高二期末检测试题
化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5
Mg:24
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）
1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克
2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f
3．在多电子原子中决定电子能量的因素是
A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s
4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
B．在离子晶体中不可能存在非极性键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体
5．下列各组中，元素的电负性递增的是
A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI
6. 关于氢键，下列说法正确的是（）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2
B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4
C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )
A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰D．苯和酒精
9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
10．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
11．关于键长、键能和键角，下列说法不正确
．．．的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
12.高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中
不涉及等离子体的是（）
A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰
C．流星的尾部 D．南极的冰川中
13.有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（）
A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。
B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…
各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。
14.下列说法中错误的是（）
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C．配位数就是配位键的数目。
D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积
15.根据价电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF
分子的空间构型和中心原子的杂化方
3
式分别为；（）
A. 三角锥形SP3杂化。
B.三角形SP2杂化。
C.三角锥形SP2杂化。
D. 直线形SP杂化。
16．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤
17. 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性
质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
A、33.3%
B、50%
C、87.5%
D、96.3%
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
二、填空题（共49分）
18．（9分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。
（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：。
（6）每nmoISiO2晶体中，Si-O键最接近mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与C-C键数之比为。
19（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____ ________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________ _
20．（8分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
