下载文档原格式
化工原理考试题及答案姓名____________班级____________学号_____________成绩______________五、计算题：1.（10分）题号8204 第8章知识点 100 难度中等已知空气的t=30℃,t =20℃,试算出该空气的H和φ值。
（空气总压=101.3kP )水的饱和蒸汽压数据如下：温度t (℃) 15 20 25 30 35蒸汽压P(kN.m ) 1.71 2.33 3.17 4.25 5.62***答案***依t =20℃查出p =p =2.33kN.m代入下式：H=H =0.622p /(P-p )=0.622×2.33/(101.3-2.33)=0.01464 kg水汽.kg 干空气。
依t=30℃查得：ps=4.25kN.m ,φ=2.33/4.25=0.548或依入H=0.622φ.p /(P-ψ.p )得：0.01464=0.62×4.25φ/(101.3-4.25φ)→φ=0.5482.（20分）题号8206 第8章知识点 200 难度中等某干燥器的生产能力为1000kg.h (产品），物料从含水量2%干燥至含水量0.2%（均为湿基）。
已知生产车间的气温为22℃，相对湿度为60%；空气离开干燥器时的温度为45℃，湿球温度为32℃。
干燥为等焓过程。
试求：(1)水分蒸发量；(2)离开干燥器时空气的体积流量为多少m .h ？(3)空气进入干燥器的温度；(4)热效率为多少？（附T-H图)***答案***1）水份蒸发量W：W=G (W -W )/(1-W )=1000×(0.02-0.002)/(1-0.02)=18.37kg水.h2)离开干燥器的空气体积流量V ：V =L.v =W.v /(H -H )依t =22℃,φ =60%查出H =H =0.01kg水汽.kg 干空气t =45℃ , t =32℃ , 查出H =0.026kg水汽.kg 干空气,v =0.94m .kg 干空气∴V =18.37×0.94/(0.026-0.01)=1079m .h3)空气进入干燥器的温度t :∵I =I 故可查出t =357K=84℃4)热效率h =[(t -t )/(t -t )]×100%=[(84-45)/(84-22)]×100%=62.9%3.（20分）题号8208 第8章知识点 200 难度中等某连续干燥器的生产能力为300kg.h (产品），现要将湿物料从含水量4%干燥至含量0.2%（均为湿基），湿空气的干球温度为39℃，湿球温度为22℃，经预热器预热到83℃后进入干燥器。
液体饱和蒸汽压的测定摘要：本实验采取动态法，通过测定在不同外部压力下液体的沸点来确定不同温度条件下液体的饱和蒸汽压同温度的关系。
根据实验结果对克拉贝龙—克劳修斯方程进行了验证，并由此方程计算出液体的平均摩尔汽化热。
Abstract: In this experiment, wedetermined the boiling pointof liquid under different exterior pressures in order to make sure therelationship of saturated vapor pressuresand temperature, by using ‘DynamicMethod’. According to the result, we validate Clapeyron-ClausuisEquation, and then calculated the molar heat of vaporization of liquidr.关键词：沸点饱和蒸汽压摩尔汽化热克拉贝龙—克劳修斯方程1.前言在封闭体系中，当液相的蒸发速度与相应气相的凝聚速度相等时，体系达到动态平衡，此时的蒸气压为该温度下的饱和蒸气压，液体的饱和蒸气压等于外压时的温度为液体的沸点，因此沸点是随外压变化的，当外压为101325Pa时，称之为正常沸点。
每蒸发1mol液体所需的热量称该温度下的摩尔汽化热。
克拉贝龙-克劳修斯方程描述了饱和蒸气压，温度与摩尔汽化热之间的关系：d d vap mln p THRT =∆2它是克拉贝龙方程式的简化形式，可以根据该式测定液体的饱和蒸气压。
饱和蒸汽压是液体工质最基本的物性参数之一, 是化工、生产、科研、设计过程中的重要基础数据，所以掌握通常测量饱和蒸气压的方法具有很大的实际意义。
液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种：静态法，动态法和饱和气流法。
动态法是指在不同外界压力下, 测定液体的沸点, 又称沸点法。
饱和水蒸汽压Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT饱和蒸汽压饱和蒸汽压：蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽，这些蒸汽对液体表面产生的压强就是该液体的蒸汽压。
比如，水的表面就有水蒸汽压，当水的蒸汽压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。
我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压。
蒸汽压随温度变化而变化，温度越高，蒸汽压越大。
当然还和液体种类有关在一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压，它随温度升高而增加。
如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。
如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。
当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。
但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。
当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。
所以，液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时，汽液两相即达到了相平衡。
饱和蒸汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。
饱和蒸汽压越大，表示该物质越容易挥发。
饱和水气压：定量空气中所能容纳的水气有一定的限度，当空气中的水气量达到此一限度，我们就说此空气已经达到饱和，而空气所能容纳的最大水气量就称为饱和水气量。
通常我们会以水气压来代表水气含量的多寡。
空气的饱和水气压会随着气温而改变；一般来说，气温愈高时，空气的饱和水气压愈大，反之，空气温度愈低则愈容易达到饱和。
空气中水气所产生的压力，称为水气压，有时也把水气压叫做绝对湿度。
水气压取决于空气中的水气含量，当空气中水气含量增多时，水气压就相应增大。
液体饱和蒸汽压测量一、实验目的1、测定去离子水在不同温度下的饱和蒸气压。
2、求出所测温度范围内去离子水的平均摩尔气化焓。
二、实验原理在一定温度下，纯物质气液相达到平衡时的蒸气压为纯物质的饱和蒸气压。
纯物质的饱和蒸气压与温度有关。
将气相视为理想气体时，对有气相的两相平衡（气-液、气-固），可用Clausius-Clapeyron方程表示为：dln(p/Pa)dT=∆vapHmRT2如果温度范围变化小∆vapHm可近似看做常数，对上式积分得：ln(p/pa)=-∆vapHmRT+C由上式可知，ln（p/Pa）与1T为直线关系：由实验测出p、T值，以ln（p/Pa）对1/T作图得一直线，从直线斜率可求出所测温度范围内液体的平均摩尔气化焓。
本实验使用等压计来直接测定液体在不同温度下的饱和蒸气压。
等压计是由相互联通的三管组成。
A管及B，C管下部为待测样品的液体，C管上部接冷凝管并与真空系统和压力计相通。
将A，B管上部的空气驱除干净，使A，B管上部全部为待测样品的蒸气，则A，B管上部的蒸气压为待测样品的饱和蒸气压。
当B，C两管的液面相平时，A，B管上部与C管上部压力相等。
由压力计直接测出C管上部的压力，等于A，B管上部的压力，求得该温度下液体的饱和蒸气压。
图一等压计三、实验仪器及药剂数字式温差计、玻璃缸恒温槽、真空泵、缓冲罐、等压计、大气压计图二纯液体饱和蒸气压测量示意图四、实验步骤1、熟悉实验仪器和装置，按上图所示组装仪器，水浴锅中去离子水不能低于刻度线，冷阱中加入冰水。
2、打开三通阀使得真空泵接大气，打开真空泵电源。
3、检漏：压力计上的冷凝管通冷却水。
打开三通阀并通大气，打开真空泵。
关阀1，开阀2、3，使系统同大气，待差压计示数稳定后按置零按钮，示数变为零。
关阀3，真空泵与系统相通，缓慢开阀1，系统减压。
当压力表读数为-40 ~-50kPa时，关阀1，封闭系统。
观察压力表读数，如果压力表示数在5min中内基本不变或者变幅小于0,2kPa/min则可以判断系统没有漏气，否则系统漏气需要分段检查（此时不要打开恒温水浴锅的加热和搅拌装置，体系内气压对温度很敏感，这样很容易使得示数不稳定而不利于判断。
水的饱和蒸气压饱和蒸气压饱和蒸气压 (saturated vapor pressure)在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。
同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。
例如，在30?时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。
而在100?时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。
饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，如液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。
蒸汽压指的是在液体(或者固体)的表面存在着该物质的蒸汽，这些蒸汽对液体表面产生的压强就是该液体的蒸汽压。
比如，水的表面就有水蒸汽压，当水的蒸汽压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。
我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压。
蒸汽压随温度变化而变化，温度越高，蒸汽压越大，当然还和液体种类有关。
一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压，它随温度升高而增加。
如:放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。
如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。
当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。
但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。
当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。
所以，液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时，汽液两相即达到了相平衡。
饱和蒸汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。
饱和蒸汽压越大，表示该物质越容易挥发。
水在不同温度下的饱和蒸气压Saturated Water Vapor Pressures at Different Temperatures饱和蒸气饱和蒸气饱和蒸气压压压温度温度温度(Saturated (Saturated (Saturated (Temperature) water (Temperature) water (Temperature) water t/? t/? t/? vapor vapor vaporpressure) pressure) pressure)/(×10^3Pa) /(×10^3Pa) /(×10^3Pa) 0 0.61129 125 232.01 250 3973.6 1 0.65716 126 239.24 251 4041.2 2 0.70605 127 246.66 252 4109.6 30.75813 128 254.25 253 4178.9 4 0.81359 129 262.04 254 4249.1 5 0.87260 130 270.02 255 4320.2 6 0.93537 131 278.20 256 4392.2 7 1.0021 132 286.57 257 4465.18 1.0730 133 295.15 258 4539.0 9 1.1482 134 303.93 259 4613.7 101.2281 135 312.93 260 4689.4 11 1.3129 136 322.14 261 4766.1 12 1.4027 137 331.57 262 4843.7 13 1.4979 138 341.22 263 4922.3 14 1.5988 139 351.09 264 5001.8 15 1.7056 140 361.19 265 5082.3 16 1.8185 141 371.53 266 5163.8 17 1.9380 142 382.11 267 5246.3 18 2.0644 143 392.92 268 5329.8 19 2.1978 144 403.98 269 5414.3 20 2.3388 145 415.29 270 5499.9 21 2.4877 146 426.85 271 5586.4 22 2.6447 147 438.67 272 5674.0 232.8104 148 450.75 273 5762.7 24 2.9850 149 463.10 274 5852.4 25 3.1690 150 475.72 275 5943.1 26 3.3629 151 488.61 276 6035.0 27 3.5670 152 501.78 277 6127.9 28 3.7818 153 515.23 278 6221.9 294.0078 154 528.96279 6317.2 30 4.2455 155 542.99 280 6413.2 31 4.4953 156 557.32 281 6510.5 32 4.7578 157 571.94 282 6608.9 33 5.0335 158 586.87 283 6708.5 34 5.3229 159 602.11 284 6809.2 35 5.6267 160 617.66 285 6911.1 365.9453 161 633.53 286 7014.1 376.2795 162 649.73 287 7118.3 38 6.6298 163 666.25 288 7223.7 39 6.9969 164 683.10 289 7330.2 407.3814 165 700.29 290 7438.0 41 7.7840 166 717.83 291 7547.0 42 8.2054 167 735.70 292 7657.2 43 8.6463 168 753.94 293 7768.6 449.1075 169 772.52 294 7881.3 45 9.5898 170 791.47 295 7995.246 10.094 171 810.78 296 8110.3 47 10.620 172 830.47 297 8226.8 48 11.171 173 850.53 298 8344.5 49 11.745 174 870.98 299 8463.5 50 12.344 175 891.80 300 8583.8 51 12.970 176 913.03 301 8705.4 52 13.623 177 934.64 302 8828.3 53 14.303 178 956.66 303 8952.6 54 15.012 179 979.09 304 9078.2 55 15.752 180 1001.9 305 9205.1 56 16.522 181 1025.2 306 9333.4 57 17.324 182 1048.9 307 9463.1 58 18.159 183 1073.0 308 9594.2 59 19.028 184 1097.5 309 9726.7 60 19.932 185 1122.5 310 9860.5 6120.873 186 1147.9 311 9995.8 62 21.851 187 1173.8 312 10133 63 22.868 188 1200.1 313 10271 64 23.925 189 1226.1 314 10410 65 25.022 190 1254.2 315 10551 66 26.163 191 1281.9 316 10694 67 27.347 192 1310.1 317 10838 68 28.576 193 1338.8 318 10984 69 29.852 194 1368.0 319 11131 70 31.176 195 1397.6 320 11279 71 32.549 196 1427.8 321 11429 72 33.972 197 1458.5 322 11581 73 35.448 198 1489.7 323 11734 74 36.978 199 1521.4 324 11889 75 38.563 200 1553.6 325 12046 76 40.205 201 1568.4 326 12204 77 41.905 202 1619.7 327 12364 78 43.665 203 1653.6 328 12525 79 45.487 204 1688.0329 12688 80 47.373 205 1722.9 330 12852 81 49.324 206 1758.4 331 13019 82 51.342 207 1794.5 332 13187 83 53.428 208 1831.1 333 1335784 55.585 209 1868.4 334 13528 85 57.815 210 1906.2 335 13701 8660.119 211 1944.6 336 13876 87 62.499 212 1983.6 337 14053 88 64.958 213 2023.2 338 14232 89 67.496 214 2063.4 339 14412 90 70.117 215 2104.2 340 14594 91 72.823 216 2145.7 341 14778 92 75.614 217 2187.8 342 14964 93 78.494 218 2230.5 343 15152 94 81.465 219 2273.8 344 15342 95 84.529 220 2317.8 345 15533 96 87.688 221 2362.5 346 15727 97 90.945 222 2407.8 347 15922 98 94.301 223 2453.8 348 16120 99 97.759 224 2500.5 349 16320 100 101.32 225 2547.9 350 16521 101 104.99 226 2595.9 351 16825 102 108.77 227 2644.6 352 16932 103 112.66 228 2694.1 353 17138 104 116.67 229 2744.2 354 17348 105 120.79 230 2795.1 355 17561 106 125.03 231 2846.7 356 17775 107 129.39 232 2899.0 357 17992 108 133.88 233 2952.1 358 18211 109 138.50 234 3005.9 359 18432 110 143.24 235 3060.4 360 18655 111 148.12 236 3115.7 361 18881 112 153.13 237 3171.8 362 19110 113 158.29 238 3288.6 363 19340 114 163.58 239 3286.3 364 19574 115 169.02 240 3344.7 365 19809 116 174.61 241 3403.9 366 20048 117 180.34 242 3463.9 367 20289 118 186.23 243 3524.7 368 20533 119 192.28 244 3586.3 369 20780 120 198.48 245 3648.8 370 21030 121 204.85 246 3712.1 371 21286122 211.38 247 3776.2 372 21539123 218.09 248 3841.2 373 21803124 224.96 249 3907.0 - ----------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ 财务管理工作总结[财务管理工作总结]2009年上半年，我们驻厂财会组在公司计财部的正确领导下，在厂各部门的大力配合下，全组人员尽“参与、监督、服务”职能，以实现企业生产经营目标为核心，以成本管理为重点，全面落实预算管理，加强会计基础工作，充分发挥财务管理在企业管理中的核心作用，较好地完成了各项工作任务，财务管理水平有了大幅度的提高，财务管理工作总结。
《化工热力学》课程综合复习资料一、单选题1.超临界流体是下列（）条件下存在的物质。
A 、高于临界温度Tc 和高于临界压力pc B 、临界温度Tc 和高于临界压力pc 下 C 、低于临界温度Tc 和高于临界压力pc D 、高于临界温度Tc 和低于临界压力pc 答案：A2.若z 为x 、y 的连续函数，有全微分d d d z M x N y =+，则有（）。
A 、y x M N y x ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭B 、y x M N x y ⎛⎫∂∂⎛⎫=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ C 、y x z z x y ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭D 、其他选项都不对 答案：A3.下列哪个不是热力学基本方程（即四大微分方程）？ A 、d d d U T S p V =- B 、d d d H T S V p =+ C 、d d d G V p S T =- D 、d d d A p V S T =- 答案：D4.计算焓值时要选取参考态T 0、p 0，参考态的压力p 0应选择（）。
A 、任意选择 B 、应足够低 C 、应足够高 D 、其他选项都不对 答案：B5.关于剩余性质M R ，理想气体性质M ig ，下列公式正确的是（）。
A 、ig R M M M += B 、ig R 2M M M -= C 、ig R M M M -= D 、R ig M M M += 答案：C6.在远离临界温度的条件下，蒸汽视为理想气体，假定蒸发焓∆H vap 不随温度变化，则得到蒸气压方程为：s ln /p A B T =-，式中A 、B 两个常数常用（）两个数据点来确定。
A 、三相点和临界点 B 、正常沸点和临界点 C 、正常沸点和三相点 D 、任意两个点 答案：B7.下列各式中，化学位的定义式是（）。
A 、,,()ji i p nS n nH n ⎡⎤∂≡⎢⎥∂⎣⎦μ B 、,,()j i i nV nS n nG n ⎡⎤∂≡⎢⎥∂⎣⎦μ C 、,,()j i i p T n nA n ⎡⎤∂≡⎢⎥∂⎣⎦μ D 、,,()j i i T nS n nU n ⎡⎤∂≡⎢⎥∂⎣⎦μ 答案：A8.下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，n mol 溶液性质nM =（）。
一、实验目的1、了解和掌握用双循环汽液平衡器测定二元系统气液平衡数据的方法。
2、了解缔合系统汽—液平衡数据的关联方法，从实验测得的T-p-x-y 数据计算各组分的活度系数。
3、通过实验了解平衡釜的构造，掌握气液平衡数据的测定方法和技能。
4、掌握二元系统气液平衡相图的绘制。
二、实验原理以循环法测定气液平衡数据的平衡釜类型虽多，但基本原理相同，如图１所示。
当体系达到平衡时，两个容器的组成不随时间变化，这时从Ａ和Ｂ两容器中取样分析，即可得到一组平衡数据。
图1、平衡法测定气液平衡原理图当达到平衡时，除了两相的温度和压力分别相等外，每一组分化学位也相等，即逸度相等，其热力学基本关系为：L i f =V i f （1）0i i i i i py f x ϕγ=常压下，气相可视为理想气体，再忽略压力对流体逸度的影响，0i i p f = 从而得出低压下气液平衡关系式为：i py =0i i i r p x （2） 式中，p ——体系压力（总压）；0i p ——纯组分i 在平衡温度下的饱和蒸汽压，可用Antoine 公式计算； i x 、i y ——分别为组分i 在液相和气相中的摩尔分率； i γ——组分i 的活度系数由实验测得等压下气液平衡数据，则可用i y =ii ipy x p （3） 计算出不同组成下的活度系数。
本实验中活度系数和组成关系采用Wilson 方程关联。
Wilson 方程为： ln γ1=－ln(x 1+Λ12x 2)+x 2(212112x x Λ+Λ －121221x x Λ+Λ) （4）ln γ2=－ln(x 2+Λ21x 1)+x 1(121221x x Λ+Λ －212112x x Λ+Λ) （5）Wilson 方程二元配偶函数Λ12和Λ21采用非线性最小二乘法，由二元气液平衡数据回归得到。
目标函数选为气相组成误差的平方和，即F =2221211((j mj j y y y y ））计实计实-+-∑= （6）三、实验装置和试剂1、实验的装置：平衡釜一台、阿贝折射仪一台、超级恒温槽一台、50-100十分之一的标准温度计一支、0-50十分之一的标准温度计一支、1ml 注射器4支、5ml 注射器1支。
无机化学——化学反应原理_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.0.010 mol·L-1的一元弱碱 (【图片】= 1.0 ×10-8) 溶液与等体积水混合后，溶液的 pH 值为参考答案:8.852.根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是参考答案:Mg(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Mg2＋(aq) K = 6×10963.可逆反应2NO(g) → N2(g) + O2(g)，DrHm=－180kJ·mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是参考答案:升高温度K增大4.在 21.8℃时，反应 NH4HS (s)【图片】NH3(g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070，平衡混合气体总压是参考答案:53 kPa5.已知298K时，Kθsp(SrF2)=2.5´10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为参考答案:1.7´10-3mol·L-16.对难溶电解质AmBn来说，下列标准溶度积常数表达式中，正确的是参考答案:Kθsp=[c(An+)/cθ]m·[c(Bm-)/cθ]n7.将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2´10-3mol·L-1，则PbI2的Kθsp为参考答案:6.9´10-98.在反应【图片】+ 【图片】→ 【图片】中，【图片】为参考答案:Lewis酸9.反应A + B → 3D 的 Ea( 正 ) = m kJ·mol-1，Ea( 逆 ) = n kJ·mol-1，则反应的△rHm=参考答案:(m-n) kJ·mol-110.CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.参考答案:H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32-11.在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
