高中化学知识点总结离子共存问题及分析太强太好了

高中化学离子共存问题知识总结高中化学离子共存问题知识一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。

如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。

答案为C项。

高中化学离子共存问题知识二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。

答案为B项。

高中化学离子共存问题知识三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

《高中化学离子共存知识点总结》离子共存是化学中一个极为重要的概念。

许多物质在自然界或者工业生产过程中都会存在离子共存的情况，因此了解离子共存的知识点对于化学学科来说是非常重要的。

本文将总结高中化学中离子共存的知识点，帮助学生深入了解离子共存相关的知识。

1. 离子共存的定义离子共存是指两种或以上的离子在同一溶液中存在，并且彼此相互影响的现象。

它是很常见的一种现象，它可以对溶液中的化学反应、物质的结构和性质产生很大的影响。

2. 离子共存对于溶解度的影响离子共存对于溶解度的影响非常显著。

通常来说，在同一溶液中存在几种离子时，它们之间会产生一定程度的相互作用，这将会影响物质的溶解度。

其中，最常见的影响是当有两种或多种离子共存时，它们会共同影响物质的活度，从而影响物质的溶解度。

当阴离子和阳离子共存于同一溶液中时，会产生“类盐结构”。

这种结构中，阴离子和阳离子之间的相互作用会导致化合物的颜色发生变化。

基于这种现象，我们可以通过阴离子和阳离子共存来实现某些颜色的控制或调节。

离子共存可以对于化学反应的速率和平衡产生影响。

一般来说，当有两种或多种离子共存时，它们之间会产生一定程度的相互作用，从而影响化学反应的速率和平衡。

这可以通过改变离子的浓度以及相对的反应速率来实现。

5. 过量的离子共存可能会导致沉淀的形成当溶液中某些离子的浓度极高时，会出现过量的离子共存情况。

此时，这些离子将超过其饱和浓度，导致其沉淀并从溶液中分离出来。

这在实际应用中需要特别注意，因为过量的离子共存可能对实验或工业过程产生不利的影响。

6. 针对离子共存的实验策略针对离子共存进行实验时，有几个不同的策略可以帮助我们实现预期的结果。

其中，最重要的策略是将溶液中含有的离子作为反应物，然后逐一地研究它们之间的相互作用。

在这个过程中，通常会使用一些定量的方法，例如浓度法、滴定法等，以便准确地测定溶液中不同离子的浓度。

高中化学离子共存问题知识点总结（最新2篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二2019年化学必修一知识点离子共存问题高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二2019年化学必修一知识点，希望大家喜欢。

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。

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高中化学离子共存问题知识点总结篇11.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。

当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。

在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。

一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。

1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。

2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。

3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。

例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。

二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。

1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。

在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。

2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。

离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。

当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。

3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。

配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。

在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。

三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。

1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。

这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。

2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。

高中化学知识点详细总结之离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。

S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.大家一直觉得化学很难，其实是因为没有整理相关内容，没有把书吃透，以上内容就是离子共存问题内容，有时间大家可以多复习一下。

高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。

下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。

如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。

2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。

如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。

3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。

二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。

2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。

满足金十字法则则会有沉淀生成。

3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。

平衡常数大的离子会先发生沉淀。

4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。

三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。

2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。

3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。

四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。

2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。

3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。

五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。

2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。

高中化学离子共存知识点总结化学中的离子共存是指在一个化学体系中同时存在多种离子的情况。

离子共存对于化学反应的研究和理解至关重要。

在高中化学中，学生需要掌握离子共存的相关知识，以便能够正确理解和解释化学现象。

本文将为您总结高中化学离子共存的知识点。

1. 离子的命名与离子式离子共存涉及到多种离子，因此学生需要熟悉离子的命名和离子式的书写。

离子的命名通常根据其带电量来确定，例如阳离子使用原子名后面加上“离子”来命名，而阴离子根据元素的原子名后面加上“化物”来命名。

离子式则是通过将离子的化学式按比例并列来表示化学物质的组成。

2. 离子的溶解性规律离子共存时，不同离子之间可能会发生溶解或沉淀的反应。

学生需要了解一些离子的溶解性规律，以便能够预测化学反应的结果。

常见的离子溶解性规律有以下几点：•所有的盐酸、硝酸和氢氯酸盐都是可溶的。

•大多数铵盐和钠、钾、铵、铵、铯、镉的盐都是可溶的。

•大多数硫酸盐是可溶的，但有例外，如钡、铯、铵、铵和铵的硫酸盐是不溶的。

•大多数碳酸盐、磷酸盐、氢氧化物和氧化物是不溶的，但有例外，如盐酸盐是可溶的。

3. 离子的共存对反应的影响离子共存对于化学反应的速率和平衡都会产生影响。

例如，当两种离子共存时，它们可能会通过竞争反应物与反应物结合，从而影响反应速率。

此外，离子的共存还可以影响反应的平衡位置。

当某种离子浓度增加时，根据勃朗斯特原理，反应会向消耗该离子的方向偏移，以减少浓度差异。

4. 离子共存下的沉淀反应当两种或多种离子共存时，如果它们之间发生沉淀反应，产生的沉淀物可能具有特定的颜色或形态。

学生需要了解不同离子之间的沉淀反应条件和生成的沉淀物的特征，以便能够正确识别和鉴别产生的沉淀物。

5. 离子共存对电化学反应的影响离子共存还会对电化学反应产生影响。

例如，在电解质溶液中进行电解反应时，离子的共存会改变反应的电流强度和电解产物的生成。

学生需要了解不同离子的电极反应和电解过程中的电荷转移，以便能够预测和解释电化学反应的结果。

高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。

离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。

在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。

1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。

带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。

通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。

2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。

不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。

3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。

通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。

通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。

4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。

这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。

5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。

离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。

希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。

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】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。

离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。

高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。

在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。

二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。

2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。

3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。

4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。

三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。

2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。

3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。

4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。

四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。

2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。

例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。

3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。

例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。

五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。

高中化学离子共存问题的知识点归纳1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的.阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。

由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。

二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。

离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。

2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。

离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。

3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。

离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。

三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。

沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。

2. 配位反应离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。

配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。

3. 氧化还原反应离子共存时，可能会发生氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。

四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。

溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。

2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。

常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。

五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。

通过分析溶液中不同离子的浓度，可以判断水质或土壤的污染程度。

2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。

高中化学离子共存问题知识点总结高中化学离子共存问题知识点总结总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，因此，让我们写一份总结吧。

但是总结有什么要求呢？以下是小编精心整理的高中化学离子共存问题知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

【高中化学】高中化学离子共存知识点总结高中化学离子共存知识点总结：1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)存有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+无法大量并存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)艾尔县电解质分解成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+无法大量并存;一些酸式弱酸根例如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-无法与oh-大量并存;nh4+与oh-无法大量并存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

页面查阅：高中化学知识点总结2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具备较强还原性的离子无法与具备较强水解性的离子大量并存。

如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+无法大量并存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。

高三化学离子共存问题知识点整理高三化学离子共存问题知识点整理化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。

下面是查字典化学网为大家汇总的高三化学离子共存问题知识点整理。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如 Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+ 等不能与 SO42-、CO32-等大量共存 ;Mg2+ 、Fe2+、Ag+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Fe3+等不能与OH- 大量共存 ;Pb2+与 Cl- ， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+ 与 I- 不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如 OH- 、CH3COO- 、 PO43-、 HPO42- 、H2PO4-、F-、 ClO- 、AlO2- 、 SiO32- 、CN- 、 C17H35COO- 、等与 H+ 不能大量共存 ;一些酸式弱酸根如 HCO3- 、 HPO42- 、HS-、 H2PO4- 、HSO3- 不能与 OH- 大量共存 ;NH4+ 与 OH- 不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如 AlO2- 、S2-、CO32-、C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在 ;如 Fe3+、 Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。

如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、 HS-、SO32-、I- 和 Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

离子共存问题规律总结在化学领域中，离子共存问题是一个常见而重要的课题。

离子的共存可能导致各种化学反应的发生和产物的形成，因此深入了解离子共存问题的规律对于理解化学反应机理以及提高合成效率至关重要。

本文将从离子的性质入手，通过实例论述离子共存问题的规律，并总结出一些适用于化学研究和实际应用的经验。

一、离子的性质离子是由带电粒子组成的化学实体。

它们可以是带正电荷的阳离子，也可以是带负电荷的阴离子。

离子在化学反应中扮演着重要的角色，它们可以参与化学反应的催化过程，也可以作为反应物或产物的组成部分。

离子的共存与其化学稳定性息息相关。

一些离子对于其他离子的存在具有容忍性，它们可以稳定地共存于同一溶液或晶体中。

而另一些离子则相互排斥，它们的存在会导致溶液或晶体的不稳定。

了解离子之间的相互作用和化学稳定性对于预测离子共存问题非常重要。

二、离子共存问题的规律离子共存问题的规律可以从以下几个方面来分析：1. 电荷平衡法则：离子在共存时，它们的电荷应该保持平衡。

这意味着带正电荷的离子和带负电荷的离子的总量应该相等，这是由物质的电中性原则所决定的。

例如，如果有两个带+1电荷的阳离子共存，那么至少应该有两个带-1电荷的阴离子来维持电荷平衡。

2. 化学亲合力：离子的共存还受到化学亲合力的影响。

具有较强化学亲和力的离子之间更容易共存，而相互间的排斥作用较小。

例如，氯离子和钠离子共存的情况非常常见，因为它们之间的化学亲和力较大。

3. 水合作用：离子在溶液中常常发生水合作用。

一些离子具有更强的水合能力，它们能够吸收更多的水分子，形成水合离子。

水合离子的存在可以影响离子共存的情况。

水合作用的强弱会受到温度、溶剂和其他溶质的影响。

4. 晶体结构：离子共存问题也与晶体的结构有关。

晶格中存在的离子种类和数量会影响晶体的稳定性。

在晶体结构中，离子之间有一定的空间排布和相互作用。

当离子之间的排斥作用较大时，晶体容易产生结构缺陷。

三、应用经验深入了解离子共存问题的规律对于化学研究和实际应用具有重要意义。