[理化生]乙炔炔烃

高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。

在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。

乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。

乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。

在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。

本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。

一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。

它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。

乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。

乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。

由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。

二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。

其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。

该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。

三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。

乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。

乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。

2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。

这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。

3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。

它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。

乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。

四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。

乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。

2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。

它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。

3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。

乙炔炔烃[教学目标]:1. 使学生掌握乙炔的分子组成、结构式和空间结构；2．使学生了解乙炔的物理性质和主要用途，掌握乙炔的化学性质和实验室制法；3．使学生了解炔烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性.[教学重点]:乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法.[教学难点]:乙炔的结构特点决定它的化学性质[教学过程]：一．乙炔的分子组成和结构.阅读课本、观看模型、结合下表，回答或填表中空格：[讨论]：1.乙炔分子中碳原子的四个价键是怎样得到满足的？2.从叁键的键能、键长与双键及单键的比较，说明叁键中叁个楗的键能是否一样？由此请推测乙炔的化学性质和乙烯、乙烷比如何？[推测]：乙炔中有两个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼.二．乙炔的实验室制法.1. 原理：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)23C + CaO −−高温 CaC2 + CO↑−→2.装置：固+液→气（类似于制H2、CO2，但不能用启普发生器.）3.除杂：常用碱液洗气，以除去 PH3、H2S等.（思考：可否用强氧化剂洗气？）控速：常用浓食盐水代替水，以降低反应速率.三．乙炔的性质.1.物理性质：无色、无味的气体；密度为d标=1.16g/L；微溶于水，易溶于某些有机溶剂（如丙酮）.2.化学性质：[推测]：乙炔分子里的三个碳碳键的键能是不一样的，其中有两个键较易断裂，因而其化学性质类似于乙烯.即可被强氧化剂氧化，易发生加成反应.[演示实验5-7，5-8，5-9]模仿乙烯的化学性质，自我立出乙炔化学性质的提纲.(1).氧化反应.①.燃烧：2C2H2+5O2−−点燃4CO2+2H2O−→现象：明亮程度乙炔＞乙烯＞甲烷；烟的多少: 乙炔＞乙烯＞甲烷.②.被强氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色.(2).加成反应.①.跟卤素的加成：+Br 2→CHBr=CHBr （1,2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br→CHBr2CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷)②.跟氢气的加成：+H2−−催化剂 CH2=CH2−→CH2=CH2+H2−−催化剂CH3CH3−→③.跟卤化氯的加成：+HCl−−催化剂CH2=CHCl （氯乙烯）−→氯乙烯的加聚n CH2=CHCl−−催化剂[-CH2-CHCl-]n (聚氯乙烯)−→[讨论]：试列表对比乙烷、乙烯、乙炔的有关化学性质及反应现象.四.乙炔的用途：工业上用氧炔焰来焊接或切割金属.五.炔烃.1.结构特点和通式：链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃，叫炔烃.组成结构：均含有三键、组成上相差一个CH2原子团.炔烃的通式：C n H2n－2(n≥2)2.物理性质：碳原子数小于或等于4的烯烃在常温下是气态，熔沸点随碳原子数目的增加而增大.3.化学性质：跟乙炔相类似.(1).燃烧时火焰较烯烃明亮(含碳量高).(2).分子里含有不饱和的三键，容易发生氧化、加成和聚合反应.4.炔烃的命名：类似于烯烃.[课堂练习]：1.写出C5H8的链烃的同分异构体的结构简式并命名.解析：1-戊炔；2-戊炔；3-甲基-1-丁炔；1,3-戊二烯；1,4-戊二烯；2-甲基-1,3-丁二烯.2.分析分子中碳原子的空间相对位置.分析：6个碳原子有可能在同一平面上，但不在同一直线上.3.工业上电石（碳化钙）是由生石灰和焦炭在电炉中加高温而制得，同时有CO生成.试写出工业上用石灰石、焦炭、食盐（电解食盐水可生成NaOH、H2、Cl2）、水等为原料制取聚氯乙烯的有关反应的化学方程式.分析：制备物质的过程（路线）一般按“逆向思维，顺向作答”来思考解答.。

第69节 乙炔炔烃一、乙炔的分子结构乙炔分子（如图13-26所示）的不饱和度比乙烯多1个，两个碳原子间有三个共用电子对，通常称为叁键。

实验表明乙炔分子中C=C 叁键的键能是812kJ/mol ，叁键的键长是101.2010-⨯m ，所有的原子处在一条直线上。

二、乙炔的物理性质纯的乙炔是没有颜色，没有气味的气体，而由电石制备的乙炔中常混有PH 3和H 2S 等杂质而发出特殊难闻的臭味。

乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂。

三、乙炔的化学性质反应放出的乙炔经检验，确认纯净后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象（参见图13-27）；然后把一冷而干燥的小烧杯倒扣在火焰上方，片刻后可看到烧杯内壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化乙炔燃烧时发出光亮而带浓烟的火焰，放出大量的热。

乙炔在氧气中燃烧时产生的氧炔焰的温度很高（可达3000℃以上），可用来切割和焊接金属。

222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(1)2600kJ +→++点燃把纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中，观察溶液颜色的变化。

乙炔易被氧化剂氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

把纯净的乙炔通入盛有溴水的试管中，观察溴水的颜色变化（参见图13-28）。

乙炔能使溴水褪色。

反应的化学方程式为：乙炔也能与H 2反应，先生成乙烯，进而生成乙烷。

1N 222CH CH H CH CH ≡+→= 222CH CH H =+在150℃~160℃时，在HgCl 2作催化剂的条件下，乙炔能与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯。

氯乙烯是重要的化工原料。

2HgCl 2CH CH HCl CH CHCl ∆−−→≡+=− 乙炔在第一步加成后得到的烯烃的衍生物仍能发生加成、取代、加聚等反应，因此乙炔是种重要的基本有机原料。

四、乙炔的实验室制备如图13-29所示，在圆底烧瓶中放人几小块电石。

轻轻旋开分液漏斗的活塞，使水（或用饱和食盐水）缓慢地滴下，并用排水集气法收集气体乙炔（C 2H 2）可由电石制备，故又称电石气：22222CaC 2H O C H Ca(OH)+→↑+（电石，块状）五、炔烃链烃分子中含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。

乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。

在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。

乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。

乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。

乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。

二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。

反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。

该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。

2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。

该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。

3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。

该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。

4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。

该方法在石油化工领域得到广泛应用。

三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。

加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。

2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。

3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。

乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。

4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。

乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。

四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。

2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。