高二化学物质结构与性质精品学案：2.3 离子键、配位键与金属键(2)

第2课时配位键金属键学习目标：1.掌握配位键概念及其形成条件。

2.知道配位化合物的形成及应用。

3.掌握金属键的概念，金属键的实质和特征。

4.知道金属的物理性质特点与金属键的关系。

知识梳理：一、配位键1．概念[Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。

在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。

2．表示配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是________电子的原子，叫做电子接受体。

3．形成条件配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。

4．配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。

各组成名称：[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。

二、金属键1．金属中____________和____________之间存在的强烈的相互作用。

2．成键微粒______________和____________。

3．实质金属键也是一种____________。

4．金属键的特征金属键没有__________和__________，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。

5．金属的物理性质特点与金属键金属通常有____________、__________，并且有良好的________性、________性、________性等。

金属的这些性质都与__________的特点有关。

（1）导电性：通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流，所以金属具有导电性。

（2）导热性：金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键课程学习目标1.认识离子键的实质,并能结合具体实例说明离子键的形成过程。

2.知道成键原子所属元素电负性差值较大时通常形成离子键。

3.了解离子键的特征。

知识记忆与理解知识体系梳理一、离子键的形成1.电负性较小的金属元素的原子与电负性较大的非金属元素的原子相互接近到一定程度时,容易得失电子而形成,阴、阳离子之间的称为离子键。

2.成键原子所属元素的越大,原子间越容易,形成离子键。

一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值时,原子之间才有可能形成离子键。

二、离子键的实质1.在离子化合物中,阴、阳离子间的静电吸引力与成正比,与阴、阳离子的成反比。

2.在离子键的形成过程中,阴、阳离子依靠静电吸引力接近到一定程度时,产生的斥力将阻碍离子的靠近,当静电作用中同时存在的与达到平衡时,体系能量最低,形成稳定的离子化合物。

三、离子键的特征1.离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关,因此离子键没有。

2.在离子化合物中,每个离子周围邻近的带异性电荷离子数目的多少取决于。

阳离子会吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也会吸引尽可能多的阳离子排列在其周围,因此,离子键没有。

基础学习交流1.离子化合物中一定含有离子键吗?一定不含共价键吗?一定含有金属元素吗?请举例说明。

2.写出下列微粒的电子式:(1)Na+:,Mg2+:,Cl-:O2-:。

(2)NaCl:,MgO :,MgCl2:。

预习检测1.下列说法不正确．．．的是()。

A.离子键没有方向性和饱和性B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C.离子键的实质是静电作用D.静电作用只有引力2.下列说法正确的是()。

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力作用B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键3.下列关于化学键的表述中,正确的是()。

高二化学组预习复习案第二章第3节离子键、配位键与金属键学习目标：1.结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。

2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。

3.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。

一、离子键1．离子键的形成(1)形成过程(2)实质：离子键的实质是，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。

微点拨：并不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物，NH＋4与阴离子也可形成离子化合物。

2．离子键的特征(1)离子键没有方向性：阴离子或阳离子可以对的的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性。

(2)离子键没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。

只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。

(3)离子极化：在电场的作用下产生的离子中电子分布发生的现象称为离子极化。

离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度的显示，甚至出现键型变异。

如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。

二、配位键1．配位键的形成概念成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的化学键形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

用符号A→B表示①概念：组成中含有配位键的物质。

②组成：配合物由中心原子(提供)和配体(提供)组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4为例表示为2．配合物的形成对性质的影响(1)溶解性的影响：一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。

(2)颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。

颜色发生变化就是一种常见的现象，如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子，这种配离子的颜色是血红色的，(3)稳定性增强：配合物具有一定的，配合物中的配位键越强，配合物越。

第2课时配位键与金属键学习目标1.了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。

2.知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。

自主学习知识点一配位键1.配位键2.配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。

(2)组成思考交流1．配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？知识点二金属键1.含义2.金属性质金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。

思考交流2．金属导电与电解质溶液导电有什么区别？探究学习探究一配位键与配合物【问题导思】①配位键与共价键有什么区别？【提示】共价键是原子间共用电子对形成的，配位键是成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。

②微粒之间要形成配位键必须具备什么条件？【提示】形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

1．配位键与非极性键、极性键的区别与联系2.配合物的制取(1)配合物形成的条件a．能够提供空轨道的过渡金属的原子或离子b．含有孤对电子的分子或离子(2)两种常见配合物制取的化学方程式a．制取氢氧化二氨合银AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2O b ．制取硫酸四氨合铜CuSO 4＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4Cu(OH)2＋(NH 4)2SO 4＋2NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]SO 4＋4H 2O 3．配合物的结构式举例【例1】向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。

下列对此现象的说法正确的是( )A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2＋的浓度不变 B ．沉淀溶解后，生成蓝色的配离子[Cu(NH 3)4]2＋C ．[Cu(NH 3)4]2＋的空间构型为正四面体形D ．在[Cu(NH 3)4]2＋配离子中，Cu 2＋给出孤对电子，NH 3提供空轨道 变式训练1．(2010·福建理综节选)在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n (H 2O)6－n ]x＋(n 和x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R －H)，可发生离子交换反应：[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋x R—H ―→R x [CrCl n (H 2O)6－n ]＋x H ＋交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成。

《离子键、配位键与金属键》导学案一、学习目标1、理解离子键、配位键和金属键的本质。

2、掌握离子键、配位键和金属键的形成条件与特征。

3、学会用相关理论解释物质的性质和结构。

二、知识梳理（一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2、形成条件（1）成键原子所属元素的电负性差值较大。

一般来说，当两元素的电负性差值大于 17 时，原子间易形成离子键。

（2）活泼金属与活泼非金属化合时，通常形成离子键。

例如，钠与氯反应生成氯化钠。

3、本质离子键的本质是静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的静电斥力。

当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。

（1）没有方向性：离子键的形成与离子的电荷分布有关，由于离子的电荷分布通常是球形对称的，所以一个离子在任何方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即离子键没有方向性。

（2）没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围将吸引尽可能多的带相反电荷的离子，只要空间条件允许，并不受离子所带电荷数的限制，即离子键没有饱和性。

（二）配位键1、定义由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键称为配位键。

2、形成条件（1）中心原子（或离子）必须存在空轨道，能够接受孤电子对。

（2）配体原子（或离子）必须具有孤电子对，能够提供给中心原子（或离子）。

3、表示方法常用“→”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。

例如，在Cu(NH₃)₄²⁺中，铜离子与氨分子之间的配位键可表示为：Cu²⁺ → NH₃。

（三）金属键金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。

2、形成条件通常在金属单质或合金中存在金属键。

3、本质金属键的本质也是一种静电作用。

4、特征（1）良好的导电性：自由电子在电场作用下定向移动形成电流。

（2）良好的导热性：自由电子在运动时与金属离子碰撞，传递能量，从而使金属具有良好的导热性。

（3）良好的延展性：当金属受到外力作用时，各层金属原子之间发生相对滑动，但金属键仍然存在，使得金属不易断裂，具有良好的延展性。

第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键离子键、配位键、金属键以及本章前两节所学的共价键共同构成了化学键（原子之间的强相互作用）的完整知识体系离子键和金属键决定着离子化合物和金属的成键方式并影响物质的性质，而配合物在生命科学、材料科学以及催化合成等方面有着重要的意义。

因此，学习以上三种化学键的成键实质、成键特征，对全面了解微观原子的相互作用、了解化学学科在高科技领域的广泛应用大有益处。

教材在认识共价键的基础上，从成键过程和成键特征（方向性和饱和性）上采用对比方式介绍离子键的内容;在共价键的基础上，从共用电子对不同形成方式的角度简单介绍配位键的形成和配合物的意义;通过金属的特征性质引出金属键并学以致用，解释金属的特性。

为了让学生积极主动地获取知识，教材中设置了"交流·研讨"栏目让学生理解离子键的判断依据、NH4+中配位键的形成及配位键的判断依据。

为了让学生真实地感受配位化合物的存在，教材中设置了配位化合物的制备与应用的动·探究"栏目。

为了拓宽学生的视野，教材还设置了"拓展视野"（离子极化，在配位化学及共应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）"化学与生命"（血红蛋白中的配位键）及"追根寻源"（物质导电的理论解释）; 其中，"拓展视野"（在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）更是突出了我国科学家在该领域内的杰出成就，旨在激发学生的民族自豪感。

宏观辨识与微观探析：掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。

证据推理与模型认知：掌握离子键的表示方法；知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

科学探究与创新意识：了解配合物的成键情况，能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。

离子键、配位键、金属键的形成以及实质实验用品、课件、学案【知识回顾】学生有关共价键的知识，完成学案【联想质疑】通过化学必修课程的学习你对化学键有了初步的认识；通过上一节课的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解。

第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】1．认识离子键的本质、特征。

2．能说明简单配合物的成键情况。

3．知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。

【学习重点、难点】离子键、配位键、金属键的实质。

【自主学习】一、离子键1概念：2实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。

当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。

因此：离子键的实质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。

3成键微粒：4形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的越大，原子间越容易发生，形成离子键。

一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于时，原子之间才有可能形成离子键。

5特征：相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。

6．存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。

常见的离子化合物有7、离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。

即离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。

二、配位键【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。

能否共用电子而形成化学键？【自主学习】1、概念：配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。

接受孤对电子的微粒含有，是用B 表示。

配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。

表示： A B3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。

思考：配位键与共价键的相同之处，不同处。

4、配位化合物⑴含有的化合物称为配合物。

⑵配合物的组成①.中心原子：通常是，例如：。

②配位体：提供的分子和离子例如：。

配位键一、教学目标：1、知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。

2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯一、重难点分析重点：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应难点分析：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应三、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图[温习旧知识] [探究实验1] 探究实验的基本程序向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？聆听温故而知新过渡在必修1物质的分类中，同学们已经学习了盐溶液与碱溶液反应都生成氢氧化物沉淀。

让我们一起来预测该实验的现象在稿纸上写出这两个反应的化学方程式通过学生复习旧知识写出方程式，预测实验的现象，得出结论演示实验向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？观察实验结果描述实验现象观察实验结果，发现特殊现象，提出新问题【过渡】[探究实验2\3] 那么氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应？如何设计实验？实验2;向2ml 、0.1mol/LM gSO4溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量,设计实验学生演示实验得出实验结使实验更严密，培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好边滴加边振荡，观察实验现象？实验3;分别向2ml 、0.1mol/LCuCl2溶液和2ml 、0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3 .H2O）至过量,边滴加边振荡，观察实验现象？果习惯【过渡】我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+，那么微观上 Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？好奇使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4这种物质。