《 第二单元 钠、镁及其化合物》 单元测试题

专题2 从海水中获取的化学物质第二单元钠、镁及其化合物（二）1. 下列物质属于非电解质的是（）A. NaClB. Cl2C. NH4HCO3D. C2H5OH2. 下列物质中，导电性能最差的是（）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融氢氧化钠D. 固体氯化钾3. 某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（）A. R为非电解质B. R为强电解质C. R为弱电解质D. R为离子化合物4. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）A. 1∶1.5B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶15. 用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）A. 1∶3B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶26. 实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。

制造这种坩埚的材料应该是（）A. 铁B. 玻璃C. 二氧化硅D. 陶瓷7. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热灼烧D. 配成溶液后通入CO28. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液9. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（）A. 等于1.06gB. 等于2.86gC.大于1.06g而小于2.86gD.大于2.86g10. 下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B. 过量CO2通入澄清石灰水中C. 将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D. 少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中11. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)请回答：(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

第二单元钠镁及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H 1、K 39、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 Mg24、 Cl 35.5一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融的KOH、NaCl、KClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D. 氯水、石灰水、水银2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。

下列叙述中，合理的是（）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H2放出3、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A．Na2CO3 B. CuSO4 C. NaCl D. NaHCO34、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5、现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①6、钠在空气中发生变化的过程是（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2HCO37、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较8、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。

《钠、镁及其化合物第一课时》习题1．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A．钠是硬度很大的银白色金属B．钠燃烧时，发出黄色的火焰C．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D．钠原子最外层电子数为1【解析】钠是一种质地很软的金属。

【答案】 A2．下列操作或说法正确的是( )A．将钠保存在水中B．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe【解析】A项，Na应保存在煤油中；C项，Na不能用手接触；D项，Na先与H2O反应，不能置换出Fe。

【答案】 B3．据报道，在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。

模拟如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是( )A．杯子上浮 B．杯子下沉C．仍停留在原位D．无法判断【解析】钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使杯子上浮。

【答案】 A4．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ( )A．HNO3 B．H2O2C．KClO3 D．Na2O2【解析】Na2O2与呼出的CO2、H2O反应生成O2。

【答案】 D5．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是( )A．Na和H2O B．Na2O和H2OC．Cl2和H2O D．Na2O2和H2O【解析】B中反应不是氧化还原反应，C、D项中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】 A6．(2012·永泰一中期中)下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是( )A．Na2O2和CO2 B．Na2O2和H2OC．Na和O2 D．Fe和Cl2【解析】Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。

苏教版必修一专题2第二单元钠镁及化合物单元测试卷苏教版必修一专题2第二单元钠镁及其化合物单元测试卷第I卷（选择题)一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，S2－的数目小于0.1 N AB．0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 N AC．标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 N AD．0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 N A2．下列物质属于电解质的是A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝3． 2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求4．下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+1 / 24D.硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓5．能正确表示下列反应的离子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－→Cl－＋ClO－＋H2OB.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2OD.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O7．干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量.某些干燥剂的干燥效率如下：根据以上数据，有关叙述错误的是A．MgO的干燥性能比CaO差B．干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大8．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用【基础训练】1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是() A．保存在水中B．密封，保存在细口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在广口瓶中的煤油中2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价4．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为() A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色【提高训练】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是() A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是() A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3 3．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是() A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液4．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度(单位是g·cm－3)是()A．大于 1.0 B．小于0.8 C．介于0.8～1.0之间D．不能确定5．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()A B C D6．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品7．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大10．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应11．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。

第二单元钠、镁及其化合物一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动2．焙制糕点时，常用到小苏打粉。

小苏打的化学式为( )A．NaNO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO43．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠4．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用氮气灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火5．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:276．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl,其中记录结果合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．将Cl2通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3－==Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2===H2SiO3(胶体)＋CO32－10．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( ) A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH11．以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是( )A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率12．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（）A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤14．将0.5 mol钠与0.5 mol镁分别加入2 mol·L－1、400 mL的硫酸中，所得溶液的质量是A．硫酸钠溶液的质量大B．同样大C．硫酸镁溶液的质量大 D．无法确定15．把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为( )A．2.65 g B．3.91 g C．5.3 g D．4.23g16．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2 的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应17．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会．．改变的是A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳C．碳酸钠与盐酸D．过氧化钠与水反应18．某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为．．．．．．．－．1．，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是．．．．．．0.1mol·LA．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．无法确定沉淀C的成分D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+二、非选择题：19．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。

煌敦市安放阳光实验学校专题2 第二单元 钠、镁及其化合物化学（离子）方程式练习（2）写出下列反的化学方程式和标“*”还要写出离子方程式 一、钠的制取及钠的性质1.2. 钠露置在空气中 4Na+O 2=2Na 2O3. 钠在氧气中燃烧 2Na+O 2点燃Na 2O 2 4. 钠放入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式 2Na + 2H 2O=2Na + + 2OH -+ H 2↑5. 钠与酸（如盐酸、稀硫酸）2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 2 Na+2H +=2Na ++ H 2↑6. *钠在700-800 0C 时与TiCl 4反 4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl 7. *钠放入CuSO 4、FeCl 3、NH 4Cl 溶液中：（举一例） 化学方程式 2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 离子方程式 2Na + Cu 2++ 2H 2O =Cu(OH)2↓+ H 2↑+ 2Na +二、钠的氧化物、过氧化物8. Na 2O 与H 2O Na 2O+H 2O=2NaOH 9. Na 2O与CO 2 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 10. Na 2O 与SO 2 Na 2O+SO 2=Na 2SO 3 11. Na 2O与HCl Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O12. Na 2O 2和H 2O 反 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 13. Na 2O 2和CO 2反 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14. Na 2O 2和SO 2反 Na 2O+SO 2=Na 2SO 415. Na 2O 2和HCl 反 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+O 2↑+2H 2O三、Na 2CO 3和NaHCO 316. 碳酸钠溶液与氯化钙（或氯化钡） Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClCO 32- + Ca 2+=CaCO 3↓17. 碳酸钠溶液与盐酸混合 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑CO 32- + 2H += H 2O+CO 2↑18. 碳酸钠溶液与澄清的石灰水 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOHCO 32- + Ca 2+=CaCO 3↓19. 在碳酸钠溶液通入CO 2 CO 2+H 2O+Na 2CO 3=2NaHCO 3CO 2+H 2O+CO 32-=2HCO 3-20. 加热碳酸氢钠 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑37、碳酸氢钠和盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H += H 2O+CO 2↑21. *碳酸氢钠和氢氧化钠溶液 NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O HCO 3- + OH - = CO 32-+H 2O 下面4个只写离子方程式22. 少量NaHCO 3与足量Ca(OH)2 HCO 3- + OH - + Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 23. 足量NaHCO 3与少量Ca(OH)2 2HCO 3- +2OH - + Ca 2+=CaCO 3↓+CO 32-+H 2O24. 少量Ca(HCO 3)2与足量NaOH 2HCO 3- +2OH - + Ca 2+=CaCO 3↓+CO 32- +H 2O25. 足量Ca(HCO 3)2与少量NaOH HCO 3- + OH - + Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O四、镁及其化合物海水和石灰乳混合制Mg(OH)2 MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2Mg(OH)2溶解在盐酸中 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 镁在CO2中燃烧 2Mg+CO2点燃2MgO+C镁在N2中燃烧 3Mg+N2点燃Mg3N2镁与HCl Mg +2HCl=MgCl2+H2↑； Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑。

第二单元钠、镁及其化合物1、下列关于钠的叙述中正确的是A、自然界中有呈游离态的钠B、金属钠可以保存在汽油里C、钠着火可用泡沫灭火器来灭火D、金属钠能从熔融的TiCl4中置换出金属Ti2、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A、分别放入水中，观察溶解速率B、分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C、分别取少量溶于水后，逐滴滴入盐酸至过量观察气体产生的先后D、分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、1 mol NH4+所含质子数为10N AB、2克氢气所含原子数约为6.02×1023C、22.4 L SO2所含的分子数为N AD、2.3g金属钠变为Na+失去电子数为0.1N A5、下列反应的离子方程式正确的是A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑6、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B、BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4C、Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠8、用于飞机制造业的重要材料是（）A、Mg—Al合金B、Cu—Sn合金C、Al—Si合金D、不锈钢9、镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A、盐酸B、氯水C、烧碱溶液D、纯碱溶液10、工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A、①和②B、②和③C、③和④D、④和⑤11、把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3, 三者的大小关系是A、W1>W2>W3B、W1=W2=W3C、W3>W1>W2D、W3>W2>W112、写出离子方程式2H+ + CO32- = H2O + CO2↑，相对应的化学反应方程式13．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）14、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面，根据上述流程图，请回答：(1)①②两步加入的试剂和有关的离子方程式：、。

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题二第二单元钠和钠的化合物一、教学内容钠和钠的化合物二、考点清单1、知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。

2、了解钠的两种氧化物的性质3、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

三、全面突破知识点1：钠的物理性质及化学性质（一）钠的物理性质：银白色金属，质软，密度比煤油大（/cm3），比水小，熔点较低。

（二）钠的化学性质：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

1. 可与氧气发生反应钠在空气中缓慢氧化：表面逐渐变暗，失去光泽。

4Na＋O2＝2Na2O 氧化钠，白色如果把钠在空气中加热，又会怎样呢？现象：钠迅速熔成一个小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生。

2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色【注意】同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

【小结】钠与大多数非金属反应，具有很强的还原性。

2. 与水发生反应思考：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑【思考】①钠为什么要保存在煤油里？②实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO 2呢？）（用沙子盖灭） ③能否用手直接取用钠？ 3. 与盐的溶液反应【思考】钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗？把一小块钠放入硫酸铜溶液中有哪些实验现象？ 【小结】把钠投入到硫酸铜溶液中。

现象：浮、熔、游、产生蓝色沉淀。

结论：钠先和溶液中的水反应，产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）。

2Na + 2H 2O + CuSO 4 == Cu （OH ）2 ↓ + Na 2SO 4 + H 2 ↑【小结】钠的性质很活泼，但不能在有水的情况下置换不活泼金属。

一般先与水反应，生成的碱再与盐反应。

4. 钠的用途（1）制钠的某些化合物，如过氧化钠等。

高中化学学习材料唐玲出品第二单元钠、镁及其化合物1、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO44、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A、煤油B、泡沫灭火器C、砂D、水5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。

则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、无法计算6、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A、该物质一定含钠元素B、该物质一定是钠的化合物C、该物质一定是金属钠D、该物质一定是硫酸钠7、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A、等于4.6%B、等于8％C、大于8％D、小于8％8、已知钡的活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是（）A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌9、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动10、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。