高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中化学离子共存总结

高三化学《离子共存问题》知识点总结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+、Fe3+、cu2+、mno4-等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀。

如Ag+与cl-、Br-、I-、So42-;ca2+与co32-、So42-;Ba2+与co32-、So32-、So42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、cl-、Ba2+、co32-B.Ag+、I-、k+、No3-c.k+、oH-、cl-、Na+D.Fe3+、cl-、No3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。

答案为c项。

二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有oH-、弱酸根离子以及弱酸的酸式根离子。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.k+、Na+、So42-、So32-B.NH4+、mg2+、So42-、cl-c.Na+、k+、Hco3-、cl-D.k+、Na+、Alo2-、No3-解析：正确选项应满足pH=1和可以大量共存两个条件。

答案为B项。

三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成Alo2-的溶液、既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子以及弱酸的酸式根离子。

例3.某溶液既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是A.k+、Na+、Hco3-、No3-B.Na+、So42-、cl-、clo-c.H+、mg2+、So42-、No3-D.Ag+、k+、No3-、Na+解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

高中化学学问点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反响，离子不能大量共存。

〔1〕有气体产生。

如32-、32-、S2-、3-、3-、等易挥发的弱酸的酸根及不能大量共存。

〔2〕有沉淀生成。

如2+、2+、2+、等不能及42-、32-等大量共存；2+、2+、、3+、2+、2+、3+等不能及大量共存；2+及，2+及S2-、2+及43-、及不能大量共存。

〔3〕有弱电解质生成。

如、3、43-、42-、H24-、、、2-、32-、、C17H35、等及不能大量共存；一些酸式弱酸根如3-、42-、、H24-、3-不能及大量共存；4+及不能大量共存。

〔4〕一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如2-、S2-、32-、C6H5等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如3+、3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〞反响。

如32336H24()3↓等。

2．由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。

〔1〕具有较强复原性的离子不能及具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、、32-、和3+不能大量共存。

〔2〕在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。

如4-、2O7-、3-、及S2-、、32-、3-、、2+等不能大量共存；32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S23263S↓+3H2O反响不能共在。

及S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存〔双水解〕。

例：3+和3-、32-、、S2-、2-、等；3+及32-、3-、2-、等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。

如2+、3+及不能大量共存；3+及不能大量共存。

5、审题时应留意题中给出的附加条件。

①酸性溶液〔〕、碱性溶液〔〕、能在参与铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的或1×10-10的溶液等。

②有色离子4322()2+。

化学离子共存问题（一）发生复分解反应１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

高三化学知识点离子共存问题1.由于发生复分解反应，离子不了大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件存有的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类存离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，阴离子不能大量共存。

(1)具有较强氯化物的共存不能与具有较强氧化性的离子大量离子。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于水溶性发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3.的水解能阳离子跟能水解的阳离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

高中化学离子共存知识点总结高中化学离子共存知识点总结！AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10molL的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱、强酸共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O;HCO3-+H+=CO2↑+H2OAlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10molL的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。

离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。

在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。

1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。

带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。

通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。

2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。

不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。

3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。

通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。

通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。

4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。

这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。

5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。

离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。

希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。

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】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。

离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。

高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。

在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。

二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。

2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。

3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。

4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。

三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。

2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。

3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。

4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。

四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。

2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。

例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。

3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。

例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。

五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。

高中化学离子共存问题的知识点归纳1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的.阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。

（1）有气体产生。

如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不可以大批共存。

（2）有积淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+ 等不可以与SO42-、CO32-等大批共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不可以与OH-大批共存； Pb2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+ 与 I- 不可以大批共存。

（3）有弱电解质生成。

如 OH-、CH3COO-、 PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-、ClO- 、AlO2- 、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与 H+不可以大批共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、 HSO3-不可以与 OH-大批共存； NH4+ 与 OH- 不可以大批共存。

（4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2- 、S2-、CO32-、C6H5O-等一定在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+ 等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。

如 3AlO2- +3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。

（ 1）拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。

如 S2-、HS-、 SO32-、 I-和 Fe3+不可以大批共存。

（2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共存。

如MnO4-、Cr2O7-、 NO3-、ClO- 与 S2-、HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Fe2+等不可以大批共存； SO32-和 S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓ +3H2O反响不可以共在。

高中化学离子共存问题知识点总结高中化学离子共存问题知识点总结理科的内容不像文科那样死记硬背，应该多掌握知识点，掌握公式，这样才能解答各种题型，为大家了高中化学离子共存问题知识点总结，希望大家喜欢。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

(1)具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

高中离子共存知识点归纳一、离子的概念和基本特点离子是指由于原子或分子失去或获得电子而带有电荷的物质，可以是单个原子离子或多个原子结合产生的复合离子。

离子可以带正电荷的正离子，也可以带负电荷的负离子。

二、离子共存的条件离子共存是指不同离子在同一溶液或晶体中同时存在的现象。

离子共存需要具备以下条件：1. 存在可以离子化的物质：只有具备离子化倾向的物质才能在适当条件下形成离子。

2. 适当的溶剂：离子化物质需要溶解在适当的溶剂中，形成离子溶液或离子晶体。

3. 离子化物质的浓度：离子化物质浓度足够高，使得离子之间发生相互作用。

三、离子共存的类型1. 同种离子共存：指同一种离子在溶液或晶体中共存的情况。

例如，氯离子和氢氧根离子可以在溶液中共存。

2. 异种离子共存：指不同种离子在溶液或晶体中共存的情况。

例如，氯离子和钠离子可以在溶液中共存。

四、离子共存的影响因素离子共存会受到以下几个因素的影响：1. 离子电荷：离子的电荷大小会影响离子之间的相互作用力。

同种离子之间的相互作用力通常比异种离子之间的相互作用力强。

2. 离子半径：离子的半径大小会影响离子之间的空间排列和相互作用。

通常情况下，离子半径较小的离子会更容易共存。

3. 溶剂性质：溶剂的性质会影响离子的溶解度和稳定性。

不同离子在不同溶剂中的溶解度和稳定性可能会有所差异。

五、离子共存的实际应用离子共存的知识在生活和科学研究中有着广泛的应用。

一些常见的实际应用包括：1. 水处理：离子共存的知识可以帮助我们理解水中离子的含量和组成，从而进行水质检测和水处理。

2. 药物研究：离子共存的知识可以帮助药物研究人员理解药物与离子的相互作用，从而优化药物的性质和效果。

3. 电化学反应：离子共存的知识对于电化学反应的研究和应用具有重要意义，可以帮助我们理解电化学反应中离子的迁移和转化过程。

六、离子共存的实验技术在实验中，离子共存的研究通常需要使用一些特定的实验技术，例如：1. 离子色谱法：离子色谱法可以通过离子交换和分离技术，将离子从溶液中分离出来并进行定量分析。

离子共存知识点归纳离子共存是指在一个溶液中同时存在多种离子的现象。

离子共存是化学反应和溶液中离子的存在状态的重要方面。

在离子共存的情况下，不同离子之间会有相互作用和影响，这些相互作用和影响会对溶液的性质和化学反应产生重要影响。

离子共存的知识点可以从以下几个方面进行归纳：1. 离子的电荷离子是带电的原子或原子团，可以是正离子或负离子。

正离子是因失去一个或多个电子而带正电荷的离子，负离子是因获得一个或多个电子而带负电荷的离子。

离子的电荷决定了它们在溶液中的行为和相互作用。

2. 离子的溶解度离子在溶液中的溶解度取决于离子的电荷、离子半径、晶格能等因素。

一般来说，带有相同电荷的离子在溶液中相互排斥，而带有相反电荷的离子会相互吸引。

这种相互作用会影响离子的溶解度和溶液的性质。

3. 离子的沉淀和析出当溶液中存在多种离子时，它们之间可能发生沉淀和析出反应。

这是因为不同离子之间的相互作用会导致溶液中离子浓度的变化，超过溶解度限制时会发生沉淀或析出。

这种反应在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。

4. 离子的共存平衡离子的共存还涉及到它们之间的平衡和竞争关系。

在溶液中，离子之间会发生竞争吸附和交换，导致离子的浓度分布发生变化。

这种平衡和竞争关系对于理解离子共存现象和溶液中离子的行为至关重要。

5. 离子的浓度和活度离子在溶液中的浓度和活度是离子共存中的重要参数。

离子浓度决定了溶液的电导率和化学反应速率，而离子活度则反映了离子在溶液中的实际活动程度。

离子浓度和活度的测量和计算对于研究离子共存的影响和行为具有重要意义。

6. 离子共存的应用离子共存的知识在环境科学、生物化学、材料科学等领域具有广泛应用。

例如，在环境监测中，需要考虑不同离子的共存对水体污染物的迁移和转化的影响；在生物化学反应中，离子的共存会影响酶的活性和底物的选择性；在材料科学中，离子的共存会影响材料的结构和性能。

离子共存是化学和溶液中离子行为的重要方面。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反响，离子不能大量共存。

〔1〕有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

〔2〕有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

〔3〕有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

〔4〕一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〞反响。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。

〔1〕具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-与Fe3+不能大量共存。

〔2〕在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-与S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存〔双水解〕。

高考化学离子共存问题知识点总结离子在溶液中能否少量共存，触及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反响发作使有关离子浓度显着改动的均不能少量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一恢复反响)。

普通可从以下几方面思索：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能少量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能少量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能少量共存。

它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4.假定阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能少量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42-等。

5.假定阴、阳离子发作双水解反响，那么不能少量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。

6.假定阴、阳离子能发作氧化一恢复反响那么不能少量共存。

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反响或其它反响而不能少量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

【高中化学】高中化学离子共存问题知识点高中化学离子共存问题知识点一．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。

如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。

答案为C项。

二．“酸性”条件型化学离子共存问题知识点常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。

答案为B项。

三．“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。