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（四）化学热力学初步1．对某体系作165 J 的功，该体系应热量J 才能使内能增加100 J 。
**2．反应2 N2( g )＋O2( g ) ＝2 N2O( g ) 在298 K时，Δ rH mΘ为164.0 kJ · mol－1，则反应的ΔrU mΘ＝kJ·mol－1。
**3．液体沸腾时，下列几种物理量中，不变的是；增加的是；减少的是。
（以序号标出即可）**①蒸汽压②摩尔气化热③摩尔熵④液体质量4．反应C( s ) + O2( g ) ＝CO2 ( g ) 的Δ rH mΘ298<0 ，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT于零，ΔH 于零，ΔG 于零。
** 5．下述3 个反应：①S ( s ) + O2( g ) →SO2 ( g )②H2( g ) + O2( g ) →H2O2 ( l )③C( s ) + H2O ( g ) →CO ( g ) + H2( g )按Δ rS mΘ增加的顺序为。
**6．下列过程的熵变的正负号分别是：①溶解少量食盐于水中，Δ rS mΘ是号；②纯碳和氧气反应生成CO（g），Δ rS mΘ是号；③液态水蒸发变成H2O（g），Δ rS mΘ是号；④CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），Δ rS mΘ是号。
**7．25℃，101.325kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00 kJ · mol－1，做出电功200 kJ · mol－1，则此过程的Δ rS mΘ为而∆r G mΘ为 。
***8．25℃，KNO 3在水中的溶解度是 6 mol · L －1，若将 1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为 ；ΔS 的符号为 。
（填正或负）*9．一个ΔrH m Θ > 0的反应，在Δ rS m Θ 、温度 时可能自发 进行。
（四）化学热力学初步1．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为** （）A、＋30 kJB、＋10 kJC、－10 kJD、－30 kJ2．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝03．某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是***（）A、20 kJB、10 kJC、－10 kJD、－20 kJ4．H2O（l，100℃，101.3k Pa）→H2O（g, 100℃，101.3k Pa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为***（）A、>ΔHB、<ΔHC、＝ΔHD、＝ΔU5．对于任一过程，下列叙述正确的是**（）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（）A、零B、1 J·mol－1·K－1C、大于零D、小于零7．恒温下，下列相变中，ΔrS mΘ最大的是**（）A、H2O（l）→H2O（g）B、H2O（s）→H2O（g）C、H2O（s）→H2O（l）D、H2O（l）→H2O（s）8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应*（）A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （）A、ΔrH mΘ> 0ΔrS mΘ>0B、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ< 0C、ΔrH mΘ> 0ΔrS mΘ<0D、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ>010．液态水在100℃，101.3 k Pa下蒸发，下述正确的是**（）A、ΔU＝0B、ΔH＝0C、ΔG＝0D、ΔS＝011．常压下－10℃ 的过冷水变成－10℃ 的冰，在此过程中，∆G 和∆H 的变化正确的是***（ ）A 、ΔG < 0 ，ΔH > 0B 、ΔG > 0 ，ΔH > 0C 、ΔG ＝ 0 ，ΔH ＝ 0D 、ΔG < 0 ，ΔH < 012．25℃ 时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·L －1 ，若在1 L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的** （ ）A 、ΔS > 0 ，ΔG > 0B 、ΔS > 0 ，ΔG < 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 013．298 K ，往 1 L 水中加入 1 mol 固体 NaCl ，则溶解过程的** （ ）A 、ΔG > 0 ，ΔS > 0B 、ΔG < 0 ，ΔS > 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 014．冰融化时，在下列各性质中增大的是** （ ）A 、蒸气压B 、熔化热C 、熵D 、吉布斯自由能15．水的气化热为44.0 kJ ·mol －1，则1.00 mol 水蒸气在 100 ℃ 时凝聚为液态水的熵变 为*** （ ）A 、118 J ·mol －1·K －1B 、0.118 kJ ·mol －1C 、0D 、－118 J ·mol －1·K －116．已知反应CO （g ）= C （s ）＋21O 2（g ）的ΔrH m Θ >0 、ΔrS m Θ< 0 则此反应**（ ） A 、低温下是自发变化 B 、高温下是自发变化C 、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D 、任何温度下都是非自发的17．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的*** （ ）A 、Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B 、Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC 、Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D 、Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝018．稳定单质在298 K ，101.3 kPa 下，下述正确的是** （ ）A 、S m Θ，Δf G m Θ 为零B 、Δf H m Θ不为零C、Sm Θ不为零，Δf HmΘ为零D、SmΘ，Δf GmΘ，Δf HmΘ均为零19．下列反应中，Δr S mΘ值最大的是**（）A、C（s）＋O2（g）→CO2（g）B、2 SO2（g）＋O2（g）→ 2 SO3（g）C、CaSO4（s）＋2 H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）D、3 H2（g）＋N2（g）→ 2 NH3（g）20．某化学反应可表示为A（g）＋2 B（s）＝2 C（g）。
第2章化学热力学初步（习题解）第二章化学热力学初步1. 热力学第一定律?U?Q?W,由于U为状态函数，所以Q和W也是状态函数，对吗？为什么？答：不对。
Q和W只有在能量交换的时候才会有具体的数值，并且随途径不同，共和热的数值都会有变化，所以不是状态函数。
2. 解释下列名词 (1) 体系与环境 (2) 热（Q） (3) 功（W）(4) 焓（H）和焓变（?H） (5) 热力学能U(6) 恒容反应热（QV）和恒压反应热（Qp）答：(1) 热力学中称研究的对象为体系，称体系以外的部分为环境。
(2) 体系在变化过程中吸收的热量为Q。
(3) 体系对环境所做的功。
(4) H＝U+PV当泛指一个过程的时候，其热力学函数的改变量为焓变。
(5) 体系内一切能量的总和叫热力学能。
(6) 在恒容过程中完成的化学反应，其热效应称为恒容反应热。
在恒压过程中完成的化学反应，其热效应称为恒压反应热。
3. 什么叫状态函数？它具有何特性？答：藉以确定体系状态的物理量称为体系的状态函数。
它具有加和性。
4. 何谓热效应？测量方法有哪两种？答：化学反应的热效应为当生成物和反应物的温度相同时，化学反应过程中的吸收或放出的热量。
可以选择恒压和恒容两种条件下测量。
5. 什么叫热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪几点？答：表示出反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式。
书写化学方程式时要注意一下几点：(1)写热化学方式式，要注意反应的温度和压强条件，如果反应是在298K和1.013×105Pa下进行时，习惯上不予注明。
（2）要注明物质的聚集状态和晶形。
（3）方程式中的配平系数只是表示计量数，不表示分子数。
但计量数不同时，同一反应的反应热数值也不同。
6. ①无机化学中常用的反应热有哪几种？反应热的实质是什么？什么类型的化学反应QV＝Qp？等摩尔的NaOH和NH3・H2O溶液分别与过量的HCl溶液中和所放热量是否相等？为什么？②反应2N2（g）＋O2（g）＝2N2O（g）在298K时，ΔrHm?=164KJ・mol-1, 求反应的ΔU?答：①无机化学中常用的反应热有恒压反应热和恒容反应热。
本科课程大纲课程名称英文名称课程编号课程类型先修课程080027 开课学期学科类通修课程无无机化学〔一〕Inorganic ChemistryⅠ第一学期学分/周学时3/4选用教材 1.《无机化学》〔上册〕〔第 2 版〕宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2022 年9 月第2 版。
2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第 8版, Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring编，高等教育出版社影印。
主要参考书 1.《无机化学与化学分析》〔其次版〕史启祯主编，高等教育出版社。
2.《现代根底化学》〔上〕〔其次版〕朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。
3.《无机化学例题与习题》〔其次版〕，徐家宁等，高等教育出版社。
一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干根底课之一。
通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培育自主学习力量、抽象思维和创性思维的力量，并为后续课程供给必要的理论根底。
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与争辩，理解和把握原子构造和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反响速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原反响的特点和根本规律。
二、教学根本要求1.初步了解化学热力学、化学反响速率的根底学问和根本原理。
2.初步把握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型推断、分子间作用力和氢键。
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化复原平衡的一些根本概念、原理进展相关计算。
三、主要内容及学时安排章或节主要内容学时安排绪论第一章化学热力学初步1.1热力学根本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第肯定律。
1.2热化学：化学反响的热效应；恒容反响热Q和恒压反响热ρ1Q ；焓与反响焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反响焓5ν的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反响焓、由燃烧热计算反响焓、由键能估算反响焓。
无机化学（周祖新）习题解答第二章第二章化学热力学初步思考题1.状态函数得性质之一就是:状态函数得变化值与体系得始态与终态有关;与过程无关。
在U、H、S、G、T、p、V、Q、W中,属于状态函数得就是U、S、G、T、p、V。
在上述状态函数中,属于广度性质得就是U、H、S、G、V,属于强度性质得就是T、p。
2.下列说法就是否正确:⑴状态函数都具有加与性。
⑵系统得状态发生改变时,状态函数均发生了变化。
⑶用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关。
这表明任何情况下,化学反应得热效应只与反应得起止状态有关,而与反应途径无关。
⑷因为物质得绝对熵随温度得升高而增大,故温度升高可使各种化学反应得△S大大增加。
⑸△H,△S受温度影响很小,所以△G受温度得影响不大。
2.⑴错误。
强度状态函数如T、p就不具有加与性。
⑵错误。
系统得状态发生改变时,肯定有状态函数发生了变化,但并非所有状态函数均发生变化。
如等温过程中温度,热力学能未发生变化。
⑶错误。
盖斯定律中所说得热效应,就是等容热效应ΔU或等压热效应ΔH。
前者就就是热力学能变,后者就是焓变,这两个都就是热力学函数变,都就是在过程确定下得热效应。
⑷错误。
物质得绝对熵确实随温度得升高而增大,但反应物与产物得绝对熵均增加。
化学反应△S得变化要瞧两者增加得多少程度。
一般在无相变得情况,变化同样得温度,产物与反应物得熵变值相近。
故在同温下,可认为△S不受温度影响。
⑸错误。
从公式△G=△H－T△S可见,△G受温度影响很大。
3.标准状况与标准态有何不同？3.标准状态就是指0℃,1atm。
标准态就是指压力为100kPa,温度不规定,但建议温度为25℃。
4.热力学能、热量、温度三者概念就是否相同？试说明之。
4.这三者得概念不同。
热力学能就是体系内所有能量得总与,由于对物质内部得研究没有穷尽,其绝对值还不可知。
热量就是指不同体系由于温差而传递得能量,可以测量出确定值。
温度就是体系内分子平均动能得标志,可以用温度计测量。
第二章 化学热力学基础思考题与习题2-1 何谓物质的标准状态？答：物质的标准状态是在温度为T 及标准压力P ө（P ө=100 kpa ）下的状态。
2-2 计算下列各体系由状态A 变化到状态B 时热力学能的变化(1) 吸收了2000KJ 热量，并对环境做功300KJ 。
(2) 向环境放出了12.54KJ 热量，并对环境做功31.34KJ 。
(3) 从环境吸收了7.94KJ 热量，环境对体系做功31.34KJ 。
(4) 向环境放出了24.5KJ 热量，环境对体系做功26.15KJ 。
解：（1）1700KJ 300KJ -KJ 2000==+=∆W Q U (2) -43.88KJ 31.34KJ -KJ 4.512=-=+=∆W Q U (3) KJ 8.293KJ 4.331KJ 4.97=+=+=∆W Q U (4) 1.64KJ 26.15KJ .5KJ 24=+-=+=∆W Q U2-3 某体系由状态Ⅰ沿途径A 变到状态Ⅱ时从环境吸热314.0 J ，同时对环境做功117.0 J 。
当体系由状态Ⅱ沿另一途径B 变到状态Ⅰ时体系对环境做功44.0 J ，问此时体系吸收热量为多少？解：（1）由状态Ⅰ变到状态Ⅱ：J 0.197J 0.117J 0.3141=-=+=∆W Q U （2）由状态Ⅱ变到状态Ⅰ：122U J,0.44U W ∆-=∆-=J 0.1971222-=∆-=-=∆U W Q U J 0.1532-=Q2-4、在1标准压力下，100℃时1mol 液态水体积为18.8mL ，而1mol 水蒸气的体积为30.2ml ，水的汽化热为40.67KJ·mol -1，计算100℃时在标准压力下由30.2g 液态水蒸发为水蒸气时的△H 和△U 。
解：68.23KJ l 40.67KJ.mo mol 18.030.2H 1-P =⨯==∆Q ()63.02K J 103738.314mol 18.030.2-68.23KJ RT n -H U 3-=⨯⨯⨯=∆∆=∆ 2-5、甲苯，CO 2和水在298K 时的标准生成焓分别为48.0KJ·mol -1、-393.5KJ·mol -1和-286.0KJ·mol -1，计算298K 和恒压下10gCH 4 (g)完全燃烧时放出的热量。
热力学第一定律练习（化学、化生2008级）2010-3-10一、选择题1. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：(A) p2V2-p1V1(B) p2(V2-V1)(C) [p2Vγ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)P74 (2-70)2. 下述哪一种说法正确?(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零（一定为零）(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零（不一定为零）(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质（理想气体μ为零，T不随压强改变）(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组（P79 图2-12）3. 下面陈述中，正确的是：(A) 虽然Q和W是过程量，但由于Q V =ΔU，Q p=ΔH，而U和H是状态函数，所以Q V和Q p是状态函数(B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化4. 已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1)$(1) = -241.8 kJ·mol-1Δr HmH2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2)$(2) = 436.0 kJ·mol-1Δr Hm1/2O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3)$(3) = 247.7 kJ·mol-1Δr Hm根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为：(A) 925.5 kJ·mol-1(B) 462.8 kJ·mol-1(C) 120.9 kJ·mol-1(D) 241.8 kJ·mol-15. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度:(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定6. ΔH =Q p , 此式适用于下列那个过程：(A) 理想气体从1 013 250 Pa 反抗恒定的外压101 325 Pa 膨胀到101 325 Pa(B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO 4水溶液(D) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa)7. Cl 2(g)的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热 (B) HClO 3的生成热(C) HClO 4的生成热 (D) Cl 2(g)生成盐酸水溶液的热效应8. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?(A) Q =0 (B) W =0(C) ΔU =0 (D) ΔH =09. 某理想气体从同一始态(p 1,V 1,T 1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p 2,若环境所做功的绝对值分别为W T 和W A ,问W T 和W A 的关系如何?(A) W T >W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T 和W A 无确定关系 P7610. 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p 右<p 左，则将隔板抽去后应有：(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0因为整个刚性绝热容器为体系，与环境无功和热的传递。
化学热力学初步1、热力学第一定律ΔU=Q －W ，由于U 为状态函数，所以Q 和W 也是状态函数，对吗？为什么？2、解释下列名词 （1）体系与环境（2）热（Q ）（3）功（W ）（4）焓（H ）和焓变（ΔH ） （5）热力学能U（6）恒容反应热（Q v ）和恒压反应热（Q p ） 3、什么叫状态函数？它具有何特性？ 4、何谓热效应？测量方法有哪两种？5、什么叫热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪几点？6、①无机化学中常用的反应热有哪几种：反应热的实质是什么？什么类型的化学反应Q ρ=Q ν？等摩尔的NaOH 与NH 3·H 2O 溶液分别与过量的HCl 溶液中和所放热量是否相等？为什么？②反应2N 2（g ）+ O 2(g)=2N 2O （g ）在298K 时，Øm rH ∆=164KJ ·mol -1求反应的ΔU ？ 7、什么叫标准生成热Øm f H ∆？什么是标准燃烧热Øm cH ∆？8、何谓盖斯定律？9、什么是自发过程？自发过程有何特征？ 10、用焓变判断反应的自发性为什么是不全面的？11、什么是熵？什么是绝对熵和标准熵？其符号、单位是什么？ 12、影响熵值的因素有哪些？举例说明。
13、化学反应自发性的标准是什么，举例说明。
14、什么叫Gibbs 自由能？怎样用自由能的变化（ΔG ）来判断反应的方向？ 15、在标准状态下Gibbs 方程如何书写？16、什么叫标准生成自由能Øm f G ∆？17、判断下列说法是否正确？为什么？ （1） ΔS 为正值的反应均是自发反应？ （2） 物质的量增加的反应ΔS 为正值；（3） 若ΔH 和ΔS 均为正值，则温度上升ΔG 将下降；（4） 某反应的Øm rG ∆>0，表明该反应在任何条件下都是不自发进行的； （5） 放热反应均是自发反应；（6） 纯单质的Øm f H ∆，Øm f G ∆，Øm S 皆为零；（7） ΔH 和ΔS 基本上不随温度而变化，G ∆也是这样； （8） 物质的温度越高，熵值越大。
18、解释下列事实：（1）KNO 2溶于水的过程是吸热的（ΔH ＞0）但它在水中溶解度却很大，溶解过程可自发进行； （2）空气中的O 2（g ）不能自发分离成纯的O 2（g ）；（3）在一个装有O 2（g ）的容器中充入一定量的O 2（g ），两种气体（理想气体）即自动混合均匀，混合过程的ΔH=O ；（4）冰在室温下自动溶化成水。
19、已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) Øm rH ∆=－25KJ ·mol -13Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + 3CO 2(g) Øm rH ∆=－47KJ ·mol -1 Fe 3O 4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO 2(g) ØmrH ∆=19KJ ·mol -1 不用查表，计算下列反应的热效应Øm rH ∆FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO 2(g)20、有0.105克H 2与Cl 2在一个密闭的量热器中反应，结果使量热器的温度提高0.192℃，量热器的热容是50.09KJ/℃，求1摩尔H 2与Cl 2反应放出的热量。
21、根据提供的数据计算反应2Na 2O 2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(s)+O 2(g)的Øm rH ∆。
如有25.0克Na 2O 2按照这个反应式进行反应，将释放出多少热量？[Na 2O 2（s ）的Øm f H ∆ =－510.9KJ ·mol -1，NaOH （s ）的Øm f H ∆ =－427KJ ·mol -1，H 2O （l ）的Øm f H ∆ =－286KJ ·mol -1。
]22、利用水的生成热求1mol 水在298K ，100KPa 时由液态变成气态所吸收的热量，并与水的气化热（Q 气=－40.67KJ ·mol －1）作比较，结果说明了什么？23、在25℃和100KPa 下，铝热法反应为8Al(s) + 3Fe 2O 3（s ）= 4Al 2O 3(s) + 9Fe(s) 由生成热数据计算该反应的热效应Øm rH ∆。
24、单斜硫和臭氧都是单质，它们的Øm f H ∆是否等于零？并说明理由。
25、已知CaS （s ）+ 2O 2（g ）+ 2H 2O （l ）= CaSO 2·2H 2O （s ）的Øm rH ∆=－967.8 KJ ·mol -1试求CaS(s)的生成焓变[CaSO 2·2H 2O （s ）的Øm f H ∆=－2023 KJ ·mol -1]。
26、反应2SO 2(g) + O 2（g ）= 2SO 3(g)计算说明：1、在标准态及25℃时，反应能自发进行的原因；2、在标准态下反应自发进行的温度范围。
27、AgNO 3的分解反应为AgNO 3（s ）= Ag(s) + NO 2(g) +21O 2(g) 计算标准态下AgNO 3（s ）的分解温度。
28、计算反应Cu(s) + H 2O = CuO(s) + H 2(g)在500K 时的Øm rG ∆，并判断反应进行的方向。
29、求下列反应的热效应：① AgCl(s) + Br —(aq)→AgBr(s) + Cl —(aq) ② Fe 2O 3(s) + 6H +(aq)→2Fe 3+(aq) + 2H 2O(1) ③ H +(aq)+OH +(q)→H 2O(1)30、将下列每组物质按熵值增加的顺序排列，简述理由。
①LiCl(s) NaCl(s) Li(s) ②H 2(g) Sn(s) H 2O(1) ③I 2(g) Na(g) Cl 2(g) ④K(s)Na(s)Br 2(l)31、预测下列各过程Øm rS ∆的符号，简述理由。
① 盐从过饱和水溶液中结晶出来； ② Ag +(aq)+Cl —(aq)→AgCl(s)；③ SnO 2(s)+2H 2(g)→Sn(s)+2H 2O(l)； ④ C 6H 6(l)→C 6H 6(g)； ⑤ 撒盐在冰上使冰熔化； ⑥ 活性炭表面吸附氧气。
32、利用键焓，原子化能（把单质或化合物分子完全拆开成为气态原子所需要的能量）数据计算C 2H 5OH （1）的标准生成焓，已知C 2H 5OH 的蒸发焓为41.8KJ ·mol -1，将计算的结果与数据表对照，讨论偏差原因。
33、已知石墨的升华焓ΔH 1=717KJ ·mol -1，H 2的离解焓Ø2H ∆=436KJ ·mol -1, CH 4的Øm f H ∆ =－74.8KJ ·mol -1, 求C —H 键平均键焓。
34、根据键焓数据计算出下列反应的焓变CH 4（g ）+ Cl 2(g) = CH 3Cl(g) + HCl(g) 。
35、①查Øm rG ∆数据求算下述反应的Øm rG ∆2SO 3（g ）= 2SO 2(g) + O 2(g) ； ②问逆反应的Øm rG ∆为多少？③先算出反应的Øm rH ∆，再求算Øm rG ∆，所得的结果与①比较。
36、斜方硫和单斜硫的标准熵各为31.9J ·K -1·mol -1和32.6J ·K -1·mol -1，其标准燃烧焓分别为-296.8J ·K -1·mol -1与-297.14J ·K -1·mol -1求算下列过程的ØG ∆：S （斜方）→S （单斜） 。
37、仅以如下数据：Øm f H ∆（NF 3）=114KJ ·mol －1，E N ≡N = 924KJ ·mol －1，E F －F =158KJ ·mol －1。
计算NF 3中N －F 键的平均键能。
38、在弹式量热计中，氮化铌燃烧的反应式为： NbN （s ）+45O 2（g ）= 21Nb 2O 5（s ）+ 21N 2（g ） ， 在198K 下测得内能变化为－712.97KJ ·mol -1，求此反应的焓变。
39、CH 3OH 的标准状态下的燃烧热为－725.6KJ ·mol -1，已知：Ø2mCO f H ∆=－393.5KJ ·mol -1，)(Ø2l H O m H f ∆=－285.9KJ ·mol -1，计算Ø2O H m CH f H ∆。
40、CH 4和C 2H 5OH 燃烧产物都是CO 2(g)和H 2O （l ），分别求两物质的燃烧热。
41、已知1mol 甲醚CH 3OCH 3完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）时，Øm rH ∆=－146KJ ·mol -1（298K ）。
（1）求甲醚的Øm f H ∆（2）由键焓估算甲醚的Øm f H ∆并与（1）比较。
42、根据热力学数据计算BCl 3在298K 时饱和蒸气压及正常沸点，在298K 和ØP 条件下BCl 3呈液态还是气态？。
