《氧化还原反应》导学案

《4.1 氧化还原反应》导学案《41 氧化还原反应》导学案一、学习目标1、理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3、了解氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

4、掌握常见的氧化剂和还原剂。

二、学习重难点1、重点（1）氧化还原反应的本质和特征。

（2）氧化剂、还原剂的判断。

2、难点（1）用电子转移的观点理解氧化还原反应。

（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法。

三、知识回顾1、初中所学的四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2、写出下列反应的化学方程式，并判断其所属的基本反应类型。

（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu ，属于置换反应。

（2）碳酸钙受热分解：CaCO₃＝高温= CaO ＋ CO₂↑ ，属于分解反应。

（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，属于复分解反应。

四、新课导入在我们的日常生活和生产中，存在着许多与氧化还原反应相关的现象。

例如，金属的腐蚀、食物的变质、燃料的燃烧等。

那么，什么是氧化还原反应呢？它与我们之前所学的知识又有怎样的联系呢？让我们一起来探究吧！五、知识讲解1、氧化还原反应的概念（1）从得失氧的角度在初中化学中，我们把物质得到氧的反应叫做氧化反应，物质失去氧的反应叫做还原反应。

例如，在木炭还原氧化铜的反应中，木炭得到氧生成二氧化碳，发生了氧化反应；氧化铜失去氧生成铜，发生了还原反应。

（2）从化合价升降的角度有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

例如，在反应 2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl 中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。

（3）从电子转移的角度有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

第二章 第三节：氧化还原反应（导学案）班级： 姓名： 学号： 组别：学习目标：1.会判断一个反应是不是氧化还原反应；会判断氧化还原反应中的“氧化剂”“还原剂”；知道常见的氧化剂、还原剂。

2.认识氧化还原反应与四个基本反应类型的关系3.理解氧化还原反应的实质；能说清楚化合价升降、电子转移与“被氧化”、“被还原”，“氧化反应”、“还原反应”，“氧化剂”、“还原剂”，“氧化性”、“还原性”等概念之间的关系，并会用“双线桥”和“单线桥”分析表示。

4.初步了解认识氧化还原反应的规律。

【自主学习】阅读课本P35——P37并思考完成下列内容。

一、氧化还原反应的判断。

1.从得失氧的角度如何判断？ 氧是氧化反应， 氧是还原反应，氧化反应和还原反应 （同时、不同时）发生，这样的反应称为 反应。

2.从化合价的角度如何判断？标出下列三个氧化还原反应中各物质元素的化合价并分析其变化，C+2CuO=2Cu+CO 2 H 2O + C = H 2+CO CuO+H 2=Cu+H 2O 可得出的结论是： 【问题思考1】氧化还原反应的特征是什么？试一试：判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）属于非氧化还原反应的是（ ） ① AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO 3 ②Fe 2O 3＋3CO==2Fe ＋3CO 2 ③ CaCO 3==CaO+CO 2↑ ④2H 2+O 2===2H 2O【问题思考2】填写上表，归纳总结。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用右图表示，在椭圆内分别填入四种基本反应类型。

三、氧化还原反应的实质.【问题思考3】化合价变化的原因是什么？0 0 +1-12Na ＋Cl 2 === 2NaCl Na 的化合价为什么会由“0”升到“+1”？Cl 的化合价为什么会由“0”降到“-1”？0 0 +1-1 H 的化合价为什么会由“0”升到“+1”？ H 2 + Cl 2====2HCl Cl 的化合价为什么会由“0”降到“-1”？ 四、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断： 1.在反应中，化合价升高， 电子的物质本身被 ，该物质是 剂，该物质具有 性。

第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。

一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。

2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。

3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。

2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。

如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。

因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。

3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。

①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。