极性键和共价键

3.化学键考点一化学键化学键是指物质内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。

1、离子键和共价键离子键：带相反电荷的间通过静电作用所形成的化学键。

如：NaCl共价键：间通过所形成的化学键。

如HC1非极性键：非金属元素原子间所形成的共价键；如：O2极性键：非金属元素原子间所形成的共价键。

如：H F注意：①若含有离子或离子的物质中一般是离子键，若都没有一般是共价键。

②、、是既含离子键又含共价键的物质。

2、离子化合物和共价化合物离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。

如：NaCl共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。

如：HC1注意：①离子化合物中一定含有键，可能含有键。

②共价化合物中一定含有键。

③离子键一定存在于化合物中。

④共价键不仅存在于化合物中，还存在于化合物中，还存在于中。

考点二分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。

②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。

在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。

(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。

②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。

【强化训练】1．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

浅谈共价键的极性和分子的极性判断1. 引言1.1 共价键的定义共价键是化学键的一种，是由两个原子间共享电子形成的。

在共价键中，原子之间会通过共享电子使得每个原子在形成分子时都能够达到最稳定的电子结构。

共价键的形成通常涉及非金属原子之间的电子互相共享，这样的共价键也被称为键。

在共价键形成的过程中，原子通过共享电子来实现各自电子壳层的填充，从而降低能量，形成稳定的分子。

共价键的强度通常很大，能够使得原子在形成分子后保持在一个相对稳定的结构中。

共价键的形成有助于维持原子之间的稳定结合，同时也会影响分子的排列和性质。

共价键在化学反应中起着至关重要的作用，可以决定分子的稳定性和反应性。

共价键的定义可以简单概括为两个原子之间共享电子形成的化学键。

共价键的特点是稳定性高、强度大，能够保持原子在分子中的相对位置和结构。

1.2 极性共价键和非极性共价键的区别极性共价键是指由不同原子间电负性不同而形成的共价键。

在极性共价键中，电子密度不均匀分布在两个原子之间，导致极性共价键中的电子被吸引到电负性较大的原子周围。

这使得极性共价键产生了部分正负电荷分离的现象，使得其中的原子带有一定的电荷。

极性共价键与非极性共价键的区别在于电子密度的不均匀分布和电荷分离现象。

极性共价键在分子中会导致分子整体带有偶极矩，而非极性共价键则不会。

这两种类型的共价键在分子的性质和反应中起着重要作用，需要在分子结构和性质研究中加以区分和分析。

2. 正文2.1 极性分子的定义极性分子是指在分子内部由于原子间的电负性差异导致的电荷分布不均匀的分子。

在极性分子中，由于原子间存在极性共价键或离子键，分子整体上具有正负电荷分布不均匀的特点。

这种电荷分布不均匀导致极性分子具有一定的电偶极矩，即分子内部存在一个由正负电荷分布所形成的电偶极矩向量。

原子内部的电负性差异是导致分子极性的主要因素。

当分子中的原子具有不同的电负性时，它们之间形成的化学键会导致电子云在空间中分布不均匀，进而导致分子整体上呈现出电荷分布不均匀的性质。

极性键与非极性键的判断(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。

这样的共价键称为非极性键。

判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。

如单质分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。

(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。

这样的共价键叫做极性键。

判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。

如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。

(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等。

②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等。

③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。

2.非极性分子和极性分子1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。

例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。

(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。

例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子离子键的定义是“使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键”，共价键的定义是“原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键”，关于成键本质：离子键成键本质：静电作用；共价键成键本质：共用电子对。

离子键、共价键的判断①一般活泼金属和活泼非金属可形成离子键，非金属元素之间可形成共价键（铵根离子形成的化合物除外）。

离子化合物中可含共价键，共价化合物不可以含离子键。

浅谈共价键的极性和分子的极性判断1. 引言1.1 介绍共价键的定义共价键是指原子间通过共享电子对而形成的化学键。

在共价键中，两个原子中的电子云重叠在一起，共同占据一个轨道。

共价键的形成通常发生在非金属元素之间，因为金属元素倾向于失去电子而形成离子键。

共价键的形成依赖于原子的化学性质，包括原子的电负性和空间构型。

电负性是原子吸引电子的能力，原子的电负性差异越大，共价键就越有可能是极性的。

原子之间的空间构型也会影响共价键的性质，例如双键和三键会使共价键更加稳定。

共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是指两个原子中的电子云不均匀地分布在一起，导致一个原子部分带有正电荷，另一个带有负电荷。

非极性共价键则是指电子云均匀地分布在两个原子之间，没有明显的电荷差异。

极性共价键通常发生在原子的电负性差异较大的情况下，而非极性共价键则发生在电负性相近的原子之间。

通过了解共价键的性质和特点，我们可以更好地理解分子的极性和化学性质。

在接下来的正文中，将介绍如何判断极性共价键和非极性共价键，以及分子极性的判断方法。

1.2 介绍极性共价键和非极性共价键共价键是化学键的一种，是通过共用电子而形成的键。

在共价键中，原子之间通过共享电子对来形成化学键。

根据电负性差异的大小，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是指在共价键中，两个原子的电负性差异较大，导致电子对偏向电负性较大的原子，形成一种极性化合物。

极性共价键具有以下特点：电子密度偏向电负性较大的原子；极性共价键中原子有部分带电荷；极性共价键中原子呈部分正负极性。

判断极性共价键的方法主要是通过查看元素的电负性差异，电负性差异大于0.5的共价键可以被认为是极性共价键。

2. 正文2.1 极性共价键的特点和判断方法极性共价键是在共价键形成时，由于两个原子的电负性不同而导致电子密度分布不均匀的化学键。

极性共价键的特点主要包括：1. 电负性差异：极性共价键形成的两个原子之间存在电负性的差异，通常是由于两个原子的电负性不同而导致的。

极性共价键和非极性共价键
同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键。

不同种元素的原子间形成的键,都是极性键。

只含非极性键的一般是由非金属元素形成的单质；只含极性键的一般是由不同非金属元素形成的化合物。

极性共价键和非极性共价键的区别
一、特点不同：
1、极性共价键：
同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转。

2、非极性共价键：
不同种元素的原子间形成的键，都是极性键，共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

二、存在条件：
1、极性共价键：
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

2、非极性共价键：
非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。

浅谈共价键的极性和分子的极性判断【摘要】本文主要讨论了共价键的极性和分子的极性判断。

在介绍了共价键的概念、极性共价键的定义以及分子极性的影响因素。

在正文中，详细探讨了共价键极性的判断方法、如何判断分子的极性、共价键极性和分子的极性关系，列举了常见的极性分子和非极性分子的特点。

在结论中，强调了共价键极性和分子极性的重要性，并通过实际例子分析了极性和非极性分子的性质，提出了极性分子在化学反应和生物过程中的作用。

通过本文的探讨，读者可以更好地理解共价键的极性和分子的极性判断方法，加深对化学领域中极性和非极性分子的认识。

【关键词】共价键、极性、分子、判断方法、影响因素、关系、极性分子、非极性分子、重要性、性质、化学反应、生物过程、实际例子。

1. 引言1.1 共价键的概念共价键是指两个原子之间通过共享电子对而形成的化学键。

在形成共价键的过程中，原子之间会共享电子以使得它们的原子层电子填满，从而达到稳定状态。

共价键是一种常见的化学键类型，它通常由非金属原子之间形成。

共价键的形成是由原子之间的电负性差异所决定的。

电负性是原子吸引和保持共享电子对的能力的度量，原子的电负性差异越大，则共价键中电子对的偏移性越强，这种共价键称为极性共价键。

在极性共价键中，由于原子之间的电负性不同，电子对会倾向于偏向电负性较强的原子。

相对而言，电负性相近的原子形成的共价键则是非极性的。

共价键的概念在化学中具有重要意义，它不仅决定了分子的性质，还影响了化学反应的进行。

了解共价键的概念有助于我们更好地理解化学物质之间的相互作用，为我们进一步探讨分子极性和相关性质奠定基础。

1.2 极性共价键的定义极性共价键是指其中一个原子吸引共享电子对的能力强于另一个原子的情况下形成的共价键。

在极性共价键中，电子对会偏向性地靠近较电负的原子，导致共价键两端带有一定电荷分布不均匀的性质。

极性共价键的特点包括电负性差异较大的原子结合形成、极性键中间会存在电子云的移动、极性键两端形成部分正负电荷分布等。

化学键的共价与极性化学键是化学反应中不可或缺的一部分，它使原子可以组合成分子、化合物和材料。

化学键可以分为共价键和离子键，其中共价键又可以进一步细分为极性共价键和非极性共价键。

本文将详细介绍化学键的共价与极性。

一、共价键共价键是两个原子间由电子对共享而形成的键。

共价键的形成是通过两个原子的原子轨道重叠达到能量最低的状态。

在共价键的形成过程中，原子会通过共享电子对来完成电子的填充和稳定。

二、非极性共价键非极性共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，并且这两个原子中的电负性相等或非常接近。

它们对电子的吸引力是相等的，因此电子对是等距离地位于两个原子之间。

非极性键发生在同种原子之间或电负性相等的不同原子之间。

三、极性共价键极性共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，且这两个原子中的电负性存在差异。

在极性共价键中，电子对不会等距离地位于两个原子之间，而是更靠近其中一个原子。

这样，带正电荷的原子吸引电子对，带负电荷的原子则被电子对所吸引。

极性共价键的电子云会产生偏移，形成一个部分正电荷和一个部分负电荷的化学键。

这种情况下，原子间的电子分布不均匀，导致极性共价键具有极性。

例如，氯气分子（Cl2）中的两个氯原子之间形成了一个极性共价键。

氯原子的电负性较高，因此它吸引电子对并形成部分负电荷，而另一个氯原子则具有部分正电荷。

四、极性分子极性共价键的存在使得分子整体上具有极性。

极性分子在空间中会出现正负电荷分布的不均匀，这样便会产生分子间的相互作用力。

这些相互作用力在化学反应和物质特性中起着重要的作用。

极性分子的典型例子是水（H2O）分子。

水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氧原子电负性较高。

这导致氧原子部分负电荷，两个氢原子则部分正电荷。

因此，水分子具有极性共价键，并且整个分子呈现出极性。

极性分子常常会相互吸引而形成氢键，这种作用力在许多化学和生物学过程中都起着重要的作用。

例如，水分子的极性使其能够溶解许多物质，促进了生物体内的许多化学反应。

化学键的极性与分子极性的分析化学键是构成分子的基本单位，它的极性与分子的极性密切相关。

本文将从化学键的极性和分子的极性两个方面进行分析。

一、化学键的极性化学键的极性是指在共价键中，由于原子对电子的亲和力不同而导致电子云分布不均匀的现象。

根据原子对电子亲和力的差异，化学键可分为两种类型：极性键和非极性键。

1. 极性键极性键是指在化学键中，两个原子对电子的亲和力不同，导致电子云分布不均匀，形成带有正负电荷的极性分子。

典型的例子是氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。

钠原子的电子亲和力较弱，容易失去一个电子，形成正离子；而氯原子的电子亲和力较强，容易获得一个电子，形成负离子。

这样，钠离子和氯离子之间形成了极性键。

2. 非极性键非极性键是指在化学键中，两个原子对电子的亲和力相等，导致电子云分布均匀，形成非极性分子。

典型的例子是氢气（H2）分子。

氢原子的电子亲和力相等，因此在氢气分子中，两个氢原子之间的化学键是非极性键。

二、分子的极性分子的极性是由分子中的化学键的极性决定的。

根据分子中的化学键的极性，分子可分为两种类型：极性分子和非极性分子。

1. 极性分子极性分子是指分子中至少存在一个极性键，导致整个分子带有正负电荷分布不均匀的性质。

典型的例子是水分子（H2O）。

在水分子中，氧原子对电子的亲和力较强，形成负电荷区域；而氢原子对电子的亲和力较弱，形成正电荷区域。

这样，整个水分子呈现出极性。

2. 非极性分子非极性分子是指分子中所有的化学键都是非极性键，导致整个分子带有均匀电荷分布的性质。

典型的例子是甲烷（CH4）分子。

在甲烷分子中，碳原子与四个氢原子之间的化学键都是非极性键，因此整个甲烷分子是非极性的。

三、极性与分子性质的关系分子的极性与其在化学反应、物理性质等方面具有重要影响。

1. 溶解性极性分子在极性溶剂中溶解度较高，而非极性分子在非极性溶剂中溶解度较高。

这是因为极性分子与极性溶剂之间可以形成氢键或离子-极性键的相互作用，增加了溶解度。

极性键与非极性键的判断1非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性;这样的共价键称为非极性键;判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键;如单质分子Xn,n＞1,如H2、Cl2、O3、P4等和某些共价化合物如C2H2、C2H4、CH3CH2OH 等、某些离子化合物如Na2O2、CaC2等含有非极性键;2极性键：不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的;这样的共价键叫做极性键; 判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键;如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键;3极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键,如H2、Cl2、O3等;②有的分子中只有极性键,如HCl、H2S、CO2、CH4等;③也有的分子中既有极性键、又有非极性键,如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等;2.非极性分子和极性分子1非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子;例如X2型双原子分子如H2、Cl2、Br2等、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子如CO2、CCl4等都属非极性分子;2极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子;例如XY型双原子分子如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子如SO2、H2O、NH3等都属极性分子离子键的定义是“使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫离子键”,共价键的定义是“原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫共价键”, 关于成键本质：离子键成键本质：静电作用；共价键成键本质：共用电子对;离子键、共价键的判断①一般活泼金属和活泼非金属可形成离子键,非金属元素之间可形成共价键铵根离子形成的化合物除外;离子化合物中可含共价键,共价化合物不可以含离子键;离子键通过阴、阳离子之间的静电作用形成,共价键通过共用电子对的相互作用形成;②不同主族元素的电子式表示形式；用电子式表示常见的离子化合物和共价化合物;首先要判断该化合物的种类是离子化合物还是共价化合物,再选择正确的方法来表示;注意粒子最外层电子的总数前后不变,下标不能使用,中间用箭头,不能用等号;简单阳离子用离子符号直接表示,铵根离子不能直接用离子符号表示;极性键与非极性键的判断1非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性;这样的共价键称为非极性键;判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键;如单质分子Xn,n＞1,如H2、Cl2、O3、P4等和某些共价化合物如C2H2、C2H4、CH3CH2OH 等、某些离子化合物如Na2O2、CaC2等含有非极性键;2极性键：不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的;这样的共价键叫做极性键; 判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键;如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键;3极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键,如H2、Cl2、O3等;②有的分子中只有极性键,如HCl、H2S、CO2、CH4等;③也有的分子中既有极性键、又有非极性键,如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等;2.非极性分子和极性分子1非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子;例如X2型双原子分子如H2、Cl2、Br2等、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子如CO2、CCl4等都属非极性分子;2极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子;例如XY型双原子分子如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子如SO2、H2O、NH3等都属极性分子离子键的定义是“使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫离子键”,共价键的定义是“原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫共价键”, 关于成键本质：离子键成键本质：静电作用；共价键成键本质：共用电子对;离子键、共价键的判断①一般活泼金属和活泼非金属可形成离子键,非金属元素之间可形成共价键铵根离子形成的化合物除外;离子化合物中可含共价键,共价化合物不可以含离子键;离子键通过阴、阳离子之间的静电作用形成,共价键通过共用电子对的相互作用形成;②不同主族元素的电子式表示形式；用电子式表示常见的离子化合物和共价化合物;首先要判断该化合物的种类是离子化合物还是共价化合物,再选择正确的方法来表示;注意粒子最外层电子的总数前后不变,下标不能使用,中间用箭头,不能用等号;简单阳离子用离子符号直接表示,铵根离子不能直接用离子符号表示;。

化学键的极性与分子间相互作用化学键是化学反应中形成的一种强有力的化学连接，它们对分子的物理和化学性质起着重要作用。

在分子中，化学键的极性与分子间相互作用是决定分子性质的重要因素之一。

本文将探讨化学键的极性以及它们如何影响分子间相互作用。

一、化学键的极性化学键的极性是指在共价键中，由于两个原子间电子的不对称分布而导致的一种电荷分布不均的现象。

根据电子亲和力差异，化学键可以分为极性键和非极性键。

1. 极性键极性键通常由两种不同电负性的原子形成，如氧和氢的化学键。

有一个原子的电子亲和力更大，会吸引共用电子对较多，形成带部分负电荷的极性键。

这种极性键被称为极性共价键，其中一个原子带正电荷，另一个原子带负电荷。

2. 非极性键非极性键通常由两种电负性相近的原子形成，如碳和氢的化学键。

这种化学键中电子亲和力差异较小，电子对均匀分布，键中没有明显的电荷分离。

因此，非极性键是一种电荷分布均匀的共价键。

二、分子间相互作用分子间相互作用是指不同分子之间的相互作用力。

这些相互作用力起着调节分子间距、决定物质状态、影响物质的性质等重要作用。

化学键的极性与分子间相互作用密切相关。

1. 非极性分子间相互作用非极性分子间相互作用主要包括范德华力和疏水作用。

范德华力是由于分子中电子在空间中不规则分布而引起的暂时的电荷分布不均。

范德华力较弱，但在大量分子间的作用下，可以对分子进行紧密排列。

疏水作用是非极性分子间的相互作用力，它是由于非极性分子内部的非极性键所导致的。

疏水作用使非极性分子互相聚集，以减少与极性溶剂的接触面积。

2. 极性分子间相互作用极性分子间相互作用主要包括氢键和离子作用。

氢键是极性分子间的相互作用力，它是由氢原子和较电负原子（通常是氮、氧、氟）之间的电荷吸引力所形成的。

氢键比普通的共价键较弱，但在生物分子的结构和功能中起着重要作用。

离子作用是带电离子之间的吸引力和排斥力。

当带正电荷离子与带负电荷离子相互作用时，它们之间会形成离子键并结合在一起。

有机化学中的键共价键与极性有机化学中的键：共价键与极性有机化学涵盖了许多关于碳的化合物的研究，而在有机化学中，化合物中键的性质对于化合物的性质和反应具有重要的影响。

共价键是有机化学中最常见的键类型，而共价键的性质可通过极性来描述。

本文将详细介绍有机化学中的共价键和极性的概念、性质及其在化合物中的影响。

一、共价键的概念与性质1.1 共价键的概念共价键是指通过电子对的相互作用将两个原子结合在一起的化学键。

它是通过原子之间的电子共享来实现的，电子共享使得原子获得稳定的化学结构。

在有机化学中，碳原子通常与其他碳原子或其他原子通过共价键相连接，形成各种化合物。

1.2 共价键的性质共价键具有以下几个重要的性质：（1）共享电子：共价键中的电子由两个原子共同拥有，并在原子间自由移动。

（2）键长：共价键的长度取决于原子间的距离，一般来说，共价键长度较短。

（3）键能：共价键的能量是保持原子结合所需的能量，通常较强。

（4）键角：共价键会导致原子之间形成特定的角度，这取决于共享电子对的排布方式。

二、极性的概念与性质2.1 极性的概念极性是指化合物中的键或分子中的部分电荷分布不均匀形成的极性化性质。

极性可以通过电负性的差异来描述，电负性是原子对化学键的电子吸引能力的度量。

2.2 极性的性质极性具有以下几个重要的性质：（1）极性键：当两个原子之间的电负性差异较大时，形成的化学键被称为极性键。

极性键通常由一个带有部分正电荷的原子和一个带有部分负电荷的原子组成。

（2）极性分子：当分子中的化学键呈现不均匀的电子密度分布时，分子被称为极性分子。

极性分子具有正极和负极，形成分子间的电荷分布不均。

（3）极性溶剂：与极性分子相互作用时，极性溶剂能够与分子中的部分电荷相互作用，从而溶解非极性物质。

三、共价键与极性的关系共价键的性质与极性息息相关。

在有机化合物中，共价键可以分为非极性共价键和极性共价键。

3.1 非极性共价键当两个原子之间的电负性差异很小时，形成的化学键为非极性共价键。

键的极性对化学性质的影响知识点1.共价键的极性共价键有两类，极性键和非极性键。

（1）极性键由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，电负性较大的原子呈负电性，电负性较小的原子呈正电性，这样的共价键称为极性键。

如，HF中的共价键就是极性键。

（2）非极性键由同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移，称为非极性键。

如，氢气分子中的共价键就是非极性键。

说明：判断键的极性主要看组成该分子的原子种类。

如果是由同种原子组成（A-A），那么就为非极性键；如果是由不同种原子组成（A-B），那么就为极性键。

2.分子的极性分子也有两种类型，极性分子和非极性分子。

（1）极性分子在极性分子中，正电中心和负电中心不重合，使分子中的某一个部分呈正电性，另一部分呈负电性。

如，HCl。

（2）非极性分子非极性分子中，正电中心和负电中心重合，整个分子不显电性。

如，氢气分子。

说明：只含非极性键的分子不一定是非极性分子，如臭氧分子；只含极性键的分子也有可能是非极性分子，如甲烷分子。

3.分子极性的判断（1）根据所含键的类型判断对于由两个原子组成的分子，如果是由同种原子组成（A-A型分子），那么它就是非极性分子；如果是由不同种原子组成（A-B型分子），那么它就属于极性分子。

例如：（2）根据分子的空间构型判断对于由三个原子组成的分子，除了直线形结构为非极性分子，其他结构都为极性分子。

如：对于由四个原子组成的分子，除了平面三角形结构的分子为非极性分子，其他构型的分子都属于极性分子。

如：对于由五个原子组成的分子，除正四面体形和平面正四边形结构的分子为非极性分子，其他都为极性分子。

（3）根据中心原子最外层电子是否全部成键判断分子中的中心原子最外层电子若全部成键，一般为非极性分子；如果没有全部成键，一般为极性分子。

例如：（4）根据化合价判断对于ABm型分子，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数（最高正价）时，该分子为非极性分子。

大家可以算一算上面给出的非极性分子，是不是符合这个规律。

1极性键与非极性键的判断(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。

这样的共价键称为非极性键。

判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。

如单质分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。

(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。

这样的共价键叫做极性键。

判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。

如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。

(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等。

②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等。

③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。

2非极性分子和极性分子(1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。

例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。

(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。

例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子3离子键的定义是“使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键”，共价键的定义是“原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键”，关于成键本质：离子键成键本质：静电作用；共价键成键本质：共用电子对。

4离子键、共价键的判断①一般活泼金属和活泼非金属可形成离子键，非金属元素之间可形成共价键（铵根离子形成的化合物除外）。

离子化合物中可含共价键，共价化合物不可以含离子键。

化学键的极性与分子极性计算化学键的极性与分子极性计算是化学领域中重要的内容，它们对于理解分子的性质和相互作用具有重要的意义。

在本文中，我们将探讨化学键的极性以及如何计算分子的极性。

一、化学键的极性化学键的极性是指共价键中电子的偏移程度。

根据原子的电负性差异，化学键可分为极性键和非极性键两种类型。

1. 极性键极性键在形成过程中，电子会被一个原子部分占据，造成电子在空间上的不对称分布。

其中，电负性较大的原子会吸引更多的电子，因此具有部分负电荷；而电负性较小的原子则带有部分正电荷。

极性键的存在使得分子具有极性。

2. 非极性键非极性键中的电子分布是对称的，两个键中的电子数相等。

这种情况通常出现在两个相同元素之间，或者两个电负性非常接近的元素之间。

非极性键的存在不改变分子的极性。

二、分子极性的计算有几种常见的方法可以用于计算分子的极性，这些方法可以通过计算电荷分布或者预测分子的几何构型来确定分子的极性。

1. 电荷分布计算电荷分布计算方法通过计算分子中各个原子的电荷分布来预测分子的极性。

其中，常用的方法包括电荷密度分析、Mulliken电荷分析和自然电荷分析等。

这些方法可以通过计算原子的有效电荷和分子的偶极矩来判断分子的极性。

2. 预测分子几何构型分子的几何构型对于分子的极性有很大的影响。

根据分子的几何构型，可以预测分子的极性。

常用的方法包括VSEPR理论和分子轨道理论等。

VSEPR理论通过分子中的原子数和孤对电子数来预测几何构型。

在确定了几何构型后，可以根据不同原子之间的电负性差异来判断分子的极性。

分子轨道理论则通过计算分子轨道的叠加程度来确定分子的极性。

广义上来讲，如果分子轨道的叠加程度比较高，则分子的极性较低；反之，如果分子轨道的叠加程度比较低，则分子的极性较高。

三、实际示例与应用化学键的极性和分子的极性对于理解和预测分子的性质具有重要意义。

以水（H2O）为例，水分子由两个极性氢氧键组成。

氧原子的电负性较大，会吸引周围的电子，因此带有部分负电荷；而氢原子则带有部分正电荷。

化学键的极性与分子极性化学键的极性是指共有电子对的不均匀分布导致的分子或离子之间的强烈相互作用。

在化学键形成过程中，原子之间的电子会被共享或转移，这种分布不均匀会导致分子或离子具有不同程度的极性。

1. 极性化学键：极性化学键是指在共价键中，由于两个相互结合的原子对电子的亲电性不同，电子密度分布不均匀造成的键。

常见的极性化学键有偏极性共价键和离子键。

偏极性共价键：偏极性共价键是指共价键中电子密度大的一侧相对于另一侧的电子密度小。

这种情况通常是由于原子的电负性差异造成的。

如氯化氢分子中的氯原子电负性大于氢原子，形成偏极性共价键。

离子键：离子键是电负性差异非常大的原子之间形成的键，其中一个原子失去电子成为阳离子，另一个原子获得电子成为阴离子，通过电子的转移形成的，如氯化钠中的钠离子和氯离子。

2. 极性分子：当一个分子中的化学键具有极性时，分子本身也会具有极性。

极性分子的极性可通过分子的电荷分布来描述，包括分子的形状、分子中非键电子对的分布以及化学键的极性等因素。

CO2分子为非极性分子，尽管CO2分子中存在两个C-O极性键，但这两个C-O键的极性完全相反，导致整个分子的偶极矩为零。

这是由于CO2分子的线性结构和两个C-O键的排列方式使分子偶极矩相互抵消。

H2O分子为极性分子，其中两个O-H键由于氧原子的电负性大于氢原子，形成具有明显电荷差异的键。

这使得H2O分子呈现出明显的分子偶极矩，具有极性。

3. 分子极性与物理性质：分子极性对分子的物理性质有重要影响。

溶解性：极性分子通常与其他极性分子或离子相互作用，因此具有很好的溶解性。

例如，氯化钠等离子溶解在水中，因为水分子带有部分正负电荷，可以与离子形成氢键和电离子作用。

沸点和熔点：极性分子之间通过极性键形成更强的分子间相互作用力，因此通常具有较高的沸点和熔点。

相比之下，非极性分子通常只通过范德华力相互作用，较弱，其沸点和熔点相对较低。

激活能：极性分子在反应中由于极性键的极性，在反应过程中需要克服更高的能量障碍，因此反应的激活能较高。