪色即为终点，记下消耗的I2溶液体积。

➢前言1.维生素C1.英文名称：Vitamin C2.其他名称：抗坏血酸(ascorbic acid)3.定义：一种水溶性维生素。

食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。

一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。

正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。

2．人体正常需求1.成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2.中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。

注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。

有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。

3.猕猴桃猕猴桃是猕猴桃科植物猕猴桃的果实。

因其维生素C含量在水果中名列前茅，被誉为“水果之王”。

其维生素C的含量达100毫克（每百克果肉中）以上，有的品种高达300毫克以上,是柑桔的5--10倍，苹果等水果的15--30倍，科学家发现多吃富含维生素的食物，可以阻断强致癌物亚硝胺的合成，减少胃癌食道癌的发生，而一个猕猴桃基本可以满足人体一天所需的维生素C。

➢实验目的1.学会从水果中提取维生素C的方法2.了解碘量法的原理3.掌握碘标准溶液的配制及标定4.学习使用直接碘量法测定猕猴桃中维生素C 含量➢实验原理1.维生素C又称抗坏血酸，分子式是C6H8O2，在医药上和化学上应用非常广泛。

在分析化学中常作为还原剂用于光度法和配位滴定法等，入把Fe3+，Cu2+还原成Cu+，，Au（Ⅲ）还原为金属Au等。

因此了解它的分析方法十分重要。

2．维生素C分子中含有还原性的烯二醇基，能被I2定量氧化为二酮基，反应式如下：C6H8O2+I2=C6H6O6+2HI由于反应速率较快，可以直接用I2标准溶液滴定。

通过消耗I2溶液的体积及其浓度可以计算试样中维生素C的含量。

维生素C 药片中含量的测定（碘量法）一、实验目的1、 掌握直接碘量法测定的原理及其操作。

2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。

3、 掌握维生素C 的测定方法。

二、实验原理 （一）碘量法碘量法是以I 2的氧化性和I －的还原性为基础的滴定分析方法。

在一定条件下，用碘离子来还原，定量的析出碘单质，然后用2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2。

这种方法叫做间接碘量法。

本实验采用间接碘量法测碘的浓度。

以淀粉为指示剂，2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2，以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。

维生素C 又称抗坏血酸，分子式C 6H 8O 6。

具有还原性，可被I 2定量氧化，因而可用I 2标准溶液直接测定。

其滴定反应式：（二）碘溶液的配制与标定OHOOHO CH OH CH 2OH +I 2OOOO C H OH CH 2OH +2HIHOAcI 2微溶于水而易溶于溶液，但在稀的溶液中溶解得很慢，所以配制I 2溶液时不能过早加水稀释，应先将I 2和混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。

I 2 溶液的标定可以用2O 3或2S 2O 3标定，因为2O 3是剧毒物质，我们用2S 2O 3来标定。

（三）硫代硫酸钠溶液的配制与标定2S 2O 3一般含有少量杂质，在9-10间稳定，所以在2S 2O 3溶液中加入少量的23，2S 2O 3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经一周后，用K 2C 2O 7做基准物间接碘量法标定2S 2O 3溶液的浓度。

根据K 2C 2O 7标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中2S 2O 3的浓度。

其过程为：K 2C 2O 7与先反应析出I 2：析出的I 2再用标准的2S 2O 3溶液滴定：从而求得2S 2O 3的浓度。

这个标定2S 2O 3的方法为间接碘量法。

碘量法的基本反应式：2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I － 标定2S 2O 3溶液时有：6I －＋2O 72－＋14H ＋=23＋＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I －2S 2O 3标定时有(K 2C 2O 7): n(2S 2O 3)=1:6三、实验药品及仪器 实验药品和试剂：I 2分析纯 溶液100g ·1 2S 2O 3·5H 2O 溶液 0.01701K 2C 2O 7溶液 淀粉指示剂5 g ·1 23 固体 溶液 6 1 冰醋酸 维生素C 药片 主要仪器：分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250）、锥形瓶（250）、碘量瓶（250）、移液管（25）、洗瓶等常规分析仪器 四、实验步骤（一）、2S 2O 3 溶液的配制及标定1、配制0.10 2S 2O 3溶液500 称取132S 2O 3·5H 2O ，溶于500新煮沸的蒸馏水中，加入0.123，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。

维生素c含量测定碘量法实验报告
实验目的：
本实验旨在通过维生素c含量测定碘量法，掌握测定维生素c的方法和技能，同时加深对维生素c的认识。

实验原理：
碘量法是一种常用的测定维生素c含量的方法。

其原理是利用维生素c在氯化亚铁和碘酸钾的存在下，被氧化为脱氢抗坏血酸，然后用碘量法测定反应结束时残余的碘量，从而计算出维生素c的含量。

实验步骤：
1.将维生素c样品溶解于少量水中，加入5%的氯化亚铁溶液，使其完全还原。

2.加入2ml的碘酸钾溶液，并用0.1mol/L的氢氧化钠溶液调节溶液pH值为2-3。

3.用0.1mol/L的硫酸滴定溶液滴定反应液，直至溶液呈浅黄色，再加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈蓝色。

4.测量反应液的体积，计算出维生素c的含量。

实验结果：
在本实验中，我们测定了三个不同维生素c含量的样品，分别为0.1g、0.2g和0.3g。

在滴定过程中，我们发现反应液颜色会在滴定末几滴发生明显变化，这时需谨慎滴加滴定液，避免过度滴定。

最终的实验结果表明，三个样品的维生素c含量分别为0.096g、0.192g和0.284g。

实验结论：
通过本实验，我们掌握了维生素c含量测定碘量法的方法和技能，同时加深了对维生素c的认识。

实验结果表明，维生素c含量与样品添加量成正比，可以通过碘量法准确测定。

实验注意事项：
1.在实验过程中，应注意安全，避免溶液溅出，避免接触皮肤和眼睛。

2.在滴定时，应注意滴定液的速度，避免过度滴定。

3.实验前应检查所用试剂的质量和纯度，避免影响实验结果。

4.实验后应及时清洗实验器材，保持实验室卫生。

实验三碘量法测定维生素C含量一．实验目的1.学习滴定分析法的基本原理2.学习对蔬菜和食品中Vc含量进行测定的方法二．实验原理1.“滴定”(titration)是将已知准确浓度的溶液——标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的过程。

待“滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的分析方法称为滴定分析法。

2.先使用铜盐与过量的KI进行反应生成CuI23.CuI2 不稳定随即分解为Cu2I2 和游离的碘4.生成的碘和维生素C反应,直到溶液里的VC被碘全部氧化为止。

剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。

三．实验试剂（1）0.01 mol/L 硫酸铜（CuSO4 5H2O）（2）30% KI 溶液；（3）1%可溶性淀粉指示剂（m/V）（4）偏磷酸-醋酸溶液四．实验操作步骤1. 称取40g菜花（可分2-3次研磨），加少量石英砂及少量偏磷酸-醋酸研成匀浆，加偏磷酸-醋酸定容到100ml，颠倒混匀（两个组做一份）；2. 倒入4个10ml 离心管中，两两配平后，8000rpm离心5min（每组两个离心管）；3. 将上清倒入干净的三角瓶中，待用（此为样品液）；4. 吸取5ml偏磷酸-醋酸,加10mL30%KI溶液。

再加10滴淀粉指示剂溶液。

随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定，边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定3sec不退，记录滴定量V0（此为空白对照，注意：会很快变色，要逐滴加入）；5. 精确吸取5mL样品溶液于100mL三角瓶中，加10mL30%KI溶液。

再加10滴淀粉指示剂溶液。

随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定。

边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定3sec不退，记录滴定量V1（此为样品值）。

6 .计算：L-抗坏血酸含量(mg/每份)＝V×cV:（V1-V0）标准硫酸铜毫升数c：0.88,即1ml0.01mol/l标准硫酸铜溶液相当于0.88mg抗坏血酸。