高二下学期周测化学选修3
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
4、下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
5、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
6、下列说法正确的是（）
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( )
A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2
8、下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO
9、下列说法中正确的是( )
A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键
D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是8
10、下列有关叙述正确的是( )
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-
B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C．BCl3分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3
11、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下
列叙述错误的是：（）
A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C、氰气分子中含有σ键和∏键
D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，
Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2 1
14、下列事实与氢键有关的是（）
A HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正
确的是
A．所有氮原子均采取sp3杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
16、下列说法中错误
．．的是（）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性
17、在硼酸[H3BO3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子
中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键
18、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是（ ）
物质 Na 2O NaCl AlF 3 AlCl 3 BCl 3 Al 2O 3
CO 2 SiO 2 熔点/℃
920
801
1291
190
－107
2073
－57
1723
A ．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体
B ．表中物质里只有BCl 3和CO 2的晶体是分子晶体
C ．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体
D ．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体
19、已知CsCl 晶体的密度为ρg c m
/3
，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs
的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )
A ． N a A
··ρ3
B ．N a A ··ρ3
6 C ． N a A ··ρ34
D ．N a A ··ρ38 20、下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，
⑦干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻 A ．①②③
B ．②③④
C ．④⑤⑥
D ．②③⑦
21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间
形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。
A ．Mg 5
B 12 B .MgB 2
C ．Mg 2B
D ．Mg 3B 2
22、共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na 2O 2；②SiO 2；③石墨；④金刚石；⑤CaH 2；⑥白磷,含有其中两种结合力的组合是( ) A ．①③⑤⑥
B ．①③⑥
C ．②④⑥
D ．①②③⑥
23、固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，
则下列有关说法中，不．
正确的是（ ） A ．1 mol NH 5中含有5 N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)
B ．NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C ．NH 5的电子式为
D ．它与H 2O 反应的化学方程式为：NH 5＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑ 二、非选择题
24、
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d 轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图 ，电子排布式 。该元素的原子序数为_____ _，该元素是 元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为 晶体。
(2)指出配合物K 3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO 2、②NH 3、③CCl 4、④BF 3、⑤H 2O 、⑥SO 2、⑦SO 3、⑧PCl 3中，属于非极性分子的是（填序号） 。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H 2SO 4 H 2SO 3； HClO 3 HClO 4；H 3PO 4 H 3PO 3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH 3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR 构型为 ，分子的立体构型为 。
②BF 3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。 25、锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。
（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
