直接碘量法测定维生素c含量

直接碘量法测定药片中维生素C的含量11化学曾凯平11218022一实验目的1.掌握碘标准溶液的配制注意事项。

2. 通过维生素C的测定了解直接碘量法的过程。

二实验原理维生素C又叫抗坏血酸，分子式C6H4O6。

由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，其反应式为：碱性条件下可使反应向右进行完全，但因维生素C还原性很强，在碱性溶液中尤其易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定，故反应应在稀酸（如稀乙酸、稀硫酸或偏磷酸）溶液中进行，并在样品溶于稀酸后，立即用碘标准溶液进行滴定。

由于碘的挥发性和腐蚀性，不宜在分析天平上直接称取，需采用间接配制法；通常用基准As2O3对I2溶液进行标定。

As2O3不溶于水，溶于NaOH：As2O3+6NaOH═2Na3AsO3+3H2O由于滴定不能在强碱性溶液中进行，需加H2SO4中和过量的NaOH，并加入NaHCO3使溶液的pH=8。

I2与亚砷酸之间的反应为：AsO32-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+三器皿和试剂酸式滴定管；NaHCO3、KI、I2（以上为AR），As2O3（于105 C 干燥至恒重），6mol·L-1NaOH，0.5mol·L-1H2SO4，10%HAc，1%淀粉溶液，维生素C片剂。

四实验步骤1. 0.1mol·L-1I2标准溶液的配制称取10.8gKI，溶于10mL蒸馏水中，再用表面皿称取I2约6.5g，溶于上述KI溶液，加1滴浓盐酸，加水稀释至300mL，摇匀，用玻璃漏斗过滤，贮存于棕色试剂瓶中并置于暗处。

2.0.1mol·L-1I2标准溶液的标定准确称取基准As2O30.15g，加6mol·L-1NaOH溶液10mL，微热使溶解，加水20mL，加甲基橙指示剂1滴，加0.5mol·L-1H2SO4试液至溶液由黄色变为粉红，再加NaHCO32g、水30mL、淀粉指示剂2mL，用碘标准溶液滴定至蓝色，半分钟内不褪色，计算I2的浓度。

直接碘量法测定维生素c含量[整理版] 一(实验目的1(掌握碘标准溶液的配制和标定方法;2(了解直接碘量法测定维生素C的原理和方法。

二(实验原理,1维生素C(Vc)又称抗坏血酸，分子式，分子量。

Vc具有还原性，可CHO176.1232/g•mol686被定量氧化，因而可用标准溶液直接滴定。

其滴定反应式为:。

II22由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定,宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。

考虑到在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4I的弱酸性溶液中进行滴定。

三(主要试剂,1KI0.05mol•L 1(溶液(约):称取3.3g和5g，置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。

待 III222全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL，充分摇匀，放阴暗处保存。

,10.1127mol•LNaSO 2(标准溶液() 223,12mol•L 3(HAc()4(淀粉溶液5(维生素C片剂6(KI溶液四(实验步骤I 1(溶液的标定 2NaSO 用移液管移取20.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加40mL蒸馏水，4mL淀粉溶液，223,1然后用溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。

平行标定3份，计算。

Ic(I)/mol•L222(维生素C片剂中Vc含量的测定准确称取2片维生素C药片，置于250mL锥形瓶中，加入100mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，10mLHAc溶液和5mL淀粉溶液，立即用标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s内不褪色即为终点，记下I2消耗的。

平行滴定3份，计算试样中的Vc的质量分数。

V(I)/mL2五(数据记录与处理1(溶液的标定 I21 2 3 项目序号,1 c(NaSO)/mol•L0.1127 223V(NaSO)/mL20.00 223V(I)/mL23.39 23.35 23.33 2,1 0.04818 0.04827 0.04831 c(I)/mol•L2,1平均0.04825 c(I)/mol•L2dr/% 0.15 0.04 0.120.10 dr/%2(维生素C片剂中Vc含量的测定1 2 3 项目序号,1 0.04825 c(I)/mol•L2m(药片)/g0.2408 0.2395 0.2377V(I)/mL23.92 23.82 23.67 2,(Vc)/%84.41 84.52 84.62平均 ,(Vc)/%84.52dr/% 0.13 0 0.120.08 dr/%六(实验总结,1,(Vc),84.52%标定得，测得。

维生素C含量测定维生素C片含量的测定方法很多，各种方法各有其特点，如：（直接/间接）碘量法；2,6-二氯靛酚法；紫外可见分光光度法和高效液相色谱法。

《中国药典》2010年版二部采用碘量法测含量，此法虽然操作简单，但因制剂中常有还原性物质存在，对此法干扰明显，且由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差。

常见的其他滴定法存在滴定终点难以准确判断，如2，6-二氯靛酚法：2，6-二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中为红色，碱性介质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2，6-二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色，即为终点；无需另加指示剂。

分光光度法运用维生素C的旋光性能进行含量测定，但操作费时，而高效液相色谱法是目前发展较为迅速的一种方法，灵敏度高，选择性好，是一个准确高效的测定维生素C含量的方法。

我们主要介绍的是直接碘量法。

直接碘量法一．实验原理维生素C是人体重要的维生素之一，它影响胶元蛋白的形成，参与人体多种氧化-还原反应,并且有解毒作用。

人体不能自身制造维生素C，所以人体必须不断地从食物中摄入维生素C，通常还需储藏能维持一个月左右的维生素C。

缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏血酸。

维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。

分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。

简写为：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C的含量。

由于维生素C的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。

考虑到I - 在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。

由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差；又由于碘的挥发性和腐蚀性，使碘标准滴定溶液的配制及标定比较麻烦。

直接碘量法测定维生素c含量
维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种水溶性维生素。

它在许多生物体内起着重要的生理作用，并且对人体有益。

维生素C含量测定是基于一种叫做碘量法的化学方法。

该方法利用碘酸钾溶液与维生素C反应的化学性质，通过了解反应后剩余的碘酸钾的含量来测定维生素C含量。

碘量法测定维生素C的过程如下：
准备样品：将要测定的样品加入到3%的浓磷酸中，并将其加热到约80℃，然后再冷却。

制备碘酸钾溶液：将20克的碘酸钾加入到1000毫升的蒸馏水中，并充分搅拌，以制备出0.1N的碘酸钾溶液。

测定过程：将取出的样品加入到定容瓶中，加入足够的蒸馏水，直至瓶子充满为止。

然后取出1毫升的样品溶液，并将其加入到滴定瓶中。

加入几滴淀粉溶液。

此时，溶液会变成淡蓝色。

准备滴定剂：将制备好的碘酸钾溶液滴加到另一个滴定瓶中，并加入适量的酒精。

通过滴加，将滴定剂加入到样品溶液中，直至溶液变成深蓝色。

读取数据：记录滴定剂滴入样品溶液的次数，并且根据已知的滴定剂浓度计算出维生素C的含量。

利用碘量法可以准确地测定含有维生素C的食物以及药品的维生素C含量。

然而，由于该测量方法需要使用化学试剂和复杂的实验过程，所以在实践中不太实用。

为了更加方便测量维生素C的含量，也出现了其他测量方法，例如高效液相色谱法和光谱法。

无论使用哪种方法测量维生素C的含量，都可以帮助人们了解他们摄入的营养成分，以及制定更加健康的膳食计划。

维生素c含量测定碘量法实验报告
实验目的：
本实验旨在通过维生素c含量测定碘量法，掌握测定维生素c的方法和技能，同时加深对维生素c的认识。

实验原理：
碘量法是一种常用的测定维生素c含量的方法。

其原理是利用维生素c在氯化亚铁和碘酸钾的存在下，被氧化为脱氢抗坏血酸，然后用碘量法测定反应结束时残余的碘量，从而计算出维生素c的含量。

实验步骤：
1.将维生素c样品溶解于少量水中，加入5%的氯化亚铁溶液，使其完全还原。

2.加入2ml的碘酸钾溶液，并用0.1mol/L的氢氧化钠溶液调节溶液pH值为2-3。

3.用0.1mol/L的硫酸滴定溶液滴定反应液，直至溶液呈浅黄色，再加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈蓝色。

4.测量反应液的体积，计算出维生素c的含量。

实验结果：
在本实验中，我们测定了三个不同维生素c含量的样品，分别为0.1g、0.2g和0.3g。

在滴定过程中，我们发现反应液颜色会在滴定末几滴发生明显变化，这时需谨慎滴加滴定液，避免过度滴定。

最终的实验结果表明，三个样品的维生素c含量分别为0.096g、0.192g和0.284g。

实验结论：
通过本实验，我们掌握了维生素c含量测定碘量法的方法和技能，同时加深了对维生素c的认识。

实验结果表明，维生素c含量与样品添加量成正比，可以通过碘量法准确测定。

实验注意事项：
1.在实验过程中，应注意安全，避免溶液溅出，避免接触皮肤和眼睛。

2.在滴定时，应注意滴定液的速度，避免过度滴定。

3.实验前应检查所用试剂的质量和纯度，避免影响实验结果。

4.实验后应及时清洗实验器材，保持实验室卫生。

实验四直接碘量法测定维生素C的含量一、实验目的1.掌握碘标准溶液的配制与标定方法。

2.了解直接碘量法的操作步骤及注意事项。

3.掌握直接碘量法的基本操作。

二、实验原理电对电位低的较强还原性物质，可用碘标准溶液直接滴定，这种滴定方法，称为直接碘量法。

维生素C(C6H8O6)又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I2定量氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。

其反应式如下：从反应式可知，在碱性条件下，有利于反应向右进行。

但由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，此反应也能进行得相当完全。

在中性或碱性条件下，维生素C易被空气中的O2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。

故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。

三、实验器材、药品器材：分析天平，酸式滴定管（25mL，棕色），吸量管（2mL），量筒（15mL、5mL），锥形瓶（250m1）。

药品：维生素C注射液（20mL 2.5g），I2标准溶液（0.05mol·L-1），稀醋酸，丙酮，淀粉指示剂。

四、实验操作步骤1、I2标准溶液（0.05mol·L-1）的配制取KI 10.8g于小烧杯中，加水约15mL，搅拌使其溶解。

再取I2 3.9g，加入上述KI溶液中，搅拌至I2完全溶解后，加盐酸1滴，转移至棕色瓶中，用蒸馏水稀释至300mL，摇匀，用垂熔玻璃滤器过滤。

2、I2标准溶液（0.05mol·L-1）的标定精密称取在105℃干燥至恒重的基准物质As2O33份，每份在0.1080～0.1320g之间，置于3个锥形瓶中，各加NaOH溶液（1mol·L-1）4.00mL使溶解，加蒸馏水20.00mL与酚酞指示剂1滴，滴加H2SO4溶液（1mol·L-1）至粉红色褪去，再加NaHCO3 2g，蒸馏水30.00mL及淀粉指示剂2mL，用待标定的I2标准溶液滴定至溶液显浅蓝紫色，即为终点，记录所消耗碘标准溶液的体积。

直接碘量法测VC一．实验目的1．掌握碘标准溶液的配制和标定方法；2．了解直接碘量法测定维生素C 的原理和方法。

二．实验原理维生素C （Vc ）又称抗坏血酸，分子式686O H C ，分子量1mol •176.1232/g 。

Vc 具有还原性，可被2I 定量氧化，因而可用2I 标准溶液直接滴定。

其滴定反应式为：。

由于Vc 的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。

考虑到－I 在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。

使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定水果中维生素C 的含量。

I 2标准溶液采用间接配制法获得，用Na 2S 2O 3标准溶液标定，反应如下： 2S 2O 32-+I 2 = S 4O 62-+2I-器材和药品1.器材 天平（0.1mg ），碱式滴定管(50 mL)、酸式滴定管（50mL ），碘量瓶（250mL ），移液管（20mL ）锥形瓶（250ml ）、量筒、棕色瓶（250mL ）。

从此以下未整理2.药品 果汁、K 2Cr 2O 7（基准试剂），Na 2S 2O 3（0.02mol·L-1），I 2（0.01 mol·L-1），KI （20%）、HCl,（6mol·L-1），HAc （2mol·L-1），淀粉指示剂（0.5%）。

Na2CO3固体 以上试剂未说明均为分析纯,水为蒸馏水所需试剂的用量及配制方法：1、 0.1 mol·L-1Na 2S 2O 3标准溶液的配制称取25g Na 2S 2O 3·5H 2O ，溶于1000mL 新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入0.2gNa2CO3使溶液呈碱性，以防止Na 2S 2O 3的分解，保存于棕色瓶中，放置10天后过滤，再标定．放置长时间后，再用前应重新标定。

2、K 2Cr 2O 7标准溶液的配制准确称取基准试剂K 2Cr2O 7 0.26—0.28g 于小烧杯中,加入少量蒸馏水溶解后,移入200ml 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀.3、0.1 mol·L-1Na2S2O3标准溶液的标定用移液管吸取上述标准溶液20. 00ml 于250ml 碘瓶中，加8ml 6 mol·L HCl,5－8ml 20%KI 溶液,盖上表面皿,在暗处放5分钟后,加100ml 水,立即以用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加入2ml 0.5%淀粉溶液, 继续滴至溶液呈亮绿色为终点.平行滴定3次。

实验16 维生素C片剂中VC含量的测定（直接碘量法）一、实验目的1、掌握碘标准溶液的配制和标定方法。

　2、了解直接碘量法测定抗坏血酸的原理和方法。

二、实验原理维生素C（Vc）又称抗坏血酸，属于水溶性维生素。

分子式为C6H8O6。

它广泛存在于水果和蔬菜中，辣椒、山楂和番茄中含量尤为丰富。

Vc具有许多对人体健康有益的功能，临床上用于坏血病的预防和治疗。

维生素属外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。

Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接滴定。

其滴定反应式为：由于反应速率较快，因此可用I2 标准溶液直接滴定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果等中的Vc含量。

由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。

考虑到I- 在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3～4的弱酸性溶液中进行滴定。

三、仪器试剂1．仪器：50 mL酸式滴定管一支；400 mL烧杯一个；250 mL锥形瓶三个；10 mL、25 mL 移液管各一支；滴管一支；吸耳球一个；10 mL，50 mL量筒各一个；分析天平一个；托盘天平一个。

2．试剂：I2标准溶液(0.05mol·L-1)；Na2S2O3标准溶液(0.01mol·L-1)；淀粉溶液(5.0g·L-1)；醋酸(2mol·L-1)；维生素C片剂。

四、实验步骤1. I2溶液的标定用移液管移取25.00 mL Na2S2O3标准溶液于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水，5mL0.2%淀粉溶液，然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30 s内不褪色即为终点。

平行标定三份，计算I2溶液的浓度。

2. 维生素C片剂中VC含量的测定准确称取约0.2 g研碎了的维生素C药片，置于250 mL锥形瓶中，加入100 mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，10 mL2 mol·L-1 HAc溶液和5 mL0.2%淀粉溶液，立即用I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30 s内不褪色即为终点，记下消耗的I2溶液体积。

直接碘量法测定绿茶中维生素C含量黄素梅(广西师范大学化学化工学院，桂林541004)摘要本文采用直接碘量法测定绿茶中维生素C的含量。

绿茶经草酸提取后，用I标准溶液直接滴定。

实2验结果表明:绿茶中维生素C的含量为25.20mg/10g。

采用直接碘量法测定绿茶中的维生素C含量，操作简便，快速。

关键词直接碘量法;绿茶;维生素C绿茶中含有丰富的维生素，其中以维生素C的含量最高，维生素C可作为衡量绿茶品质的一个重要生化指标。

一般绿茶中维生素C含量可达(100mg~250mg)/100g，高级龙井【】1茶(绿茶中的绝品)中的维生素C含量可达360mg/100g。

关于茶叶维生素的研究文献很少，仅20余篇，涉及茶叶维生素分析方法的文献只有10【】1余篇，其中涉及高效液相色谱法，分光光度法，荧光法，但据我了解，未涉及直接碘量法。

本文采用直接碘量法测定绿茶中维生素C的含量，操作简便，快速。

1 原理维生素C(Vc)属于水溶性维生素，它的分子式为CHO，由于分子中的烯二醇基具686有还原性，能被I定量地氧化成二酮基: 21mol维生素C与1mol I定量反应，维生素C的摩尔质量为176.12g/mol。

当溶液中有2淀粉存在，过量的碘遇淀粉变蓝色，指示滴定终点。

由于维生素C的还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其是在碱性介质中，测定时采用草酸溶液提取绿茶中的维生素C，使样液呈弱酸性，减少维生素C的副反应。

2 仪器与试剂2.1 仪器碱式滴定管;25mL移液管2.2 试剂 0.05mol/L草酸溶液;0.01mol/LI标准溶液;1%淀粉溶液;绿茶:市售立顿绿2茶3 实验部分3.1 维生素C 提取液的制备准确称取10g绿茶，加入适量0.05mol/L草酸溶液，充分振荡4-5分钟。

过滤，洗涤，滤液转入250mL容量瓶中，用0.05mol/L草酸溶液定容至250mL。

3.2 用直接碘量法滴定绿茶中的维生素C用25mL移液管移取上述提取液于250mL锥形瓶中，加入1 mL淀粉溶液后，立即用0.01mol/LI标准溶液滴定至溶液变色，且30s内不退色，即为滴定终点。