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第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋S ∆FeS 2Cu ＋S ∆Cu2S 2Na ＋S ＝Na2S (研磨) Hg ＋S ∆HgS与非金属：H2＋S ∆H2S 2S ＋C ∆CS2黑火药的爆炸：S ＋2KNO3＋3C点燃K2S ＋3CO2 ↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋6 NaOH△2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用CS2洗涤或用热碱液洗涤。
第3节 硫的转化1．自然界中的硫(1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2)认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a ．硫单质的氧化性实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。
第三章 自然界中的元素第2节 硫的转化第1课时 自然界中的硫【学习目标】1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。
【知识清单】一、自然界中的硫1．硫元素的存在。
在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。
硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化。
二、认识硫单质1．存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。
2．物理性质。
颜色：黄色或淡黄色；状态：固态；溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS 2)中易溶；熔、沸点：不高。
试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：用少量CS 2溶解或用热的NaOH 溶液洗涤除去。
3．化学性质。
硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。
(1)与非金属的反应。
一定条件下，S 能与O 2等非金属反应，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，产物中硫的化合价为＋4价，体现了硫的还原性。
(2)与金属的反应。
一定条件下，S 能与Fe 等金属反应，化学方程式为Fe ＋S=====△FeS ，产物中硫的化合价为－2价，体现了硫的氧化性。
Cl 2和S 的氧化性谁的更强？答案：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，铁、铜为变价金属，当与Cl 2反应时，均显示较高价态；而与S 反应时，均显示较低价态，所以可以得出Cl 2的氧化性比S 的强。
4．用途。
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。
【对点训练】1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A ．硫与氧气B ．硫与氢气C ．硫与铁D ．硫与铜A 解析：硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价→－2价。
第一课时硫I学习目标：1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
II重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe, O2的反应）III学习过程：—、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3-3-2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中⑵化学性质:预测：1、S元素常见的化合价有一2, 0 , + 4 , + 6 ,从氧化还原角度预测硫的性质：o2.硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ =【实验探究】实验记录：实验现象化学方程式结论与。
2反应与Na反应与Fe反应【问题】：l.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3.写出Fe与氯气、氧气反应方程式，—O比较硫、氧气、氯气氧化性强弱,理由______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 0［小结］:1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应____________________________________________硫与铜反应____________________________________________硫与汞反应______________________________________________________硫与银反应______________________________________________________2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式［3］用途：自读课本了解硫用途黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2 f +N2 t ,在此反应中硫表现什么性质？IV小结：硫的物理性质： ____________________________________________________硫的化学性质：还原性反应方程式：_____________________________________________________氧化性反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。
第三节硫地转化第一课时自然界中地硫【学习目标：】1.了解硫元素在自然界中地转化.含硫物质在自然界地存在及主要来源.2.认识单质硫地物理性质和化学性质.【学习过程：】一.自然界中不同价态硫元素间地转化阅读教材85页和86页图3－3－2，回答下列问题：1.硫元素常见地化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态地硫是如何转化？<画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态地硫是如何转化？<画出转化关系图）小结：自然界中地硫地存在状态：例题1.下列物质中，能在自然界中长期存在地是( >A. SB. NaC. FeS2D. Cl2二.认识单质硫⑴、阅读课本p86总结出硫地物理性质主要有哪些？常见地硫地同素异形体有哪些？⑵硫地化学性质【预测：】1、S元素常见地化合价有－２，０，＋４，＋６，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？2．硫是一种非金属单质，从物质分类地角度预测硫可以与哪些类别地物质反应？A 硫与铁反应：现象：结论：【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫地生成物中铁是 <+2价还是+3价）如何验证？<生成物不溶于水而溶于稀盐酸）能否写出与盐酸反应方程式？3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由.[小结]：因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成<填高或低）价金属化合物.【试一试：】硫能与绝大多数地金属反应，能否写出下列反应地化学方程式？硫与铝反应：硫与铜反应：硫与汞反应：硫与银反应：B、硫与氧气反应现象：结论：C、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应地化学方例题2.下列物质中，能通过单质间地化合反应直接得到地是< ）A. CuSB. FeCl2C. FeSD. Cu2S[3]用途：自读课本p87.了解硫用途.例题3. 黑火药爆炸所发生地主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？能否标出电子转移地数目？【课后练习：】1.下列关于叙述正确地是< ）A.硫单质为淡黄色地晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要地一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成地是< ）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2地氧化性比S地氧化性强，最主要地事实是< ）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热地NaOH溶液洗去试管口地沾有地S，其反应如6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现地是< ）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？6 .某同学做完硫地实验后，发现试管壁上附着地硫很难除去.一位同学利用如下地原理清洗：3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O这一反应体现了硫地<）Ａ、氧化性B、还原性C、既有氧化性又有还原性D、既无氧化性有无还原性申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋ S ∆ FeS 2Cu ＋S ∆ Cu2S 2Na ＋S ＝ Na2S (研磨)Hg ＋ S ∆ HgS与非金属：H2＋ S ∆ H2S 2S ＋ C ∆CS2黑火药的爆炸：S ＋ 2KNO3＋3C 点燃K2S ＋ 3CO2 ↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋ O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋ 6 NaOH △2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用 CS2洗涤或用热碱液洗涤。
鲁科版化学必修1《硫的转化》教案教学课题：化学1（必修）第三章第三节硫的转化第一课时课时安排：三课时教学用具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶教学目标：知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学方法：引导，探究，演示教学过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。
“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。
（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。
【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。
说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。
【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。
【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3)辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。
【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。
然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。
第3章第3节硫的转化(第1课时)【学习目标】1.熟练掌握硫和SO2的性质，能列举出自然界中不同价态硫元素之间的转化。
2.独立思考，小组合作，应用研究物质性质的程序，实验探究硫和SO2的化学性质。
3. 激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P85-87，划出重要知识，明确自然界中硫的存在，常见含硫化合物。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1.回顾总结学过的同素异形体有哪些？2. 根据硫的溶解性，如何除去试管内壁附着的硫？3. SO2如何引起的酸雨？用化学方程式表示。
【预习自测】1.下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水C.试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点：硫及二氧化硫的性质(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色。
你知道自然界中哪里存在硫单质吗？硫都能与那些物质反应？SO2对环境有哪些影响？如何造成的？它还有哪一些性质？【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：硫单质的性质实验操作实验现象结论及化学方程式实验1 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。
另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。
实验2 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
第3节硫的转化第1课时自然界中的硫【学习目标】1.了解硫元素在自然界中的转化，能够判断含硫物质在自然界中的存在形式及主要来源2、掌握硫单质的性质，能应用氧化还原反应规律认识硫单质化学性质及用途。
【学习过程：】【自主学习】一.自然界中不同价态硫元素间的转化阅读教材85页和86页图3－3－2，回答下列问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表和地下中不同价态的硫是如何转化？（完成下列转化关系图）小结：自然界中的硫的存在状态：________________________________________例题1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是( )A. SB. NaC. FeS2D. Cl2二.认识单质硫⑴、阅读课本p86总结出硫的物理性质主要有哪些？颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中常见的硫的同素异形体有哪些？_____________________⑵硫的化学性质【预测：】1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？【活动探究】A 硫与铁反应：实验操作：将硫粉研细，并与过量的铁粉混合均匀；将混合好的粉末放在石棉网上，并将其堆成字母的形状；用灼烧的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
现象：结论（化学方程式）：【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？请分析此反应中的氧化剂和还原剂。
2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）能否写出与盐酸反应方程式？3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。
[小结]：因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。
【试一试：】硫能与绝大多数的金属反应，能否写出下列反应的化学方程式？硫与铝反应：硫与铜反应：硫与汞反应：[思考讨论]实验室不小心把水银温度计打破了，应该如何处理？B、硫与氧气反应实验操作：⑴用排水法收集一瓶氧气，并使集气瓶中留有少量的水，备用。
第1课时 自然界中的硫
一、自然界中的硫
1．硫的存在
2．硫的转化
预习交流
1．硫在自然界中只能以化合态的形式存在吗？
2．黄铁矿（FeS 2）中铁元素和硫元素的化合价是多少？
二、硫单质
预习交流
如何除去试管内壁上残留的硫粉？
答案：一、1.FeS 2 Na 2SO 4·10H 2O CaSO 4·2H 2O
2．H 2SO 3 H 2SO 4 FeS 2 As 4S 4 HgS As 2S 3 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O
预习交流：
1．答案：不是，在火山喷口和地壳岩层中也存在游离态的硫单质。
2．答案：黄铁矿（FeS 2）中铁元素和硫元素的化合价分别是＋2、－1。
二、硫黄 斜方硫 单斜硫 黄 淡黄 不 微溶 易溶 还原 S ＋O 2=====点燃SO 2 氧化
S ＋Fe=====△FeS
预习交流：答案：可以用CS 2洗去试管内壁上残留的硫粉。
一、硫的化学性质
1．交流与研讨
（1）从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？
（2）从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？
2
1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？
2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？
3．如何检验产物中铁元素的化合价为＋2，还是＋3?
4．硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO 3吗？
硫的性质
（1）还原性：S 与O 2的反应；
（2）氧化性：S 和H 2、Fe 、Cu 、Hg 等物质的反应；
（3）既表现氧化性又表现还原性：6NaOH ＋3S △ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫单质的氧化性强弱判断
请同学们讨论并完成以下内容：
（1）分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。
（2）与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？
（3）依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。
能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（ ）。
①通常状况下硫为固体，氯气为气体
②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价
③Cl 2与铁反应生成FeCl 3，S 与铁反应生成FeS
④将Cl 2通入氢硫酸（H 2S ）中可置换出硫
A ．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
1.硫单质的氧化性较弱，与Fe 、Cu 等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。
2．反应2Al ＋3S △ Al 2S 3是制备Al 2S 3的唯一方法。
3．S 与金属Hg 在常温下即可发生反应生成HgS ，因此当水银洒落到地面上时，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。
答案：活动与探究1：
1．答案：（1）硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，发生化学反应时，硫元素的化合价可以升高，表现还原性；硫元素的化合价可以降低，表现氧化性。
（2）硫单质属于非金属单质，应该具有与Cl 2等非金属单质相似的性质，可以与金属单质和非金属单质反应。
2．混合物呈红热状态，有火星产生，移开玻璃棒后反应仍然进行，小磁铁落下 氧化
性 S ＋Fe=====△FeS 熔化 燃烧 微弱的淡蓝色 无色有刺激性气味的气体 还原性 S
＋O 2=====点燃SO 2 明亮的蓝紫色 S ＋O 2=====点燃SO 2
思考与交流：
1．答案：通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。
2．答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。
3．答案：取反应后的生成物少许于试管中，加入适量的稀盐酸溶解后，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，则说明产物中铁元素的化合价为＋2；若溶液变红色，则产物中铁元素的化合价为＋3。
4．答案：硫在氧气中燃烧只能生成SO 2，不能生成SO 3。
活动与探究2：答案：（1）2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS
（2）硫与金属反应生成低价态的金属硫化物，这说明了硫单质的氧化性较弱，氯气的氧化性强于硫的氧化性。
（3）Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 2Cu ＋S=====△Cu 2S
迁移与应用：D 解析：①为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，
氧化性强弱与得电子多少无直接关系，②不正确；③④均能说明Cl 2得电子能力比S 强，③④正确。
1．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ）。
①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2⑦H 2S ⑧FeCl 3
A ．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C ．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧
2．关于硫的叙述正确的是（ ）。
①1 mol Fe 分别与足量的Cl 2、S 反应消耗a mol Cl 2、b mol S ，且a ＝b ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作氧化剂 ④1.6 g 硫与6.4 g 铜反应得到8.0 g 纯净硫化物
A ．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH ＋3S △ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是（ ）。
A ．2∶1 B．1∶2 C．5∶6 D．6∶5
4．（1）黑火药爆炸时发生的反应是S ＋2KNO 3＋3C 点燃 K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1 mol CO 2转移__________ mol 电子。
（2）在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体____________________。
②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体__________________。
③不时有火星从混合物中射出________________________________________________。
答案：1．A 解析：硫与具有可变化合价的金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属Fe 和Cu 在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS 和Cu 2S ，而不是Fe 2S 3和CuS 。
而氯气的氧化性很强，在与Fe 反应时可将其氧化为高价态，故反应产物为FeCl 3，而不是FeCl 2。
硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生
成物中硫为－2价，如H 2＋S=====点燃H 2S ；若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出
还原性，在生成物中硫显正价，如S 与氧气点燃时生成二氧化硫。
2．B 解析：Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式为：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3、Fe ＋S=====△FeS ，
故1 mol Fe 分别与足量的Cl 2、S 反应消耗1.5 mol Cl 2、1 mol S ，故a >b ，①不正确；分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS 2处理，使硫溶解，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉。
滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，②正确；当硫单质
与金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时应具体分析硫的价态变化，如在S ＋O 2=====点燃SO 2
中S 作还原剂，在S ＋H 2=====点燃H 2S 中S 作氧化剂，③不正确；Cu 与S 反应时
2Cu ＋ S=====△Cu 2S
2×64 32 160
6.4 g 1.6 g 8.0 g
所以1.6 g 硫与6.4 g 铜反应得到8.0 g 纯净硫化物，④正确。
3．A 解析：氧化剂是指反应中化合价降低的物质，还原剂是指反应中化合价升高的物质。
从化学方程式看，反应中只有硫元素的化合价发生变化，且氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1。
4．答案：（1）S 、KNO 3 4
（2）①S＋O 2=====点燃SO 2
②Fe＋S=====△FeS
③3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4
解析：（1）该反应中S 元素和KNO 3中的N 元素化合价降低，所以单质S 和KNO 3是氧化剂；C 元素化合价由0升高到＋4，因此每生成1 mol CO 2转移4 mol 电子。
（2）S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO 2；混合粉末变红并放热是因为Fe 与S 反应生成FeS ；有火星放出是因为Fe 与O 2反应。
