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分子结构与性质 章末复习一、共价键和配位键 1.共价键的分类与存在(1)分类共价键电子云的重叠方式σ键(头碰头、轴对称)sp σ键ss σ键pp σ键π键(肩并肩、镜面对称)ppπ键共用电子对是否偏移极性键(X —Y)非极性键(X —X)共用电子对的数目双键单键三键――→一方提供电子对一方提供空轨道配位键(特殊共价键)(2)存在(3)键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定。
键长――→决定 分子的稳定性――→决定 分子的 性质键能――→决定 分子的空间构型键角 2．等电子原理(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。
(2)常见的等电子体类型实例二原子10个价电子 N 2 CO NO ＋CN －三原子16个价电子 CO 2 CS 2 N 2O NCO －NO ＋2 N －3 SCN －BeCl 2(g) 三原子18个价电子NO －2 O 3 SO 23.配合物的组成(1)组成：一般包括配离子和其他离子(2)配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数如：说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。
例1：Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。
(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为________，配位数是________，配体是________。
(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为_______________(填分子式)。
学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别（知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别）。
2.能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）的存在对物质的性质（状态等方面）的影响。
3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。
导学提纲：1.（自学、思考）什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.（思考、讨论）通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从F2~I2，从CF4~CI4熔、沸点逐渐升高；因为从F2~I2，或者从CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。
3.（思考、讨论）分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HCl HBr HI CO N2熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8 -205.05 -210.00沸点/ºC -84.9 -67 -35.4 -191.49 -195.81 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大（从HCl、HBr、HI的熔、沸点变化来看）。
分子的极性越强，分子间作用力越大（因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子）。
4.（自学、讨论）什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.（思考、讨论）你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从H2S~H2Te、从HCl~HI、从PH3~SbH3、从CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高（出现了反常情况）。
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第一课时键的极性和分子的极性）【交流7】⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
【典例1】下列叙述中正确的是()A.不同种元素的原子形成的分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D.共价化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】A项,如H2O2中含非极性键，错误；B项,如Na2O2中含非极性键，错误,C项,只由非金属元素形成的化合物如NH4Cl是含有离子键的离子化合物，错误；D项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不能含离子键，正确。
【典例2】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。
【板书】活动二、分子的极性【思考】阅读教材P45页内容，思考什么是极性分子和非极性分子？请举例说明。
【交流1】（1）极性分子：如果分子中正电中心与负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子是极性分子，如HCl、NH3等。
【交流2】（2）非极性分子：如果分子中正电中心与负电中心重合，这种分子是非极性分子，如CO2等。
【交流3】思维程序：【讨论1】（1）结合教材P45页图2-26，思考键的极性与分子的极性及分子立体构型有何关系？完成下表内容.【投影】分子类型键的极性分子立体构型分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线(不对称)非极性N2等AB极性键直线(对称)极性CO、HF等三原子分子AB2直线(对称)非极性CO2、CS2、BeCl2等V形(不对称)极性H2O、H2S、SO2等部分正电性，但整个分子仍显电中性。
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
优质资料---欢迎下载课题分子结构与性质章末复习【复习目标】1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
【复习重点】1．共价键类型的判断及强弱比较。
2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。
3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。
【复习难点】1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
【复习过程】一、基础梳理1．共价键共价键⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧本质：在原子之间形成①特征⎩⎪⎨⎪⎧②决定分子的立体构型③ 决定分子的构成成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：两个轨道“④ ”重叠，电子云成轴对称π键：两个轨道“⑤ ”重叠，电子云成镜面对称规律⎩⎪⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键，1个π键共价叁键——1个σ键，2个π键键参数⎩⎪⎨⎪⎧键能：键能越大，键越⑥ 键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型类型⎩⎪⎨⎪⎧极性键：A—B 非极性键：A—A特殊形式：配位键A→B2．金属键和离子键 (1)金属键(2)离子键3．分子间作用力与分子的空间构型 (1)分子间作用力(2)分子的空间构型分子的空间构型⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧理论解释⎩⎪⎨⎪⎧价电子对互斥理论杂化轨道理论——杂化方式⎩⎪⎨⎪⎧sp 1杂化sp 2杂化sp 3杂化常见分子的空间构型⎩⎪⎨⎪⎧V 形（H 2O ）⑰ （BF 3）三角锥形（NH 3）⑱ （CH 4）【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形 二、例题精析【例题1】元素X 和元素Y 属于同一主族。
第二节分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型;3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容;2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型(或比例模型);3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构?⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O,为什么它们的空间结构不同?[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
［模型探究］由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型,对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
[引导交流］引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间,对其他成键电子对存在排斥力,影响其分子的空间结构.—-引出价层电子对互斥模型（VSEPR models)[讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测,概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子.如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
(如图)课本P40。
［应用反馈］应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
补充练习:1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（)O B、CO2C、C2H2D、P4A、H23、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是( )A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
第二章复习学案【使用说明与学法指导】把学案中自己的易忘.易出错的知识点和疑难问题,及时整理在典型题本上,多复习记忆.一、共价键的类型1．σ键对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。
σ键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有1个σ键。
2．π键当两个p轨道p y-p y、p z-p z以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做π键。
π键的原子轨道重叠程度不如σ键大，所以π键不如σ键牢固。
π键一般是与σ键存在于具有双键或三键的分子中。
因为π键不像σ键那样集中在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。
因此，一般含有共价双键或三键的化合物容易发生化学反应。
3．单键、双键和三键单键：共价单键一般是σ键，以共价键结合的两个原子间只能有1个σ键。
双键：一个是σ键，另一个是π键。
三键：三键中有1个σ键和2个π键。
4．配位键如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。
配位键是一种特殊的共价键。
NH＋4、H3O＋、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物都存在配位键。
5．非极性键和极性键由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。
成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。
二、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。
2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。
4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案（新人教版选修3）原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会大小所得的图形叫电子云图. 离核越近，电子显现的机会去，电子云密度越衣；离核越远，电子显现的机会尘，电子云密度越尘.电子层〔能层〕：依照电子的能量差异和要紧运动区域的不同，核外电子分不处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分不为K、L、H、N、0、P、Q.原子轨道〔能级即亚层〕：处于同一电子层的原子核外电子，也能够在不同类型的原子轨道上运动，分不用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、D轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂•各轨道的舒展方向个数依次为1、3、5、7.例1.以下关于氢原子电子云图的讲法正确的选项是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子显现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D •电子云图是对运动无规律性的描述例2.以下有关认识正确的选项是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分不为1、3、5、7B.各能层的能级差不多上从s能级开始至f能级终止C.各能层含有的能级数为n-lD.各能层含有的电子数为2r）22.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特点能够用电壬屋、原子轨道（业层）和自旋方一直进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）.原子核外电子排布原理.①•能量最低原理：电子先占据能疑低的轨道，再依次进入能量直的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳亜个自旋状态不同的电子.③.洪特规那么：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占丕同的轨道，且自旋状态担同. 洪特规那么的特例:在等价轨道的全充满（p6、出0、件）、半充满（p3、cP、f）.全空时（p。
第二章分子结构与性质复习题教学设计课型复习课(第二课时)一、学情分析：我所授课的班级是高三（4）班的学生，本班学生化学基础较好，分章节的复习以及单节的复习题学生掌握比较到位，在分子结构与性质的的综合型试题上发现发生分析问题、解决问题的能力还有所欠缺，不能够将所学的知识融会贯通，不能很好的灵活应用；同时发现学生在答题时不能规范作答，导致失分较多。
所以可以看出学生综合答题的能力还有待提升。
所以在本专题中针对学生在一轮复习中出现的问题加以解决，通过近几年的高考真题的讲解提升学生的综合运用能力。
二、教材分析：本章是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第二章的内容，它是学生在学习了共价键合分子立体结构的基础上进行的，从而进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。
本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
三、考纲分析：1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
4．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
5．了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
高中化学《物质结构与性质》2.3分子的性质教案新人教版选修3第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格分子中正负分子同核双原子分非极性键子异核双原子分极性键子分子中各键的重合异核多原子分子向量和为零分子中各键的不重合向量和不为零一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案I. 概述本节课主要讲解分子的性质，主要围绕以下几个方面展开：1.分子的化学式、电子式；2.分子的形状；3.分子极性；4.分子的溶解度。
通过学习，同学们将掌握分子的结构和性质的内在联系和本质特征，加深对化学分子世界的认识。
II. 详解1. 分子的化学式、电子式分子的化学式一般用元素符号和数字组成，用于表示化学分子中各种原子的种类和数目。
例如，二氧化碳的化学式为CO2。
分子的电子式是分子共振中简洁明了的化学式，只写出价电子和成键关系，不标明原子间所组成的化学键、分子离层和价电子对. 例如，O3的电子式为：$\\begin{matrix} & :O = O \\leftrightarrow O : & \\\\ O & - & O = O \\\\ & :O = O \\leftrightarrow O : & \\end{matrix}$2. 分子的形状分子的形状由原子之间的距离和原子之间的角度所决定，常用VSEPR理论来预测分子形状。
VSEPR理论主要有以下几个步骤：1.绘制分子的路面式结构；2.计算分子的价电子对数；3.确定分子的几何构型；4.确定分子的分子构型。
在计算分子的价电子对数时，通常不区分单键、双键和三键的共价键。
例如，H2O的路面图如下所示：$H \\quad : \\quad O \\quad : \\quad H$计算得该分子的价电子对数为：$2 \\times H + 6 \\times e^-/O = 8$，即该分子有8个价电子对。
根据VSEPR理论，该分子的几何构型为AX2E2，即为“四角形平面”，分子构型为“弯曲型”。
3. 分子的极性分子的极性通常由分子中原子的电负性差异和分子的空间构型所决定。
电负性差异越大，分子越极性。
常见的极性分子有水、氨、氯仿等。
4. 分子的溶解度分子与分子之间的相互作用力决定了分子在水中的溶解度。
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
即时训练1 下列叙述正确的是________。
①s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是σ键②H—C≡N中含有一个σ键、三个π键③NaCl中含有一个σ键④甲烷中含有四个相同的极性共价键⑤乙烯中既含σ键和π键，也含极性键和非极性键⑥HF的键长小于HCl的，所以HF的键能小于HCl的特别提示：(1)并不是所有的分子都含有共价键，如单原子分子的稀有气体；(2)两原子之间形成的共价键中有且只有一个σ键；(3)键能、键长决定分子的稳定性，键长、键角决定分子的空间构型。
二、分子的立体构型1．价层电子对互斥模型对于AB n型分子的立体构型(1)中心原子A的价电子都用于形成共价键，无孤对电子，则n＝2时________形、n＝3时____________形、n＝4时______________形。
(2)中心原子A有未用于形成共价键的价电子，有孤对电子，则n＝2时________形、n ＝3时__________形。
2．杂化轨道理论(1)sp杂化sp杂化轨道由__________和__________组合而成，杂化轨道间夹角为________，呈________形。
(2)sp2杂化sp2杂化轨道由__________和__________组合而成，杂化轨道间夹角为__________，呈____________。
(3)sp3杂化sp3杂化轨道由__________和__________组合而成，杂化轨道间夹角为__________________，呈__________形。
特别提示：注意电子对的空间构型与分子的空间构型有所不同，当分子中无孤对电子时，电子对的空间构型与分子的空间构型相同；当分子中有孤对电子时，电子对的空间构型与分子的空间构型不同。
3．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有与其他原子共用的电子对称孤电子对。
(2)配位键成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。
含有孤电子对的微粒有：分子如CO、NH3、H2O等；离子如Cl－、CN－、NO－2等。
含有空轨道的微粒有：过渡金属的原子或离子。
(3)配位化合物的组成如对于硫酸四氨合铜，化学式为[Cu(NH3)4]SO4称为配位化合物(简称配合物)，Cu2＋有空轨道为中心离子，NH3有孤对电子为配体，配位键的数目为4，配位数为4，表示为。
NH＋4的形成为＋，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他三个N—H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，四个共价键就完全相同。
即时训练2 (1)填写下列表格分子类型实例结构式立体构型中心原子的杂化方式中心原子的孤对电子数三原子CO2H2O四原子HCHONH3五原子CH4(2)在[Cu(NH3)4]2＋中含有________________，中心离子是________，配体为________。
三、分子的性质非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心____的分子正电中心和负电中心______的分子存在的共价键______键或____键____键分子内原子排列范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子形成的作用力相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体) 氢原子、电负性很强的原子原子强度比较________＞________＞____________影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而______②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力______对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力______成键原子半径越小，键长______，键能越大，共价键越______对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2__Cl2__Br2__I2，CF4__CCl4__CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O__H2S，HF__HCl，NH3__PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性______(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于__________，极性溶质一般能溶于__________。
如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性________。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
如乙醇与水______，而戊醇在水中的溶解度明显________。
(3)如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如____________等。
4．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移，在水分子的作用下越________电离出H ＋，酸性越________，如H 2SO 3________H 2SO 4。
即时训练3 下列说法中正确的是______。
①甲烷是由极性键构成的非极性分子②水是非极性分子③乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力④甲烷可与水形成氢键⑤HF 的相对分子质量小于HCl 的，所以HF 的沸点小于HCl 的⑥汽油易溶于四氯化碳符合“相似相溶”规律⑦邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸均可以形成氢键，但对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的⑧酸性由强到弱的顺序为：HClO 2＞HClO 3⑨二氯甲烷属于手性分子一、分子的空间构型与杂化方式的判断1．根据分子结构式进行推断(1)公式：杂化轨道数＝中心原子孤电子对数(未参与成键)＋中心原子形成的σ键个数(2)中心原子形成σ键个数的判断方法：因为两原子之间只能形成一个σ键，所以中心原子形成的σ键个数＝中心原子结合的原子数。
(3)中心原子孤电子对数的判断方法：①依据经验公式进行计算：对于通式AX n ±m 中心原子(A)未用于成键的孤电子对数＝A 的族序数－X 能接受的最多电子数×m －(±n )2；如SO 2－4中的孤电子对数＝6－2×4－(－2)2＝0、NH ＋4中的孤电子对数＝5－4－(＋1)2＝0、HCN 中的孤电子对数＝4－1－32＝0。
②根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数。
如HCN ：结构简式(H —C ≡N)，中心原子C 形成两个σ键，C 原子的四个价电子全部参与成键无孤电子对；H 2O ：结构式(H —O —H)，中心原子O 形成两个σ键，O 只有两个价电子参与成键，还余四个电子形成两对孤电子对。
2．根据分子的空间构型推断杂化方式多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心杂化方式的对照：分子的立体结构 正四面体形 三角锥形 V 形 平面三角形 V 形 直线形 杂化类型 sp 3 sp 2 sp分子构型均为直线形。
(2)只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp 2杂化。
(3)只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp 3杂化。
(4)V 形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp 2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp 3杂化。
3．根据等电子体原理结构相似推断如：CO 2是直线形分子，CNS －、NO ＋2、N －3与CO 2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp 杂化。
【例1】 判断下列物质的立体结构和杂化类型。
BF 3________；PF 3________；SO 3________；SO 2________；H 2S________；HCHO________；NH ＋4________；H 3O ＋________。
二、分子的结构和性质1．分子极性的判断方法(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、P4等。
(2)含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等。
(3)AB n(n≥3)型分子：①根据分子构型判断。
若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子；否则是极性分子。
如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。
②利用孤电子对判断。
若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子，有孤电子对，则为极性分子。
③利用化合价判断。
中心原子A的化合价的绝对值＝该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NF3是极性分子。
2．物质的熔沸点及氢键(1)分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质液化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。
