2019年高考化学一轮复习学案(鲁科版)： 第12章 物质结构与性质(选考)第3节 物质的聚集状态与

第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点一共价键1．共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

(2)特征：具有方向性和饱和性。

共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

2．共价键的分类3.键参数——键能、键长、键角(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。

4．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。

(2)配位键①配位键的形成：成键电子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。

②配位键的表示方法如A→B，其中A表示提供孤电子对的原子，B表示提供空轨道的原子。

如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

(3)配合物①组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例②形成条件中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转。

( √)2．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键。

( ×)3．只有非金属原子之间才能形成共价键。

( ×)4．在所有分子中都存在化学键。

( ×)5．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。

( √)6．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。

( √)7．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。

( ×)8．键长等于成键两原子的半径之和。

( ×)9．所有的共价键都有方向性。

( ×)10．O2分子中仅含非极性键。

( √)11．CH4与NH＋4互为等电子体。

( √)1．s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较大。

第1节有机物的结构、分类与命名考纲定位要点网络1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构。

了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能够正确命名简单的有机化合物。

有机物的分类与基本结构知识梳理1．有机物的分类(1)根据元素组成分类(2)根据碳骨架分类(3)根据官能团分类①烃的衍生物：烃分子中的氢原子被有关原子或原子团取代后的一系列新的有机化合物。

②官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团。

③有机物的主要类别、官能团和典型代表物有机物类别官能团名称官能团结构典型代表物(结构简式)烯烃碳碳双键CH2===CH2炔烃碳碳叁键CH≡CH卤代烃卤素原子—X CH3CH2Cl 醇醇羟基—OH CH3CH2OH 酚酚羟基—OH醚醚键CH3CH2OCH2CH3醛醛基CH3CHO、HCHO 酮酮羰基羧酸羧基酯酯基CH3COOCH2CH3氨基酸氨基、羧基—NH2、—COOH2.有机物的基本结构(1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象：化合物具有相同分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。

b．同分异构体：分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体。

(3)同系物◎命题点有机物的分类、官能团及基本结构1．(2020·南阳模拟)下列叙述正确的是( )D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．仅②④C[①为醇类，③为酯类。

]3．(2020·唐山模拟)烃(甲)、(乙)、(丙)，下列说法正确的是( )A．甲、乙均为芳香烃B．甲、乙、丙互为同分异构体C．甲与甲苯互为同系物D．甲、乙、丙中甲、乙的所有原子可能处于同一平面B[乙不含苯环，不是芳香烃，A错误；甲、乙、丙的分子式均为C8H8，互为同分异构体，B正确；甲为烯烃含，甲苯中不含，二者结构不相似，C错误；乙中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误。

第十二章物质结构与性质(选修3)第一节原子结构与性质本节共设计1个学案[高考导航]1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

一、原子核外电子排布原理1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系2.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。

②p电子的原子轨道呈哑铃形。

(2)能量高低①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<…。

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。

3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理示意图：②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。

③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。

如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。

[思考]Mn的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d5？并说明理由。

提示：不能。

当出现d能级时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Mn：1s22s22p63s23p63d54s2正确，Mn：1s22s22p63s23p64s23d5错误。

第3节物质的聚集状态与物质性质考纲定位 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。

4.了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区别。

5.了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。

6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

7.了解分子晶体结构与性质关系。

考点1| 晶体与晶胞(对应学生用书第243页)[考纲知识整合]1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)一般形状为平行六面体。

(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。

①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体：如三棱柱示例CaF 2的晶胞如下图所示。

该晶胞含Ca 2＋4个 ，F －8个。

[高考命题点突破]命题点1 晶体的性质1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是( )【导学号：95160411】A ．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B ．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C ．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D ．二者的X­射线图谱是相同的B [Ⅰ会自动形成规则几何外形的晶体，具有各向异性，X 射线图谱有明锐的谱线。

Ⅱ不会形成晶体。

]2．(2014·全国Ⅰ卷，节选)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________________________________________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十九）“物质结构与性质”选考题1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。

(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。

与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是_________________________________________________________________ _______。

(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①M中，碳原子的杂化形式有________种。

②M中，不含________(填标号)。

a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。

其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。

解析：(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。

钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。

(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。

Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。

(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。

②M 中，C—C键、C—H键、C—O键、Ti—Cl键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。

第1节原子结构考纲定位 1. 了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写1〜36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式（轨道表示式）。

2. 了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3. 了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。

4. 了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

考点1|原子核外电子排布（对应学生用书第233页）［考纲知识整合］1 •电子层（或电子层）、能级和原子轨道电子层K L M N能级1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f1原子轨道数目r 1r 1+3=4 1 + 3+ 5 = 9J)■L 1 + 3+ 5 + 7= 16最多容纳电子数目r 2r 81832 :一2.原子轨道的形状、数目及能量关系4（1）轨道形状｛s电子的原子轨道呈球形对称P电子的原子轨道呈哑铃形（2）s、p、d、f能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x、n p y、n p z三个原子I轨道在三维空间相互垂直」能级的原子轨道半径随电子层数（n）的增大而增大。

（3）能量关（①相同电子层上原子轨道能量的高低；V ”p W 丁!②形状相同的原子轨道能量的高低：系v 1S V2S V3S V4S .........«③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x.2pv>2p z '轨道的能量相同相同(①相同电子层上原子轨道能量的高低：心V和p<和d V一iif②形状相同的原子轨道能量的高低：系*ls<2s<3s<4s……③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等萝如2p“2p静2p< ♦轨道的能量示例(1) (2017 •全国I卷)基态K原子中，核外电子占据最高电子层符号是N占据该电子层电子的电子云轮廓图形状为球形。

(2) (2015 •全国I卷)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。

第三十六讲（选修３）第三章晶体结构与性质高考目标导航基础知识梳理一.晶体常识１．晶体与非晶体比较注意晶体自范性的本质原因是晶体中粒子在微观空间里周期性的有序排列。

晶体对光线有衍射作用。

区别晶体和非晶体最可靠的方法是进行X—涉嫌衍射实验。

２．获得晶体的三条途径１熔融态物质凝固．２气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）．３溶质从溶液中析出．３．晶胞晶胞是描述晶体结构的基本重复单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”，即所有晶胞之间无任何间隙，都是平行排列且取向相同。

４．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有１/n属于这个晶胞。

中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

由晶胞得到的只是原子的最简整数比，不是分子式。

二.四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结构构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间相互作用力分子间的作用力共价键金属键离子键性密度较小较大有的很大，有较大２．晶体熔、沸点高低的比较方法（１）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低．（２）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅．原子晶体是一个“巨分子”，又称为共价晶体。

（３）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl２，NaCl＞CsCl.离子间的静电作用包括引力和电子及核之间的斥力。

第4节基本营养物质有机合成考纲定位要点网络1.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。

2.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。

3.了解合成高分子的组成与结构特点。

能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

4.了解加聚反应和缩聚反应的含义。

5.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。

生命中的基础有机化学物质知识梳理1．糖类(1)糖类的概念和分类①概念：指分子中有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。

②组成：主要包含C、H、O三种元素。

大多数糖类化合物的通式为C m(H2O)n，所以糖类也叫“碳水化合物”。

③分类注意：①糖类的通式不一定均为C m (H 2O)n ，如鼠李糖的分子式为C 6H 12O 5；符合C m (H 2O)n 的有机物不一定为糖类，如乙酸C 2H 4O 2。

②糖类不一定有甜味，如淀粉；有甜味的物质不一定是糖类，如糖精。

(2)单糖——葡萄糖、果糖 ①组成和分子结构 名称 分子式 结构简式 官能团 二者关系葡萄糖 C 6H 12O 6CH 2OH(CHOH)4 CHO—OH 、—CHO同分异构体果糖C 6H 12O 6CH 2OH(CHOH)3a ．还原性：能与新制Cu(OH)2悬浊液和银氨溶液反应。

b ．加成反应：与H 2发生加成反应生成己六醇。

c ．酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。

d ．发酵生成乙醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为 C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑。

(3)双糖——蔗糖与麦芽糖 ①相同点a ．组成相同，分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体。

b ．能发生水解反应。

②不同点a ．官能团不同：蔗糖分子中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，能还原新制Cu(OH)2悬浊液。

第2节烃和卤代烃考纲定位要点网络1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。

2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。

掌握取代、加成、消去等有机反应类型。

3．了解烃类的重要应用。

4．了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。

脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃C n H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)(1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。

(2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。

(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例[辨易错](1)所有烯烃通式均为C n H 2n ，烷烃通式均为C n H 2n ＋2。

( ) (2)C 2H 6与C 4H 10互为同系物，则C 2H 4与C 4H 8也互为同系物。

( ) (3)符合C 4H 8的烯烃共有4种。

( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ 3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a ．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b ．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX 。

c ．定量关系(以Cl 2为例)：即取代1 mol 氢原子，消耗 1_molCl 2生成1 mol HCl 。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

第12章 物质结构与性质第1讲 原子结构与性质 考点一 基态原子核外电子排布1．能层与能级原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧n s 能级上1个n p 能级上3个n d 能级上5个n f 能级上7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低： n s<n p<n d<n f ②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如 2p x、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。

(3)洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。

4．基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子的跃迁(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。

利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

1．基态铜原子的电子排布式为[Ar]4s 23d 9对吗？若不对请纠正。

2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe 3＋比Fe 2＋更稳定的原因。

3．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

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第39讲晶体结构与性质课时作业1．分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中( ）A．范德华力无方向性和饱和性B．占据晶格结点的粒子是原子C．化学键是共价键D．三者都是答案：A2．关于晶体的下列说法正确的是（）A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体解析:A.获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一,正确；B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X.射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C.水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D。

晶体不一定是无色透明的，如CuSO4·5H2O，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃态物质，错误.答案：A3．下列变化需克服相同类型作用力的是（)A．碘的升华和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化解析：A项克服的都是范德华力，正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、范德华力,B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的汽化分别克服的是范德华力、金属键，D项错误。

(六) 有机物的综合推断与合成的突破方略(对应学生用书第229页)[试题分类探究]有机物的推断1．根据特定的反应条件进行推断(1)“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。

(2)“――→Ni△”为不饱和键加氢反应的条件，包括、—C≡C—、与H 2的加成。

(3)“――→浓H2SO4△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。

(4)“――→NaOH 醇溶液△”或“――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。

(5)“――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。

(6)“――→稀H2SO4△”是 a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。

(7)“――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇氧化的条件。

(8)“――→Fe”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。

(9)溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。

(10)“――→O2或或”“――→[O]”是醛氧化的条件。

2．根据试剂或特征现象推断官能团的种类(1)使溴水或Br 2的CCl 4溶液退色，则表示该物质中可能含有或结构。

(2)使KMnO4(H＋)溶液退色，则该物质中可能含有、—C≡C—、—CHO或为苯的同系物等结构。

(3)遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。

(4)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯基结构的蛋白质。

(5)遇I2变蓝则该物质为淀粉。

(6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有砖红色沉淀生成或加入新制银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO。

(7)加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。

(8)加入Na2CO3或NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。

专题有机化合物的结构与性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质1、碳原子的成键方式与空间结构。

2、同分异构体。

3、不同基团间的相互影响。

二. 教学目的：1、了解碳原子的成键方式与空间结构。

2、了解有机化合物存在同分异构现象。

3、能判断简单有机化合物的同分异构体。

4、了解有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。

三. 重点和难点“1、碳原子的成键方式与空间结构。

2、判断简单有机化合物的同分异构体。

3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、碳原子的成键方式与空间结构。

2、同分异构体。

3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。

五. 知识要点：1、碳原子最外层有___________个电子，不易___________或___________电子而形成阳离子或阴离子。

2、碳原子通过___________与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成___________化合物。

3、由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成___________个___________，而且碳原子之间也能以___________相结合。

碳原子间不仅可以形成稳定的___________，还可以形成稳定的___________或___________。

多个碳原子可以相互结合成长短不一的___________，碳链也可以带有支链，还可以结合成___________，___________和___________也可以相互结合。

因此，含有___________种类相同，每种___________数目也相同的分子，其原子可能具有多种___________的结合方式，形成具有不同___________的分子。

CH原子团的物质互称为_________。

4、结构_________，在分子组成上相差一个或若干个25、化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做___________。