高中化学 电子题库 综合检测试题 鲁科版选修3

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理章末综合测评(一) 原子结构(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。

下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。

【答案】 D2．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)＞I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．电负性：K原子＞Na原子【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。

具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。

能量E(4s)＜E(3d)，C不正确。

同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。

【答案】 A3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()【解析】氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。

B不符合洪特规则，也错。

【答案】 A4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是() A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅡA族D．第3周期ⅥA族【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫，故D正确。

【答案】 D5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．电子层数越大，s轨道的半径越大D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【解析】电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。

综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案 D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

首先排除A、B项。

C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。

2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3．关于化学键的各项叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。

4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。

5．甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是( )A ．甲与乙处于同一周期B ．甲与乙处于同一主族C ．甲与乙都位于元素周期表的p 区D ．甲与乙的原子序数之和为偶数答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为1s 22s 22p 2或1s 22s 22p 63s 2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A ．CB ．P 原子价电子轨道表示式C ．Cr 原子的价电子排布式 3d 44s 1D ．Fe 2＋ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2解析：选A 。

A 表示碳原子的轨道表示式，正确；B 不符合洪特规则；正确的Cr 原子的价电子排布式为3d 54s 1；Fe 2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是：1s 22s 22p 63s 23p 63d 6。

2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A ．最外层有3个电子的原子B ．最外层电子排布为n s 2的原子C ．价电子为3个电子的原子D ．次外层无未成对电子的原子解析：选A 。

在元素周期表中，凡s 区、d 区、ds 区的元素，它们的最外层电子数均不超过2个，只有p 区的元素最外层电子数可为3～8个。

过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体最外层均为8个电子(氦为2个电子)，则最外层有3个电子的原子肯定是主族元素，故A 正确；最外层电子排布为n s 2的原子除第ⅡA 族外，还有稀有气体氦和许多过渡元素，故B 不正确；有些过渡元素的价电子也是3个，C 不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB 、ⅡB 族元素，D 不正确，故选A 。

3．(2011年河南周口高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )A ．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H 2S>PH 3B ．ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4>SiH 4>CH 4；则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH 3>PH 3>NH 3C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D ．干冰(CO 2)是分子晶体，则SiO 2也是分子晶体解析：选A 。

章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列晶体为分子晶体的是( )B．CH4A．CaF2D．Na2O2C．SiO2【解析】CH4晶体为分子晶体。

CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。

SiO2晶体为原子晶体。

【答案】B 2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )B．石墨A．四氯化碳D．水晶C．硅晶体【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。

【答案】C3．下列有关晶体的说法中正确的是( )A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定【解析】氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，分子间作用力与分子稳定性无关，D错。

【答案】B4．下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B．具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体C．与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体D．同族元素的氧化物形成的晶体类型相同【解析】A项，分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，与分子稳定性无关；B项，有些金属晶体也具有高熔、沸点，如钨等；C项，单晶硅为原子晶体，与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体；D项，CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。

【答案】C 5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热熔化C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。

综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案 D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

首先排除A、B项。

C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。

2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3．关于化学键的各项叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。

4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。

5．甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是( ) A ．甲与乙处于同一周期 B ．甲与乙处于同一主族C ．甲与乙都位于元素周期表的p 区D ．甲与乙的原子序数之和为偶数 答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为1s 22s 22p 2或1s 22s 22p 63s 2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有1个选项符合题意)1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是( )A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析:图示为分子结构,所以分子式为S4N4,A项错;分子晶体熔沸点一般较低,B项错;从图示看出,分子中存在S—N极性键和S—S非极性键,C正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D项错。

答案:C2.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式H ∶Cl ····∶O ····∶B.二氧化硅的分子式SiO 2C.硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D.钠离子的结构示意图解析:次氯酸为共价化合物,H 、Cl 原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构,O 原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为H ∶O ····∶Cl ····∶,A 错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故SiO 2不能称为分子式,只能称为化学式,B 错误;S 是16号元素,其核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 4,C 正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其离子结构示意图为,D 错误。

答案:C3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是( )合力解析:石墨是混合型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。

答案:C4.下列推论中正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N H4+为正四面体,可推测出P H4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:由于NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于PH3,A错;N、P是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子N H4+和P H4+结构类似都是正四面体结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D错。

姓名，年级：时间：模块综合测评（时间:120分钟满分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有1个选项符合题意)1。

下列说法正确的是（）A。

电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C。

电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D。

电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强解析:电离能是衡量原子失去电子的难易,电负性是衡量元素得到电子后对键合电子的作用的大小,因此电离能大的元素，其电负性不一定大,如He 电离能很大，它的电负性则很小,因为它不易与外来电子键合，故A、B不正确；F电负性最大,但通常不能形成含氧酸，C不正确;电离能小的元素其金属性必然强,故其氧化物的水化物碱性也强，D正确。

答案：D2.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O.下列有关说法正确的是( ）A。

该反应为吸热反应B。

CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析:A项通过分析化学方程式可知,该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。

B项CO2的结构式为O C O,可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键.C项甲醛中碳原子采取sp2杂化,有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点,分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键.D项根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0。

1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强,所以不能确定氧气的体积一定为2。

24 L。

答案：C3.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是（) A。

PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C。

PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析:PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤对电子，均为三角锥形，属于极性分子,故A、B项正确;PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高,D项正确。

（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3000 C方可气化，下列对氮化硼的叙述，正确的是（）A. 氮化硼是分子晶体B.氮化硼是原子晶体C.氮化硼是离子晶体D.分子式为BN解析：选B。

该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶体，又因为该晶体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，化学式是BN2. 金属晶体具有延展性的原因是（）A. 金属键很微弱B. 金属键没有饱和性C. 密堆积层的金属原子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D. 金属阳离子之间存在斥力解析：选C金属晶体具有延展性是由于密堆积层的金属原子受到外力作用时容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键。

3. 如表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）解析：选G石墨为混合键型晶体，晶体内作用力含有共价键、范德华力和金属键的特性。

4. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B. CI 4>CBr4>CCb>CF iC. MgO>2O>N>QD. 金刚石>生铁>钠>纯铁解析：选B。

A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>Q,故键长关系为Si —Si>Si —C>Si—O>C—C,故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与Q为同种类型的分子晶体，Q2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁> 生铁〉钠，合金的熔、沸点比纯金属低。

5. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中，正确的是（）A. 金属晶体和离子晶体都能导电B. 在镁晶体中，1个M6*只与2个价电子存在强烈的相互作用C. 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：选C。

绝密★启用前鲁科版高一化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）A．①②B．①②④C．②③④D．①②③④2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A． 1s22s22p63s23p1B． 1s22s22p3C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p44.下列各能层不包含d能级的是（）A． O能层B． P能层C． M能层D． K能层5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

6.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A． CaCl2和NaOHB． Na2O和Na2O2C． CO2和CS2D． HCl和NaOH7.某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A． 4B． 5C． 6D． 78.下列说法不能用玻尔的原子结构模型解释的是( )A．氢原子光谱为线状光谱B．在一定的稳定轨道上，运动的核外电子不能发射电磁波C．氢原子中处于激发态的电子能量高D．氢原子在可见光区形成紫色谱线时说明电子从基态跃迁到激发态9.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④10.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同11.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定12.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A． 6B． 12C． 26D． 3013.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY14.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。

高中化学学习材料唐玲出品第2章综合测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，合计48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子中只存在σ键的是（）A．CS2 B．SiH4 C．C2H2 D．O22．下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、CO D．Ag+、H+3．根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（）A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl44．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH3—O—CH3）难溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤5．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①COCl2②SCl6③HCHO ④BF3⑤PCl3⑥PCl5⑦XeF2⑧N2A．⑥⑦⑧ B．①⑤⑧ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑧7．下列各组微粒中不互为等电子体的是（）A．CH4、NH＋4B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－38．下列各组的两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3 B．H3PO4和HPO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO49．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A．sp2sp2B．sp3sp3 C．sp2sp3 D．sp1sp310．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－11．下列描述中不正确的是（）A．H2S和H2O分子的立体结构均为V形B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化12（）选项分子式中心原子杂化方式分子的立体构型A SeO2sp 直线形B HCHO sp2三角锥形C AlCl3sp2平面三角形D PH3sp3正四面体形二、非选择题(本题包括4小题，合计52分)13．（12分）有下列微粒：①CH4②CH2==CH2③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O ⑨CH3Cl填写下列空白（填序号）：（1）空间构型呈正四面体形的是________________________。