知识点7__离子共存

离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。

2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。

4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。

5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。

6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3＋与SCN－不能大量共存。

7.审题时应注意题中给出的附加条件。

(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。

(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。

澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。

第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。

3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。

如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。

4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。

【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。

即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。

②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。

③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。

记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。

(2)相互促进的完全双水解反应如。

(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。

(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。

高中化学离子共存知识点总结高中化学离子共存知识点总结！AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10molL的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱、强酸共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O;HCO3-+H+=CO2↑+H2OAlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10molL的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。

离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。

在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。

1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。

带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。

通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。

2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。

不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。

3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。

通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。

通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。

4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。

这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。

5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。

离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。

希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。

【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。

】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。

离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。

离子能共存的条件离子是由带电的原子或分子组成的，它们在化学反应中经常参与，可以形成离子晶体或溶液。

然而，并非所有的离子都能共存，它们之间存在一定的条件限制。

本文将探讨离子能共存的条件。

离子能共存的一个重要条件是它们的电荷性质互补。

正离子和负离子之间的电荷必须互补，以保持整体电中性。

例如，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)可以共存，因为钠离子带有一个正电荷，氯离子带有一个负电荷，它们的电荷互补。

这种互补的电荷性质使得钠离子和氯离子能够结合形成晶体或溶液。

离子能共存的条件还取决于它们的尺寸和电性。

离子的尺寸对于离子共存十分重要。

如果离子的尺寸相差太大，则它们无法紧密地结合在一起。

例如，钙离子(Ca2+)和氯离子(Cl-)尺寸适配，它们能够形成钙氯化合物(CaCl2)的晶体。

然而，如果将氯离子替换为碘离子(I-)，由于碘离子较大，无法与钙离子紧密结合，因此无法形成稳定的化合物。

离子能共存的条件还涉及它们之间的化学亲和力。

如果离子之间具有一定的化学亲和力，它们更容易共存。

例如，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)具有很强的化学亲和力，它们能够结合成水分子(H2O)。

同样，钠离子和氯离子也具有很强的化学亲和力，能够形成稳定的晶体。

离子之间的溶解度也是共存的一个重要条件。

溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的物质的最大量。

如果两种离子的溶解度相近，则它们更容易共存。

例如，钠离子和钾离子(K+)在水中的溶解度相近，它们可以共存于水溶液中。

离子共存还受到环境条件的影响。

温度、压力和溶剂性质等因素都会影响离子共存的条件。

例如，一些离子在高温下会发生反应，导致共存条件发生改变。

离子能共存的条件包括电荷性质互补、尺寸和电性适配、化学亲和力、溶解度和环境条件。

这些条件共同作用，使离子能够在化学反应中共存。

对于研究离子共存的化学反应和物质性质具有重要意义，有助于我们深入理解化学世界的奥秘。

第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。

1．电解质和非电解质的比较注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．强电解质和弱电解质的比较。

ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等：弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

(4)书写离子方程式的注意点①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

②溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

④HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

~考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O(×)突破陷阱/“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中均不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

离子共存知识点熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性!ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋注意离子。

高一有关离子共存的知识点离子共存是化学中一个重要的概念，尤其在高中化学课程中，是不可或缺的一部分。

在高一学年，学生开始接触离子共存的基本概念和相关知识，这对他们后续学习化学的基础非常重要。

首先，我们需要了解离子共存的具体含义。

离子共存指的是两个或多个离子在同一溶液或晶体中共存的现象。

在化学反应中，当溶液中存在多个离子时，这些离子会相互影响，产生新的化学现象。

正因为如此，离子共存对于化学反应的研究和理解至关重要。

离子共存的形成会受到多种因素的影响。

其中一个重要的因素是溶液的离子浓度。

当溶液中某种离子的浓度过高时，会影响其他离子的稳定性和存在形式。

这种情况下，离子共存的平衡状态会受到破坏，从而引发一系列的反应和变化。

另一个影响离子共存的因素是化学反应的平衡常数。

平衡常数是一种用来定量描述化学反应平衡状态的指标，在离子共存的研究中具有重要的意义。

通过平衡常数的大小，我们可以判断反应是否趋向正向或逆向，进而了解离子共存的平衡状态是稳定还是不稳定。

在实际的化学实验中，研究离子共存常常需要采用适当的实验方法和技术手段。

其中一个常用的方法是离子交换。

离子交换是指将溶液中的某种离子通过适当的交换剂与其他离子进行交换，从而实现离子共存状态的研究。

这种方法可以有效地分离和检测溶液中的不同离子，为实验结果的准确性提供了保证。

除了实验方法，理论分析也是研究离子共存的重要手段之一。

通过建立适当的模型和计算方法，可以预测离子共存的平衡状态和反应过程。

这种理论探讨可以为实验结果的解释和分析提供重要的依据，帮助我们更好地理解和认识离子共存的现象。

离子共存的研究不仅在化学领域有重要意义，在生物学和环境科学等其他领域也有广泛的应用。

比如，在水体中存在多种离子时，它们之间的共存和相互作用会影响水的溶解性、酸碱性等性质，进而对生物体和环境产生影响。

通过研究离子共存，可以更好地理解和解决水污染、环境保护等问题。

在高一的学习中，学生们通常会接触到一些典型的离子共存反应。

离子共存知识点归纳离子共存是指在一个溶液中同时存在多种离子的现象。

溶液中的离子是由化合物在溶解过程中产生的，其中正离子和负离子以离子键的方式结合在一起。

离子共存在许多实际应用中具有重要意义，例如在化学分析中的定性和定量分析、电化学反应和溶液的电导性等方面都有广泛的应用。

一、离子的定义和性质离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。

基本上，正离子是通过失去一个或多个电子而形成的，而负离子是通过获得一个或多个电子而形成的。

离子具有以下几个重要的性质：1. 离子具有电荷，正离子带正电荷，负离子带负电荷。

2. 离子在溶液中可以自由移动，这是因为它们被水分子包围形成水合离子，水分子的极性使得离子可以溶解并扩散。

3. 离子在电场中具有电导性，这是因为它们带电并且可以传导电流。

二、离子的共存模式在溶液中，离子的共存有几种常见的模式：1. 同种离子共存：指的是溶液中存在多个相同的离子，例如Cl-、Br-和I-等卤根离子共存。

2. 异种离子共存：指的是溶液中存在不同种类的离子，例如Na+和Cl-等阳离子和阴离子共存。

3. 多种离子共存：指的是溶液中同时存在多种不同的离子，例如Na+、Cl-、Ca2+等多种离子的共存。

三、离子共存的影响因素离子的共存可以受到多种因素的影响，包括但不限于以下几个方面：1. pH值：溶液的pH值会影响离子的共存情况。

在不同的pH值下，离子的溶解度和电离程度可能会发生变化，进而影响离子的共存。

2. 温度：温度的变化也会影响离子的溶解度和电离程度，从而对离子的共存产生影响。

3. 离子浓度：溶液中离子的浓度越高，离子之间的相互作用也会增强，可能会影响离子的共存情况。

4. 其他离子的存在：溶液中存在其他离子时，会与目标离子发生相互作用，进而影响离子的共存。

四、离子共存的应用离子共存在许多实际应用中具有重要意义，包括但不限于以下几个方面：1. 化学分析：在化学分析中，离子共存的情况需要考虑。