乙炔很全面 ppt课件

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乙炔-炔烃课件

第十五页，编辑于星期一：二十三点四十分。
2. 加成反应：
H—C C—H+Br—Br
H—C C—H Br Br
1,2 二溴乙烯
H—C C—H+ Br—Br Br Br
Br Br H—C—C—H
Br Br
1,1,2,2-四溴乙烷
乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
第十六页，编辑于星期一：二十三点四十分。
五、炔烃
1．定义：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃
2．炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3．炔烃的通性：（1）物理性质：
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
第二十二页，编辑于星期一：二十三点四十分。
某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的结构式为：
则此炔烃可能的结构有（ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
A）
第二十六页，编辑于星期一：二十三点四十分。
例3：
CaC2 和ZnC2 、Al3C4 、Mg2C3 、Li2C2 等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2 的反应
进行思考，从中得必要的启示，判断下列反
课堂练习
例1：（高考试题）描述CH3CH＝CHC≡CCH3 分子结
构的下列叙述中，正确的是（ B、C）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在同一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
第二十五页，编辑于星期一：二十三点四十分。
例2：
第十三页，编辑于星期一：二十三点四十分。
甲烷
乙烯

《乙炔》PPT1 人教课标版

美国物理学家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
日本化学家 Shirakawa
四、乙炔的用途
1、是合成许多有机物的基础原料如：合成塑料、合成纤维等。
2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。
乙炔在纯氧中燃烧火焰温度可以高达3000℃以上，有何用途？请阅读书上图片2-8。
五、总结升华
1、学习有机物的一般程序制备-结构-性质-用途。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡的维护就是要维护其生物物种的多样性，所以维护社会和谐的基础也就是文化的多样性。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同在维护民族团结和和睦之中具有最根本的作用，因此就要建设好各民族共同的精神家园，培养中华民族的共同体意识。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太子老师时，向皇太子陈说正直道理，并上密奏章陈述将帅专权，对军纪的管理松懈，不训练检阅军队。
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非曲直，他当面判断，事后从不再说；赞人全面，不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多样性决定了以民族为载体的文化的多样性，这种文化的多样性也意味着各民族文化的差异。
感谢观看，欢迎指导！
3）分析与巩固
实验
现象
原理
2.将纯净的乙炔通入紫红色变浅，乙炔可被酸性盛有酸性KMnO4溶最后褪为无色高锰酸钾氧化液的试管中
3）分析与巩固
实验
现象
原理
3.将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液
棕色变浅，最后褪为无色
加成反应

乙炔的分子结构和化学性质精品PPT教学课件

溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
2020/12/6
11
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置[ B、C ]
2020/12/6
12
感谢你的阅览
Thank you for reading
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3
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂
1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
2020/12/6
4
（2）可燃性：现象：火焰明亮，带浓烟
2020/12/6
5
2.加成反应
A.使溴水褪色
2020/12/6
6
B.催化加氢
2020/12/6
7
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n Cl
日期：Βιβλιοθήκη 演讲者：蒝味的薇笑巨蟹2020/12/6
8
小结
1.结构决定
反映
性质
2020/12/6
9
2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
分子式
乙烷
C2H6
乙烯
C2H4
含碳量
结构式
电子式
键角化学活动性
取代反应加成反应
HH H-C-C-H
HH HH H ：C ：C ：H HH
109°28" 稳定
卤代
---
：：
：：：：
H
H
C=C
H
H
HH H：C ：：C：H
120° 活泼

乙炔的分子结构.ppt

H-C≡C-H+Br—Br → H-C=C-H
Br Br 1,2-二溴乙烯
Br Br
H-C=C-H +Br—Br → H-C—C-H
Br Br
Br Br
2019-6-29
谢谢1您,的1观,赏2,2-四溴乙烷 14
（2）催化加氢
制聚乙烯塑料
CHCH + H2 催化剂 CH2=CH2
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
燃烧法
遇火易燃，火焰呈黄色，不易燃烧，离火即熄灭，
燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。
同时刺激性气味的气体生成，且有毒。
浸水法放入水中上漂放入水中沉在水底
用途因无毒，可做食
品袋
有毒，常用做雨衣，鞋底等。
危害 2019-6-29 都可造成环谢境谢您污的观赏染（白色污染）16
2019-6-29
谢谢您的观赏
12
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？
2019-6-29
谢谢您的观赏
13
B、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、加成反应：使溴水褪色（1）X2
A．ZnC2水解生成（ C2H2 ）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（C3H4 ）
D．Li2C2水解生成（ C2H2 ）
2019-6-29
谢谢您的观赏
5
3、装置：固液不加热装置
水
电石
2019-6-29
谢谢您的观赏

课件高二上学期化学选修五《乙炔》PPT课件_优秀版

③与HX等的反应
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O

⑵ 加成反应
溶液紫色逐渐褪去
①使溴水褪色 CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
②催化加氢
CH≡CH+2H2催化剂
△
CH3－CH3
③与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
空间结构： (3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
火焰明亮，并伴有浓烟。
直线型，键角180°
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
ASH 、PH 等气体有特殊的气味所致。目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
3 3 b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
4
性溶液的试管中物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)

乙炔精选教学PPT课件

说到爱国诗人，还得提一下陆游，只是不知这位曾写过《平阳驿舍梅花》的大诗人路经平阳时可曾在白石巷留下他的足迹。“斜阳苍陌语初燕，新水池塘生细雨” ，“不信尘中得，行行惜马蹄” ，如此佳处，我想谢灵运自制的木屐应该不会错过，黄公望写意的水墨大概也不会忘了将它点染。我何其幸运，日日行经诗的走廊，一路风雅俯首可拾，无须时时睁着饥饿的眼睛向别处饕餮。想到这些，一阵深深浅浅的喜悦炙暖了单薄的身子，直觉得道旁的枫叶比昨天又红了几分。“小枫一夜偷天酒 ”，好笑的是它们忘了这儿是大街，难“倩孤松掩醉容”啦，只好在秋日的晨风中红着脸，婉约成一首宋词，一任我等贪婪的目光采了去。幸灾乐祸中不知不觉就到了新华书店。天光尚早，书店自然还未开门，但门前并不冷清。“免费供应热粥” 的摊子周边围了好多人。若是第一次见，你一定会感到很意外吧？原先我也只在前辈的一些文章里见过“ 奉水”“ 奉茶”等慈眉善目的字眼，但就那水和茶的施与已经让人们称颂不已了。而她们，这几位大姐、大妈竟坚持为早起的人们免费供应热粥如此之久，其古道热肠实在令人感佩。一度我曾无比失落，怅恨近年来昆阳也同其它新兴小城一样淹没在了滚滚物流里，再也没有了从容的步履和生命深处的诗情。以为那鳞次栉比的高楼、玲琅满目的商铺，早已湮没了白石巷的传说；停满街巷的私家车、匆匆上班上学的步履，早已容不得木偶戏悠闲咿呀的节奏；玩着心跳的股票指数、房价涨幅更是无情地消解了林霁山的忠义，洇糊了黄公望的山水。直到我遇到了这个粥摊，看到粥碗里腾腾的热气，和热气氤氲后面那一脸的满足，才蓦然发现，原来这座小城在水泥钢筋浇筑的躯壳里从来都不曾失去它温暖有情的怀抱。也巧了，新华书店对面是仙坛书店。仙坛，又叫“葛坛”，《白樵渔唱》有关于葛坛的记述：“ 仙坛有平方石十余丈。旧传葛洪炼丹之所，故名葛坛。” 葛洪最终是否真的在这儿炼成仙丹普济众人已不可考，但眼前这几位好心人施粥的善举则实实在在煨暖了不少人的心，特别是那许多靠踩三轮车挣生活的异乡人。这也是我常常已在新桥头等车了还要不住地回望粥摊的缘故吧。

乙炔PPT课件

1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料。
04
乙炔的安全生产与防护措施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓库内，远离火源和热源；仓库内应设置防爆照明和消防设施，并定期检查和维护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构

乙炔的分子结构和化学性质课件

使用适当的灭火器材扑灭火焰，并保持安全距离。
事故处理后应进行彻底调查，找出原因并采取相应的预防措施。
感谢观看
THANKS
可以发生聚合反应，生成
高分子化合物。
均聚合
乙炔在引发剂的作用下发生均聚合反应，生成线性聚乙烯或聚丙烯。
共聚合
乙炔与其他烯烃共聚，生成具有特定性能的高
分子化合物。
定向聚合
在特定条件下，乙炔发生定向聚合反应，生成具有特定结构的聚合物
。
乙炔的氧化反应
05
安全注意事项
储存和运输乙炔的安全措施
01
储存于阴凉、通风良好的地方，远离火源和热源。
02
储存容器应保持直立，并配有安全阀和压力调节装置。
03
使用专用运输工具进行运输，并确保容器固定牢固，防止倾倒和碰撞。
04
运输过程中应遵守相关法律法规和标准，确保安全无虞。
使用乙炔时的个人防护措施
01
02
03
04
使用前应穿戴合适的防护服、手套、眼镜等个人防护装备。
避免直接接触乙炔气体，特别是在高浓度的情况下。
在使用过程中，应保持通风良好，防止气体积累。
如感觉不适，应立即停止使用，并寻求医疗帮助。
处理泄漏和事故的应急措施
如果发生泄漏或事故，应立即疏散人员，并切断气源。
如果有人员受伤或中毒，应立即进行急救并送往医院。
总结词
在一定条件下，乙炔可以发生氧化反应，生成相应的氧化产
物。
燃烧
乙炔在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
氧化剂氧化
乙炔与强氧化剂（如硝酸、高锰酸钾）发生氧化反应，生成相应的羧酸或酮类化合物。

乙炔(很全面)ppt课件

②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。
32
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2 R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
33
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
第三课时
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
NaOH和CuSO4溶液
13
பைடு நூலகம்
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应（1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
14
小知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可

甲烷、乙烯、乙炔知识点最全课件

一.甲烷的实验室制法
1. 原理：
CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
2. 机理(历程)：
H O H O H-C-C-ONa + NaO-H → H-C- H + NaO-C-ONa H H
3. 装置：
发生
反应类型
连接
状态
收集
回收
溶解度密度毒挥燃 CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
固· 固· 加热型
气/不溶/可燃
回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置
讨论：
1. 实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可以？为什么？ NO ! 在溶液中，盐和碱都将发生电离，无法实现机理中的断键方式。
2. 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？ (1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂) (2)NaOH与SiO2在加热条件下反应 (减小NaOH与玻璃的接触面)
硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。除去杂质常用的试剂为 CuSO4 溶液。
4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物
练习：写出丙烯分别与Br2、H2O、HCl发生加成反应的化学方程式。 CH3CH=CH2+Br2→CH3－CH－CH2
Br CH3CH=CH2+H2O→ OH
Br
CH3－CH－CH3(主产物 ) CH3－CH2－CH2－ OH
CH3－CH－CH3(主产物)
CH3CH=CH2+HCl→ Cl CH3－CH2－CH2－Cl

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氧炔焰切割金属
2020/10/22
乙炔很全面
焊枪
16
例2、在1.01×105Pa，150OC条件下，某气态烃完全燃烧，反应前
后的压强不发生变化，该有机物
可能是（ A C ）
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
2020/10/22
乙炔很全面
17
第四节乙炔炔烃
第二课时
2020/10/22
2020/10/22
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性
KMnO4溶液褪色
Br2 Br Br
Br2
Br Br
（Cl2） CH=CH （Cl2） Br CH CH Br
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯： 2020/10/22
乙炔很全面
15
小知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
用于切割、焊接金属。
电子式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
2020/10/22
C C 乙炔很全面
H H
+
Ca（OH）2
9
能否用启普发生
3、器制取取乙装炔置？：
固+液气
与制H2,CO2,NO,NO2 的装置相同
乙炔很全面
18
(2) 乙炔易被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色
2020/10/22
乙炔很全面
19
2.加成反应 ①与溴水
1, 2—二溴乙烯
2020/10/22
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙炔很全面
20
②与H2加成 CH CH + H2 催化剂 CH2= CH2
CH2= CH2 + H2 催化剂 CH3 -CH3
A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
思考：该分子结构中至少可以有—8—个原子在同一个平面？最多可以有—1—0 个原子在同一个
平面？
2020/10/22
乙炔很全面
7
二、乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石）水
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是 C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了C C是不同于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；
2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不
是C—C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值
也要小。
2020/10/22
乙炔很全面
6
练一练：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C）
2020/10/22
乙炔很全面
11
4、干燥浓硫酸
碱石灰等
5、收集：
排水集气法
不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发生爆炸。
2020/10/22
乙炔很全面
12
三、乙炔的物理性质
无色无味的气体微溶于水、易溶于有机溶剂密度比空气小（1.16g/L）
2020/10/22
乙炔很全面
13
聚氯乙烯薄膜
23
3、导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH n
2020/10/22
乙炔很全面
24
小结
本节主要学习乙炔的结构、
重要性质。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质
2020/10/22
很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
乙炔很全面
25
氧化反乙应
炔加成反应
第四节乙炔炔烃
2020/10/22
乙炔很全面
1
第四节乙炔炔烃学习目标
1、掌握乙炔结构式、实验室制法、重要化学性质和主要用途。
2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质
3、了解氯乙烯的制法和用途
学习重点
乙炔的化学性质
2020/10/22
乙炔很全面
2
精品资料
2020/10/22
乙炔很全面
2、反应原理：
CaC + 2H O 2 2020/10镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平
稳的乙炔气流，可用什么代替
水；
饱和食盐水
③应选用什么样的配套装置来
控制水量？
分液漏斗
乙C炔很a全面(OH)2+C2H2
8
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
思考：
实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装置和试剂。
2020/10/22
NaOH和CuSO4溶液
乙炔很全面
14
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应（1）燃烧反应
4
一、乙炔的结构
分子式
C2H2
电子式 HC CH
结构式 HCCH
乙炔直线型分子，键角为180O
2020/10/22
乙炔很全面
5
碳碳叁键的结构特点
键型键长键能性质
CC
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
CC
1.33×10-10 m 615 KJ/mol 一个键易断裂
CC
1.20×10-10 m 812 KJ/mol 两个键易断裂
圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）
+分液漏斗
2020/10/22
乙炔很全面
10
原因：
1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；
4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.
2020/10/22
CH3 乙炔很全面
22
乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH
+
催化剂 HCl
CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CHCl 加温、加压
CH2CH
n
Cl
2020/10/22
乙炔很全面
③与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
2020/10/22
Cl
乙炔很全面
Cl
21
例3、某气态烃0.5mol能与1mol
HCl 完全加成，加成后产物分子
上的氢原子又可被3mol
则此气态烃可能是（ C
）Cl2
取代，
A、C HCH B、CH2=CH2 C、 CHCCH3 D、 CH2=C—CH3