高一化学知识点解析离子共存

《高中化学离子共存知识点总结》离子共存是化学中一个极为重要的概念。

许多物质在自然界或者工业生产过程中都会存在离子共存的情况，因此了解离子共存的知识点对于化学学科来说是非常重要的。

本文将总结高中化学中离子共存的知识点，帮助学生深入了解离子共存相关的知识。

1. 离子共存的定义离子共存是指两种或以上的离子在同一溶液中存在，并且彼此相互影响的现象。

它是很常见的一种现象，它可以对溶液中的化学反应、物质的结构和性质产生很大的影响。

2. 离子共存对于溶解度的影响离子共存对于溶解度的影响非常显著。

通常来说，在同一溶液中存在几种离子时，它们之间会产生一定程度的相互作用，这将会影响物质的溶解度。

其中，最常见的影响是当有两种或多种离子共存时，它们会共同影响物质的活度，从而影响物质的溶解度。

当阴离子和阳离子共存于同一溶液中时，会产生“类盐结构”。

这种结构中，阴离子和阳离子之间的相互作用会导致化合物的颜色发生变化。

基于这种现象，我们可以通过阴离子和阳离子共存来实现某些颜色的控制或调节。

离子共存可以对于化学反应的速率和平衡产生影响。

一般来说，当有两种或多种离子共存时，它们之间会产生一定程度的相互作用，从而影响化学反应的速率和平衡。

这可以通过改变离子的浓度以及相对的反应速率来实现。

5. 过量的离子共存可能会导致沉淀的形成当溶液中某些离子的浓度极高时，会出现过量的离子共存情况。

此时，这些离子将超过其饱和浓度，导致其沉淀并从溶液中分离出来。

这在实际应用中需要特别注意，因为过量的离子共存可能对实验或工业过程产生不利的影响。

6. 针对离子共存的实验策略针对离子共存进行实验时，有几个不同的策略可以帮助我们实现预期的结果。

其中，最重要的策略是将溶液中含有的离子作为反应物，然后逐一地研究它们之间的相互作用。

在这个过程中，通常会使用一些定量的方法，例如浓度法、滴定法等，以便准确地测定溶液中不同离子的浓度。

高一化学必修一知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。

如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。

答案为C项。

二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。

答案为B项。

三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

高中化学离子共存问题知识点总结高中化学离子共存问题知识点总结理科的内容不像文科那样死记硬背，应该多掌握知识点，掌握公式，这样才能解答各种题型，小编为大家整理了高中化学离子共存问题知识点总结，希望大家喜欢。

高中化学离子共存问题知识点总结篇11.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。

离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。

在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。

1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。

带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。

通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。

2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。

不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。

3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。

通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。

通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。

4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。

这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。

5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。

离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。

希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。

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】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。

离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。

第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。

高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。

在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。

二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。

2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。

3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。

4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。

三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。

2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。

3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。

4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。

四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。

2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。

例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。

3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。

例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。

五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。

高一有关离子共存的知识点离子共存是化学中一个重要的概念，尤其在高中化学课程中，是不可或缺的一部分。

在高一学年，学生开始接触离子共存的基本概念和相关知识，这对他们后续学习化学的基础非常重要。

首先，我们需要了解离子共存的具体含义。

离子共存指的是两个或多个离子在同一溶液或晶体中共存的现象。

在化学反应中，当溶液中存在多个离子时，这些离子会相互影响，产生新的化学现象。

正因为如此，离子共存对于化学反应的研究和理解至关重要。

离子共存的形成会受到多种因素的影响。

其中一个重要的因素是溶液的离子浓度。

当溶液中某种离子的浓度过高时，会影响其他离子的稳定性和存在形式。

这种情况下，离子共存的平衡状态会受到破坏，从而引发一系列的反应和变化。

另一个影响离子共存的因素是化学反应的平衡常数。

平衡常数是一种用来定量描述化学反应平衡状态的指标，在离子共存的研究中具有重要的意义。

通过平衡常数的大小，我们可以判断反应是否趋向正向或逆向，进而了解离子共存的平衡状态是稳定还是不稳定。

在实际的化学实验中，研究离子共存常常需要采用适当的实验方法和技术手段。

其中一个常用的方法是离子交换。

离子交换是指将溶液中的某种离子通过适当的交换剂与其他离子进行交换，从而实现离子共存状态的研究。

这种方法可以有效地分离和检测溶液中的不同离子，为实验结果的准确性提供了保证。

除了实验方法，理论分析也是研究离子共存的重要手段之一。

通过建立适当的模型和计算方法，可以预测离子共存的平衡状态和反应过程。

这种理论探讨可以为实验结果的解释和分析提供重要的依据，帮助我们更好地理解和认识离子共存的现象。

离子共存的研究不仅在化学领域有重要意义，在生物学和环境科学等其他领域也有广泛的应用。

比如，在水体中存在多种离子时，它们之间的共存和相互作用会影响水的溶解性、酸碱性等性质，进而对生物体和环境产生影响。

通过研究离子共存，可以更好地理解和解决水污染、环境保护等问题。

在高一的学习中，学生们通常会接触到一些典型的离子共存反应。

高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。

由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。

二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。

离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。

2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。

离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。

3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。

离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。

三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。

沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。

2. 配位反应离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。

配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。

3. 氧化还原反应离子共存时，可能会发生氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。

四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。

溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。

2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。

常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。

五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。

通过分析溶液中不同离子的浓度，可以判断水质或土壤的污染程度。

2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。

【高中化学】高中化学知识点：离子共存离子共存：所谓的离子共存本质上取决于离子之间是否存在反应。

如果离子在溶液中发生反应，它们就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：√“表示可以发生反应”×（表示没有反应）s2-so三2-我-fe2+br-氯-（h）+)mno四-√√√√√ clo -√√√√√√不 3 - (h + )√√√√√fe3+√√√×××由于复分解反应而不共存的离子包括：离子间相互结合生成难溶物或微溶物文学士2+、加州2+有限公司32-、so三2-所以42-agco三2-所以32-、cl-离子间相互结合生成气体或挥发性物质 h+有限公司32-、hco三-所以32-、hso三-s、hs-哦-新罕布什尔州4+离子间相互结合生成弱电解质 H+有限公司32-、so三2-s2-、ch3首席运营官-F-oh-nh四+、艾尔3+、铁3+、铜2+、毫克2+弱碱h+水能够双重水解的离子包括： al3+co三2-、hco-、so三2-、hso 3-、s二-、hs -你好 2-、clo -fe3+co三2-、hco 3、alo二-、clo-新罕布什尔州4+sio三2-你好2-因发生络合反应而不共存的离子有： fe3+scn-银+、铜2+新罕布什尔州H2o判断离子是否共存的几种情况：（1）当复分解发生时，离子不能大量共存。

①有气体产生如co三2-所以32-、s2-、hco三-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

② 有降水，比如ba 2+、加州2+、毫克2+、ag+等等42-、co三2-等等mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；PB2+和Cl-，fe2+和S2-、加州2+还有阿宝43-、ag+与i-不能大量共存。

③ 有弱电解质，比如oh -、ch3首席运营官-、阿宝43-、hpo四2-H2阿宝4-、f-、clo-、alo二-、sio2-、cn-、c十七h35coo-与h+不能大量共存；一些酸性弱酸自由基，如HCO 3-、hpo四2-、hs-H2阿宝4、hso三-不是跟哦-大规模共存；nh四+哦-不能大量共存。

高一上化学离子共存知识点化学是一门关于物质变化和结构的科学，离子共存是化学反应中常见的现象之一。

离子是带电的原子或分子，它们在溶液中会与其他离子相互作用，形成离子共存体系。

离子共存有着广泛的应用和研究价值，关于离子共存的知识点，我们将从以下几个方面进行论述。

第一，离子的定义和特征。

离子是由于原子失去或获得电子而带电荷的粒子。

当原子失去电子时，形成正离子，称为阳离子；而当原子获得电子时，形成负离子，称为阴离子。

离子的带电荷性质使得它们在溶液中能够与其他离子相互吸引或排斥，产生离子共存的现象。

第二，离子共存的条件。

离子共存的条件主要包括溶液中存在两种或以上的离子，以及离子之间的电荷差异。

在溶液中，如果只有一种离子存在，那么它将存在于纯态，而不会形成离子共存体系。

而当溶液中有两种或以上的离子存在时，它们之间的电荷差异会使得它们相互吸引，从而形成离子共存现象。

第三，离子共存的注意事项。

在处理离子共存问题时，我们需要注意到一些重要因素。

第一，离子的相对浓度会影响离子共存的稳定性，浓度较高的离子可能会与浓度较低的离子发生反应，导致共存体系的变化。

第二，离子的电荷大小也会影响离子共存的稳定性，带电荷较大的离子可能会与带电荷较小的离子发生较强的相互作用。

第四，离子共存的实际应用。

离子共存在生活中有着广泛的应用价值。

例如，水中存在的阳离子和阴离子会相互吸引形成水的电离平衡，保持水的电性质稳定。

另外，离子共存还在化学工业中起着重要的作用，例如在金属提取和电镀过程中，离子共存可以实现金属的分离和纯化。

总结起来，离子共存是化学反应中的常见现象，它涉及到离子的定义和特征、共存的条件和注意事项等多个方面。

了解离子共存的知识点能够帮助我们更好地理解化学反应中的离子作用和变化过程。

同时，离子共存还具有广泛的应用价值，对于化学工业和生活中的一些重要过程具有重要意义。

通过深入学习和研究离子共存，我们可以更好地掌握化学知识，提高我们对化学世界的认知水平。

高中化学离子共存知识点总结1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

《离子共存》知识清单一、离子共存的概念离子共存指的是在同一溶液中，不同的离子之间能够稳定存在，不发生化学反应生成沉淀、气体、水或其他弱电解质。

简单来说，如果离子之间能够和平共处，不互相捣乱，那它们就能共存；反之，如果它们会打架（发生反应），那就不能共存。

二、离子不能共存的情况1、生成沉淀当溶液中的两种或多种离子结合会形成沉淀时，它们就不能共存。

比如，银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）相遇会生成白色的氯化银沉淀（AgCl）；钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）会生成白色的硫酸钡沉淀（BaSO₄）；钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）会生成白色的碳酸钙沉淀（CaCO₃）。

2、生成气体某些离子结合会产生气体逸出溶液，这样的离子也不能共存。

例如，氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）会产生二氧化碳气体（CO₂）；氢离子（H⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）会产生二氧化碳气体（CO₂）和水（H₂O）。

3、生成水或其他弱电解质如果离子结合会生成水或其他弱电解质，它们也不能在溶液中共存。

比如，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成水（H₂O）；氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）会结合生成醋酸（CH₃COOH）这种弱电解质。

三、常见的不能共存的离子组合1、与氢离子（H⁺）不能共存的离子氢氧根离子（OH⁻）、碳酸根离子（CO₃²⁻）、碳酸氢根离子（HCO₃⁻）等。

2、与氢氧根离子（OH⁻）不能共存的离子氢离子（H⁺）、铵根离子（NH₄⁺）、镁离子（Mg²⁺）、铝离子（Al³⁺）、铜离子（Cu²⁺）、亚铁离子（Fe²⁺）、铁离子（Fe³⁺）等。

3、生成沉淀的离子组合银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）、钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）、钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）、镁离子（Mg²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）等。

离子共存知识点归纳离子共存是指在一个溶液中同时存在多种离子的现象。

离子共存是化学反应和溶液中离子的存在状态的重要方面。

在离子共存的情况下，不同离子之间会有相互作用和影响，这些相互作用和影响会对溶液的性质和化学反应产生重要影响。

离子共存的知识点可以从以下几个方面进行归纳：1. 离子的电荷离子是带电的原子或原子团，可以是正离子或负离子。

正离子是因失去一个或多个电子而带正电荷的离子，负离子是因获得一个或多个电子而带负电荷的离子。

离子的电荷决定了它们在溶液中的行为和相互作用。

2. 离子的溶解度离子在溶液中的溶解度取决于离子的电荷、离子半径、晶格能等因素。

一般来说，带有相同电荷的离子在溶液中相互排斥，而带有相反电荷的离子会相互吸引。

这种相互作用会影响离子的溶解度和溶液的性质。

3. 离子的沉淀和析出当溶液中存在多种离子时，它们之间可能发生沉淀和析出反应。

这是因为不同离子之间的相互作用会导致溶液中离子浓度的变化，超过溶解度限制时会发生沉淀或析出。

这种反应在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。

4. 离子的共存平衡离子的共存还涉及到它们之间的平衡和竞争关系。

在溶液中，离子之间会发生竞争吸附和交换，导致离子的浓度分布发生变化。

这种平衡和竞争关系对于理解离子共存现象和溶液中离子的行为至关重要。

5. 离子的浓度和活度离子在溶液中的浓度和活度是离子共存中的重要参数。

离子浓度决定了溶液的电导率和化学反应速率，而离子活度则反映了离子在溶液中的实际活动程度。

离子浓度和活度的测量和计算对于研究离子共存的影响和行为具有重要意义。

6. 离子共存的应用离子共存的知识在环境科学、生物化学、材料科学等领域具有广泛应用。

例如，在环境监测中，需要考虑不同离子的共存对水体污染物的迁移和转化的影响；在生物化学反应中，离子的共存会影响酶的活性和底物的选择性；在材料科学中，离子的共存会影响材料的结构和性能。

离子共存是化学和溶液中离子行为的重要方面。

化学离子共存知识点化学离子共存是指在一个溶液中同时存在两种或两种以上的离子。

化学离子共存常常发生在化学反应过程中，也常常发生在生物体内。

在人们日常生活中，许多自然现象和人为活动也涉及到化学离子共存，比如酸雨、海水浴、煮咖啡等。

本文将从离子共存的形式、离子共存的稳定性、离子共存的化学反应以及离子共存的应用等方面进行论述。

一、离子共存的形式离子的共存可以分为同种离子的共存和异种离子的共存。

同种离子的共存指同一个离子在溶液中的浓度较高，例如氯离子和氯离子共存。

异种离子的共存指不同离子在溶液中存在，浓度相对平衡，例如氯离子和钠离子共存。

二、离子共存的稳定性离子共存的稳定性及其影响因素是化学研究的重点之一。

离子共存的稳定性与离子在溶液中的浓度有关。

当离子的浓度较低时，少量的离子共存不会影响到反应的进行；当离子的浓度较高时，离子之间的相互作用会影响到反应的进展，引起反应速率的变化或产生副反应等。

除了浓度，离子共存的稳定性还与离子性质相关。

同种离子的共存容易出现于溶液中，因为同种离子具有相同的电荷和相似的性质，因此相互作用较强。

异种离子之间的相互作用程度与其离子性质有关，通常是异电离子之间的相互作用较强，而同电离子之间的相互作用较弱。

三、离子共存的化学反应在化学反应中，离子共存通常会引起化学平衡的移动或转移，产生新的化合物或变化。

以下是几种典型的离子共存化学反应。

1. 酸碱中性化反应强酸与弱碱的反应中，H+离子和OH-离子共存，通过中和反应形成水分子。

其中的离子浓度和pH值决定了反应是否进展。

2. 氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的反应中，离子共存是不可避免的。

例如，Cu2+离子和Zn离子共存，Zn离子被氧化为Zn2+离子，Cu2+离子被还原为Cu离子，形成Cu和Zn2+离子。

3. 沉淀反应沉淀反应通常是在溶液中共存的两种离子发生反应，形成不溶于水的沉淀物。

例如，银盐试剂与氯离子共存，形成白色沉淀AgCl。

4. 配位反应配位反应是指在化学反应中离子通过共存形成配合物化合物。

高考化学离子共存问题知识点总结离子在溶液中能否少量共存，触及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反响发作使有关离子浓度显着改动的均不能少量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一恢复反响)。

普通可从以下几方面思索：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能少量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能少量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能少量共存。

它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4.假定阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能少量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42-等。

5.假定阴、阳离子发作双水解反响，那么不能少量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。

6.假定阴、阳离子能发作氧化一恢复反响那么不能少量共存。

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反响或其它反响而不能少量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

高一化学离子共存《高一化学离子共存》同学们，今天咱们来唠唠离子共存这个事儿。

这离子共存啊，就像是一群小伙伴能不能愉快地待在一个地方。

不过呢，在化学这个小世界里，这事儿可没那么简单，得考虑好多化学概念呢。

首先，咱们得知道化学键是咋回事儿。

化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们连在一起。

这里面有离子键和共价键两种比较常见的。

离子键呢，就像是带正电和带负电的原子之间有超强的磁力一样，一下子就吸在一起了。

比如说氯化钠，钠原子容易失去一个电子带正电，氯原子容易得到一个电子带负电，这一正一负就像磁铁似的吸得死死的，这就是离子键。

共价键呢，就是原子们共用小钩子来连接。

就像两个人合作干活，一起拿着这个小钩子，这样就形成了共价键。

再来说说化学平衡，这就好比是一场拔河比赛。

反应物和生成物就像是两队人。

刚开始的时候呢，可能某一队力量比较大，拉得比较猛，就像反应开始时，反应物这边反应得比较快。

但是随着比赛进行，另一队也会调整，最后达到两边拉力相等的时候，也就是正逆反应速率相等的时候。

这时候呢，绳子两边的人数（就像反应物和生成物的浓度）就不再变化了，这就是化学平衡状态。

那分子的极性又是什么呢？这可以类比成小磁针。

就拿水来说吧，水是极性分子。

水分子里氧一端就像小磁针的南极，带负电，氢的一端就像北极，带正电。

而二氧化碳就不一样了，它是直线对称的分子，就像两边完全一样的东西，没有像小磁针那样一头正电一头负电的情况，所以二氧化碳是非极性分子。

还有配位化合物，这个可以想象成一场聚会。

中心离子就是聚会的主角，周围的配体呢，就像是来参加聚会并且提供孤对电子共享的小伙伴。

它们凑在一起就形成了配位化合物。

现在咱们回到离子共存。

离子之间能不能共存和氧化还原反应中的电子转移也有关系。

这电子转移就像是一场交易。

比如说锌和硫酸铜反应，锌原子就像一个大方的商人，把自己的电子给了铜离子。

锌原子失去电子就变成了锌离子，铜离子得到电子就变成了铜原子。

要是溶液里有一些离子，一个特别容易失电子（还原性强），一个特别容易得电子（氧化性强），那它们就不能和平共处了，肯定会发生反应，这样就不能共存了。