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分子结构与性质命题规律：1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。
2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。
方法点拨：1．共价键类型与识别(1)共价键分类(2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
(3)σ键和π键的判断方法：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．利用键参数分析比较同类型分子性质3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化价层电子对数234杂化类型sp sp2sp3价层电子对模型直线形平面三角形四面体形粒子组成与构型AB2直线形AB2V形AB3三角形AB2V形AB3三角形AB4正四面体形规律当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型为去掉孤电子对后剩余部分的空间构型4．等电子体原理认识分子(粒子)性质5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别范德华力氢键共价键作用微粒分子H与N、O、F原子强度比较共价键>氢键>范德华力强弱因素组成和结构相似的物质，相对分子质量大小形成氢键元素的电负性大，原子半径小原子半径对物质性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大键长越短，键能越大，稳定性越强1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是！！！__正四面体__###、中心原子的杂化形式为！！！__sp3__###。
LiAlH4中存在！！！__AB__###(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(2)(2018·全国卷Ⅱ)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃－85.5115.2600(分解)－75.516.810.3沸点/℃－60.3444.6－10.045.0337.0回答下列问题：①根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是！！！__H2S__###。
一、自我诊断知己知彼1、（2018福建四市高三期中联考）下列分子中，其中子总数为24的是A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O22、（沈阳市东北育才学校2018届高三第三次诊断性考试）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法正确的是A. S2Cl2的电子式为B. 固态时S2Cl2属于原子晶体C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物3、（组合改编）下列有关化学用语表示正确的是ClA. 中子数为20的氯原子：2017B. CaCl2的电子式：C. 次氯酸的结构式:H-Cl-OD. 氟离子的结构示意图：4、（组合改编）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AB. 标准状况下，22.4L的氢气和22.4L的氦气混合后，气体原子数为4N AC. 1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2N AD. lmol OH-含有的电子数目为10N A5、（河北承德一中第三次月考）用X表示原子:（1）中性原子的中子数:N=____。
（2）阳离子的中子数:A X n+共有x个电子,则N=____。
（3）阴离子的中子数:A X n-共有x个电子,则N=____。
（4）中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____。
（5）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为____ mol。
【参考答案】1、D 2、C 3、D 4、B5、A-Z A-n-x A-x+n 22 n ×(m-x+2) /m mol。
2019年全国卷高考化学总复习《有机化学结构与性质》专题突破[题型分析]有机化学的结构与性质是有机化学的基础知识，涉及有机物的基本概念，有机物的组成与结构、有机物的命名、同分异构体的书写及判断，官能团的结构与性质、检验与鉴别等。
在近几年的高考中均有涉及，但不同省市考查的侧重点和考查方式不同，预测在2019年的高考中，这个知识点会延续2017年的考查方式，在复习的过程中基础知识应该重点掌握，然后提升相应的技能。
【例题演练】☆★考点一：同分异构体的书写及判断同分异构体知识的考查是高考的热点，几乎每年高考均要涉及，难度由理解转移到综合运用，梯度较大，灵活性越来越大，故考生须掌握判断和书写同分异构体的技巧和方法，才能正确解题。
要求了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因，碳原子彼此连接的可能形式；理解基团、官能团、同分异构等要领。
1．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C☆★考点二：有机物的结构及命名了解官能团的结构及性质，有机物命名的基本方法（烃类、苯的同系物及烃的衍生物）。
2．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D☆★考点三：有机物及官能团的性质有机物的性质是由它所具有的官能团的结构所决定的，考试说明中明确指出：以一些典型的烃类化合物和烃类衍生物为例，了解官能团在化合物中的作用。
掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。
能通过各化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
这部分知识是高考有机化学知识中的重要部分，重点考查学生认识、理解运用烃的衍生物的主要官能团的性质，从而考查学生的思维能力。
3．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B☆★考点四：官能团之间的转化根据给出的有机物的化学性质及与其他有机物间的相互关系，推断未知有机物的结构，是结构与性质关系中考查能力的高层次试题。
《有机化学》教学设计：教学目标：1．落实基础，着力构建学生有机化学知识的网络和体系2．突破重点、难点，提高解题技巧和能力。
3．培养和提高学生对有机化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力专题设计：一常见有机物结构、性质及结构与性质的互推，二常见有机物结构与同分异构体，三常见有机反应类型的判断。
课时安排：专题一2课时，专题二、专题三各1课时，共4课时小专题一：常见有机物结构、性质及结构与性质的互推一、几种重要烃的比较二、几种重要烃的衍生物的比较2CH）或K2Cr2O小专题拓展结构(官能团）决定性质，性质反映结构(官能团）重要反应的断键机理共线、共面的母体有机物小专题二：常见有机物的结构与同分异构体一、同分异构体的书写方法与规律书写有机物的同分异构体时要按一定的顺序，避免遗漏和重复，一般的思路为：类别异构→碳链异构→位置异构。
1．判类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构。
2．写碳链：根据有机物的类别异构写出各类别异构的可能的碳链结构（先写最长的碳链，依次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子挂到相应的碳链上去。
）3．移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，再上第二个官能团，依此类推。
4．氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。
二、同分异构体数目的判断1．等效氢法有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法是：（1）同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子等效。
（2）同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两类等效氢。
2．换元法对多元取代产物的种类判断，要把多元换为一元或二元再判断，它是从不同视角去想问题，思维灵活，答题简便，如二氯苯和四氯苯的同分异构体都为3种。
第 1 节原子结构与性质考试说明1．认识原子核外电子的运动状态、能级散布、排布原理，能正确书写1～ 36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2．认识电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．认识电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4．认识电负性的观点，并能用以说明元素的某些性质。
命题规律本节是高考的必考点，高考取对本节知识点的考察为：对原子结构的考察，常常指定原子或离子，而后写出其基态电子排布式，或电子排布图，或价层电子排布式；对元生性质的考察，往常是比较元素第一电离能的大小，并从原子结构角度解说原由。
考点 1原子结构1．能层、能级与原子轨道(1)能层 ( n) ：在多电子原子中，核外电子的能量是不一样的，依照电子的能量差别将其分红不一样能层。
往常用 K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量挨次高升。
(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不一样，又将其分红不一样的能级，往常用s、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f 的次序高升，即：E(s)< E(p)< E(d)< E(f)。
(3)原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外常常出现的地区，这类电子云轮廓图也就是轨道的形象化描绘。
s电子的原子轨道呈球形对称①轨道形状p电子的原子轨道呈纺锤或哑铃形s能级 1个p能级 3个②各能级上的原子轨道数量d能级 5个f 能级 7个(4)原子轨道的能量关系(5)能层、能级与原子轨道关系2．基态原子核外电子排布(1)填补次序——结构原理绝大部分元素的原子核外电子的排布依照以下图的排布次序，人们把它称为结构原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依照。
(2)排布原则(3) 电子排布式和电子排布图( 或轨道表达式)以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s 23p4( 或轨电子排布图道表达式 )价电子排布式 3s23p4 3．电子跃迁与原子光谱(1)能量最低原理：原子的电子排布依照结构原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
物质结构与性质物质结构探微观 千万变化装心间知考点 明方向 满怀信心正能量知识点 网络线 引领复习曙光现 )释疑难 研热点 建模思维站高端原子结构与性质命题规律：1．题型：Ⅱ卷T35填空题(选做)。
2．考向：常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。
各考查点相对独立，难度不大。
方法点拨：1．理解核外电子排布三原则及应用2．基态原子核外电子排布的四种表示方法3．从第一电离能和电负性的两种角度理解金属性和非金属性递变规律1．(1)(2018·全国卷Ⅱ)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为！！！###，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为！！！__哑铃(纺锤)__###形。
(2)(2018·全国卷Ⅰ)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为！！！__D__###、！！！__C__###(填标号)。
(3)(2018·全国卷Ⅲ)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn)！！！__大于__###I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是！！！__Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子__###。
(4)(2017·全国卷Ⅱ)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是！！！__同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大__###；氮元素的E1呈现异常的原因是！！！__N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子__###。
(5)(2018·全国卷Ⅰ) Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为！！！__520__###kJ·mol－1，O＝O键键能为！！！__498__###kJ·mol－1，Li2O晶格能为！！！__2908__###kJ·mol－1。
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案(新人教版高三化学一轮物质结构与性质学案第四讲原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的浓淡去叙述电子在原子核外空间发生的机会大小税金的图形叫做电子云图.离核越将近，电子发生的机会小，电子云密度越大；离核越远，电子发生的机会大，电子云密度越大.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为k、l、m、n、o、p、q.原子轨道（能级即为亚层）：处在同一电子层的原子核外电子，也可以在相同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f则表示相同形状的轨道，s轨道呈圆形球形、p轨道呈圆形纺锤形，d轨道和f轨道较繁杂.各轨道的弯曲方向个数依次为1、3、5、7.基准1.以下关于氢原子电子云图的观点恰当的就是a.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大b.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大c.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d.电子云图是对运动无规律性的描述例2.下列有关认识正确的是a.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7b.各能层的能级都从s能级已经开始至f能级完结c.各能够层所含的能级数为n-1d.各能够层所含的电子数为2n22.(结构原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.用心爱心专心(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最高原理:电子先占有能量高的轨道，再依次步入能量低的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个磁矩状态相同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24cr[ar]3d54s1、29cu[ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据结构原理，基态原子核外电子的轨域遵从图?箭头右图的顺序。
物质结构与性质知识梳理1．题型剖析“物质结构与性质”综合题，重点考查考生对基础知识的掌握情况，要求考生掌握认识原子的核外电子的运动状态、排布原理及元素的某些性质，能从化学键角度认识分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题；能运用价层电子对互斥理论和晶体模型解释和推测简单分子或离子的空间结构及常见晶体的晶胞结构及类型，揭示现象的本质和规律。
2．“六个”命题点(1)基本化学用语：书写1～36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式(或外围电子排布)；电子式或结构式的书写(有的需要找相似的等电子体结构去模仿)。
(2)化学键及分子间作用力：σ键或π键的数目；键参数；氢键；范德华力。
(3)分子结构与性质：分子的空间构型的判断、分子中中心原子的杂化类型的判断；“等电子体”的寻找和“等电子体的原理”的应用。
(4)配合物组成结构的考查：配合物化学式的书写，配合物结构示意图的表示，配合物中的各种化学键。
(5)元素周期表、元素周期律：主族元素的电负性和电离能的变化规律，特别注意一些元素的反常。
(6)晶体结构和性质的考查：晶胞中微粒数目的计算，知识体熔、沸点往往受到氢键的影响。
3．试题的“三种”呈现形式(1)以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。
(2)以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质分别独立或侧重考查原子结构、分子结构和晶体结构。
(3)以推断出的几种元素立题，依托它们之间组成的物质综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。
强化训练1．(2018·全国卷Ⅱ，35)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题： (1)基态Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。
物质结构与性质——高考研究课方式。
了解分子晶体结构与性质的关系。
6．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[看两年真题·怎么考]1．(2017·全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________ nm(填标号)。
A．404.4B．553.5C．589.2 D．670.8E．766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________________。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I＋3离子。
I＋3离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。
解析：(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，紫色光的辐射波长范围为400 nm～430 nm。
(2)基态K原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层上的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形。
金属原子半径越小、价电子数越多，金属键越强，其熔沸点越高。
(3)I＋3中I原子为中心原子，则其孤电子对数为12×(7－1－2)＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp3杂化，I＋3空间构型为V形结构。
第三节晶体结构与性质考纲定位1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。
4.了解晶体类型，了解不同类型晶体屮结构微粒及微粒间作用力的区别。
5.了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。
6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
7. 了解分子晶体结构与性质关系。
考点1丨晶体与晶胞(对应学生用书笫242页)［考纲知识整合］1.晶体与非晶体(1)(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基木单元。
(2)晶体中晶胞的排列一一无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙;②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)-般形状为平行六面体。
(4)晶胞中粒子数目的计算一一均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被刀个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是丄。
①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算同为8个晶胞所共有,+粒子属于该品胞同为4个晶胞所共有, 斗粒子属于该晶胞4同为2个晶胞所共有9 论＞£粒子属于该晶胞f位于内部一整个粒子都属于该晶胞②非长方体：如三棱柱A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则儿何外形的晶体B.I形成的固体物理性质有各向异性C.II形成的固体一定有固定的熔、沸点D.二者的X■射线图谱是相同的亠位于顶点"位于棱上示例Cap2的晶胞如卜图所示。
该晶胞含CJ+土个，厂&个。
［高考命题点突破］命题点1晶体的性质1.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是当：棱上4苏面上M面上顶点上:吉棱上:g内部：1IB [I会自动形成规则儿何外形的晶体，具有各向异性，X射线图谱有明锐的谱线。
第十二章 物质结构与性质(选修三)考点一| 原子结构[教材知识层面]1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系(1)轨道形状：①s 电子的原子轨道呈球形。
②p 电子的原子轨道呈纺锤形。
(2)能量关系：第一节 原子结构与性质1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理：①能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图如下图。
②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反。
③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法：4.(1)电子的跃迁：①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级_，变成激发态原子。
②激发态→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。
(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
[高考考查层面]命题点1 核外电子排布的表示方法1．电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。
专题有机化合物的结构与性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、不同基团间的相互影响。
二. 教学目的：1、了解碳原子的成键方式与空间结构。
2、了解有机化合物存在同分异构现象。
3、能判断简单有机化合物的同分异构体。
4、了解有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
三. 重点和难点“1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、判断简单有机化合物的同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
五. 知识要点：1、碳原子最外层有___________个电子，不易___________或___________电子而形成阳离子或阴离子。
2、碳原子通过___________与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成___________化合物。
3、由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成___________个___________，而且碳原子之间也能以___________相结合。
碳原子间不仅可以形成稳定的___________，还可以形成稳定的___________或___________。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的___________，碳链也可以带有支链，还可以结合成___________，___________和___________也可以相互结合。
因此，含有___________种类相同，每种___________数目也相同的分子，其原子可能具有多种___________的结合方式，形成具有不同___________的分子。
CH原子团的物质互称为_________。
4、结构_________，在分子组成上相差一个或若干个25、化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做___________。
《物质结构与性质》说理题归纳1、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键。
AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°,AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。
2、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键3、在乙醇中的溶解度H2O大于H2S水分子与乙醇间能形成分子间氢键。
4、硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：C—C 键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成5、SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为________，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因：形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小（相当于一心两用）6、碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550 ℃，C60的熔点约为280 ℃，导致这种差异的原因：金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的7、Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是：Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是8、已知常温下，H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<<K1的原因是：第二步电离产生的二价酸根离子重新结合H+的能力强于第一步电离产生的一价酸根离子结合H+的能力9、OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为sp3杂化，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化合价为+210、从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d5半满状态更稳定11、Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。
向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是：N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强12、钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因：Ti的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案)13、C2H6和N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键14、H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是：水分子与乙醇分子之间存在氢键15、H2Te比H2S沸点高的原因是：两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S 大，分子间作用力更强16、硝酸易溶解于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中存在“H—O”键，易与水分子间形成氢键17、HClO2和HClO3哪个酸性更强，为什么？HClO2和HClO3可分别表示为(OH)ClO和(OH)ClO2，HClO2中的Cl为＋3价，而HClO3中的Cl为＋5价，HClO3中Cl的正电性更高，导致Cl—O—H中O原子上的电子更向Cl偏移，更易电离出H＋，故HClO3的酸性更强18、请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔点越高，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，N—N键、C—C键、Si—Si键键长逐渐增大，键能逐渐减小，故破坏分子需要的能量顺序为N60>C60>Si6019、四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强。
20、CuSO4的熔点为560 ℃，Cu(NO3)2的熔点为115 ℃，CuSO4熔点更高的原因是：CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO2－4所带电荷数比NO－3多，故CuSO4晶格能较大，熔点较高21、氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键22、NH3容易与Cu2＋形成配离子，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配位键23、MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是：MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体，发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多24、H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因是：H2O中的氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子有1对孤电子对，排斥力较小。
已知H2O 、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因：CH4分子中无孤对电子，NH3分子中含有1对孤对电子，H2O分子中含有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。
NF3的键角___<___NH3的键角（填“>”“<”“=”），理由是：F的电负性比H大，NF3中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小。
两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6o和107o，试分析PH3的键角小于NH3的原因：电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的斥力增大，键角变大。
25、高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N __>__ Si—N—Si（填“>”“<”“=”），原因是：N 原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小。
26、某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2，该排布式违背了洪特规则特例。
简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu+呈无色，其主要原因可能是价层无未成对电子。
27、NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为SP3杂化，阴离子空间构型为三角锥形的是NaBrO3 (填化学式)。
上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HBrO4的酸性强于HBrO3的原因：HBrO3和HBrO4可分别表示为(HO)BrO2和(HO)BrO3，HBrO3中Br为+5价而HBrO4中Br为+7价。
后者正电性更高，导致H、O 之间的电子对向O偏移，更易电离出H+。
28、乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：试分析随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高的原因：碳酸盐分解过程实际上是晶体中的金属阳离子结合CO32-中的氧离子，使CO32-分解为CO2 的过程，所以当阳离子所带电荷数目相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子的能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解。
29、某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因：乙醇分子极性比水分子弱，加入乙醇后溶剂的极性减弱，溶质的溶解度减小。
30、比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。
对此，你的解释是：Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定；而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定的状态。
31、检验K元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。
32、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
33、HF和HCl在水中的溶解度HF 较大，原因是：HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质在水中的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度较大。
34、金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是：过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。
35、Si、C和O的成键情况如下：C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因为：碳与氧之间形成含有双键的分子晶体放出的能量（803kJ·mol-1×2=1606kJ·mol-1）大于形成含单键的原子晶体放出的能量（360kJ·mol-1×4=1440kJ·mol-1），故CO2易形成含双键的分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子晶体放出的能量（640kJ·mol-1×2=1280kJ·mol-1）小于形成含单键的原子晶体放出的能量（464kJ·mol-1 ×4=1856kJ·mol-1），故SiO2易形成含单键的原子晶体。
36、尿素[CO(NH2)2]分子中N、O元素的第一电离能N>O，原因是：N元素的2P能级为半充满，是较稳定的结构，失去1个电子需要的能量多，所以第一电离能N>O37、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为SP3、SP2杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
