下载文档原格式
元素2的最低价阴离子的离子结构示意图
阴离子是一种带有负电荷的离子，它们可以与其他离子或分子结合，形成化合物。
元素2的最低价阴离子是氯离子，它的离子结构示意图如下：
氯离子由一个氯原子和一个负电荷组成，氯原子由一个氯核和一个电子组成，氯核由17个质子和17个中子组成，电子分布在氯核的外围，形成一个八面体结构。
氯离子的负电荷是由一个多余的电子提供的，它们分布在氯核的外围，形成一个八面体结构。
氯离子是一种非常重要的离子，它可以与其他离子或分子结合，形成化合物。
氯离子可以与阳离子结合，形成盐类化合物，也可以与其他阴离子结合，形成氯化物类化合物。
氯离子还可以与有机物结合，形成有机氯化物类化合物。
氯离子在日常生活中也有着重要的作用，它可以用来消毒水，防止细菌的生长，从而保护人们的健康。
此外，氯离子还可以用来制造各种化学制品，如染料、润滑油等。
总之，氯离子是一种重要的离子，它可以与其他离子或分子结合，形成各种化合物，在日常生活中也有着重要的作用。
个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
中文名离子外文名ion发现人人类目录1基本概念▪分类▪属性▪结构示意2发现简史▪酸根▪金属离子▪非金属离子3符号4离子键5特征6常见离子▪阳离子▪阴离子▪常见颜色7离子方程式8离子液体的毒性9离子液体的毒性研究1基本概念在化学变化中，原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称作离子。
带正电的称为阳离子，带负电的称为阴离子。
原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。
原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。
如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。
原子核外第一层不能超过2个电子，最外层最多只能排8个。
次外层不超过18个。
一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)趋向达到相对稳定结构；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子趋向达到相对稳定结构。
当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体(氦除外，最外层有2个电子，性质也很稳定)。
为8个（如第一层是最外层，则为2个，若是氢离子，则没有外层电子）的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
前20个离子结构示意图
离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。
小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。
以Na+结构示意图为例，具体说明。
“Ο”，表示原子核，圈内“+”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“11”，表示核内11个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。
磷原子有2条弧线，表示它共有3个电子层，失一个电子。
外部2、8，表示现在有10个电子还在。
